1、了解第二尤針織面料物質(zhì)的檢測、分離和純化、1cl、SO42、CO32、Na、k、Fe3、NH4等常見絡(luò)離子的檢測方法，能夠?qū)ΤＲ娢镔|(zhì)的組成進(jìn)行檢測和分析。 2了解過濾、結(jié)晶、萃取、蒸餾等物質(zhì)分離、純化的常用方法，能夠分離、純化常見物質(zhì)。 1絡(luò)離子檢驗(yàn)解答的規(guī)范性。 2分離純化方法在工業(yè)生產(chǎn)工藝中的應(yīng)用。 3分離純化的實(shí)驗(yàn)方法、主要儀器及主要操作可行。 (1)基本步驟乍一看(顏色、狀態(tài))、二嗅、三實(shí)驗(yàn)(加入試劑)。 (2)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象生成瓦斯氣體：例如NH4、CO32的檢查。 生成沉淀：例如Cl、SO42的檢查。 顏色變化：例如，用苯酚和硫代氰化鉀檢測Fe3，淀粉檢測單體碘元素等。 火焰色反應(yīng)：例如

2、檢查金屬絡(luò)離子。 另一方面，物質(zhì)的檢查1物質(zhì)檢查的一般原則，2常見的絡(luò)離子的檢查，AgNO3溶液和硝酸、白色沉淀、BaCl2、白色、白色沉淀灰綠色紅褐色沉淀、紅褐色沉淀、藍(lán)色、濃NaOH溶液、刺激性、藍(lán)色、無色無味淺藍(lán)色、變成藍(lán)色，生成白煙，褪色，紅色恢復(fù)、渾濁、澄清加入BaCl2溶液會生成白色沉淀，即使加入稀鹽酸沉淀也不會消失，可以判斷溶液中存在SO42嗎？ 沒有提示。 溶液中如果存在Ag，就會發(fā)生同樣的現(xiàn)象。 如果在澄清的石灰水中流過瓦斯氣體，石灰水渾濁之后變得澄清，是否可以判斷其瓦斯氣體肯定是CO2？沒有提示。 如果瓦斯氣體是SO2，則會發(fā)生類似現(xiàn)象。 若該瓦斯氣體無色無味，則可判斷為C

3、O2。 二、常見的分離和純化方法的比較，偏二低三、一貼、攪拌、碎瓷片、支管口、下進(jìn)、大、下口、上口、(1)物質(zhì)的分離：分離混合物中的各成分，得到一些純化的過程；(2)物質(zhì)的純化：除去混合物中的雜質(zhì)，得到純化的過程，混合物的凈化或除去3個要點(diǎn)，1種物質(zhì)的分離、純化的差異，“四原則”: 1、不增加(純化過程中不增加新雜質(zhì))； 二、不減少(不減少精制物質(zhì))三、容易分離(被精制物質(zhì)和雜質(zhì)容易分離)四、容易恢復(fù)(精制物質(zhì)容易恢復(fù))。 “四必需”:一、除零星開支以外的試劑必須過量；二、過量的試劑必須去除(因?yàn)檫^量的試劑會帶入新的雜質(zhì))。 三、選擇最佳除雜途徑。 四、除去多種雜質(zhì)時，必須考慮試劑的加入順序。

4、2分離和精制的“四項(xiàng)原則”、3分離精制的“四項(xiàng)必須”、玻璃棒在中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的作用： (1)攪拌蒸發(fā)結(jié)晶，用玻璃棒攪拌，避免液體局部溫度過高，液滴飛散(圖1 )。 在進(jìn)行3個作用、固體溶解固體溶解的實(shí)驗(yàn)時，用玻璃棒進(jìn)行攪拌，加快固體物質(zhì)的熔化率，例如粗鹽的溶解。 (2)引流是將液體沿著玻璃棒注入容器。 過濾(圖2 )溶液的制備(圖3 )、(3)測定性質(zhì)點(diǎn)測定pH測定溶液的pH時，玻璃棒的作用是浸泡液體。 檢查瓦斯氣體的性質(zhì)檢查瓦斯氣體的性質(zhì)時，首先用蒸餾水潤濕試紙，貼在玻璃棒的一端，用玻璃棒將試紙裝入裝有瓦斯氣體的試管口(注意不要接觸)，觀察試紙顏色的變化。 用于物質(zhì)檢查鑒別的10種特性(1)

5、水中顯示堿性的瓦斯氣體：溶解于NH3。 (2)空氣中從無色變?yōu)榧t褐色的氣體： NO。 (3)能夠在一定條件下漂白有色物質(zhì)的鵝黃色固體： Na2O2。 (4)scn呈血紅色，苯酚呈紫色，OH生成紅褐色沉淀的離子時： Fe3。 (5)ag沉淀、不溶于稀硝酸、沉淀為白色時Cl沉淀為鵝黃色的Br； 黃色沉淀成為I。 10種特性，(可溶于NaOH溶液的白色沉淀：可溶于Al(OH)3 NaOH溶液的金屬氧化物： Al2O3。 (能與NaOH溶液作用產(chǎn)生H2的金屬： Al； 能與NaOH溶液反應(yīng)生成H2的非金屬： Si。(8)能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生刺激性氣味的瓦斯氣體，其瓦斯氣體通過品紅色溶液退色，加熱后恢復(fù)的絡(luò)

6、離子： SO32或HSO3或S2O32。 (9)與新產(chǎn)品Cu(OH)2混懸劑混合加熱，生成板磚紅色沉淀的物質(zhì)或引起銀鏡反應(yīng)的物質(zhì)：甲酸、甲酸酯類化合物、葡萄糖、醛等。 (10 )能夠漂白有色物質(zhì)的無色瓦斯氣體為O3。 將需要清洗的沉淀物放入干凈的過濾煙嘴中，在過濾煙嘴中加入蒸餾水使其浸漬沉淀，重復(fù)23次直至蒸餾水自然流下，直至沉淀物被漂亮地清洗為止。 注意事項(xiàng)： a .清洗時，請用少量蒸餾水仔細(xì)地從上到下清洗過濾煙嘴周圍，將沉淀物沖至漏斗的底部，避免蒸餾水的流速過強(qiáng)。 不這樣做的話，沉淀物就會從過濾煙嘴中飛出。 b .為了防止濾紙斷裂，也不能用玻璃棒攪拌漏斗內(nèi)的物質(zhì)。 2種洗滌1沉淀的一般方法

7、，可以根據(jù)沉淀中可能存在的物質(zhì)的化學(xué)基，將最后的清掃液放入試管中少許，放入合適的試劑檢查洗滌的程度。 在過濾Na2SO4、BaCl2兩種溶液剛剛完全反應(yīng)的沉淀物時，為了檢查沉淀物是否經(jīng)過了漂亮地清洗，選擇AgNO3溶液。 如果在最后的清掃液中加入AgNO3溶液不生成沉淀(AgCl )，則表示沉淀已被漂亮地清洗。 2 .選擇沉淀是否經(jīng)過漂亮地清洗的方法，物質(zhì)的分離和精制，根據(jù)物質(zhì)性質(zhì)判斷使用的方法，如液體混合物，沸點(diǎn)差異大的蒸餾可以使用的方法，有時通過未知物質(zhì)，問題正確判斷性質(zhì)的方法。 我的體會，化學(xué)試劑法去除的思維方法是什么？ 一般化學(xué)試劑法的除雜不能只用物理方法來除雜，試劑的選擇需要根據(jù)物質(zhì)

8、的性質(zhì)來考慮，一般考慮的順序是水、酸、堿、鹽溶液、有機(jī)物。 解決問題，(1)鑒定的一般步驟： (2)從實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象中鑒定物質(zhì)：具有明顯實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象差異的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)可用于物質(zhì)鑒定。 在物質(zhì)鑒定的過程中，大多根據(jù)顏色的變化、有無產(chǎn)生瓦斯氣體、有無溶解、有無沉淀、有無吸熱或有無散熱等現(xiàn)象來判別。 既可以根據(jù)是否發(fā)生了某種現(xiàn)象來判斷，也可以根據(jù)發(fā)生了某種現(xiàn)象的速度來判斷。 因此，通?？梢杂酶鞣N方法鑒定某種物質(zhì)。 必考點(diǎn)78物質(zhì)的鑒定、鑒別和檢驗(yàn)，1物質(zhì)的鑒定對于一種物質(zhì)的定性檢驗(yàn)，(1)不需要任何試劑的鑒別：從簡單到繁順采用的方法是采用觀色、臭法溶解、加熱或炎色反應(yīng)兩相混合或相互滴法，以前檢驗(yàn)的某種物

9、質(zhì)為試劑，其他(2)只用一種試劑鑒別多種物質(zhì)：首先分析被鑒別物質(zhì)的水溶性、密度、溶液的酸鹽化學(xué)基性，確定是否可以用水或指示劑鑒別。 在鑒別多種酸、堿、鹽的溶液時，可以根據(jù)“逆原理”確定試劑進(jìn)行鑒別。 即，當(dāng)所鑒別的溶液大多呈酸性時，可以選擇堿或水解作用而呈堿性的鹽溶液作為試劑；當(dāng)所鑒別的溶液大多呈堿性時，可以選擇酸或水解作用呈酸性的鹽溶液作為試劑。 兩種物質(zhì)的鑒別定性地鑒別兩種以上的物質(zhì)；(3)選擇試劑鑒別多種物質(zhì)：這種主題不限制試劑的種類，可能有多種解法。 主題檢驗(yàn)的形式多從許多鑒別方案中選擇最佳方案，其要求操作步驟簡單，試劑選擇最少，現(xiàn)象最明顯。 根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)，使被測物質(zhì)和添加的試劑起作

10、用，變換為某已知的物質(zhì)，或者產(chǎn)生某特殊的現(xiàn)象，由此確定該物質(zhì)的存在。 常見的特殊現(xiàn)象有： (1)生成瓦斯氣體：生成瓦斯氣體的絡(luò)離子多，生成的瓦斯氣體也有很多性質(zhì)的相似點(diǎn)，因此判斷時留心為噪聲。 3常見物質(zhì)檢測方法： (2)生成沉淀：許多金屬絡(luò)離子或酸根陰絡(luò)離子可以生成具有特殊顏色、特殊性質(zhì)的沉淀，但也應(yīng)注意排除干擾云同步的絡(luò)離子。(3)發(fā)現(xiàn)特殊顏色：特殊顏色的發(fā)現(xiàn)或消失和特殊試劑，如KSCN溶液檢測Fe3、酸性KMnO4溶液檢測烯烴或苯的同系物、新型Cu(OH)2混懸劑、銀阿摩尼亞溶液檢測葡萄糖等含醛化學(xué)基(CHO )的物質(zhì)。 某無色溶液x由Na、Ag、Ba2、Al3、AlO2、MnO4、CO

11、32、SO42中的幾個絡(luò)離子構(gòu)成，取少量的溶液，進(jìn)行了【典型例1】、(1)瓦斯氣體a的連續(xù)實(shí)驗(yàn)。 (2)X溶液中必須存在的絡(luò)離子是指： (3)導(dǎo)出步驟反應(yīng)的所有絡(luò)離子方程式。 導(dǎo)出步驟形成白色沉淀甲的絡(luò)離子方程式：通過上述實(shí)驗(yàn)，對于溶液x中還未完全確定的絡(luò)離子，可通過修改簡單的后續(xù)實(shí)驗(yàn)來確認(rèn)是否存在該絡(luò)離子。 此方法包括：回答1、co2NH 3、co32、AlO2、na 3、co 322 h=h2o co 2、alo24h=al32h2o(4)。 物質(zhì)(或絡(luò)離子)的檢驗(yàn)經(jīng)常以簡單的解答形式出現(xiàn)，回答時要把握以下要領(lǐng)： (1)選擇試劑是最合適的：所選試劑對試劑定徑套中各物質(zhì)的反應(yīng)現(xiàn)象必須一目了然

12、。 (2)不允許用所有的試劑檢查：鑒別的目的是為了今后的使用，用所有的試劑檢查的話，試劑被污染，“別”地不濟(jì)事，所以需要“各取一點(diǎn)”的文字。 (3)“指名姓”不可接受：得出結(jié)論的是實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，在放入試劑之前，其物質(zhì)是未知的，敘述時不得出現(xiàn)“取某試劑放入某物質(zhì)”的字體。 一般的簡單回答順序是，分別逐漸溶解，加入試劑，記述現(xiàn)象，得出結(jié)論。 (4)語言必須正確，氣體試劑必須“通液”，不能將液體或固體試劑稱為“通液中”。 某些溶液可能含有h、NH4、Mg2、Al3、Fe3、【應(yīng)用1】、CO32、SO42、NO3中的某些。 添加亞金屬鉛粒子時產(chǎn)生無色無味的瓦斯氣體，添加NaOH溶液時產(chǎn)生白色沉淀，產(chǎn)生的沉

13、淀量與添加NaOH的物質(zhì)量的關(guān)系如圖所示。 如下所示正確的是() a溶液中的正絡(luò)離子僅為h、Mg2，Al3 B溶液中的n(NH4)0.2 mol C溶液中必須含有CO32，而已知可能含有SO42和NO3 Dn(H)n(Al3)n(Mg2)111的溶液中必須含有h 0.7摩爾0.5摩爾0.2摩爾、n (h )0. 1摩爾、n (al3)0. 8摩爾0.7摩爾0.1摩爾、沉淀Al3、Mg2合計(jì)消耗0.4摩爾oh。 答案b，必須掌握物質(zhì)分離純化的8個原則：導(dǎo)入的試劑一般只與雜質(zhì)反應(yīng)的后續(xù)試劑可以去除過剩的前者的試劑，不導(dǎo)入新的雜質(zhì)，雜質(zhì)和從導(dǎo)入的試劑生成的物質(zhì)容易分離的過程簡單， 將現(xiàn)象明顯的雜質(zhì)盡

14、量轉(zhuǎn)換為必要的物質(zhì)去除多種雜質(zhì)時，考慮到加入試劑的順序，容易溶于水的氣體必須防止回吸。 必要點(diǎn)79物質(zhì)分離純化的化學(xué)方法是，(2013?？谡{(diào)查)以下的實(shí)驗(yàn)?zāi)軌蜻_(dá)到所期望的目的是() 用硝酸氧化的BaCl2溶液鑒定硫酸絡(luò)離子和亞硫酸絡(luò)離子用元素溴水檢驗(yàn)汽油中是否含有不飽和脂肪烴用乙醇從碘元素水中提取碘元素的鹽析法分離純化蛋白； 用試劑氨水洗滌附著在試管壁上的銀鏡A B C D，該銀鏡用加熱法精制含有少量碳酸水素金屬釷的碳酸納金屬釷固體，注意到【典型例2】鑒別和鑒定的差異，引入了分離精制的具體要求。解析硝酸具有強(qiáng)的氧化性，如果由于將SO32氧化成SO42而使不正確的汽油中含有不飽和脂肪烴，則元素溴

15、水退色，由于正確的乙醇和水相互溶解，因此不正確的鹽析是物理性變化，不會破壞蛋白質(zhì)， 正確的碳酸水素納米金屬釷不穩(wěn)定，受熱后分解為碳酸納米金屬釷，正確的銀不溶于試劑氨水，無法清洗，應(yīng)該用稀硝酸清洗，不正確。 答案a，1“固”混合物的分離(純化)，2“固液”混合物的分離(純化) 3“液液”混合物的分離(純化)，4“氣”混合物的分離(純化) 5含有雜質(zhì)的膠體，(2013南通中學(xué)檢查)以下的物質(zhì)除去(括弧內(nèi)的物質(zhì)是雜質(zhì))的方法及試劑都是正確的()。 【應(yīng)用2】分析a中的SO2和NaHCO3溶液的反應(yīng)釋放出CO2，是正確的。 b中的AlCl3和MgCl2都與氫氧化納金屬釷溶液反應(yīng)，b是錯誤的。 c水、乙

16、醇、冰乙酸三者互溶不能用提取的方法分離，因?yàn)閏是錯誤的所以選d答案AD，特征法是根據(jù)問題提供的各種信息特征(如裝置特征、結(jié)構(gòu)特征、位置特征、性質(zhì)特征、構(gòu)成特征、現(xiàn)象特征等)進(jìn)行分析、推論或聯(lián)想，得出實(shí)質(zhì)解題策略：分析特點(diǎn)得出結(jié)論，分項(xiàng)分析得出答案。中的應(yīng)用、就地指導(dǎo)、Hold住考方向、名人暴露、物質(zhì)檢測、分離和純化是化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)知識和技能，是高考的重點(diǎn)和無線熱點(diǎn)內(nèi)容之一。 調(diào)查物質(zhì)檢驗(yàn)、分離和純化操作應(yīng)注意的問題，判斷操作正誤，建立物質(zhì)鑒別、分離和純化的實(shí)驗(yàn)方案，建立對材料的組織和語言表達(dá)能力，是2014高考命題的新動向。 a液體元素溴容易揮發(fā)，如果在儲存液體元素溴的試劑瓶中加入水并封入b，

17、則濕潤的淀粉KI試劑紙必定在有Cl2 C的溶液中加入CCl4，CCl4層變?yōu)樽仙?，證明原溶液中存在有I D的溶液并加入BaCl2溶液，在稀硝酸中產(chǎn)生不溶的白沉淀此溶液必須分析含有Ag、物質(zhì)檢驗(yàn)、1的b項(xiàng)，能夠?qū)氧化成I2的物質(zhì)能夠使?jié)竦矸跭I試紙變藍(lán)。 例如，Cl2、O3、NO2、Fe3等。 c項(xiàng)、CCl4層呈紫色，表示原溶液中存在I2而不是I。 d項(xiàng)也可能在溶液中含有SO42、SO32等絡(luò)離子。 答案a、a用元素溴水鑒別苯、正己烷b用BaCl2溶液鑒別SO42、SO32 C用濃HNO3和Cu反應(yīng)制備的NO2 D，在使混合有HCl的Cl2通過飽和NaHCO3溶液除去HCl的解析a中，兩者的密度都比水小，均不發(fā)生萃取，元素溴水層在b中，兩者都與BaCl2反應(yīng)生成白色沉淀，在d中，兩者都與NaHCO3溶液反應(yīng)，導(dǎo)入CO2。 答案c，2(2012廣東，9 )下一個實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到目的是()。 不能鑒別3(2011重慶，11)agno3、BaCl2、K