1、物質(zhì)的鑒別與推斷,一、物質(zhì)的鑒定,鑒定是對(duì)一種物質(zhì)的定性檢驗(yàn)，用化學(xué)方法對(duì)它的組成成分加以確認(rèn)、證實(shí)。 若待檢驗(yàn)物質(zhì)為酸、堿、鹽溶液，則對(duì)陰、陽(yáng)離子都要加以鑒定,（一）常見(jiàn)離子的鑒定,例題導(dǎo)航,2016年3月，某中學(xué)九年級(jí)的幾位同學(xué)檢測(cè)到某工廠向西湖里排放的無(wú)色廢水中含有酸。請(qǐng)你根據(jù)酸的不同性質(zhì)設(shè)計(jì)兩個(gè)實(shí)驗(yàn)，檢驗(yàn)上述廢水經(jīng)過(guò)處理后是否還含有酸（每個(gè)實(shí)驗(yàn)要回答所用試劑及現(xiàn)象）。要檢測(cè)其酸堿度，該怎么辦呢？,（1）取少量廢水，滴入紫色石蕊試液，溶液顯紅色，證明有酸；若溶液不顯紅色，證明無(wú)酸。,（2）取少量廢水，加入少量碳酸鈉溶液，有無(wú)色氣體生成，證明有酸；若無(wú)氣體生成，證明無(wú)酸。,(3)取少量廢水

2、用PH試紙測(cè)其PH值 。,警察在檢查司機(jī)是否酒后開(kāi)車,酒中的乙醇分子可以使橙紅色的重鉻酸鉀（k2Cr2O7）變?yōu)榫G色的硫酸鉻Cr2(SO4)3,生活應(yīng)用,二、物質(zhì)的鑒別,鑒別是根據(jù)幾種物質(zhì)的不同特性，用物理或化學(xué)的方法使之區(qū)分開(kāi)來(lái) 鑒別的依據(jù)： 物質(zhì)的性質(zhì)（物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)） 鑒別的原則： 操作盡量簡(jiǎn)便易行，現(xiàn)象還要明顯！先根據(jù)物質(zhì)的物理性質(zhì)來(lái)鑒別， 如觀察顏色、 狀態(tài)、氣味、溶解性 等；再根據(jù)物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì) 來(lái)鑒別，如可燃性、還原性、熱穩(wěn)定性及其它特性。,常見(jiàn)物質(zhì)及溶液中離子的顏色,溶液中離子的顏色 ： Fe2 淺綠色 Fe3黃色 Cu2 藍(lán)色 黑色固體：木炭、氧化銅、四氧化三鐵、 二氧化

3、錳、鐵粉 紅色固體：銅 、氧化鐵、紅磷 高錳酸鉀：紫黑色固體,幾種常見(jiàn)沉淀的顏色及其在酸中的溶解性,氫氧化銅 Cu(OH)2 藍(lán)色固體不溶于水，但可溶于酸，在溶液中是藍(lán)色沉淀。 氫氧化鐵Fe(OH)3紅褐色固體不溶于水，但可溶于酸，在溶液中是紅褐色沉淀。 氫氧化鎂Mg(OH)2，白色固體 ，不溶于水,但可溶于酸 。 氫氧化鋁Al(OH)3，白色固體 ，不溶于水，但可溶于酸 。 碳酸鈣CaCO3 白色固體 ，不溶于水，與鹽酸反應(yīng)放出二氧化碳?xì)怏w。 碳酸鋇BaCO3 白色固體 ，不溶于水，與鹽酸反應(yīng)放出二氧化碳?xì)怏w。 硫酸鋇BaSO4 氯化銀AgCl 白色沉淀，既不溶于水也不溶于酸。,問(wèn)題1. 現(xiàn)

4、有四種白色固體：氯化鈉、硫酸銅、氫氧化鎂、氫氧化鈉，可用多種不同方法鑒別。其中，最經(jīng)濟(jì)、最簡(jiǎn)便的方法所選用的試劑是？,水,問(wèn)題2.亞硝酸鈉（化學(xué)式NaNO2）是一種外觀極像食鹽，且具有與食鹽一樣咸味的有毒物質(zhì)，因此，這種工業(yè)用鹽常被冒充食鹽摻假或被誤作食鹽使用，導(dǎo)致多起中毒事故發(fā)生。請(qǐng)你閱讀下表有關(guān)材料，并結(jié)合已有化學(xué)知識(shí)，用三種方法鑒別亞硝酸鈉和氯化鈉。,討論一下吧,在兩個(gè)燒杯中各加入等質(zhì)量的水，再分別向兩個(gè)燒杯中加入兩種晶體使其分別達(dá)到飽和。,達(dá)到飽和時(shí)加入晶體的質(zhì)量少是 NaCl ，達(dá)到飽和時(shí)加入晶體的質(zhì)量多的是NaNO2,分別將兩種物質(zhì)的晶體各取等質(zhì)量與試管中，然后分別同時(shí)加熱。,加熱

5、過(guò)程中先熔化的是NaNO2后熔化的是 NaCl,將兩種物質(zhì)的晶體各取等質(zhì)量與燒杯中，再分別加入等質(zhì)量的水配成溶液，然后分別向兩個(gè)燒杯中各滴入幾滴酚酞，觀察現(xiàn)象,溶液變紅則燒杯加入的晶體物質(zhì)為NaNO2 ，溶液物質(zhì)仍為無(wú)色則燒杯中加入的晶體物質(zhì)是NaCl,總結(jié)：物質(zhì)鑒別的具體步驟,取樣編號(hào)。 一般先考慮物質(zhì)的物理性質(zhì)（如顏色、溶解性等），再考慮其化學(xué)性質(zhì)。 正確選擇試劑 （操作簡(jiǎn)單，現(xiàn)象明顯不同） 敘述要求： 取樣操作現(xiàn)象結(jié)論,它們的性質(zhì)有什么不同呢？,適宜的鑒別方法有,1.廚房里有兩瓶白色固體， 一瓶是食 鹽，一瓶是純堿。想想看，我們能用 哪些方法鑒別它們呢？,三、混合物組成的推斷,混合物組成

6、的推斷對(duì)初中的同學(xué)而言難度較大，但是只要我們認(rèn)真審題，抓住“題眼”，弄清題意，我們還是可以做到事半而功倍。,推斷是根據(jù)已知實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和物質(zhì)的性質(zhì)，分析推論出被檢驗(yàn)物質(zhì)的組成。,（1）關(guān)注溶液的顏色,硫酸銅、氯化銅它們的溶液是藍(lán)色 氯化鐵、硫酸鐵它們的溶液是黃色 氯化亞鐵、硫酸亞鐵、它們的溶液是淺綠色 （2）關(guān)注溶液中產(chǎn)生的沉淀在酸中溶解的現(xiàn)象 例1：（2016年）一種溶液X含有NaCl、NaOH、Na2CO3、Na2SO4、CuSO4中的部分物質(zhì)。某興趣小組進(jìn)行探究性實(shí)驗(yàn)，得出如下結(jié)論。請(qǐng)你補(bǔ)充其中的部分現(xiàn)象和結(jié)論。,CuSO4,堿,溶液中有白色沉淀生成,白色沉淀部分溶解，有大量氣泡產(chǎn)生,例2：

7、一種固體混合物，其中可能含有Na2SO4 、CuSO4 、Na2CO3、BaCl2 、KNO3中的一種或幾種，現(xiàn)對(duì)其進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)： 取少量固體于試管中，加適量蒸餾水，產(chǎn)生白色沉淀并生成無(wú)色溶液； 再向沉淀中加入足量稀硝酸，沉淀全部溶解（或者沉淀不溶解、或者沉淀部分溶解） 根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)及其現(xiàn)象可以判斷，原混合物中肯定有 ，肯定沒(méi)有 ，可能有 。,Na2CO3、 BaCl2,CuSO4、Na2SO4,KNO3,結(jié)論：本題明確指出反應(yīng)后溶液呈無(wú)色 ，因此能在溶液中表現(xiàn)出不同顏色的物質(zhì)一定不存在。 結(jié)論：1.如果向沉淀中加入足量稀硝酸，沉淀全部溶解，則沉淀中一定不含有BaSO4或AgCl2.如果向沉淀

8、中加入足量稀硝酸，沉淀不溶解，則沉淀中僅含有BaSO4或AgCl3.如果向沉淀中加入足量稀硝酸，沉淀部分溶解，則沉淀中不僅含有BaSO4或AgCl，還應(yīng)含有能溶于酸的沉淀。,（3）關(guān)注反應(yīng)后的溶液是否澄清或透明,例3某固體可能含有Ca(OH)2、Na2SO4、Na2CO3、FeCl3、KCl中的一種或幾種，現(xiàn)對(duì)其進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)： 取少量固體于試管中，加適量蒸餾水，固體完全溶解成無(wú)色透明溶液 取少量上述溶液，加過(guò)量稀硝酸，有氣泡產(chǎn)生 取所得溶液少量，滴加BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀 分析以上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，對(duì)原固體組成進(jìn)行推斷：一定有 ，一定沒(méi)有 。原固體中可能存在的物質(zhì)是 。,Na2SO4、Na2CO

9、3,FeCl3、 Ca(OH)2,KCl,結(jié)論：反應(yīng)后的溶液澄清或透明，這說(shuō)明反應(yīng)后的溶液中沒(méi)有沉淀產(chǎn)生，而本題中Ca(OH)2和Na2CO3能反應(yīng)生成CaCO3沉淀。因此Ca(OH)2和Na2CO3 這二種物質(zhì)中至多只能有一種。,（4）關(guān)注溶液中各種溶質(zhì)是否能夠共存,例4某中學(xué)九年級(jí)的幾位同學(xué)利用紫色石蕊試液檢驗(yàn)H2SO4 、Na2CO3、Ba (OH)2、KOH四種溶液的酸堿性，實(shí)驗(yàn)完畢后將廢液分別倒入廢液缸中，發(fā)現(xiàn)廢液缸中的液體變成了紅色。則廢液中肯定有 ，肯定沒(méi)有 。,H2SO4,Na2CO3、Ba(OH)2、KOH,結(jié)論：本題中反應(yīng)后的溶液呈酸性說(shuō)明溶液中一定含有H2SO4 ，而H2

10、SO4與Na2CO3、Ba(OH)2、KOH是不能共存的（能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)）。因此溶液中一定不能含有Na2CO3、Ba (OH)2、KOH。,（5）關(guān)注溶液在反應(yīng)后“無(wú)明顯現(xiàn)象”的問(wèn)題,例5：一種固體混合物，其中可能含有Na2SO4 、CuSO4 、Na2CO3、NaCl、NaOH中的一種或幾種，現(xiàn)對(duì)其進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)： 取少量固體于試管中，加適量蒸餾水，配成無(wú)色溶液，均分為二份；向一份中滴加23滴無(wú)色酚酞試液，溶液變紅色。 再向另一份中滴加BaCl2溶液，觀察到無(wú)明顯現(xiàn)象。 根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)及其現(xiàn)象可以判斷，原混合物中肯定有 ，肯定沒(méi)有 ，可能有 。,NaOH,CuSO4 、Na2SO4、Na2CO3

11、,NaCl,結(jié)論：反應(yīng)后的溶液中無(wú)明顯現(xiàn)象，有兩種情況：1、物質(zhì)相互間沒(méi)有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。2、物質(zhì)間相互反應(yīng)但沒(méi)有生成氣體或沉淀。而本題中BaCl2與Na2CO3、 Na2SO4均能反應(yīng)產(chǎn)生沉淀，與無(wú)明顯現(xiàn)象不相符，因此一定不能含有Na2CO3、 Na2SO4。,（6）關(guān)注混合物的鑒別時(shí)其他離子的干擾。,例6.某固體混合物可能含有氯化鈉、碳酸鈉、硫酸銅、硫酸鉀、碳酸鈣?，F(xiàn)進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)： 將固體混合物放入足量水中，產(chǎn)生白色沉淀并生成無(wú)色液體 將所得液體過(guò)濾，再向?yàn)V液再加入足量稀硝酸，產(chǎn)生無(wú)色氣體，溶液澄清透明； 最后加入硝酸鋇，溶液中又立即出現(xiàn)白色沉淀。 根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)及其現(xiàn)象可以判斷，原混合物中肯定有 ，肯定沒(méi)有 ，可能有 。 為了進(jìn)一步驗(yàn)證可能含有的物質(zhì)，同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案為 ， 。 (說(shuō)明實(shí)驗(yàn)步驟及現(xiàn)象)。,K2SO4、Na2CO3 、CaCO3,CuSO4,NaCl,取所得溶液少量于燒杯中，滴加 過(guò)量的Ba(NO3)2充分反應(yīng)后過(guò)濾,再向?yàn)V液滴加AgNO3，若