1、第二章 分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第一節(jié) 共價(jià)鍵第一課時(shí)教學(xué)目標(biāo)：1、復(fù)習(xí)化學(xué)鍵的概念，能用電子式表示常見物質(zhì)的離子鍵或共價(jià)鍵的形成過程。2、知道共價(jià)鍵的主要類型鍵和鍵。3、說出鍵和鍵的明顯差別和一般規(guī)律。教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)： 鍵和鍵的概念教學(xué)過程： 復(fù)習(xí)引入 NaCl、HCl的形成過程 設(shè)問前面學(xué)習(xí)了電子云和軌道理論，那么，如何用電子云和軌道理論進(jìn)一步理解共價(jià)鍵呢？例：H2的形成講解、小結(jié)板書1、 鍵：（以“頭碰頭”重疊形式）a、特征：以形成化學(xué)鍵的兩原子核的連線為軸作旋轉(zhuǎn)操作，共價(jià)鍵的圖形不變，軸對稱圖形。b、種類：S-S鍵 S-P鍵 P-P鍵過渡P電子和P電子除能形成鍵外，還能形成鍵板書2、 鍵講解 a

2、.特征：每個(gè)鍵的電子云有兩塊組成，分別位于由兩原子核構(gòu)成平面的兩側(cè)，如果以它們之間包含原子核的平面為鏡面，它們互為鏡像，這種特征稱為鏡像對稱。3、 鍵和鍵比較重疊方式 鍵：頭碰頭 鍵：肩并肩鍵比鍵的強(qiáng)度較大成鍵電子： 鍵 S-S S-P P-P 鍵 P-P 鍵成單鍵 鍵成雙鍵、叁鍵（雙鍵中含有一個(gè)鍵和一個(gè)鍵，叁鍵中含有一個(gè)鍵和兩個(gè)鍵）共價(jià)鍵的特征飽和性、方向性練習(xí)1下列關(guān)于化學(xué)鍵的說法不正確的是A化學(xué)鍵是一種作用力B化學(xué)鍵可以是原子間作用力，也可以是離子間作用力C化學(xué)鍵存在于分子內(nèi)部D化學(xué)鍵存在于分子之間2對鍵的認(rèn)識(shí)不正確的是A鍵不屬于共價(jià)鍵，是另一種化學(xué)鍵BS-S鍵與S-P鍵的對稱性相同C分

3、子中含有共價(jià)鍵，則至少含有一個(gè)鍵D含有鍵的化合物與只含鍵的化合物的化學(xué)性質(zhì)不同3下列物質(zhì)中，屬于共價(jià)化合物的是AI2 BBaCl2 CH2SO4 DNaOH4下列化合物中，屬于離子化合物的是AKNO3 BBeCl2 CKO2 DH2O25寫出下列物質(zhì)的電子式。H2、N2、HCl、H2O用電子式表示下列化合物的形成過程HCl、NaBr、MgF2、Na2S、CO2第二課時(shí)教學(xué)目標(biāo)：1、認(rèn)識(shí)鍵能、鍵長、鍵角等鍵參數(shù)的概念2、能用鍵參數(shù)鍵能、鍵長、鍵角說明簡單分子的某些性質(zhì)3、知道等電子原理，結(jié)合實(shí)例說明“等電子原理的應(yīng)用”教學(xué)難點(diǎn)、重點(diǎn)：鍵參數(shù)的概念，等電子原理教學(xué)過程：創(chuàng)設(shè)問題情境N2與H2在常溫

4、下很難反應(yīng)，必須在高溫下才能發(fā)生反應(yīng)，而F2與H2在冷暗處就能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，為什么？學(xué)生討論小結(jié)：引入鍵能的定義板書二、鍵參數(shù)、鍵能概念：氣態(tài)基態(tài)原子形成mol化學(xué)鍵所釋放出的最低能量。單位：kmol生閱讀書33頁，表2-1問 ：鍵能大小與鍵的強(qiáng)度有何關(guān)系？（鍵能越大，化學(xué)鍵越穩(wěn)定，越不易斷裂）問：鍵能大小與形成化學(xué)鍵時(shí)的能量變化的關(guān)系？（鍵能越大，形成化學(xué)鍵放出的能量越大）鍵能越大，形成化學(xué)鍵放出的能量越大，化學(xué)鍵越穩(wěn)定。過渡、鍵長概念：形成共價(jià)鍵的兩原子間的核間距單位：pm（pm10-12m）鍵長越短，共價(jià)鍵越牢固，形成的物質(zhì)越穩(wěn)定設(shè)問多原子分子的形狀如何？就必須要了解多原子分子中兩共價(jià)鍵

5、之間的夾角。3、鍵角：多原子分子中的兩個(gè)共價(jià)鍵之間的夾角。例如：CO2 結(jié)構(gòu)為，鍵角為，為直線形分子。 H2O鍵角形CH4鍵角正四面體小結(jié)鍵能、鍵長、鍵角是共價(jià)鍵的三個(gè)參數(shù)鍵能、鍵長決定了共價(jià)鍵的穩(wěn)定性；鍵長、鍵角決定了分子的空間構(gòu)型。板書三、等電子原理、等電子體：原子數(shù)相同，價(jià)電子數(shù)也相同的微粒。如：CO和N2，CH4和NH4+、等電子體性質(zhì)相似閱讀課本表小結(jié)師與生共同總結(jié)本節(jié)課內(nèi)容。練習(xí)1、下列說法中，錯(cuò)誤的是鍵長越長，化學(xué)鍵越牢固成鍵原子間原子軌道重疊越多，共價(jià)鍵越牢固對雙原子分子來講，鍵能越大，含有該鍵的分子越穩(wěn)定原子間通過共用電子對所形成的化學(xué)鍵叫共價(jià)鍵2、能夠用鍵能解釋的是氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)比氧氣穩(wěn)定常溫常壓下，溴呈液體，碘為固體稀有氣體一般很難發(fā)生化學(xué)反應(yīng)硝酸易揮發(fā)，硫酸難揮發(fā)3、與NO3-互為等電子體的是SO3BF3CH4NO24、根據(jù)等電子原理，下列分子或離子與SO42-有相似結(jié)構(gòu)的是APCl5 BCCl