1、楚雄市大地基鄉(xiāng)初級(jí)中學(xué)葉發(fā)俊、金屬活動(dòng)順序的探索與應(yīng)用-主題復(fù)習(xí)、教學(xué)目標(biāo)1、加強(qiáng)常見金屬與酸、鹽溶液的反應(yīng)，熟練應(yīng)用金屬活動(dòng)順序解決相關(guān)試驗(yàn)問題。 2、善于學(xué)習(xí)分析問題，總結(jié)利用規(guī)則，提高分析、解決問題的能力。 重點(diǎn)難點(diǎn)： 1、反應(yīng)規(guī)律的理解應(yīng)用2、實(shí)驗(yàn)方案的修訂與評(píng)價(jià)。 學(xué)法指導(dǎo)： 1、學(xué)生自主學(xué)習(xí)，人民教師只指導(dǎo)必要的方面。 2、論壇。 學(xué)生自由懷疑，小組通過互相幫助的各種形式的討論合作探索，共同解決。 課程安排： 1課程、教學(xué)過程1、狀況導(dǎo)入(命題構(gòu)想導(dǎo)航儀表)金屬活性順序是規(guī)則的知識(shí)，是必須的工具性知識(shí)，所以在中考中金屬活動(dòng)順序表的考察總是被命題人“愛用”，每年的中考題中必定“登場”

2、。 作為中考所需的重點(diǎn)、焦點(diǎn)、無線熱點(diǎn)知識(shí)，學(xué)生必須記住、理解和把握其應(yīng)用。 中考題型主要有選擇題、填空題、實(shí)驗(yàn)題、估計(jì)題等。 二、展示學(xué)習(xí)目的1，加強(qiáng)常見金屬與酸、鹽溶液的反應(yīng)，熟練應(yīng)用金屬活性順序解決相關(guān)試驗(yàn)問題。 2、善于學(xué)習(xí)分析問題，總結(jié)利用規(guī)則，提高分析、解決問題的能力。 三、自主學(xué)習(xí)、問題指導(dǎo)學(xué)(一)學(xué)生自主知識(shí)記錄復(fù)習(xí)基礎(chǔ)知識(shí)、人民教師指導(dǎo)學(xué)生自學(xué)。 1 .金屬與酸反應(yīng)(1)金屬必須是按照金屬的活性順序排列在(h )前面的金屬。 (2)單體鐵元素和酸置換反應(yīng)時(shí)生成第一鐵元素鹽。 (3)K、Ca、Na除了與酸反應(yīng)外，還可以與水在常溫下發(fā)生置換反應(yīng)而生成，其佝僂金屬不能。 2 .金屬

3、和鹽的置換反應(yīng)(1)金屬的活性順序中只有前面排列的金屬可以從其鹽溶液中置換后面排列的金屬，與h的位置無關(guān)。 但是，k、Ca、Na等金屬例外，由于它們過于活躍，不與鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)，首先與溶液中的水反應(yīng)。 (2)鐵元素和鹽溶液置換反應(yīng)時(shí)，僅生成2價(jià)的第一鐵元素鹽。 (3)用同種金屬置換不同的鹽溶液，鹽中的金屬按金屬活性順序排列后的金屬最先被置換。 用不同的金屬置換同種鹽溶液時(shí)，鹽中的金屬按金屬活性順序在前面的金屬之前被置換。 (二)學(xué)生展示、人民教師點(diǎn)撥學(xué)法指導(dǎo)：讓學(xué)生們自主學(xué)習(xí)，獨(dú)立思考，完成以下各項(xiàng)問題，標(biāo)記自己不能獨(dú)立解決的問題，在小組內(nèi)交流，小組互助，可以成為人民教師。 完成后，各同學(xué)

4、對(duì)整個(gè)小組解答問題，在小組內(nèi)進(jìn)行評(píng)價(jià)，然后派出同學(xué)代表小組進(jìn)行展示和交流。 1 .默認(rèn)金屬活性順序表。 2、金屬與酸的反應(yīng)：在常見的金屬Fe、Zn、Cu中，能夠與H2SO4反應(yīng)的寫入化學(xué)方程式，不能反應(yīng)的說明理由： 總結(jié)：金屬和酸的反應(yīng)特征如下。 四、合作一、金屬和酸(或鹽溶液)判斷反應(yīng)例1的五角硬幣的外觀是否呈現(xiàn)金黃色，那是銅和亞金屬鉛的合金，市場上有人用它作假金元寶進(jìn)行欺詐，小明用試劑揭露了他。 小明絕對(duì)不使用的試劑有() a .硫酸銅溶液b .硝酸銀溶液c .鹽酸d .硝酸納金屬釷溶液二、判斷未知金屬活性大小的例2小穎為了探索x、y、z三種金屬(都不是銀)的活性順序，(1)分別放置x和y

5、進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)(2) 根據(jù)以上的實(shí)驗(yàn)事實(shí)，以下的金屬活性順序從強(qiáng)到弱的排列正確的是() 解析： (1)x在h之后，y在h之后，即活性： XY； 從(2)中可知，y的活動(dòng)性比Ag強(qiáng)，Ag比z強(qiáng)，即YAgZ。 總的來說有XHYAgZ，所以正確答案是b、d。三、判斷金屬和混合鹽溶液的反應(yīng)的生成物例3在含有混合溶液中加入Zn粉，使其完全反應(yīng)后過濾。 以下的推定如下： () a .濾紙有Ag時(shí)濾液必定有b，濾紙有Ag和Cu時(shí)濾液必定有，c .濾紙有Ag、Cu和Zn時(shí)濾液必定有，d .濾紙有Ag、Cu，以下的說法不正確的是： () a .曲線a、b分別為亞金屬鉛、鐵元素的反應(yīng)狀況b 鐵元素殘留的c .鹽酸全部

6、反應(yīng)完畢，亞金屬鉛正好完全反應(yīng)，鐵元素殘留的d .亞金屬鉛、鐵元素全部反應(yīng)完畢，鹽酸殘留。 方案2 :關(guān)系方程式是。 六、進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)研究的例6甲先生為了探討鋁、鐵元素和銅三種金屬的活性，他使用銅線、鐵絲、鋁線和稀鹽酸四種物質(zhì)，用以下試管，采取了鹽酸的研究方案。 (1)請甲先生幫助改善表2的做法。 實(shí)驗(yàn)步驟觀察到的現(xiàn)象是在試管中攝取少量鹽酸，插入金屬絲，對(duì)一盞茶反應(yīng)，在得到的溶液中插入，對(duì)一盞茶反應(yīng)，沒有得到明顯的現(xiàn)象，因此正確理解和利用金屬活性順序表是十分重要的。 我們主要從以下幾點(diǎn)理解了那個(gè)。 1 .掌握一個(gè)規(guī)律：在金屬的活性順序中，金屬的位置越向前移動(dòng)，金屬在水溶液中越容易失去電子成為絡(luò)離

7、子，其活性增強(qiáng)的金屬位置越靠近，該金屬的正絡(luò)離子在水溶液中越容易使電子成為原子。 2 .記住兩個(gè)應(yīng)用(1)，判斷金屬和酸的反應(yīng)。 排出到氫前面的金屬能夠取代酸中的氫，而排出到氫后面的金屬不能取代酸中的氫。 (2)判斷金屬和鹽的反應(yīng)。 排在前面的金屬一般可以用它們的鹽溶液置換排在后面的金屬。 3、注意3個(gè)要點(diǎn)(1)適用范圍金屬活性順序僅適用于水溶液中的反應(yīng)，超過該范圍時(shí)不一定適用。 (2)判斷金屬和酸的反應(yīng)時(shí)的點(diǎn)酸：這里的酸一般指稀硫酸、稀鹽酸等非氧化性強(qiáng)酸，不包括濃硫酸、硝酸等強(qiáng)酸性酸。 金屬：鐵元素與酸(例如稀硫酸、稀鹽酸)反應(yīng)，生成2價(jià)的第一鐵元素鹽。 (3)判斷金屬和鹽的反應(yīng)時(shí)的點(diǎn)鹽：鹽

8、必須可溶。 因?yàn)榻饘俸望}的反應(yīng)必須在溶液中進(jìn)行。 金屬：鐵元素與鹽反應(yīng)，生成2價(jià)的第一鐵元素鹽。 六、加強(qiáng)練習(xí)、種子文件后衛(wèi)修復(fù)。 1 .下述物質(zhì)是在對(duì)應(yīng)的金屬和酸置換反應(yīng)得到的是() a、Fe2(SO4)3 B、CuCl2 C、AgNO3D、Al2(SO4)3 2、a、b、c、d四種b鹽溶液中加入a時(shí)，在析出b的c、d鹽溶液中分別插入鋅板a、b、c、d的活性順序是在() a、abcd B、dcba C、dcab D、bacd 3、CuCl2和AlCl3的混合溶液中加入過剩的鋅粉，使其與一盞茶反應(yīng)進(jìn)行過濾，殘留在濾紙上的物質(zhì)。 修訂探討Zn、Cu、Ag三種金屬活性順序的四組方案，你認(rèn)為不可能的是() a、在兩個(gè)試管中分別放入一點(diǎn)