1、河北省邯鄲四中高一化學322鐵、銅及其化合物學案導學案學習過程【自主學習】1.鐵和銅的性質(zhì) (1)物理性質(zhì)：純鐵具有_色光澤、密度_，熔沸點_，有較好的_、_性，能被_吸引。純銅呈_色，熔點沸點較高，密度8.92g/cm3，具有良好的_性和_性。1g純銅可拉成3000m細銅絲或壓延成面積為10m2幾乎透明的銅箔，純銅的導電性僅次于銀，但比銀便宜得多，所以當今世界一半以上的銅用于電力和電訊工業(yè)上(2)化學性質(zhì)：鐵是較_的金屬，常顯_、_價，且通常Fe3+比Fe2+穩(wěn)定。鐵和銅在一定條件下可以與某些非金屬、酸和鹽溶液發(fā)生反應。鐵、銅在反應過程中充當 劑。銅在反應過程中一般轉(zhuǎn)化為 價的銅的化合物。鐵

2、與氧化性較弱的氧化劑（如鹽酸、硫酸銅等溶液）生成 的鐵的化合物，而與氧化性較強的氧化性（如氯氣等）反應轉(zhuǎn)化為 的鐵的化合物。完成課本74頁交流與討論，寫出你知道的鐵和銅反應的（離子）方程式，觀察鐵和銅的化合價是如何變化的？Fe3+與Fe2+離子的檢驗；Fe3+ 溶液是_色。與無色KSCN溶液作用顯_。加NaOH溶液產(chǎn)生_色沉淀。Fe2+ 溶液是_色。2 與KSCN溶液作用_，再滴氯水則變_。3 加NaOH溶液現(xiàn)象：_ _ _。與鹽溶液的反應Fe Cu2Fe3 Cu2.鐵、銅的化合物的應用【合作探究】鐵三角，如何實現(xiàn)以下變化：（1）FeFe2+ ？ （2） FeFe3+ ？ （3）Fe2+Fe3

3、+ ？ （4）Fe3+Fe2+ ？FeFe2+Fe3+【當堂練習】1.常溫下，不能用鐵制容器存放的物質(zhì)是 （ ）A.濃H2SO4 B.濃HNO3 C.CuSO4溶液 D .KOH溶液2 由FeSO4和Fe2(SO4)3組成的混合物中，含硫為a，則所含鐵的質(zhì)量百分含量為 （ ）A.3a B.(100-2a) C. 20 D. 1-3a3. 將適量鐵粉放入三氯化鐵溶液中，完全反應后，溶液中的Fe3+和Fe2+濃度相等。則已反應的Fe3+和未反應的Fe3+的物質(zhì)的量之比是 （ ）A23 B32 C12 D114. 由FeO.Fe2O3和Fe3O4組成的混合物，測得其鐵元素與氧元素的質(zhì)量比為218，則

4、混合物中FeO.Fe2O3和Fe3O4的物質(zhì)的量之比可能是 （ ）A.121 B.211 C.111 D.2255. 在含F(xiàn)e3的溶液中加入銅粉與鐵粉，充分反應發(fā)現(xiàn)溶液中Cu2存在，下列說法錯誤的是（ ）A.容器中已肯定無Fe粉存在 B.容器中肯定無Cu粉存在C. 溶液中Fe2比Cu2多 D.溶液中可能存在Fe36.下列各物質(zhì)相互反應后，再向得到的溶液中滴加KSCN溶液，溶液變成紅色的是 （ ）A.氯水和氯化亞鐵溶液 B.鐵屑和氯化銅溶液C鐵屑和過量稀硫酸 D.過量鐵屑和氯化鐵溶液7. 將8g Fe2O3投入到150ml某物質(zhì)的量濃度的稀硫酸中，再投入7g鐵粉，共收集1.68LH2（標況），同時Fe和Fe2O3均無剩余，為了中和過量硫酸，且使溶液中的鐵元素完全沉淀，共消耗4mol/l的NaOH溶液150ml，則原硫酸的物質(zhì)的量濃度是 （ ）A 1.5mol/l B 0.5mol/l C 2mol/l D 1.2mol/l8.在CuSO4和Fe2(SO4)3的混合溶液500ml中加入21.7g鐵粉，待完全反應后，得到16.8g殘留固體，加入4m