1、課題1 質量守恒定律,第五單元 化學方程式,義務教育教科書（RJ）九年級化學上冊,第1課時,情景引入,一天，福爾摩斯象往常一樣滋滋有味地抽著他的煙斗，房間里充滿了刺鼻的煙味。華生問道：“敬愛的先生，別人都說你很聰明，那么你能告訴我你吐出的這些煙和氣體有多重嗎？”福爾摩斯慢條斯理地說：“這個問題很簡單，我只要稱出抽煙前煙斗和煙絲的總重量，再減去抽完煙后煙斗和剩余煙灰的總重量，不就是我吐出煙和氣體的重量了么！”你認為福爾摩斯的回答正確嗎？,你猜得著嗎？,物質發(fā)生化學變化前后，總質量是增加、減小、還是不變？,情景引入,反應物的總質量大于生成物的總質量,反應物的總質量小于生成物的總質量,反應物的總質量

2、等于生成物的總質量,二、我們的實驗,情景引入,學習目標,1、通過實驗測定，記住質量守恒定律，并用分子、原子的觀點解釋該定律。 2、初步學會應用實驗方法來定量研究問題和分析問題。 3、質量守恒定律的簡單應用。,1. 調節(jié)托盤天平至平衡,2. 稱量反應前物質的總質量（分開 一起）,3. 使反應前的物質之間接觸并發(fā)生反應,4. 稱量反應后物質的總質量 （看指針是否偏轉）,質量守恒定律,實驗探究1,m1 = m2,產生的現(xiàn)象為：,得出結論：,產生大量白煙，氣球變大后又變癟。,反應前后，錐形瓶內物質 的總質量相等,磷 + 氧氣 五氧化二磷,點燃,質量守恒定律,白磷在空氣中燃燒反應前后質量的測定,思考交流

3、:,該實驗中玻璃管一端系一個氣球為什么？如果不系會有什么后果？,平衡瓶內外壓強的作用，能防止瓶塞被沖出,鐵釘與硫酸銅溶液反應前后質量的測定,質量守恒定律,實驗探究2,m1 = m2,產生的現(xiàn)象為：,得出結論：,鐵絲表面產生紅色固體、溶液顏色變淺。,反應前后，物質的總質量相等,硫酸銅 + 鐵 銅 + 硫酸亞鐵,質量守恒定律,實驗探究2,無數實驗證明： 參加化學反應的各物質的質量總和，等于反應后生成的各物質的質量總和。這個規(guī)律叫做質量守恒定律。,質量守恒定律,理解質量守恒定律的定義時要注意：,1質量守恒定律是關于化學反應的普遍規(guī)律，其適用范圍是化學變化。一切化學反應都遵循質量守恒定律。,2質量守恒

4、定律的“守恒”指的是質量守恒，其它方面如體積、密度等不一定守恒。,3注意定律中的幾個關鍵之處：“參加反應的各物質”，沒有參加反應的物質不包括在內；“生成的各物質的質量總和”，應當包括生成的各種物質，如沉淀、氣體等。,質量守恒定律,1、判斷： 在密閉容器中把冰熔化成水，質量不變，符合質量守恒定律。（ ） 4L氫氣和32L氧氣充分反應后，可生成水的體積為36L 。（ ）,錯,錯,質量守恒定律,練一練,2、計算：,40,（2）.6克碳與一定量的氧氣恰好完全反應， 生成二氧化碳22克，有_克氧氣 參加了反應。,16,（1）,練一練,鹽酸與碳酸鈉反應,碳酸鈉+鹽酸氯化鈉+二氧化碳+水 Na2CO3 HC

5、l NaCl CO2 H2O,實驗探究3,鹽酸與碳酸鈉反應,天平不平衡,產生大量氣泡，粉末逐漸減少,實驗探究3,討論,在實驗3中，稀鹽酸和碳酸鈉反應前后物質的總質量為什么不相等呢？,實驗探究3,在開放容器中： 鹽酸 + 碳酸鈉 氯化鈉 + 水 +二氧化碳,M1 M2,實驗探究3,鹽酸 + 碳酸鈉 氯化鈉 + 水 +二氧化碳,在密閉容器中,實驗探究4,如何證明稀鹽酸和碳酸鈉應前后物質的總質量相等呢？,M1 = M2,為什么在化學反應前后物質的質量總和為什么會守恒？,質量守恒的微觀解釋,質量守恒的微觀解釋,通電,分成,質量守恒的微觀解釋,通電,分成,質量守恒的微觀解釋,分成 重新組合 聚集成 分子

6、原子新分子新物質,質量守恒定律的本質：化學反應前后原子的種類、數目和質量沒有改變。,質量守恒的微觀解釋,原子數目,原子質量,原子種類,元素質量,元素種類,物質的種類,分子的種類,可能 改變,分子數目,物質的總質量,歸納：在化學反應前后,實驗5-2：鎂條燃燒前后質量的測定,天平不平衡,發(fā)出耀眼的白光，生成白色的固體,實驗5-2：鎂條燃燒前后質量的測定,在開放容器中： 鎂 + 氧氣 氧化鎂,M1 M2,點燃,實驗5-2：鎂條燃燒前后質量的測定,鎂帶在空氣中燃燒生成氧化鎂后的質量比原來金屬鎂的質量大，有人說這個事實不符合質量守恒定律，你說對嗎？為什么？,答：此說法不對。鎂帶在空氣里燃燒，是鎂和氧氣發(fā)

7、生了化學反應。根據質量守恒律， 反應后生成物氧化鎂的質量，一定等于參加反應的鎂帶和氧氣的質量和，所以生成物的質量比鎂質量大。,實驗5-2：鎂條燃燒前后質量的測定,練一練,為什么蠟燭燃燒后質量減輕了？ 這個反應符合質量守恒定律嗎？,遵守質量守恒定律，石蠟燃燒生成的二氧化碳和水跑到空氣中去了，所以質量減少，但石蠟和氧氣的總質量等于二氧化碳和水的總質量。,凡是有氣體參加或有氣體生成的化學反應，可以在密閉容器中進行，防止反應系統(tǒng)內物質與環(huán)境物質之間的物質交換，否則反應后剩余物質質量會增大或減小。,但這并不是違反質量守恒定律，反而是體現(xiàn)了質量守恒定律,歸納小結,(1)成語“點石成金”，本意為古代術士的一

8、種法術，即能使石頭變成黃金；現(xiàn)比喻能化腐朽為神奇。有人說他能把石灰石(主要成分是CaCO3)變成黃金，請你用化學知識說明石灰石不能變成黃金的道理。,答：在化學反應中元素的種類不變。石灰石的主要成分是碳酸鈣，它是由鈣元素、碳元素、氧元素組成的。黃金是由金元素組成的，因此石灰石不可能變成黃金。,質量守恒定律的應用,1.解釋現(xiàn)象,() 實驗表明，鐵絲在氧氣中燃燒后，生成物的質量比原來鐵絲的質量大.這一實驗事實符合質量守恒定律嗎?為什么?,1.解釋現(xiàn)象,B,在化學反應2XY2+Y2=2Z中Z的化學式為（ ） A、X2Y3 B、XY3 C、X2Y6 D、 X2Y4,2.確定物質的化學式,（1）、在化學反應A+2B 2C+D中，6gA和8gB 恰好完全反應，生成9gD。若反應生成15gC，則參加反應的A的質為( ) A18g B24g C12g D16g,A,3.確定物質的質量,（2）、 24.5克氯酸鉀與5克二氧化錳混合共熱，待完全反應后，冷卻稱量剩余固體物質19.9克，則生成氧氣_克。,9.6,3.確定物質的質量,生物的呼吸作用表示為： 有機物 + 氧氣 二氧化碳 + 水 以下關于有機物組成元素