1、復分解反應,ABCD=ADCB,課題1 生活中常見的鹽（3）,定義：由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應。,ABCD=ADCB,條件：生成物中有沉淀、氣體或水時，復分解反應才可以發(fā)生。,Na2SO4 + BaCl2 ？,SO4,Na,Ba,+,Cl,2,2,例如：,NaOH+CuCl2 =,Cu(OH)2+ NaCl,2,2,2,復分解反應：,復分解反應,寫出下列復分解反應：,H2SO4 + Na2CO3 Na2SO4 + BaCl2 HNO3 + K2CO3 Cu(NO3 )2+ NaOH AgNO3 +NaCl Ca(OH)2 + Na2CO3,酸、堿、鹽的溶解性 1、酸：大

2、多數(shù)都可溶（除硅酸H2SiO3不溶） 2、堿：只有NH3H2O、NaOH、KOH、Ba(OH)2和Ca(OH)2可溶于水，其余均難溶于水 3、鹽：* K+、Na+、NH3+、NO3的鹽都可溶； *硫酸鹽除BaSO4難溶，Ag2SO4、CaSO4微溶外，其余多數(shù)可溶； *氯化物除AgCl難溶外，其余多數(shù)均可溶； *碳酸鹽除K2CO3、Na2CO3、(NH4)2CO3可溶，其余都難溶。 注：BaSO4、AgCl 不溶于水，也不溶于酸。,鉀鈉氨鹽硝酸鹽，均能溶于水中間。 硫酸鹽中鋇不溶，氯化物中銀不溶。 碳酸鹽鉀鈉銨溶，堿類鉀鈉鈣鋇銨。,小口決,判斷下列復分解反應能否發(fā)生： H2SO4 + NaNO

3、3 Na2SO4 + BaCl2 HNO3 + K2CO3 KNO3 + NaOH,不能,BaSO4+ 2NaCl,KNO3 + CO2+H2O,不能,判斷下列反應能否發(fā)生,能,不能,能,能,能,能,能,能,能,不能,不能,不能,有H2O生成：H+ + OH= H2O(中和反應） 有氣體生成：H+與CO32、HCO3生成CO2 （碳酸鹽均能與鹽酸反應） NH4+與OH生成NH3 （銨鹽均能與堿反應） 有沉淀生成：白色沉淀：CaCO3 BaCO3 BaSO4 AgCl Mg(OH)2 沉藍色沉淀：Cu(OH)2 紅褐色淀： F e(OH)3,小提示,1、AgNO3 + HCl - 2、 K2CO

4、3+ Ca(OH)2- 3、Na2CO3+ CaCl2 - 4、Na2SO4 + HCl -,5、H2SO4 + BaCl2- 6、Ba(OH)2+ KCl - 7、CuSO4 + NH4NO3- 8、HNO3 + NaOH -,AgCl+HNO3,CaCO3+ KOH,CaCO3+ NaCl,BaSO4+ HCl,NaNO3 + H2O,【思考】,這些反應能發(fā)生嗎？,Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3 +2NaOH,你能寫出幾個化學反應？,【思考】,Na2CO3+CaCl2 = CaCO3 +2NaCl,Na2CO3+Ca(NO3)2=CaCO3 +2NaNO3,Na2CO3+CaSO

5、4=CaCO3 +Na2SO4,試試看,1.硫酸和硝酸鈉溶液 2.氫氧化鈉溶液和硝酸 3.硫酸鈉溶液和氯化鋇溶液 4.硝酸和碳酸鉀溶液 5.硝酸鉀溶液和氫氧化鈉溶液,下列物質間能否發(fā)生復分解反應？若能，寫出有關反應的化學方程式。,酸+鹽新酸+新鹽,堿+鹽新堿+新鹽,鹽+鹽新鹽+新鹽,復分解反應的類型：,酸+堿鹽+水（中和反應）,金屬氧化物+酸鹽+水,HCl + NaOH = NaCl +H2O,2HCl+CaCO3=CaCl2+ CO2 +H2O,2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2+2NaCl,Fe2O3 + 6HCl =2FeCl3+ 3H2O,BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2N

6、aCl,1、金屬+鹽(溶) 金屬 + 新鹽（金屬活潑性） 2、鹽 + 酸 新鹽 + 新酸 （復分解反應） 3、鹽 + 堿 新鹽 + 新堿（復分解反應） 4、鹽 + 鹽 兩種新鹽（復分解反應）,小 結,2Al + 3CuSO4 = Al2(SO4)3 + 3Cu,BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2,Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3+ 2NaOH,BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl,鹽的化學性質,1下列各組離子能共存的是（ ） ABa2+、K+、NO3-、CO32-、H+ BK+、Cl-、Mg2+、NO3-、H+ CFe3+、SO42-、OH-、Na+、

7、Cu2+ DAg+、Ba2+、Cl-、NO3-、K+,B,2有一包白色粉末，可能含有碳酸鈣、硫酸鈉、碳酸鈉、氯化鈣中的一種或幾種。為了鑒別該白色粉末，做如下實驗。 （1）將白色粉末溶于水得無色溶液； （2）在該溶液中滴加BaCl2溶液有白色沉淀； （3）過濾后，在沉淀物里加入足量的稀硝酸，沉淀全部溶解并放出無色氣體。 根據(jù)實驗現(xiàn)象判斷：此白色粉末中肯定含有 ，肯定不含有 。,Na2CO3,CaCO3、Na2SO4、CaCl2,3、有Na2SO4,Na2CO3,NaCl,NaOH四種溶液，分別與某些物質反應都有化合物A生成,則A是 ，化學方程式分別為： _ _ _ _,4、有三種溶液，其溶質分別

8、是：甲為氯化物；乙為堿；丙為鈉鹽取上述溶液進行實驗，有下列現(xiàn)象： 甲、乙兩種溶液混和出現(xiàn)藍色沉淀； 甲、丙兩種溶液混和無明顯現(xiàn)象； 乙、丙兩種溶液混和生成白色沉淀，加稀硝酸沉淀不消失由此可以判斷： 甲為： ；乙為：；丙為_ . 反應的化學方程式 。 反應的化學方程式 。,【討論】,1、如何驗證是否變質？,2、是全部變質或是部分變質？,現(xiàn)有一瓶久置的氫氧化鈉溶液,變質的原因：,檢驗雜質：,3、如何除去雜質而得純凈NaOH溶液？,滴加澄清石灰水至再無沉淀產生為止，然后過濾 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3 +2NaOH,CO2+2NaOH = Na2CO3H2O,滴加稀鹽酸，有無氣泡產生

9、Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+ H2O,滴加Ca(OH)2、Ba(OH)2、 CaCl2、 BaCl2等溶 液有無沉淀產生： Ca2+CO32- = CaCO3 Ba2+CO32- = BaCO3,滴加足量CaCl2、 BaCl2等溶液； 再取上層清液，滴加酚酞溶液； 若溶液不變色，則全部變質；若溶液呈紅色，則部分變質。,1、甲化工廠排放的酸性污水和乙化工廠排放的污水共含有以下6種離子中的各3種：K+、OH-、CO32-、Ba2+、H+、NO3-，則乙化工廠排放的污水中所含有的3種離子是 ( ) AK+、OH-、H+ BK+、OH-、C032- CBa2+、OH-、NO3- DO

10、H-、K+、Ba2+,思考,2、某溶液含有Ba2+、Ag+、Cu2+，現(xiàn)有碳酸鈉溶液；氫氧化鈉溶液；鹽酸，將它們逐一沉淀并加以分離，則加入試劑的順序正確的是( ) A. B. C. D.,3、某廢液中可能含有氯化鐵、硫酸、硫酸鈉、氯化鈉、氫氧化鈉、碳酸鈉和硝酸鋇中的一種或多種。做如下試驗： (1)取廢液觀察為無色； (2)取廢液，向其中滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀產生，繼續(xù)加入稀硝酸，無明顯現(xiàn)象； (3)另取廢液加入鐵粉后，產生大量氣泡。 根據(jù)以上試驗現(xiàn)象可推斷，廢液中肯定含有_， 肯定不含有_， 不能確定是否含有_。,NaCl、Na2SO4,H2SO4,FeCl3 Ba(NO3)2 NaOH Na2CO3,思考,作業(yè),1、某碳酸鉀固體樣品，可能有K2SO4、CaCO3、CuSO4、KCl、Na2CO3中的一種或幾種組成，做實驗得到以下結果： 將這些樣品溶于水得到無色溶液，滴加過量的氯化鋇溶液，出現(xiàn)白色沉淀，過濾； 沉淀中加入過量的稀硝酸，沉淀部分消失并放出氣體。從實驗可以判斷出，該樣品中一定含有 ，一定不含有 ，可能含 。步驟濾液中一定有的溶質是 。,2、AH是初中化學常見物質，下圖為這些物質的相互轉化關系圖。其中E為紅色固體，H為紅褐色沉淀，其中部分生成物與反應條件已省略。,回答下列問題： （1）F的化學式為：,作業(yè),2不用其它試劑，用最簡捷的