1、第一章第一節(jié) 化學(xué)反應(yīng)與能量的變化四、習(xí)題參考（一）參考答案1. 化學(xué)反應(yīng)過程中所釋放或吸收的能量，叫做反應(yīng)熱，在恒壓條件下，它等于反應(yīng)前后物質(zhì)的焓變，符號(hào)是h，單位是kj/mol。例如1 mol h2 (g)燃燒，生成1 mol h2o(g)，其反應(yīng)熱h=-241.8 kj/mol。2. 化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)就是反應(yīng)物分子中化學(xué)鍵斷裂，形成新的化學(xué)鍵，重新組合成生成物的分子。舊鍵斷裂需要吸收能量，新鍵形成需要放出能量。當(dāng)反應(yīng)完成時(shí)，若生成物釋放的能量比反應(yīng)物吸收的能量大，則此反應(yīng)為放熱反應(yīng)；若生成物釋放的能量比反應(yīng)物吸收的能量小，反應(yīng)物需要吸收能量才能轉(zhuǎn)化為生成物，則此反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。（二）補(bǔ)充習(xí)

2、題1下列說法不正確的是（）。a放熱反應(yīng)不需加熱即可發(fā)生b化學(xué)反應(yīng)過程中的能量變化除了熱能外，也可以是光能、電能等c需要加熱才能進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)d化學(xué)反應(yīng)熱效應(yīng)數(shù)值與參加反應(yīng)的物質(zhì)多少有關(guān)2將鐵粉和硫粉混合后加熱，待反應(yīng)一發(fā)生即停止加熱，反應(yīng)仍可持續(xù)進(jìn)行，直至反應(yīng)完全生成新物質(zhì)硫化亞鐵。該現(xiàn)象說明了（）。a該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)b該反應(yīng)是放熱反應(yīng)c鐵粉和硫粉在常溫下難以發(fā)生反應(yīng)d生成物硫化亞鐵的總能量高于反應(yīng)物鐵粉和硫粉的總能量3沼氣是一種能源，它的主要成分是ch4。0.5 mol ch4完全燃燒生成co2和h2o時(shí)，放出445 kj熱量，則下列熱化學(xué)方程式中正確的是（）。4. 下列關(guān)系

3、式中正確的是 aac 0 bbd0 c2ab0 d2cd0參考答案1a；2b、c；3c；4 c。第二節(jié) 燃燒熱能源四、習(xí)題參考（一）參考答案1. 在生產(chǎn)和生活中，可以根據(jù)燃燒熱的數(shù)據(jù)選擇燃料。如甲烷、乙烷、丙烷、甲醇、乙醇、氫氣的燃燒熱值均很高，它們都是良好的燃料。2. 化石燃料蘊(yùn)藏量有限，不能再生，最終將會(huì)枯竭，因此現(xiàn)在就應(yīng)該尋求應(yīng)對措施。措施之一就是用甲醇、乙醇代替汽油，農(nóng)牧業(yè)廢料、高產(chǎn)作物（如甘蔗、高粱、甘薯、玉米等）、速生樹木（如赤楊、刺槐、桉樹等），經(jīng)過發(fā)酵或高溫?zé)岱纸饩涂梢灾圃旒状蓟蛞掖?。由于上述制造甲醇、乙醇的原料是生物質(zhì)，可以再生，因此用甲醇、乙醇代替汽油是應(yīng)對能源危機(jī)的一種有

4、效措施。3. 氫氣是最輕的燃料，而且單位質(zhì)量的燃燒熱值最高，因此它是優(yōu)異的火箭燃料，再加上無污染，氫氣自然也是別的運(yùn)輸工具的優(yōu)秀燃料。在當(dāng)前，用氫氣作燃料尚有困難，一是氫氣易燃、易爆，極易泄漏，不便于貯存、運(yùn)輸；二是制造氫氣尚需電力或別的化石燃料，成本高。如果用太陽能和水廉價(jià)地制取氫氣的技術(shù)能夠突破，則氫氣能源將具有廣闊的發(fā)展前景。4. 甲烷是一種優(yōu)質(zhì)的燃料，它存在于天然氣之中。但探明的天然氣礦藏有限，這是人們所擔(dān)心的?，F(xiàn)已發(fā)現(xiàn)海底存在大量水合甲烷，其儲(chǔ)量約是已探明的化石燃料的2倍。如果找到了適用的開采技術(shù)，將大大緩解能源危機(jī)。5. 柱狀圖略。關(guān)于如何合理利用資源、能源，學(xué)生可以自由設(shè)想。在上

5、述工業(yè)原材料中，能源單耗最大的是鋁；產(chǎn)量大，因而總耗能量大的是水泥和鋼鐵。在生產(chǎn)中節(jié)約使用原材料，加強(qiáng)廢舊鋼鐵、鋁、銅、鋅、鉛、塑料器件的回收利用，均是合理利用資源和能源的措施。6. 公交車個(gè)人耗油和排出污染物量為私人車的1/5，從經(jīng)濟(jì)和環(huán)保角度看，發(fā)展公交車更為合理。（二）補(bǔ)充習(xí)題1下列性質(zhì)中，能說明乙醇宜作燃料的是（）。燃燒時(shí)發(fā)生氧化反應(yīng)充分燃燒的產(chǎn)物不污染環(huán)境乙醇是一種再生能源燃燒時(shí)放出大量的熱a b cd21.5 g 火箭燃料二甲基肼（ch3-nh-nh-ch3）完全燃燒，放出50 kj熱量，則二甲基肼的燃燒熱為（）。a1 000 kj/molb1 500 kj/molc2 000 k

6、j/mold3 000 kj/mol3甲醇屬于可再生能源，可代替汽油作為汽車燃料。下列熱化學(xué)方程式中的反應(yīng)熱能正確表示甲醇燃燒熱的是（）。4家用液化氣中主要成分之一是丁烷，當(dāng)10 kg丁烷完全燃燒并生成二氧化碳和液態(tài)水時(shí)，放出熱量5105 kj。試寫出丁烷燃燒的熱化學(xué)方程式。 5為減少大氣污染，一些城市公共汽車逐步使用cng（壓縮天然氣）清潔燃料，實(shí)驗(yàn)測得0.16 g該氣體燃料，完全燃燒生成224 ml co2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）和0.36 g液態(tài)水，并放出8.903 kj的熱量。請寫出：cng的化學(xué)式，其完全燃燒的熱化學(xué)方程式。參考答案1d；2c；3b。第三節(jié) 化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算二、習(xí)題參考（一）參考

7、答案1. c(s)+o2 (g) = co2 (g)h=-393.5 kj/mol2.5 mol c完全燃燒，h=2.5 mol(-393.5 kj/mol）=-983.8 kj/mol2. h2 (g)的燃燒熱h=-285.8 kj/mol欲使h2完全燃燒生成液態(tài)水，得到1 000 kj的熱量，需要h2 1 000 kj285.8 kj/mol=3.5 mol3. 設(shè)s的燃燒熱為hs(s)+o2 (g) = so2 (g)32 g/mol h4 g -37 kjh=32 g/mol(-37 kj)4 g=-296 kj/mol4. 設(shè)ch4的燃燒熱為hch4 (g)+o2 (g) = co2

8、 (g)+2h2o(g)16 g/mol h1 g -55.6 kjh=16 g/mol(-55.6 kj)1 g=-889.6 kj/mol5. （1）求3.00 mol c2h2完全燃燒放出的熱量qc2h2 (g)+5/2o2 (g) = 2co2 (g)+h2o（l)26 g/mol h2.00 g -99.6 kjh=26 g/mol(-99.6 kj)2.00 g=-1 294.8 kj/molq=3.00 mol(-1 294.8 kj/mol)=-3 884.4 kj-3 880 kj（2）從4題已知ch4的燃燒熱為-889.6 kj/mol，與之相比，燃燒相同物質(zhì)的量的c2h2

9、放出的熱量多。6. 寫出nh3燃燒的熱化學(xué)方程式nh3 (g)+5/4o2 (g) = no2 (g)+3/2h2o(g)將題中（1）式乘以3/2，得：3/2h2 (g)+3/4o2 (g) = 3/2h2o(g)3/2h1=3/2(-241.8 kj/mol)=-362.7 kj/mol將題中（2）式照寫：1/2n2 (g)+o2 (g) = no2 (g) h2=+33.9 kj/mol將題中（3）式反寫，得nh3 (g) = 1/2n2 (g)+3/2h2 (g) -h3=46.0 kj/mol再將改寫后的3式相加，得：7. 已知1 kg人體脂肪儲(chǔ)存32 200 kj能量，行走1 km消

10、耗170 kj，求每天行走5 km，1年因此而消耗的脂肪量：170 kj/km5 km/d365 d32 200 kj/kg=9.64 kg8. 此人脂肪儲(chǔ)存的能量為4.2105 kj?？焖俦寂? km要消耗420 kj能量，此人脂肪可以維持奔跑的距離為：4.2105 kj420 kj/km=1 000 km9. 1 t煤燃燒放熱2.9107 kj50 t水由20 升溫至100 ，溫差100 -20 =80 ，此時(shí)需吸熱：50103 kg80 4.184 kj/(kg)=1.673 6107 kj鍋爐的熱效率=(1.673 6107 kj2.9107 kj）100%=57.7%10. 各種塑料

11、可回收的能量分別是：耐綸5 m34.2104 kj/m3=21104 kj聚氯乙烯50 m31.6104 kj/m3=80104 kj丙烯酸類塑料5 m31.8104 kj/m3=9104 kj聚丙烯40 m31.5104 kj/m3=60104 kj將回收的以上塑料加工成燃料，可回收能量為21104 kj+80104 kj+9104 kj+60104 kj=170104 kj=1.7106 kj（二）補(bǔ)充習(xí)題1已知25 、101 kpa下，石墨、金剛石燃燒的熱化學(xué)方程式分別為c(石墨)o2（g）co2（g）h393.51 kj/molc(金剛石)o2（g）co2（g）h395.41 kj/m

12、ol據(jù)此判斷，下列說法中正確的是（）。a由石墨制備金剛石是吸熱反應(yīng)；等質(zhì)量時(shí)，石墨的能量比金剛石的低b由石墨制備金剛石是吸熱反應(yīng)；等質(zhì)量時(shí)，石墨的能量比金剛石的高c由石墨制備金剛石是放熱反應(yīng)；等質(zhì)量時(shí)，石墨的能量比金剛石的低d由石墨制備金剛石是放熱反應(yīng)；等質(zhì)量時(shí)，石墨的能量比金剛石的高2已知2h2（g）+o2（g）=2h2o（l）h571.6 kj/mol，co（g）1/2o2（g）2co2（g）h283.0 kj/mol。某h2 和co的混合氣體完全燃燒時(shí)放出113.74 kj熱量，同時(shí)生成3.6 g液態(tài)水，則原混合氣體中h2和co的物質(zhì)的量之比為（）。a. 21b. 12c11d233由氫

13、氣和氧氣反應(yīng)生成1 mol水蒸氣放熱241.8 kj，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_。若1 g水蒸氣轉(zhuǎn)化成液態(tài)水放熱2.444 kj，則反應(yīng)h2（g）+1/2o2（g）=h2o（l)的h =_ kj/mol。氫氣的燃燒熱為_kj/mol。4火箭發(fā)射時(shí)可用肼（n2h4）為燃料，以二氧化氮作氧化劑，它們相互反應(yīng)生成氮?dú)夂退魵?。已知：n2（g）+2o2（g）=2no2（g）h=+67.7 kj/moln2h4（g）+o2（g）=n2（g）+2h2o（g） h=-534 kj/mol則n2h4和no2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_。5已知ch4（g）2o2（g）co2（g）2h2o（l）； h890 kj/m

14、ol，現(xiàn)有ch4和co的混合氣體共0.75 mol，完全燃燒后，生成co2氣體和18 g液態(tài)h2o，并放出515 kj熱量， co燃燒的熱化學(xué)方程式為_，寫出求算過程。參考答案1a；2c。3h2（g）+1/2o2（g）=h2o（g） h=-241.8 kj/mol，-285.8提示：可將反應(yīng)h2（g）+1/2o2（g）=h2o（l)看成兩步：h2（g）+1/2o2（g）=h2o（g）和h2o（g）=h2o（l)，問題就迎刃而解。42n2h4（g）+2no2（g）=3n2（g）+4h2o（g）； h=-1 135.7 kj/mol5解：由于co燃燒只生成co2，故18 g液態(tài)水均由ch4燃燒產(chǎn)生

15、，若生成18 g液態(tài)水放出的熱量為x，用去ch4 的量為y，則有：ch4（g）2o2（g）co2（g）2h2o（l）h890 kj/mol1 mol218 g 890 kj/moly 18 g xx=445 kj/mol故由co燃燒放出的熱量為：515 kj-445 kj=70 kjy=05 moln(co)=0.75 mol-0.5 mol=0.25 mol則co燃燒的熱化學(xué)方程式為： 2co（g）o2（g）2co2（g）h560 kj/mol第二章 第一節(jié) 化學(xué)反應(yīng)速率四、習(xí)題參考（一）參考答案2. 132。3. （1）a；（2）c；（3）b。4. d。5. a。（二）補(bǔ)充習(xí)題在的反應(yīng)中，

16、經(jīng)t秒后c的濃度增加m mol/l，則用b濃度的變化來表示的反應(yīng)速率是（）。參考答案：c。第二節(jié) 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素三、習(xí)題參考（一）參考答案1. （1）加快。增大了反應(yīng)物的濃度，使反應(yīng)速率增大。（2）沒有加快。通入n2后，容器內(nèi)的氣體物質(zhì)的量增加，容器承受的壓強(qiáng)增大，但反應(yīng)物的濃度（或其分壓）沒有增大，反應(yīng)速率不能增大。（3）降低。由于加入了n2，要保持容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變，就必須使容器的容積加大，造成h2和i2蒸氣的濃度減小，所以，反應(yīng)速率減小。（4）不變。在一定溫度和壓強(qiáng)下，氣體體積與氣體的物質(zhì)的量成正比，反應(yīng)物的物質(zhì)的量增大一倍，容器的容積增大一倍，反應(yīng)物的濃度沒有變化，所以，反應(yīng)速

17、率不變。（5）加快。提高溫度，反應(yīng)物分子具有的能量增加，活化分子的百分?jǐn)?shù)增大，運(yùn)動(dòng)速率加快，單位時(shí)間內(nèi)的有效碰撞次數(shù)增加，反應(yīng)速率增大。2. a。催化劑能夠降低反應(yīng)的活化能，成千上萬倍地提高反應(yīng)速率，使得緩慢發(fā)生的反應(yīng)2co+2no= n2+2co2迅速進(jìn)行。給導(dǎo)出的汽車尾氣再加壓、升溫的想法不合乎實(shí)際。第三節(jié) 化學(xué)平衡四、習(xí)題參考（一）參考答案1. 正、逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量（或濃度）保持不變。2.3. 反應(yīng)混合物各組分的百分含量，濃度、溫度、壓強(qiáng)（反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量有變化的反應(yīng)），同等程度地改變正、逆反應(yīng)，不能使。4. （1）該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，1 mol n2和3 mol

18、 h2不能完全化合生成2 mol nh3，所以，反應(yīng)放出的熱量總是小于92.4 kj。（2）適當(dāng)降低溫度，增大壓強(qiáng)。5. b； 6. c； 7. c； 8. c。9. 設(shè)：co的消耗濃度為x。第四節(jié) 化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向四、習(xí)題參考參考答案1. 銨鹽溶解常常是吸熱的，但它們都能在水中自發(fā)地溶解。把兩種或兩種以上彼此不發(fā)生反應(yīng)的氣體依次通入到同一個(gè)密閉容器中，它們能自發(fā)地混合均勻。2. 在封閉體系中焓減和熵增的反應(yīng)是容易自發(fā)發(fā)生的。在判斷化學(xué)反應(yīng)的方向時(shí)不能只根據(jù)焓變h0或熵增中的一項(xiàng)就得出結(jié)論，而是要全面考慮才能得出正確結(jié)論。第三章第一節(jié) 弱電解質(zhì)的電離四、習(xí)題參考(一) 參考答案1.2. 氨水

19、中存在的粒子：nh3h2o、nh4+、oh- 氯水中存在的粒子：cl2、cl-、h+、clo-3. (1) 錯(cuò)。導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱取決于電解質(zhì)溶液中離子的濃度，因此強(qiáng)、弱電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力與二者的濃度及強(qiáng)電解質(zhì)的溶解性有關(guān)。(2) 錯(cuò)。酸與堿反應(yīng)生成鹽，所需堿的量只與酸的物質(zhì)的量有關(guān)，鹽酸和醋酸都是一元酸，物質(zhì)的量濃度相同的鹽酸和醋酸中含有相同物質(zhì)的量的h。(3) 錯(cuò)。一水合氨是弱堿，在水溶液中是部分電離的，其電離平衡受氨水濃度的影響，濃溶液的電離程度低于稀溶液。因此氨水稀釋一倍時(shí)，其oh濃度降低不到一半。(4) 錯(cuò)。醋酸中的氫沒有全部電離為h。(5) 錯(cuò)。此題涉及水解較復(fù)雜，不要求學(xué)生考慮水解。

20、4(1) 不變。一定溫度下，該比值為常數(shù)平衡常數(shù)。(2) 4.18104 mol/l5. (2) 木頭中的電解質(zhì)雜質(zhì)溶于水中，使其具有了導(dǎo)電性。(二) 補(bǔ)充習(xí)題1. 25 時(shí)，50 ml 0.10 mol/l醋酸中存在下述平衡：_若分別作如下改變，對上述平衡有何影響？（1）加入少量冰醋酸，平衡將_，溶液中c(h+）將_（增大、減小、不變）；（2）加入一定量蒸餾水，平衡將_，溶液中c(h+）將（增大、減小、不變）；（3）加入少量0.10 mol/l鹽酸，平衡將_，溶液中c(h+）將（增大、減小、不變）；（4）加入20 ml 0.10 mol/l nacl溶液，平衡將_，溶液中c(h+）將（增大、

21、減小、不變）。2. 已知ch3cooh分子內(nèi)的相鄰原子間都是以共價(jià)鍵結(jié)合的，在水分子作用下，可以電離產(chǎn)生ch3coo-和h+。并且，溶液的導(dǎo)電能力將隨著溶液中離子濃度的增大而增強(qiáng)。向盛有2 ml冰醋酸的燒杯中，滴加一定量水使其稀釋為0.001 mol/l的醋酸溶液，同時(shí)測量通過該溶液的電流強(qiáng)度（實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示）。試在下面的坐標(biāo)圖中繪出電流計(jì)中指示的電流強(qiáng)度隨著加水量增多而發(fā)生變化的圖象。參考答案：1. （1）向電離方向移動(dòng)，增大；（2）向電離方向移動(dòng)，減??；（3）向離子結(jié)合成分子的方向移動(dòng)，增大；（4）向電離方向移動(dòng)，減小。2. 見圖。第二節(jié) 水的電離和溶液的酸堿性四、習(xí)題參考(一) 參考

22、答案1. ；。2. nh4，oh，nh3h2o，h。3. c；4a；5d；6d；7a；8a、d。9. 注：不同品牌的同類物品，其相應(yīng)的ph可能不盡相同。10.11. (1) 酸性 (2) 10, 110-4 (3) 9 ml(二) 補(bǔ)充習(xí)題1. 把1 ml 0.1 mol/lh2so4溶液加水稀釋成2 l溶液,在此溶液中h+，其濃度接近于（）。a110-4 mol/l b110-8 mol/lc110-11 mol/l d110-10 mol/l2. 99 時(shí)，kw = 110-12，在該溫度下，將1 ml 0.1 mol/l koh溶液加水稀釋至1 l，則溶液的ph為；若加水稀釋至1000

23、l，則溶液的ph為。參考答案：1. a。2. 稀釋至1 l時(shí)，ph為8；稀釋至1000 l時(shí)，ph為6。第三節(jié) 鹽類的水解四、習(xí)題參考(一)參考答案1. d；2. b；3. c；4. d。5. 乙，如果是弱酸，所生成的鹽電離出的a-會(huì)部分地與水電離出的h結(jié)合成ha，則c(a）c(m）。6. ，al3+2so42+2ba2+4oh = 2baso4+alo2+2h2o；=，2al3+3so42+3ba2+6oh = 3baso4+2al(oh)37. co32+h2o=hco3+oh, ca2+co32=caco38. na2co3溶液的phnahco3溶液的ph,因?yàn)橛蒱co3電離成co32比由h2co3電離成hco3更難，即na2co3與nahco3是更弱的弱酸鹽，所以水解程度會(huì)大一些。9. (1) socl2 +h2o so2+ 2hcl(2) alcl3溶液易發(fā)生水解，alcl36 h2o與socl2混合加熱，socl2與alcl36 h2o中的結(jié)晶水作用，生成無水a(chǎn)lcl3及so2和hcl氣體。10. 加水的效果是增加水解反應(yīng)的反應(yīng)物c（sbcl3），加氨水可中和水解反應(yīng)生成的hcl,以減少生成物c（h+），兩項(xiàng)操作的作用都是使化學(xué)平衡向水解反應(yīng)的方向移動(dòng)。11. 受熱時(shí)，mgcl26h2o水解反應(yīng)的生成物hcl逸出反應(yīng)體系，相當(dāng)于不斷減少可逆反應(yīng)的生成