1、常見的酸與堿和堿的相容性，1、什么叫酸？ 由氫絡(luò)離子和酸絡(luò)離子組成的化合物叫做酸。 堿是什么？由金屬絡(luò)離子和氫氧化合物絡(luò)離子組成的化合物叫堿。思維方法：例如：硫酸鹽酸硝酸碳酸冰乙酸，例如：氫氧化納金屬釷氫氧化鈣元素氫氧化鉀元素試劑氨水，掌握H2SO4、HCl、HNO3、H2CO3、CH3COOH、NaOH、ca ()、1 .鹽酸、硫酸的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)。2、掌握氫氧化金屬釷、氫氧化鈣元素的物理和化學(xué)性質(zhì)，并復(fù)習(xí)目標(biāo)：一、鹽酸、硫酸的性質(zhì)比較，紅、紅、無、無、無、刺激性、揮發(fā)性、白霧、無、吸水、油、腐蝕、腐蝕3 .酸金屬氧化物=鹽水，4 .酸鹽化學(xué)基=鹽水(中和反應(yīng))，5 .酸鹽=新酸可以使苯

2、酚酞變色，使PH試紙變成褐色紅色，條件： (1) cuoh2so4=cuso4h2o Fe2o 36 HCl=2FeCl 33 h2o、NaOH HCl=NaCl h2o Cu (oh )2h2so4=cuso 4 條件：生成物中是否有agno3HCl=AgCl h no3ba (no3)2h2so4=baso 42 HNO3CaCO3HCl=CaCl2h2o co 2，總結(jié)：酸的通性，小明看到父親總是用稀鹽酸去除鐵元素制容器中的銹。 所以，他找到了生銹的鐵元素釘子，放入一盞茶量的稀鹽酸中，然后去美滋滋睡覺，生活是知道的，但是當(dāng)他醒來，發(fā)現(xiàn)鐵元素的釘子不見了，知道為什么嗎？ 用兩個化學(xué)方程式表

3、示。生銹的鐵元素釘子消失的原因，F(xiàn)e2o36HCl=2FeCl3HCl3HCl2o，F(xiàn)e 2HCl=FeCl2 H2，鐵元素鐵銹溶解鐵元素溶解完全，“雪碧”為無色的碳酸飲料，少量的“雪碧”溶液的顏色變化為() .先變藍(lán)后變紫.變紅后變紅.先變無色后變紅.先變紅后變紫，生活很熟悉，提示：雪碧中含有碳酸H2CO3，可以使紫色的底盤溶液變紅，但加熱時碳酸分解： h 2 苯甲酸使剪切試驗液變色為紅色的b、苯甲酸不使酚酞變色的c、苯甲酸溶液的pH7 D、苯甲酸溶液的pH7、練習(xí)、c、火堿、烘烤堿、氫氧化鈉金屬釷、熟石灰、熟石灰的水溶液通稱3，具有活性，使剪切試驗液變色， 使酚酞試驗液變色，使藍(lán)、紅、剪切

4、試驗液變色，使酚酞試驗液變色，使藍(lán)、紅、CO2 NaOH SO2 NaOH、CO2 Ca(OH)2、naooh的熟石灰、熟石灰、石灰拉力賽、1、白色塊狀固體、2、2 容易吸水潮解，有干燥劑4、腐食性，1、白色粉末狀固體，2、微溶于水，水溶液為被稱為石灰水3的CO2 Ca(OH)2，NaOH HCl，Ca(OH)2 HCl，CuSO4 NaOH，na2co3ca (oh ) 2，1 .使指示劑變色2 .堿非金屬氧化物=co2ca (oh )2=CaCO3h2o co2NaOH=na2c o3h2o so2NaOH=na2s o3h2o，條件： (1)生成物中或水(2)反應(yīng)物可溶。 使cuso 4

5、2 NaOH=Cu (oh )2n a2so4ca (oh )2n a2co3=CaCO 32 NaOH FeCl3NaOH=Fe (oh )3NaCl NH4no3NaOH=NH3h 3無色的苯酚酞試驗液變色，使NaOH HCl=無色的苯酚酞試驗液變色。 總結(jié)：堿的通性，成分：氫氧化鋁、碘甲基勞氏紫等，3hclal(oh )的大腦運(yùn)動，回答：增大。氫氧化納金屬釷容易吸水與CO2反應(yīng)：2naohco2=na2co3h2o804410618， 1、區(qū)分純水、稀硫酸和氫氧化納金屬釷三種無色溶液最簡單的方法是() a :滴加酚酞試驗液b :滴加底盤試驗液c :滴加氯化2 .以下物質(zhì)與氫氧化納金屬釷溶

6、液反應(yīng)不能生成鹽和水的是() a :三氧化硫b :二氧化碳c :過氧化鎂d :稀硫酸答： _、c、2，混合了少量水蒸氣的下一個瓦斯氣體中，氫氧化納金屬釷能夠使用的質(zhì)量減少的是() a :濃鹽酸b :固體燃燒堿c :大理巖d :濃硫酸、a，4，在以下4種物質(zhì)中，能夠在一定條件下與其他3種物質(zhì)反應(yīng)的是() 在氯化第二鐵元素溶液中滴加堿燃燒溶液，并進(jìn)行觀察的FeCl。所述堿燃燒溶液為： cuso4b:co2c:naohd:2 NaOH cuso4=Cu (oh )2n a2so 42 NaOH co2=na2c o3h2o2naohh2so4=na2so4h2o，3 6、下列各組物質(zhì)混合后，不產(chǎn)生沉

7、淀和氣體，就能得到無色溶液： (a )氫氧化鋇溶液與稀硫酸b )氧化銅與稀鹽酸c :大理巖與稀鹽酸d :石灰水與稀鹽酸，7、填埋場，氫氧化鈉金屬釷又稱為氫氧化鈉金屬釷，可吸收空氣中的_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ ) 從腐食性、水分、二氧化碳、2NaOH CO2=Na2CO3 H2O，5以下的物質(zhì)與稀硫酸反應(yīng)而不能產(chǎn)生氫瓦斯氣體的是() a :鎂b :銀c

8、:鐵元素d :鋁，b、金屬活性順序表3330從該觀點(diǎn)考慮，酸溶液包含在酸溶液中練習(xí)，堿金屬絡(luò)離子OH-，h，OH-，魚膽破裂的話魚肉上附著難溶于水的膽汁酸(一種酸)變苦，為了減少這種苦味，最適合洗滌的物質(zhì)是() a、水b、食鹽c、純堿d、食醋、c、生活知識較多，修訂問題Na2CO3和Na2SO4的混合物12.4克和稀硫酸100克正好完全反應(yīng)，產(chǎn)生了2.2克的瓦斯氣體。 (1)原混合物中的硫酸鈉金屬釷的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(2)反應(yīng)后的溶液中的硫酸鈉金屬釷的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？ 取適量的NaOH溶液于小燒酒中，滴加數(shù)滴酚酞試驗液后，在該溶液中各滴加1滴稀HCl。 溶液由無色變?yōu)榧t色，由紅色變?yōu)闊o色。 氫氧化納金屬釷溶

9、液與稀鹽酸反應(yīng)。 動腦，在一定條件下，同一化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)行速度與反應(yīng)物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)成正比。 現(xiàn)在100克溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%的鹽酸溶液與過剩的鋅粉反應(yīng)，為了減緩反應(yīng)生成氫瓦斯氣體總量，可在使用的鹽酸中加入適量的() a、氫氧化納金屬釷b、水c、過氧化鎂d、碳酸鈣元素、練習(xí)、b、現(xiàn)在的白紙和一些溶液，用這些個材料修訂了“雨落葉開紅花”的興趣實驗。 實驗的過程可以先用漂亮的毛筆在白紙上花(記上號碼，下同)，然后上葉，把白紙掛在墻上，晾干后再吹在紙上。a .酚酞試驗液b、底盤試驗液c、氫氧化納金屬釷溶液d、稀鹽酸、練習(xí)、在鉛粉和鹽酸反應(yīng)取出的氫瓦斯氣體中經(jīng)?；旌嫌兴魵夂吐然瘹渫咚箽怏w，為了除去瓦斯氣體雜質(zhì)而使混合瓦斯氣體通過右圖的a、b兩裝置的a、鹽酸b、亞金屬鉛c、鐵元素d a、鹽酸b、二氧化碳c、硫酸銅d、氫氧化金屬釷、練習(xí)、d、稀鹽酸、NaOH溶液、紫色底盤、稀鹽酸、NaOH溶液、無色酚酞、一、稀鹽酸、稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)：1 k ca na mg al Zn Fe sn Pb (h ) Cu Hg ag pt au 煤是重要的化學(xué)工業(yè)原材料，以煤為燃料，