1、專題檢測卷(三) 物質的檢驗與鑒別(時間：90分鐘滿分：100分)一、選擇題(每小題3分，共45分。每小題只有一個選項符合題意)1關于某無色溶液中所含離子的鑒別，下列判斷正確的是()A加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀鹽酸沉淀不溶解時，可確定有Cl存在B通入Cl2后，溶液變?yōu)樯铧S色，加入淀粉溶液后溶液變藍，可確定有I存在C加入Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，加稀鹽酸后沉淀不溶解時，可確定有SO存在D加入稀鹽酸，生成的氣體能使澄清石灰水變渾濁，可確定有CO存在解析Cl、SO均能與Ag形成不溶于稀鹽酸的白色沉淀，A錯；淀粉遇I2變藍，通入Cl2后，溶液變?yōu)樯铧S色，加入淀粉溶液后溶液變藍，則

2、溶液中有I存在，B對；SO與Ba(NO3)2反應形成BaSO3沉淀，加入稀鹽酸后在H、NO的作用下可轉化為BaSO4沉淀，C錯；能使澄清石灰水變渾濁的氣體是CO2或SO2，原溶液中可能存在的離子是CO、HCO、SO或HSO，D錯。答案B2亞硝酸鈉的水溶液呈堿性，亞硝酸鈉能將Fe2氧化為Fe3，因此一些不法奸商為使腌肉制品的色澤更吸引顧客，用超量的亞硝酸鈉(NaNO2)腌制。亞硝酸鈉是一種潛在的致癌物質，過量或長期食用會對人體產生危害。由于亞硝酸鈉有咸味，外觀與氯化鈉相似，也曾多次發(fā)生過因誤食導致中毒的事件。下列能用來區(qū)別NaNO2與NaCl固體的方法是()A觀察顏色 B品嘗味道C用水溶解 D分

3、別溶于水測其pH答案D3下列實驗操作能達到相應目的的是()A用足量的澄清石灰水確定SO2中含有CO2B用pH試紙確定Na2CO3溶液中含有NaOHC用NaOH溶液來確定Na2CO3溶液中含有NaHCO3D用KSCN來確定FeCl2溶液中含有Fe3解析Fe3與KSCN溶液反應得到血紅色溶液而Fe2不能。A中兩種氣體均可產生白色沉淀；B中碳酸鈉水解而使溶液呈堿性；C中反應無明顯現(xiàn)象。答案D4下列各組溶液中，用括號內的試劑及物質間相互反應不能鑒別的一組是()ABa(OH)2、KSCN、NaCl、Mg(NO3)2(FeCl3溶液)BNaNO3、NaHCO3、(NH4)2SO3、Na2SiO3(H2SO

4、4溶液)CNH4Br、K2CO3、NaI、CaCl2(AgNO3溶液)D(NH4)3PO4、NaBr、CuSO4、AlCl3(KOH溶液)解析C組只用AgNO3溶液，無法區(qū)別開K2CO3、CaCl2，因為均形成白色沉淀。答案C5根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象得出的結論正確的是()選項實驗操作現(xiàn)象結論A將某溶液與稀鹽酸反應產生的氣體通入澄清石灰水石灰水變渾濁該溶液中一定含有COB常溫下，將鐵片浸入足量濃硫酸中鐵片不溶解常溫下，鐵與濃硫酸一定沒有發(fā)生化學反應C向某食鹽溶液中滴加淀粉溶液溶液顏色不變該食鹽中一定沒有添加KIO3D向苯酚鈉溶液中滴加乙酸溶液溶液變渾濁相同條件下，乙酸的酸性一定比苯酚強解析A項，

5、能使澄清石灰水變渾濁的氣體有SO2或CO2，因此溶液中可能含有CO、HCO、HSO、SO中的一種或幾種，錯誤；B項，發(fā)生鈍化，即在鐵表面生成一層致密的氧化物薄膜，阻止進一步被氧化，發(fā)生了化學變化，錯誤；C項，淀粉遇I2溶液才變藍，要檢驗KIO3，需要先將IO轉化為I2，錯誤；D項，苯酚鈉與乙酸反應生成苯酚，說明乙酸的酸性強于苯酚，正確。答案D6下列各組氣體或溶液用括號內的試劑加以鑒別，其中不合理的是()A二氧化碳、二氧化硫、一氧化碳(品紅溶液)B氯化鈉溶液、亞硝酸鈉溶液、硝酸鈉溶液(硝酸銀和稀硝酸)C酒精、醋酸、醋酸鈉溶液(石蕊溶液)D稀硫酸、硝酸鋇溶液、氯化鉀溶液(碳酸鈉溶液)解析A項，品紅

6、溶液只能鑒別出SO2，而無法鑒別CO2和CO；B項，先加入AgNO3溶液，無明顯現(xiàn)象的為NaNO3，有白色沉淀產生的為NaCl和NaNO2，再加入稀硝酸后，白色沉淀溶解消失的為NaNO2溶液，合理；C項，加入石蕊溶液后，溶液變紅的是CH3COOH，變藍的是CH3COONa，無明顯現(xiàn)象的為酒精，合理；D項，加入Na2CO3溶液后，產生無色氣體的是稀硫酸，產生白色沉淀的是Ba(NO3)2溶液，無明顯現(xiàn)象的是KCl溶液，合理。答案A7有關物質或離子的檢驗，下列判斷中正確的是()A加入硝酸酸化，再滴加KSCN溶液后有紅色物質生成，則原溶液中一定有Fe3存在B在“火柴頭中氯元素的檢驗”實驗中，摘下幾根未

7、燃過的火柴頭，將其浸于水中，稍后取少量溶液于試管中，滴加硝酸銀溶液和稀硝酸后，即可判斷氯元素的存在C可用新制的Cu(OH)2懸濁液檢驗牙膏中存在的甘油D分別含有Mg2、Cu2、Fe2和Na的四種鹽酸鹽溶液，只用NaOH溶液是不能一次鑒別開的解析A項，原溶液中也可能只含有Fe2而不含F(xiàn)e3，因為硝酸具有氧化性，能將Fe2氧化為Fe3；B項，火柴頭中的氯元素的存在形式是KClO3，ClO與Ag不反應；C項，新制Cu(OH)2能和甘油反應生成絳藍色物質；D項，有顏色的離子為Cu2和Fe2，加入NaOH，CuCl2溶液中出現(xiàn)藍色沉淀，F(xiàn)eCl2溶液中出現(xiàn)白色沉淀，且沉淀逐漸變成灰綠色，最后變成紅褐色，

8、MgCl2溶液中出現(xiàn)白色沉淀，NaCl溶液沒有明顯現(xiàn)象。答案C8CuS和Cu2S都能溶于硝酸，它們高溫灼燒的產物相同，以下鑒別CuS和Cu2S兩種黑色粉末的方法合理的是()A將兩種樣品分別溶于硝酸，區(qū)別所產生的氣體B將兩種樣品分別溶于硝酸，區(qū)別溶液的顏色C取兩種同質量的樣品分別在高溫灼燒，稱量殘留固體的質量D取兩種同質量的樣品分別在高溫灼燒，區(qū)別殘留固體的顏色解析根據(jù)兩種樣品分別溶于硝酸所發(fā)生的反應：3CuS8HNO3(稀)3Cu(NO3)23S2NO4H2O,3Cu2S16HNO3(稀)6Cu(NO3)23S4NO8H2O，可見區(qū)別溶液顏色和所產生的氣體不能鑒別CuS和Cu2S，故A、B均不

9、合理；等質量的CuS和Cu2S在高溫下灼燒都生成CuO、SO2，CuS灼燒后質量變小，Cu2S灼燒后質量不變，故C正確。答案C9根據(jù)下列實驗事實得出的結論正確的是()A試液白色沉淀沉淀不溶解結論：試液中一定含有SOB氣體氣體白色沉淀結論：原氣體一定是烴C某溶液冒白霧白煙結論：證明原溶液中一定是濃硫酸D某有色溶液紫色結論：證明原溶液中一定含有Fe3解析A中可能為SO，B中可能含硫元素(H2S)可能不是烴，C中應為濃鹽酸或濃硝酸。答案D10向四支試管中分別加入少量不同的無色溶液進行如下操作，結論正確的是()操作現(xiàn)象結論A滴加BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中有SOB滴加氯水和CCl4，振蕩、靜置下

10、層溶液顯紫紅色原溶液中有IC用潔凈鉑絲蘸取溶液進行焰色反應火焰呈黃色原溶液中有Na，無KD滴加稀NaOH溶液，將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口試紙不變藍原溶液中無NH解析能與BaCl2溶液反應生成白色沉淀的除了SO以外，還可以是SO、CO以及Ag等，因此選項A不正確；CCl4的密度大于水的，而單質碘易溶于有機溶劑中，溶液顯紫紅色說明有單質碘生成，所以只能是原溶液中的I被氯水氧化成單質碘，即選項B正確；因為在觀察鉀元素的焰色反應時，需要透過藍色的鈷玻璃濾去黃光，而在實驗中并沒有通過藍色的鈷玻璃觀察，所以不能判斷沒有K，選項C不正確；由于氨氣極易溶于水，因此如果銨鹽和強堿在稀溶液中反應且不加熱時，產生

11、的氨氣不會揮發(fā)出來，紅色石蕊試紙就不會變藍色，所以選項D也不正確。答案B11用如圖所示裝置進行實驗，將少量液體甲逐滴加入到固體乙中，試管中試劑為丙，則下表中對應的選項正確的是()甲乙丙試管中的現(xiàn)象A濃鹽酸二氧化錳石蕊試液先變紅后褪色B醋酸粉末狀貝殼BaCl2溶液變渾濁C濃硝酸銅KI淀粉溶液溶液變藍色D濃氨水生石灰AgNO3溶液無明顯現(xiàn)象解析在A中，常溫下濃鹽酸與二氧化錳不反應；醋酸與粉末狀貝殼反應產生的二氧化碳，不與BaCl2溶液反應；濃硝酸與銅反應生成的二氧化氮，能與KI反應生成碘，與淀粉作用使溶液變藍色；濃氨水揮發(fā)出來的氨氣與AgNO3溶液反應先產生沉淀，后被過量的氨水溶解。答案C12某同

12、學想用實驗證明高錳酸鉀溶液的紫紅色是MnO的顏色，而不是K的顏色，他設計的下列實驗步驟中沒有意義的是()A將高錳酸鉀晶體加熱分解，所得固體質量減少B觀察氯化鉀溶液沒有顏色，表明溶液中K無色C在氯化鉀溶液中加入適量鋅粉振蕩，靜置后未見明顯變化，表明鋅與K不反應D在高錳酸鉀溶液中加入適量鋅粉振蕩，靜置后紫紅色褪去，表明MnO為紫紅色解析首先高錳酸鉀溶液中存在兩種離子：K和MnO，選項B、C表明K無色且不與鋅反應，再由選項D進一步說明MnO能與鋅反應，靜置后紫紅色褪去，表明MnO為紫紅色。答案A13(20159月浙江學考調研，25)某溶液中可能含有Cl、SO、CO、NH、Fe3、Fe2和Na。某同學

13、為了確定其組分，設計并完成了如下實驗：由此可推測原溶液中()ANH、Na、SO一定存在，CO一定不存在BNH、SO一定存在，CO、Na一定不存在Cc(Cl)至少為0.2 molL1Dc(Fe3)一定為0.2 molL1解析根據(jù)加過量NaOH溶液加熱生成0.02 mol NH3，則100 mL溶液中含有NH為0.02 mol；加過量NaOH溶液生成紅褐色Fe(OH)3沉淀，可能是生成Fe(OH)2氧化成Fe(OH)3，故原溶液中可能含有Fe3、Fe2中至少一種，根據(jù)生成Fe2O3的質量1.60 g，故n(Fe3、Fe2)0.02 mol；最后加入足量鹽酸和BaCl2溶液生成白色沉淀4.66 g，

14、說明原溶液中含有0.02 mol SO。故原溶液中一定含有NH、SO和Fe3、Fe2中至少一種，可能含有Na，因為含有Fe3、Fe2中至少一種，根據(jù)離子共存原則，則不會含有CO，所以A、B、D項錯誤；若溶液中只有0.02 Fe2、0.02 mol NH和0.02 mol SO，根據(jù)溶液電荷守恒，則溶液中還含有0.02 mol Cl，c(Cl)為0.2 molL1，若溶液中是Fe3，則溶液中Cl的物質的量大于0.02 mol，c(Cl)大于0.2 molL1，則C項正確。答案C14某無色溶液中只可能含有Na、Ba2、Cl、Br、SO、SO中的若干種(忽略水電離出的H、OH)，依次進行下列實驗，且

15、每步所加試劑均過量，觀察到的現(xiàn)象如下：步驟操作現(xiàn)象(1)用pH試紙檢驗溶液的pH大于7(2)向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振蕩，靜置CCl4層呈橙色(3)分液，向所得水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3有白色沉淀產生(4)過濾，向濾液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀產生下列結論正確的是()A肯定含有的離子是B肯定沒有的離子是C可能含有的離子是D不能確定的離子是解析(1)用pH試紙檢驗，溶液的pH大于7，說明溶液顯堿性，故一定含有SO，因為所給離子只有它水解后可以使溶液顯堿性，進而可以判斷無Ba2。(2)向溶液中滴加氯水，再加入CCl4，振蕩，靜置，CCl4層呈橙色，說明原溶

16、液中含有Br。(3)分液，向所得水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3，有白色沉淀產生，結合(1)，可以判斷原溶液中可能含有SO。(4)過濾，向濾液中加入AgNO3溶液和稀HNO3，有白色沉淀產生，說明有Cl存在，但(2)中因為已經引入了Cl，故不能判斷原溶液中是否有Cl，據(jù)溶液電中性原則，得出一定有Na，綜上所述，可以得出一定有的離子是Na、Br、SO，一定沒有的是Ba2，可能含有的是Cl、SO。答案D15霧霾嚴重影響人們的生活與健康。某地區(qū)的霧霾中可能含有如下可溶性無機離子：Na、NH、Mg2、 Al3、SO、NO、Cl。某同學收集了該地區(qū)的霧霾，經必要的預處理后得試樣溶液，設計并完

17、成了如下的實驗：已知：3NO8Al5OH2H2O3NH38AlO根據(jù)以上的實驗操作與現(xiàn)象，該同學得出的結論不正確的是 ()A試樣中肯定存在NH、Mg2、SO和NO B試樣中一定不含Al3 C試樣中可能存在Na、Cl D該霧霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO4解析由于試樣溶液加過量Ba(OH)2溶液得氣體1，根據(jù)氣體1的性質可知原溶液中含NH；沉淀1加酸沉淀部分溶解，說明原溶液中含Mg2和SO，Mg(OH)2沉淀溶解于酸中，BaSO4不能溶于酸中；又由在濾液1中通入CO2后得溶液2，加Al和OH，產生氣體2，結合已知信息和氣體2的性質，推得原溶液中含有NO；沉淀2加入酸沉淀溶解并放出氣

18、體，說明沉淀2中一定含有BaCO3(CO2與上步過量的Ba(OH)2反應生成)，但也可能含有Al(OH)3，若原試樣溶液中有Al3則在Ba(OH)2溶液中生成AlO，通入CO2后生成Al(OH)3進入沉淀2中，加酸又被溶解，同時還可能含有Na和Cl，由試樣溶液中可能含有的離子可知，該霧霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO4，因此A、C、D三項正確；B項錯誤。答案B二、非選擇題(共55分)16(5分)現(xiàn)有五種離子化合物A、B、C、D和E，都是由下表中的離子形成的：陽離子AgBa2Al3陰離子OHClSO為鑒別它們，分別完成以下實驗，其結果是：aB和D都不溶于水，也不溶于酸；bA溶于水后，

19、與上述某陽離子反應可生成B，且A溶液與過量氨水反應生成白色沉淀；cC溶于水后，與上述某陽離子反應可生成D，且C溶液與過量氨水反應生成白色沉淀；dE溶于水后，與上述某陰離子反應可生成B；eA溶液與適量E溶液反應生成沉淀，再加過量E溶液，沉淀量減少，但不消失。請根據(jù)上述實驗結果，填空：(1)寫出化合物的化學式：A_，C_，D_，E_。(2)A溶液與過量E溶液反應后，最終得到的沉淀的化學式是_。 解析陰、陽離子組成的常見的沉淀物有AgCl、Al(OH)3、BaSO4，其中AgCl、BaSO4不溶于酸。實驗e是本題的突破口：“再加過量E溶液，沉淀量減少”，說明E溶液能溶解某一種沉淀，則在這里E只能是一

20、種強堿，被溶解的沉淀也只能是Al(OH)3，組成E的陰離子是OH，則陽離子只能是Ba2(因為OH與Ag、Al3都反應)，即E為Ba(OH)2；組成A的陽離子是Al3，組成A的陰離子只有是SO時，才符合“沉淀量減少，但不消失”，即A為Al2(SO4)3。接下來，由實驗b、d知B為BaSO4，則D為另一種不溶于酸的AgCl。再由實驗c和余下的離子可判斷C為AlCl3。答案(1)Al2(SO4)3AlCl3AgClBa(OH)2(2)BaSO417(6分)化學興趣小組對某品牌牙膏中磨擦劑成分及其含量進行以下探究：查得資料：該牙膏摩擦劑由碳酸鈣、氫氧化鋁組成；牙膏中其他成分遇到鹽酸時無氣體產生。.磨擦

21、劑中氫氧化鋁的定性檢驗取適量牙膏樣品，加水充分攪拌，過濾。(1)往濾渣中加入過量NaOH溶液，過濾。氫氧化鋁與NaOH溶液反應的離子方程式是_。(2)往(1)所得濾液中先通入過量二氧化碳，再加入過量稀鹽酸。觀察到的現(xiàn)象是_。.牙膏樣品中碳酸鈣的定量測定利用下圖所示裝置(圖中夾持儀器略去)進行實驗，充分反應后，測定C中生成BaCO3沉淀的質量，以確定碳酸鈣的質量分數(shù)。依據(jù)實驗過程回答下列問題：(3)實驗過程中需持續(xù)緩緩通入空氣。其作用除了可攪拌B、C中的反應物外，還有_。(4)下列各項措施中，不能提高測定準確度的是_(填標號)。a在加入鹽酸之前，應排凈裝置內的CO2氣體b滴加鹽酸不宜過快c在AB

22、之間增添盛有濃硫酸的洗氣裝置d在BC之間增添盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣裝置(5)實驗中準確稱取8.00 g樣品三份，進行三次測定，測得BaCO3的平均質量為3.94 g。則樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)為_。解析(1)該反應為Al(OH)3NaOH=NaAl(OH)4。(2)由于上面得到的溶液是NaAl(OH)4溶液，在先通入過量CO2，再加入過量稀鹽酸時，發(fā)生反應：NaAl(OH)4CO2=Al(OH)3NaHCO3；Al(OH)33HCl=AlCl33H2O；NaHCO3HCl=NaClH2OCO2，所以現(xiàn)象為通入CO2時有白色沉淀產生，加入稀鹽酸后，沉淀溶解，且有無色氣體產生。(3)持續(xù)緩緩通入

23、空氣的目的是將生成的CO2盡量全部排出，同時起攪拌作用。(4)通空氣的目的是排出CO2，空氣是否干燥不影響實驗結果，c不正確。由于HCl與NaHCO3也可反應產生CO2，故增添盛有飽和碳酸氫鈉的洗氣瓶會影響實驗結果，d也不正確。(5)n(BaCO3)3.94 g/197 gmol10.02 mol，由C原子守恒得m(CaCO3)為0.02 mol100 gmol12 g，所以CaCO3的質量分數(shù)為25%。答案(1)Al(OH)3OH=Al(OH)(2)通入CO2氣體有白色沉淀生成加入鹽酸有氣體產生且沉淀溶解(3)把生成的CO2氣體全部排入C中，使之完全被Ba(OH)2溶液吸收(4)cd(5)2

24、5%18(7分)工業(yè)鹽中含有NaNO2，外觀和食鹽相似，有咸味，人若誤食會引起中毒。已知NaNO2能發(fā)生如下反應(反應離子方程式已配平)：2NOxIyH=2NOI2zH2O請回答下列問題：(1)上述反應中，x的數(shù)值是_，y的數(shù)值是_。(2)上述反應，可用化學試紙和生活中常見物質進行實驗來鑒別工業(yè)鹽和食鹽，現(xiàn)有碘化鉀淀粉試紙，則還需選用的生活中常見物質的名稱為_。(3)某工廠廢切削液中含有2%5%的NaNO2，直接排放會造成水污染，但加入下列物質中的某一種就能使NaNO2轉化為不引起污染的N2，該物質是_(填字母編號)。aNaCl bH2O2cNH4Cl d濃H2SO4所發(fā)生反應的離子方程式為_

25、。(4)為了測定某樣品中NaNO2的含量，可以使用標準KMnO4溶液進行滴定，試回答：KMnO4溶液在滴定過程中作_(填“氧化劑”或“還原劑”)。若在接近終點時，用少量蒸餾水將錐形瓶沖洗一下，再繼續(xù)滴定至終點，則所測結果_(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。若滴定終點讀數(shù)時目光俯視，則所得結果_(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。解析(1)根據(jù)碘原子守恒：x2；根據(jù)電荷守恒：2xy0，解得y4。(2)由題干信息知生成I2的反應是在酸性條件下進行的，應選擇食醋(含有醋酸)。(3)NaNO2N2，N的化合價降低，NaNO2作氧化劑，選擇還原劑。故選擇NH4Cl，NaNO2與NH4Cl發(fā)生氧化還

26、原反應(歸中反應)。(4)高錳酸鉀溶液具有強氧化性。水的加入不影響NaNO2的物質的量。滴定終點讀數(shù)俯視所記錄數(shù)值偏小，結果偏小。答案(1)24(2)食醋(3)cNHNO=N22H2O(4)氧化劑無影響偏小19(6分)已知火柴頭上的物質一般是KClO3、MnO2等氧化劑和易燃物如硫等。請設計合理實驗探究氯酸鉀中各元素的存在，完成以下實驗探究過程：(1)提出假設：假設1：氯酸鉀中只含有_和鉀兩種元素。假設2：氯酸鉀中除含有氯和鉀元素外還含有_元素。(2)設計實驗方案：基于假設2，設計出實驗方案。(3)實驗過程：根據(jù)(2)的實驗方案填寫實驗操作、預期現(xiàn)象與結論。實驗操作預期現(xiàn)象與結論步驟1：步驟2

27、：步驟3：解析本題基于O2的制取但高于O2的制取，考查思維的條理性，每一步實驗都是需要掌握的：O2的檢驗、Cl的檢驗、K元素的檢驗等。解決本題的關鍵是將ClO轉化為Cl。答案(1)氯氧(3)實驗操作預期現(xiàn)象與結論步驟1：混入少量MnO2后加熱并用帶火星的木條檢驗生成的氣體帶火星的木條復燃證明KClO3中含有O元素步驟2：將加熱后的固體溶于水并過濾以除去MnO2，得澄清濾液備用步驟3：用一根潔凈的鉑絲蘸取濾液在無色火焰上灼燒，透過藍色鈷玻璃觀察火焰顏色火焰呈紫色，證明KClO3中含有K元素步驟4：取濾液少許，向其中加入用稀HNO3酸化的AgNO3溶液有白色沉淀，證明KClO3中含有Cl元素(注：

28、氯元素的檢驗也可用下述方法：取KClO3固體少許置于試管中，加入蒸餾水溶解后，滴加AgNO3溶液、稀HNO3和NaNO2溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，證明KClO3中含有Cl元素)20(6分)某興趣小組為驗證日常生活用的火柴頭上含有KClO3、MnO2、S，設計了以下實驗流程圖：請回答以下問題：(1)為驗證氣體A，按下圖所示裝置進行實驗：若能觀察到_的現(xiàn)象，即可證明火柴頭上含有S元素。(2)步驟的實驗操作裝置如下圖所示，該操作的名稱是_，其工作原理是_。(3)要證明火柴頭中含有Cl元素的后續(xù)實驗步驟是_。(4)有學生提出檢驗火柴頭上KClO3的另一套實驗方案：有關的離子反應方程式為_，有人提出上述方法

29、中出現(xiàn)白色沉淀并不能充分說明火柴頭上KClO3的存在，其理由是_。解析(1)SO2有還原性，將KMnO4還原使之褪色。(2)由裝置圖可知是減壓過濾。(3)火柴頭中的KClO3燃燒后變?yōu)镵Cl，用水浸取則進入濾液C，檢測C中的Cl即可證明。(4)用水浸泡火柴頭，KClO3溶液進入溶液，再與NaNO2和AgNO3反應生成AgCl沉淀，但AgNO2微溶于水，會干擾檢驗。答案(1)KMnO4溶液(紫紅色)褪色(2)減壓過濾(或抽濾) 當打開自來水龍頭，裝置內部的空氣隨自來水被帶走，導致裝置內部壓強減小，使過濾速度加快，得到較干燥的固體物質(3)取濾液C，加入HNO3和AgNO3溶液，若觀察到白色沉淀產

30、生，即可證明火柴頭中含有氯元素(4)ClO3NOAg=AgCl3NOAgNO2與AgCl在水中均會形成白色沉淀21(6分)某化學興趣小組設計以下實驗來定性檢驗茶葉中含有的少量鈣、鐵、鋁三種元素。已知Ca2、Al3、Fe3完全沉淀的pH：Ca(OH)2：pH13；Al(OH)3：pH5.2；Fe(OH)3：pH4.1。檢驗茶葉中三種元素的實驗過程如下：(1)中加鹽酸的作用是_。(2)中調節(jié)pH至67的目的是_。(3)寫出沉淀X所含主要物質的化學式_。(4)寫出發(fā)生反應的離子方程式_。(5)試劑A為_；試劑B為鋁試劑，加入該試劑的現(xiàn)象是_。解析(1)由于茶葉中含有少量鈣、鐵、鋁等鹽，因此加入鹽酸能

31、使茶葉中的鈣、鐵、鋁元素轉化為離子(Ca2、Fe3、Al3)，便于檢驗這些元素。(2)(3)根據(jù)題目信息可知，步驟用濃氨水調節(jié)pH至67的目的是使Fe3、Al3轉化為氫氧化物沉淀，故沉淀X所含主要物質的化學式為Fe(OH)3、Al(OH)3。(4)由于濾液中剩下的是Ca2，所以加入(NH4)2C2O4所發(fā)生的離子方程式為Ca2C2O=CaC2O4。(5)將沉淀XFe(OH)3、Al(OH)3加鹽酸溶解并分為兩份，一份中加鋁試劑是檢驗Al3，其現(xiàn)象是生成玫瑰紅色物質，另一份應加KSCN檢驗Fe3，其現(xiàn)象是溶液變紅色。答案(1)使茶葉中的鈣、鐵、鋁元素轉化為離子(2)使Fe3、Al3轉化為沉淀(3

32、)Al(OH)3、Fe(OH)3(4)Ca2C2O=CaC2O4(5)硫氰化鉀溶液(KSCN)生成玫瑰紅色物質22(6分)請回答鑒定(認定)某白色固體樣品(可能為NH4HCO3、NaHCO3、Na2CO3和NaCl中的一種)的下列問題(1)甲同學經分析后，認為以Ba(OH)2試液滴加到樣品溶液中(必要時可加熱)，通過產生的現(xiàn)象即可完成實驗。你認為該同學實驗方案的設計_(填寫可行、不可行)。(2)乙同學選用了試管、玻璃棒、酒精燈、試管夾；蒸餾水、pH試紙，通過合理、全面的實驗步驟，給出了鑒定(認定)。為保證實驗方案的順利實施，乙同學在給固體樣品加熱時，正確的操作方法是_。(使用酒精燈和試管夾的方

33、法不必敘述)乙在實驗中可能要兩次使用玻璃棒和pH試紙。第一次是將一小塊試紙用蒸餾水潤濕后粘在玻璃棒的一端，以便通過玻璃棒將試紙對準加熱的試管附近；第二次(測試溶液的pH)的正確方法是_。完成下表中空格部分的填寫固體試樣判斷依據(jù)(要點)有關化學方程式(或離子方程式)碳酸氫銨NH4HCO3NH3CO2H2O碳酸氫鈉pH試紙顯示有酸性氣體產生2NaHCO3Na2CO3CO2H2OCO2H2OH2CO3碳酸鈉氯化鈉NaCl=NaCl解析(1)不可行，NaHCO3、Na2CO3與Ba(OH)2溶液均能生成沉淀。(2)給試管里的固體藥品加熱時，往往有水汽產生(反應過程中生成的水或藥品中的濕存水)，因此試管

34、口必須略向下傾斜。加熱前需先將試管外壁擦干，以防止加熱時試管炸裂。加熱時應先使試管均勻受熱，使試管在酒精燈上移動。(3)碳酸氫銨受熱分解生成堿性氣體NH3，通過檢驗NH3判斷碳酸氫銨存在。碳酸鈉和氯化鈉受熱無氣體放出，但碳酸鈉溶液由于水解而呈堿性。答案(1)不可行(2)試管口必須微向下傾斜，加熱前需先將試管外壁擦干，加熱時應先使試管均勻受熱，使試管在酒精燈上移動取一小塊pH試紙放在玻璃片或表面皿上，用潔凈的玻璃棒蘸取待測液點在試紙的中部，觀察試紙顏色的變化并跟標準比色卡比較，即可確定溶液的pH判斷依據(jù)(要點)有關化學方程式(或離子方程式)pH試紙顯示有堿性氣體產生加熱時無氣體產生，溶液呈堿性C

35、OH2OHCOOH加熱時無氣體產生23.(6分)某強酸性溶液X中可能含有NH、Fe2、Al3、CO、SO、Cl、NO中的若干種。某研究性學習小組為探究溶液X的組成，進行如下實驗(其中Y為無色無味的氣體)：回答下列問題：(1)溶液X中肯定存在的離子有_，肯定不存在的離子有_。(2)寫出生成氣體A的離子方程式：_。(3)寫出向溶液E中通入少量Y一定發(fā)生的離子方程式：_。(4)請你設計實驗方案進一步確定可能存在的離子，寫出實驗的操作步驟、現(xiàn)象與結論：_。解析由題意知，由于溶液為強酸性，故不含CO，含有大量的H，加入過量硝酸鋇溶液，產生的氣體A為NO，沉淀C為BaSO4，推出原溶液中含有SO；再加過量

36、NaOH溶液加熱，產生的氣體D為NH3，沉淀F為氫氧化鐵，推知原溶液中含有NH、Fe2，排除NO；通入的氣體Y無色無味，應為CO2氣體，產生的沉淀G為BaCO3，也可能混有Al(OH)3。(1)溶液X中肯定存在的離子有H、NH、Fe2、SO；肯定不存在的離子有CO、NO。(2)Fe2被NO(H)氧化成Fe3，生成了NO氣體，離子方程式為3Fe24HNO=3Fe3NO2H2O。(3)向溶液E中通入少量二氧化碳的離子方程式為Ba22OHCO2=BaCO3H2O。(4)可能存在的離子有Cl和Al3。答案(1)H、NH、Fe2、SOCO、NO(2)3Fe24HNO=3Fe3NO2H2O(3)Ba22OHCO2=BaCO3H2O(4)取少量溶液B，滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，若產生白色沉淀，則說明含有Cl，反之則沒有；取少量溶液E，通入足量的CO2氣體，若有沉淀生成，則說明含有Al3，反之則沒有24(7分)已知某溶液X可能由K、Mg2、Cu2、Ag、Ba2、Al3、Fe2、Al(OH)、CO、SO、I、SiO、MnO中的若干種離子組成。某化學興趣小組通過下列實驗確定了其組成。(1)根據(jù)下列實驗步驟和現(xiàn)象