1、復(fù)分解反應(yīng)條件及應(yīng)用,黃羊川職業(yè)技術(shù)中學(xué) 董雄,回顧舊知,1.中和反應(yīng)？ 2.中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)？ 3.復(fù)分解反應(yīng)？,酸、堿、鹽、氧化物,由兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng)叫做復(fù)分解反應(yīng)。,AB+CD=AD+CB,酸,堿,鹽,金屬氧化物,鹽,復(fù)分解反應(yīng)類型：,（1）酸堿鹽水 （2）酸鹽新酸新鹽 （3）酸堿性氧化物鹽水 （4）堿鹽新堿新鹽 （5）鹽另一種鹽另外兩種新鹽,酸堿鹽之間是否一定能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)呢？,復(fù)分解反應(yīng)能進(jìn)行的條件,生成物的條件：,思考：下列反應(yīng)能進(jìn)行嗎？為什么？,（1）NaCl + KNO3,(2)HCl + H2SO4,(3)Fe(OH)3 + HCl,(4)BaC

2、O3 + HCl,生成物必須有沉淀或氣體或水,復(fù)分解反應(yīng)能進(jìn)行的條件,反應(yīng)物條件：,（1）堿+鹽、鹽+鹽,反應(yīng)物必須可溶,（2）酸+堿,不考慮物質(zhì)的溶解性,（3）酸+鹽,鹽除碳酸鹽外，必須可溶,應(yīng)用,離子共存不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng),例1：下列各組物質(zhì)中，在溶液中能大量共存的是（ ） A、NaOH NaCl CuCl2 B、Ca(OH)2 KCl HNO3 C、BaCl2HCl Na2SO4 D、KCl Na2CO3 NaOH,例2：下列物質(zhì)能大量共存的是（ ） A、HCl CuSO4 NaNO3 K2CO3 B、NaOH CaCl2 Mg(NO3)2 KOH C、Ca(OH)2 KCl Na2CO

3、3 Na2SO4 D、KNO3 NaCl NaOH BaCl2,討論,下列物質(zhì)能否反應(yīng)？為什么？,(1)CuSO4+Ba(NO3)2,(2)H2SO4+Ca(OH)2,(3)NaCl+KNO3,(4)K2CO3+HCl,(5)Fe(OH)3+HCl,(6)Mg(OH)2+FeCl3,練習(xí),1、下列離子不能大量共存的是（ ） A、Ag+ Ba2+ NO3- H+ B、Fe3+ Cl- K+ OH- C、Cu2+ SO42- K+ NO3- D、Zn2+ Cl- K+ NO3-,2、下列物質(zhì)溶于水，均能得到無色溶液（ ） A、AgNO3 Ba(NO3)2 MgCl2 B、NaCl FeCl3 H2

4、SO4 C、KCl Na2CO3 KNO3 D、CaCl2 NaNO3 K2CO3,B,C,練習(xí),3、當(dāng)PH=5時(shí)，下列離子能共存的是（ ） A、Na+ Cl- K+ OH- B、Na+ NO3- Ba2+ SO42- C、CO32- Cl- Ca2+ K+ D、Zn2+ Cl- K+ NO3-,4、當(dāng)PH=9時(shí)，下列物質(zhì)能大量共存的（ ） A、NaOH KNO3 CaCl2 B、HCl KNO3 Na2SO4 C、MgCl2 KNO3 NaOH D、CuSO4 KCl BaCl2,D,A,作業(yè)：完成下列能發(fā)生反應(yīng)的方程式 1BaCl2+H2SO4= 2Na2CO3+ HCl= 3K2SO4+HCl 4FeCl3+ NaOH= 5KCl+AgNO3= 6K2SO4+NaNO3 7Fe(OH)3+ HNO3= 8Ba(OH)2+ HCl=,BaSO4+2HCl,2 2NaCl+H