1、隨州市外國語學(xué)校,課題2 金屬的化學(xué)性質(zhì) 第一課時,知識目標(biāo)與技能,1 知道鐵、鋁、銅等常見金屬與氧氣的反應(yīng); 2 初步認(rèn)識常見金屬與鹽酸 、硫酸的置換反應(yīng), 能熟練地判斷置換反應(yīng)類型; 3、知道通過金屬與酸反應(yīng)的劇烈程度可以判斷金屬活動性的強(qiáng)弱。,自學(xué)指導(dǎo)（5分鐘）,看課本P9頁“金屬與氧氣的反應(yīng)”,完成“名校課堂”上P3頁課堂預(yù)習(xí)的1題.并思考： 鋁為什么具有很好的抗腐蝕性能呢？,鎂、鋁比較活潑，鐵、銅次之，金最不活潑。,一.金屬與氧氣的反應(yīng),結(jié)論:1.不同的金屬與氧氣的反應(yīng)條 件,難易和劇烈程度不同.,2.與氧氣反應(yīng)條件的不同,說明金屬 的化學(xué)活動性不同.,通過金屬與氧氣反應(yīng)的條件的難易

2、,可以得出金屬的 活動性不同,那么還有其他的方法判斷金屬的活動性 嗎?,資料: 16世紀(jì)中葉,瑞士化學(xué)家帕拉塞斯和17世紀(jì)的一些 化學(xué)家,都發(fā)現(xiàn)了有些金屬和酸可以反應(yīng)生成一種可 燃性氣體-氫氣.并且發(fā)現(xiàn)不同的金屬反應(yīng)的劇烈 程度不同.,自主探究（20分鐘）,Mg + 2HCl = MgCl2 + H2,金屬活動性由強(qiáng)到弱,你有辦法嗎？,市場上有些不法分子將黃銅(銅、鋅合金)充當(dāng)黃金出售，而謀取暴利。你能用所學(xué)知識設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)來揭穿他們嗎？,方法一: 將它放入稀鹽酸中,方法二: 將它進(jìn)行灼燒,方法三: 測量它的密度,單質(zhì),化合物,化合物,單質(zhì),小結(jié)： 這種由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成了另一種單質(zhì)

3、和另一種化合物的反應(yīng)叫做置換反應(yīng)。,討論：,對于以上的反應(yīng)，從反應(yīng)物和生成物的角度 分析，這些反應(yīng)有何特點(diǎn)？將這一類反應(yīng)與化合反 應(yīng)、分解反應(yīng)進(jìn)行比較。 Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2,化合反應(yīng) 特點(diǎn): 分解反應(yīng) 特點(diǎn):,多變一。A+B+.=C,一變多。A=B+C+.,讓我們來回憶：,置換反應(yīng):A+BC=AC+B,下列習(xí)題能將你難住嗎？,試判斷下列物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)類型: A.化合反應(yīng) B.分解反應(yīng) C.置換反應(yīng),（1）2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 （ ）,（2）H2CO3=CO2

4、+H2O （ ）,（3）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu （ ）,（4）CaO+H2O=Ca(OH)2 （ ）,C,B,C,A,課題2 金屬的化學(xué)性質(zhì) 第二課時,本節(jié)課學(xué)習(xí)目標(biāo),1、通過活動與探究的學(xué)習(xí)，知道通過金屬與化合物溶液的反應(yīng)也可判斷出金屬活動性強(qiáng)弱。 2、記住常見金屬活動性順序表，并會運(yùn)用金屬活動順序表來判斷置換反應(yīng)能否發(fā)生。,說明:鐵能把銅從硫酸銅溶液中置換出來，這也是比較金屬活動性的依據(jù)之一。,現(xiàn)象：_ _,將鐵釘投入到硫酸銅溶液中有何現(xiàn)象？,鐵釘表面會有紅色物質(zhì)析出，溶液會從藍(lán)色 變?yōu)闇\綠色。,Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4,該反應(yīng)的化學(xué)方程式：,回憶：,活動

5、性:FeCu,合作探究：（8分鐘） 請同學(xué)們仔細(xì)觀察老師演示實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并作好 記錄.,根據(jù)剛才的實(shí)驗(yàn)填寫表格,以上三種金屬活動性順序?yàn)? Al Cu Ag,金屬活動性由強(qiáng)到弱,常見金屬的活動性順序: K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au,金屬活動性順序由強(qiáng)逐漸減弱,結(jié)論:,金屬活動性順序表,金屬與酸、化合物溶液發(fā)生置換反應(yīng)的一些規(guī)律：,1、 在金屬活動性順序表里，金屬的位置越靠前，它的活動性越強(qiáng),2、 在金屬活動性順序表里，位于氫前面的金屬能置換出鹽酸，稀硫酸中的氫元素,3 、在金屬活動性順序表里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它 們的化合

6、物的溶液里置換出來,錫,鉛,鉑,金,4 、鐵與酸，鐵與化合物溶液發(fā)生置換反應(yīng)，生成亞鐵化合 物,規(guī)律總結(jié)及運(yùn)用：（8分鐘）,請同學(xué)們結(jié)合剛才的現(xiàn)象，仔細(xì)閱讀課本p12-13頁的內(nèi)容，熟記金屬活動順序表及 其運(yùn)用規(guī)律。,1.判斷下列物質(zhì)能否發(fā)生反應(yīng)？若能， 寫出相關(guān)化學(xué)方程式。 （1）銀與稀鹽酸 （2）鋅與硫酸銅溶液 （3）銅與硫酸鋅溶液 （4）鋁與硝酸銀溶液 （5）銀與氯化銅溶液 （6）鐵與硝酸銅溶液,解答：可發(fā)生反應(yīng)的：（2）（4）（6）,化學(xué)方程式：,(2)Zn + CuSO4 = Cu + ZnSO4,(4)Al +3AgNO3 = Al(NO3)3 + 3Ag,(6)Fe+Cu(NO3)2=Cu+Fe(NO3)2,練習(xí)：,2.有X Y Z三種金屬，如果把X和Y分別放入 稀硫酸中， X 溶解并產(chǎn)生氫氣,Y不反應(yīng);如果 把Y和Z分別放入硝酸銀溶液中,過一會兒,在Y 的表面有銀析出,而Z無變化.根據(jù)以上事實(shí),判 斷X Y Z的金屬活動順序.,解答: 金屬活動性順序 XYZ,把銅和銀放入稀鹽酸或稀硫酸中,思考,銅和銀都不能與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)，那么銅和銀的活動性一樣嗎？如果不一樣又用什么辦法來