1、金屬的化學(xué)性質(zhì),英國(guó)業(yè)余探寶者發(fā)現(xiàn)撒克遜寶藏,東周匈奴族鹿形金怪獸,漢代鐵器,戰(zhàn)國(guó)青銅器,唐代舞馬銜杯紋銀壺,春秋金柄鐵劍,西周變紋鐘,從地里出土的金屬文物中，金器總是保存得基本完好，銅器表面有銹跡，而鐵器出土很少且銹跡斑斑。這是為什么呢?,一.金屬的化學(xué)性質(zhì),在氧氣的化學(xué)性質(zhì)中，我們學(xué)習(xí)了哪幾種金屬和氧氣的反應(yīng)？你還能回憶起這些反應(yīng)的現(xiàn)象嗎？,溫故知新,鐵絲、鎂帶和氧氣的反應(yīng),3Fe + 2O2 Fe3O4 2Mg + O2 2MgO,1、金屬與氧氣的反應(yīng),2MgO22MgO,鎂、鋁等在常溫下就能與氧氣反應(yīng)。,反應(yīng)的難易和劇烈程度不相同,金即使在高溫時(shí)也不與氧氣反應(yīng)。,鐵、銅等在常溫下幾乎不

2、與氧氣反應(yīng)，,但在高溫時(shí)能與氧氣反應(yīng)。,3Fe+2O2 Fe3O4,點(diǎn)燃,2Cu+O2 = 2CuO,點(diǎn)燃,Mg,Fe,小結(jié)：大多數(shù)金屬能與氧氣反應(yīng),判斷金屬活潑性的方法一：金屬與氧氣反應(yīng)的難易和劇烈程度,俗話說(shuō)：真金不怕火煉，就是這個(gè)意思,實(shí)驗(yàn)表明：大多數(shù)金屬都能與氧氣反應(yīng)，但反應(yīng)的難易和劇烈程度不同。,1.鎂、鋁在常溫下就能與氧氣反應(yīng)。 2.鐵、銅在常溫下不能與氧氣反應(yīng)， 但在高溫時(shí)能與氧氣反應(yīng)。 3.金即使在高溫時(shí)也不能與氧氣反應(yīng),活動(dòng)性：鎂、鋁 鐵、銅 金,聯(lián)系生活,為什么鋁制品不易生銹？,鋁很容易跟氧氣反應(yīng)，生成一層致密而堅(jiān)固的氧化鋁薄膜。,這層薄膜可以阻止內(nèi)部的鋁跟氧氣接觸，從而對(duì)

3、鋁制品起到保護(hù)作用。,4Al +3O2 = 2Al2O3,2、金屬與酸的反應(yīng),mg、zn、fe、cu與酸的反應(yīng).flv？ 2.用稀硫酸代替稀鹽酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，現(xiàn)象如何呢？,（金屬與鹽酸反應(yīng)）,產(chǎn)生大量的氣泡，形成淺綠色的溶液,沒(méi)有明顯變化,Fe+2HCl=FeCl2+H2,Zn+2HCl=ZnCl2+H2 ,Mg+2HCl=MgCl2+H2,產(chǎn)生大量的氣泡，放出熱量，形成無(wú)色的溶液,產(chǎn)生大量的氣泡，放出熱量，形成無(wú)色的溶液,（金屬與硫酸反應(yīng)）,Mg+H2SO4=MgSO4+H2,Zn+ H2SO4=ZnSO4+H2 ,Fe+ H2SO4 =FeSO4+H2 ,產(chǎn)生大量的氣泡，放出熱量，形成無(wú)色的溶

4、液,產(chǎn)生氣泡，放出熱量形成淺綠色的溶液,沒(méi)有明顯變化,產(chǎn)生大量的氣泡，放出熱量，形成無(wú)色的溶液,Mg,Zn,Fe,Cu,看圖回答問(wèn)題：,火眼金睛,1、哪些金屬與鹽酸反應(yīng)？ 哪些不與鹽酸反應(yīng)？,2、根據(jù)是否與酸反應(yīng)，可把這四種金屬分成幾類？,3、與酸反應(yīng)的劇烈程度如何？誰(shuí)最活潑？,我最活潑！ 我的金屬活動(dòng)性最強(qiáng),判斷金屬活潑性的方法二：金屬與酸反應(yīng)的劇烈程度,Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 Fe

5、+ H2SO4 = FeSO4 + H2 ,鎂、鋅、鐵與鹽酸、稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式比較,特點(diǎn)：?jiǎn)钨|(zhì) + 化合物=另一化合物 + 另一單質(zhì),置 換 反 應(yīng),交流與討論,分析與結(jié)論,二、置換反應(yīng)： 由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)。,交流與討論,分析與結(jié)論,特點(diǎn)：?jiǎn)钨|(zhì) + 化合物=另一化合物 + 另一單質(zhì),置換反應(yīng)：A + BC AC + B,記法：?jiǎn)螕Q單,Mg + 2HCl H2 + MgCl2 Zn + 2HCl H2 + ZnCl2 Fe + 2HCl H2 + FeCl2 Mg + H2SO4 H2 + MgSO4 Zn + H2SO4 H2 + ZnSO4

6、 Fe + H2SO4 H2 + FeSO4,單質(zhì),單質(zhì),化合物,化合物,硫酸亞鐵,氯化亞鐵,（1）化合反應(yīng)：A + B + AB（多合一） （2）分解反應(yīng)：AB A + B + （一分多） （3）置換反應(yīng)：A + BC AC + B （單換單）,已學(xué)過(guò)的化學(xué)反應(yīng)的基本類型：,回顧與小結(jié),C,思路：從反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)類別和數(shù)量的角度分析置換反應(yīng)。,1、反應(yīng)前后均為兩種物質(zhì) 2、反應(yīng)前后均為一種單質(zhì)和一種化合物,例題,哪些反應(yīng)屬于置換反應(yīng)？,1、Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2,2、Fe + Cu(NO3)2 = Fe(NO3)2 + Cu,3、2Fe2O3 + 3C = 4F

7、e + 3CO2,高溫,4、CuO + H2 = Cu + H2O,金屬的化學(xué)性質(zhì),（第二課時(shí)）,葛洪是我國(guó)晉代著名的煉丹家，一次葛洪之妻鮑姑用鐵勺盛曾青（硫酸銅溶液），幾天后，葛洪拿起鐵勺便用，奇妙的現(xiàn)象出現(xiàn)了：鐵勺變成了“銅勺”，金光閃閃。葛洪的徒弟高興得跳了起來(lái)：“點(diǎn)石成金了！”,活動(dòng)與探究二: 1. 小燒杯倒入適量硫酸銅CuSO4溶液，用鑷子把飲料瓶底的Fe釘浸入，過(guò)一會(huì)兒取出，有什么現(xiàn)象發(fā)生？,2. 試管中加入1/3體積的硫酸鋁溶液，把一根光亮的細(xì)Cu絲浸插入,3. 試管中加入1/3體積的硝酸銀AgNO3溶液，將一根光亮的粗Cu絲插入，觀察現(xiàn)象.,3、金屬與金屬化合物溶液的反應(yīng),鐵釘

8、表面有紅色物質(zhì)析出 溶液由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色。,Fe+CuSO4,FeSO4,+Cu,無(wú)現(xiàn)象,銅絲表面有銀白色物質(zhì)析 出，溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色,Cu+ AgNO3,Cu(NO3)2,+2Ag,2,判斷常見(jiàn)金屬活潑性的方法三：金屬與金屬化合物的溶液能否反應(yīng),交流與討論,通過(guò)上節(jié)課探究，你能得出鐵、銅、銀的金屬活動(dòng)性順序嗎？,Fe Cu Ag,溫故知新,二、金屬活動(dòng)性順序：,K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au,1.在金屬活動(dòng)性順序中，金屬的位置越靠前，它的活動(dòng)性越強(qiáng)。 2.在金屬活動(dòng)性順序中，位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫 3.在金屬活動(dòng)

9、性順序中，位于前面的金屬能把位于后面的金屬?gòu)乃鼈兓衔锏娜芤豪镏脫Q出來(lái),注意 前換后，鹽可溶，鉀鈣鈉，要除外。,判斷下列各組物質(zhì)能否發(fā)生反應(yīng)？ （1）銅和硫酸鋅溶液 （2）鋅和硫酸銅溶液 （3）金和硫酸銅溶液 （4）鐵和氯化銀,K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au,不反應(yīng),不反應(yīng),能反應(yīng),難溶物,不反應(yīng),可否用鐵桶盛放硫酸銅溶液？或者說(shuō)：能否用鐵桶配制農(nóng)藥波爾多液？（配制波爾多液時(shí)用到硫酸銅溶液）,Fe CuSO4CuFeSO4,生活常識(shí),Fe + 2AgNO3 = 2Ag + Fe(NO3)2,C,齊魯晚報(bào)一篇文章報(bào)道：有人利用照相館廢棄的

10、定影液，每月可回收20萬(wàn)元的銀。其回收的原理是：,這個(gè)反應(yīng)屬于（ ） A 化合反應(yīng) B 分解反應(yīng) C 置換反應(yīng),致富小故事,2. 在以下四種金屬中，有一種金屬的化合物溶液與其他三種金屬都能發(fā)生置換反應(yīng)，這種金屬是 （ ） A .Fe B .Ag C . Zn D .Cu,B,K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au,1. 實(shí)驗(yàn)室的廢酸液不能直接倒入鐵質(zhì)的下水道，是為 ； 工人在切割鋼板時(shí)，常用硫酸銅溶液在鋼板上畫線是因?yàn)?會(huì)腐蝕金屬管道,Fe CuSO4CuFeSO4,3、據(jù)福建三明日?qǐng)?bào)報(bào)道：2006年5月12日，寧化縣公安局抓獲一流竄江西、福建

11、等地實(shí)施詐騙的團(tuán)伙。自2006年4月底以來(lái)，他們隨身攜帶一枚真黃金戒指，若干枚用黃銅(銅鋅合金)制作的，與黃金外觀極為相似的假黃金戒指在全國(guó)各地分頭行騙。詐騙三十余起，騙取金額2萬(wàn)余元。 請(qǐng)你識(shí)別真假黃金戒指。要求：不少于三種方法。,解：1.灼燒法 2.加酸法 3. 測(cè)密度 4.比較硬度,例題,4、相同質(zhì)量的Mg、Zn、Fe和足量的稀鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的總質(zhì)量（m）隨時(shí)間(t)變化的關(guān)系如下圖，則下圖中a、b、c表示的金屬分別為：a 、 b 、c 。 （相對(duì)原子質(zhì)量：Mg 24 Fe 56 Zn 65）,Mg,Fe,Zn,例題,Mg + 2 HCl = MgCl2 + H2 24 2 M x

12、=2M/24 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 65 2 M x =2M/65 Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 56 2 M x =2M/56,分析,所以相同質(zhì)量的Mg、Zn、Fe和足量的稀鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的總質(zhì)量由大到小依次為Mg、 Fe、Zn。且斜線的斜率越大，反應(yīng)速度越快，金屬越活潑，依次為Mg、Zn、Fe，也符合三種金屬的活動(dòng)性順序。,分析,規(guī)律： 1、金屬越活潑則反應(yīng)速度越快。 2、金屬相同質(zhì)量時(shí)，相對(duì)原子質(zhì)量越小則產(chǎn)生的氫氣越多。 即m（H2）與Ar（金屬）成反比。,5、下列物質(zhì)不能由金屬和酸反應(yīng)直接生成的是 ( ) A、 ZnCl2 B、 CuSO4 C 、FeCl3 D 、Al2(SO4)3,B C,練習(xí),6、相同質(zhì)量的M、N兩種活潑金屬，分別與足量質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%的鹽酸反應(yīng)（M、N在生成物中均為+2價(jià)），生成H2質(zhì)量和反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如右圖。 下列敘述正確的是 （ ） A金屬的活潑性NM B兩個(gè)反應(yīng)生成H2的體積相等 C相對(duì)原子質(zhì)量NM D兩個(gè)反應(yīng)消