1、第二節(jié) 離子反應（第一課時）教學目標：知識與技能：1、 知道酸、堿、鹽在溶液中能發(fā)生電離。2、了解電解質(zhì)和非電解質(zhì)概念3、培養(yǎng)學生通過實驗現(xiàn)象分析、探究化學反應實質(zhì)的能力。過程與方法：1 引導學生自主學習，從電離的角度得出酸、堿、鹽定義。2 通過獨立思考探究堿與鹽的定義。情感、態(tài)度與價值觀：1、通過實驗激發(fā)學生學習化學的興趣和情感。2、培養(yǎng)學生嚴謹求實、勇于探索的科學態(tài)度。3、對學生進行透過現(xiàn)象看本質(zhì)的辨證唯物主義教育。教學重點：電解質(zhì)含義，離子反應的本質(zhì)及離子方程式書寫。教學方法：設疑、實驗、討論、講解相結合教具準備：投影儀、多媒體課件教學過程： 設問根據(jù)初中所學知識，哪些物質(zhì)可以電離出自由

2、移動的離子呢？可以通過什么方法檢驗這些物質(zhì)是否電離？它們電離過程可用什么式子表示？板書 第二節(jié) 離子反應一、 酸、堿、鹽在水溶液中的電離提問酸、堿、鹽導電的條件：水溶液或融熔狀態(tài)。板書1、 電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠導電的化合物。投影練習 下列物質(zhì)能導電的是屬于電解質(zhì)的是：。HCl氣體、 Ca(OH)2 固體 、KNO3固體 、CO2 、Hg 、 NH3 、KOH溶液 、金剛石 、石墨 、蔗糖、酒精、硫、鋁。學生討論主動回答。講解 CO2 、NH3與Hg 都不是電解質(zhì)，我們?yōu)檠芯糠奖?，將CO2 、NH3稱為非電解質(zhì)。 板書 非電解質(zhì)：在水溶液或熔融狀態(tài)下都不導電的化合物。師生共同小結理

3、解電解質(zhì)、非電解質(zhì)概念應注意的問題。板書注意：（1）電解質(zhì)、非電解質(zhì)應是化合物。（2）電解質(zhì)的導電條件：水溶液里或熔融狀態(tài)下。如：碳酸鈣雖然其水溶液幾乎不導電，但在熔融狀態(tài)下導電，因此它是電解質(zhì)。（3）電解質(zhì)導電必須是用化合物本身能電離出自由移動的離子而導電，不能是發(fā)生化學反應生成的物質(zhì)導電。如：CO2、SO2溶于水能導電，是由于它們與水反應生成的H2CO3、H2SO3能導電，所以CO2、SO2不是電解質(zhì)，而是非電解質(zhì)。（4）某些難溶于水的化合物。如：BaSO4、AgCl等，由于它們?nèi)芙舛忍?，測不出其水溶液的導電性，但它們?nèi)芙獾牟糠质峭耆婋x的，所以是電解質(zhì)。（5）酸、堿、鹽、水是電解質(zhì)，蔗

4、糖、酒精等是非電解質(zhì)。思考 酸、堿、鹽在水溶液中為何能發(fā)生電離？是否是由于水的原因。觀看flash：NaCl在水溶液中的溶解和電離動畫。講述將NaCl放入水中，由于水分子作用減弱了鈉離子與氯離子之間的靜電作用，使NaCl發(fā)生電離并形成能夠自由移動的水合鈉離子與水合氯離子。板書 2、電離方程式：NaCl電離：NaCl=Na+Cl強調(diào) 鈉離子與氯離子實際上為水合鈉離子與水合氯離子。閱讀小字部分關于H3O+的解釋。投影練習寫出HCl、KCl、Al2(SO4)3 、BaCl2 、NaHSO4 、NaHCO3 、BaSO4、H2CO3、NaHSO4在溶液中的電離方程式。板書 HClHCl KClKCl

5、Al2(SO4)32Al33SO42BaCl2Ba22Cl NaHSO4NaHSO42 NaHCO3NaHCO3注意：HCO3、SO42、OH等原子團，不能拆開。 （HCl電離也可寫為：HCl+H2OH3O+Cl）糾正 BaSO4、H2CO3、NaHSO4的電離方程式書寫。（點到為止，為以后學習打鋪墊）思考書寫電離方程式需要注意哪些問題，學生回答。強調(diào)我們現(xiàn)在只要求寫強酸、強堿及大多數(shù)鹽的電離方程式。思考并交流從電離角度概括出酸堿的本質(zhì)。小結略作業(yè) P29 2、3、6 板書設計 第二節(jié) 離子反應一、酸、堿、鹽在水溶液中的電離1、 電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠導電的化合物。非電解質(zhì)：在水溶

6、液或熔融狀態(tài)下都不導電的化合物。注意：（1）電解質(zhì)、非電解質(zhì)應是化合物。（2）電解質(zhì)的導電條件：水溶液里或熔融狀態(tài)下。（3）電解質(zhì)導電必須是用化合物本身能電離出自由移動的離子而導電，不能是發(fā)生化學反應生成的物質(zhì)導電。（4）某些難溶于水的化合物。它們?nèi)芙獾牟糠质峭耆婋x的，是電解質(zhì)。（5）酸、堿、鹽、水是電解質(zhì)。2、電離方程式：NaCl電離：NaCl=Na+Cl HClHCl KClKCl Al2(SO4)32Al33SO42BaCl2Ba22Cl NaHSO4NaHSO42 NaHCO3NaHCO3（第二課時）教學目的：知識與技能：1、 通過實驗事實認識離子反應及其發(fā)生的條件。2、 了解離子方

7、程式的書寫方法。3、 進一步鞏固溶液中Ag+、碳酸根離子、 C1、硫酸根離子等離子的檢驗。過程與方法：1 探究離子反應及其發(fā)生的條件。2 在學習離子反應過程中，學會運用觀察、實驗、查閱資料等多種手段獲取信息，并運用比較、分類、歸納、概括等方法對信息進行加工。情感、態(tài)度與價值觀：1、通過實驗激發(fā)學生學習化學的興趣和情感。2、對學生進行透過現(xiàn)象看本質(zhì)的辨證唯物主義教育。教學重點：離子反應發(fā)生的條件及離子方程式的書寫方法。教學方法：啟發(fā)、誘導、探索實驗、分析、對比、歸納、自學等方法。實驗準備：硫酸銅溶液、氯化鋇溶液、硫酸鉀溶液、氫氧化鋇溶液、硫酸溶液、硝酸鋇溶液、硝酸鈉溶液；試管若干支。教學過程：引

8、課思考：AgNO3與NaCl在溶液中的存在形式；反應后NO3及Na+存在形式是否發(fā)生了變化？ 觀看 AgNO3與NaCl反應動畫。講述因電解質(zhì)溶于水后可電離成離子，所以電解質(zhì)在溶液里所起的反應實質(zhì)上是離子之間的反應，這樣的反應屬于離子反應。板書二、 離子反應及其發(fā)生的條件1、離子反應：有離子參加的反應叫離子反應。分組實驗2-1 請同學們按要求，相互配合做實驗，并填寫下表：實驗現(xiàn)象向5ml硫酸銅溶液中滴加5ml稀氯化鈉溶液向5ml硫酸銅溶液中滴加5ml稀氯化鋇溶液 設問 分別發(fā)生什么現(xiàn)象？試管中白色沉淀是什么物質(zhì)？怎樣形成的？（請同學寫化學方程式）這兩支支試管里澄清溶液中有什么離子？這些離子在發(fā)

9、生反應前后的存在形式有什么區(qū)別？用實驗證明實驗中Cu2+和Cl 反應前后沒有變化。層層深入，引導學生從現(xiàn)象分析本質(zhì)。板書 2、離子方程式：用實際參加反應的離子的符號來表示離子反應的式子。設問我們?nèi)绾螘鴮戇@些離子方程式呢？板書 3、離子方程式的書寫步驟（以實驗一為例）寫：寫出正確的化學方程式：CuSO4BaCl2BaSO4CuCl2改：易溶的強電解質(zhì)改寫成離子形式（難溶、難電離的以及氣體等仍用化學式表示）：Cu2SO42Ba22ClBaSO4Cu22Cl刪：刪去兩邊相同的離子：B a2 + SO42 = BaSO4查：檢查（質(zhì)量守恒、電荷守恒）觀看書寫離子方程式的動畫。討論“Fe +Fe3+ =

10、2 Fe2+ ”這一離子方程式正確嗎？回答不正確，雖然是質(zhì)量守恒，但不滿足電荷守恒。小結 書寫四步中，“寫”是基礎，“改” 是關鍵，“刪”是途徑，“查”是保證。講解應該改寫成離子形式的物質(zhì)：易溶于水、易電離的物質(zhì)：a、強酸：HCl、H2SO4、HNO3等； b、強堿：KOH、NaOH、Ba(OH)2。Ca(OH)2是微溶物，一般在反應物中存在于溶液中，寫成離子形式，而為生成物時一般是沉淀，寫沉化學式。c、可溶性鹽：請學生課后復習溶解性表。仍用化學式表示的物質(zhì)： a、難溶的物質(zhì)：Cu(OH)2、BaSO4、AgCl 等 b、難電離的物質(zhì)：CH3COOH、NH3H2O、水。 c、氣體：H2S、CO

11、2、SO2等 d、單質(zhì)：H2、Na、I2等 e、氧化物：Na2O、Fe2O3等練習寫出下列反應的離子方程式：Ba(NO3)2+CuSO4= Ba(OH)2+Na2SO4= BaCl2+H2SO4=相互交流 答案：B a2 + SO42 = BaSO4 設問 這三個反應的反應物不同，為什么能生成同一種物質(zhì)，并能用同一個式子表示出來？同學們由此受到什么啟發(fā)？結后得出離子反應方程式的意義。板書4、離子反應方程式的意義：揭示離子反應的實質(zhì)。不僅表示一定物質(zhì)間的某個反應，而且表示所有同一類型的離子反應。講述上述Ba2+ + SO42 = BaSO4離子方程式，可以表示可溶性鋇鹽（如BaCl2、Ba(NO

12、3)2）與硫酸及可溶性硫酸鹽的一類反應。Ag+ +Cl = AgCl離子方程式，可以表示AgNO3溶液與可溶性鹽酸鹽（如BaCl2、NaCl）的一類反應。討論 中和反應是一種特殊的復分解反應，以NaOH溶液與鹽酸的反應和KOH溶液與硫酸的反應為例，分析中和反應的實質(zhì)。設問 H+ + OH=H2O離子反應方程式表示的意義是什么？練習 寫出符合離子方程式：H+ + OH=H2O 的化學方程式。答案：化學方程式離子方程式NaOH+HCl=NaCl+H2OH+ + OH=H2OKOH+HCl=KCl+H2OH+ + OH=H2O2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OH+ + OH=H2O2KO

13、H+H2SO4=K2SO4+2H2OH+ + OH=H2O思考討論 Ba（OH）2+2H2SO4=BaSO4+2H2O的離子反應方程式是否是：H+ + OH=H2O？板書 2H+ +SO42+ Ba2+ 2OH=2H2O+BaSO4投影練習 寫出離子方程式：在氫氧化鈣溶液中滴加碳酸鈉溶液向氨水中通入氯化氫氧化銅粉末加入稀硫酸鐵屑放入硫酸銅溶液分析同學們的書寫正誤，強調(diào)書寫離子方程式的關鍵改寫。強化請同學們寫符合Cu2+ + 2OH= Cu(OH)2 的兩個化學方程式，培養(yǎng)逆向思維能力。 思考復分解型離子反應發(fā)生的條件是什么？學生分組實驗 1、向盛有5mlNa2SO4溶液的試管中加入5mlBaC

14、l2，觀察溶液顏色的變化。2、向盛有5mlNa2CO3溶液的試管中加入5ml鹽酸，在試管上迅速套一個氣球，觀察實驗現(xiàn)象。3、向盛有5mlNaOH溶液的試管中加入幾滴酚酞試液，再用滴管向試管中慢慢加入稀鹽酸，至溶液恰好變色為止。觀看FlASH動畫：復分解反應發(fā)生條件。 板書 復分解型離子反應發(fā)生的條件：生成沉淀、氣體或難電離的物質(zhì)（弱酸、弱堿、水等），即向著離子濃度減小的方向進行。例：（1）生成難溶物質(zhì)，如Cu(OH)2、BaSO4、AgCl等。CuSO4BaCl2BaSO4CuCl2（2）生成氣態(tài)物質(zhì)，如：H2S、CO2、SO2等。CaCO3+2HClCaCl2+H2O +CO2（3）生成難電離物質(zhì)，如CH3COOH、NH3H2O、水等。NaOHHClNaClH2O思考與交流離子反應在混合物分離、物質(zhì)提純、化合物組成的分析和鑒定，以及消除水污染物等方面都有重要的意義。請舉出幾個實例，與同學們交流。小結略作業(yè)P