1、高一化學(xué)第三章 復(fù)習(xí)課教案二http:/www.DearEDU.com教學(xué)目標(biāo)概覽（一）知識(shí)目標(biāo)通過(guò)復(fù)習(xí)使學(xué)生獲得的知識(shí)系統(tǒng)化，并鞏固本章知識(shí)。（二）能力目標(biāo)1、提高學(xué)生分析、判斷和綜合運(yùn)用知識(shí)的能力。2、提高學(xué)生解題舉一反三的能力。（三）情感目標(biāo) 教會(huì)學(xué)生多角度、度方位看待事物、分析問(wèn)題，從而了解事物的本質(zhì)。教學(xué)重點(diǎn)：物質(zhì)的量有關(guān)規(guī)律與計(jì)算。 教學(xué)方法：?jiǎn)l(fā)討論式教學(xué)過(guò)程：二、有關(guān)計(jì)算關(guān)系1. m、n、N之間的計(jì)算關(guān)系（1）計(jì)算關(guān)系：=（2）使用范圍：只要物質(zhì)的組成不變，無(wú)論是何狀態(tài)都可以使用2.V、n、N之間的計(jì)算關(guān)系（1）計(jì)算關(guān)系：=（2）使用范圍：適用于所有的氣體，無(wú)論是純凈氣體還是混

2、合氣體當(dāng)氣體摩爾體積用22.4Lmol-1時(shí)必須是標(biāo)準(zhǔn)狀況3.c、m、V、N之間的計(jì)算關(guān)系（1）計(jì)算關(guān)系：（2）使用范圍：以上計(jì)算關(guān)系必須是在溶液中使用微粒數(shù)目是指某種溶質(zhì) 若溶液是由氣體溶解于水形成的，要特別注意以下幾點(diǎn)：A.必須根據(jù)定義表達(dá)式進(jìn)行計(jì)算B.氨水中的溶質(zhì)主要是NH3H2O，但要以NH3為準(zhǔn)計(jì)算C.溶液的體積不能直接用氣體的體積或水的體積或氣體與水的體積之和，而必須是通過(guò)計(jì)算得到4.c、%、之間的計(jì)算關(guān)系（1）計(jì)算關(guān)系：（2）使用范圍：同一種溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量濃度之間的換算（3）推斷方法：根據(jù)物質(zhì)的量濃度的定義表達(dá)式 溶質(zhì)的物質(zhì)的量用計(jì)算注意溶液體積的單位5. 混合氣體的平

3、均分子量的有關(guān)計(jì)算（1）計(jì)算依據(jù)：1mol任何物質(zhì)的質(zhì)量（以g為單位）在數(shù)值上與其式量相等1mol任何氣體的體積（以L為單位）在數(shù)值上與氣體摩爾體積（以Lmol-1為單位）相等（2）基本計(jì)算關(guān)系： （3）變換計(jì)算關(guān)系： = =（4）使用說(shuō)明： (2)的計(jì)算式適用于所有的混合物的計(jì)算(3)中的計(jì)算式只適用與混合氣體的有關(guān)計(jì)算(3)中的兩個(gè)計(jì)算式之間應(yīng)用了阿伏加德羅定律6.密度與相對(duì)密度（1）密度計(jì)算表達(dá)式：使用說(shuō)明：A.適用于所有的物質(zhì)，不受物質(zhì)狀態(tài)的限制，也適用于所有的混合物 B.所有物質(zhì)：，標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體（2）相對(duì)密度計(jì)算表達(dá)式：使用說(shuō)明： A.相對(duì)密度是在同溫同壓下兩種氣體的密度之比 B.

4、既可以用于純凈氣體之間的計(jì)算，也可以用于混合氣體之間三、有關(guān)規(guī)律1.阿伏加德羅定律及其推論（1）標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積“四定” 標(biāo)準(zhǔn)狀況是指：0和1.01105Pa標(biāo)準(zhǔn)狀況下1mol任何氣體的體積都約為22.4L（2）氣體摩爾體積“一真三假” 溫度和壓強(qiáng)一定時(shí)，1mol任何氣體的體積都約為一個(gè)定值說(shuō)明了溫度和壓強(qiáng)以及氣體的物質(zhì)的量共同決定了氣體的體積，而氣體分子本身的大小對(duì)氣體體積的影響很小氣體摩爾體積比標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積的范圍廣（3）阿伏加德羅定律“四同” 阿伏加德羅定律： 同溫同壓下相同體積的任何氣體都具有相同的分子數(shù)阿伏加德羅定律依然是忽略了氣體分子本身的大小阿伏加德羅定律比氣體摩

5、爾體積的應(yīng)用更為廣泛： A.主要是應(yīng)用于不同氣體之間的比較，也可以同一種氣體的比較 B.被比較的氣體既可以是純凈氣體又可以是混合氣體（5）阿伏加德羅定律的重要的四個(gè)推論“兩同兩比”或“三同兩比”壓強(qiáng)之比 A.算式推導(dǎo)：B.語(yǔ)言表達(dá)：同溫同體積時(shí)，任何氣體的壓強(qiáng)之比都等于其物質(zhì)的量之比，也等于其分子數(shù)之比體積之比A.算式推導(dǎo)：B.語(yǔ)言表達(dá)：同溫同壓時(shí)，任何氣體的體積之比都等于其物質(zhì)的量之比，也等于其分子數(shù)之比質(zhì)量之比 A.算式推導(dǎo)： B.語(yǔ)言表達(dá)：同溫同壓同體積時(shí)，任何氣體的質(zhì)量之比都等于其摩爾質(zhì)量之比，也就是其式量之比密度之比A.算式推導(dǎo)： B.語(yǔ)言表達(dá)：A.相同質(zhì)量的任何氣體的密度之比都等于

6、其體積的反比B.同溫同壓下等質(zhì)量的任何氣體的密度之比都等于其物質(zhì)的量的反比，也就是其分子個(gè)數(shù)之比 A.同體積的任何氣體的密度之比都等于其質(zhì)量之比B.同溫同壓同體積時(shí)，任何氣體的密度之比都等于其摩爾質(zhì)量之比，也就是其式量之比練習(xí)1.現(xiàn)有O2和O3的混合氣體2L，在同溫同壓下，當(dāng)O3完全轉(zhuǎn)化為O2后體積變成2.2L。則原混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是（ ） A.35.2 gmol-1 B.36.7 gmol-1 C.40.0 gmol-1 D.43.7gmol-12.在150時(shí)將一定量的碳銨加熱使之分解53%，則所得混合氣體的質(zhì)量是同溫同壓同體積H2質(zhì)量的（ ）A.0.089倍 B.3.53倍 C.13

7、.17倍 D.26.23倍3.mLAl2(SO4)3溶液中含Al3+g,取出mL加水稀釋成mL,則所得溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度為( )A.molL-1 B. molL-1 C. molL-1 D. molL-14.C4H10在一定條件下可以裂解生成CH4、C3H6、C2H4、C2H6。當(dāng)僅有75% C4H10的發(fā)生裂解時(shí)，所得混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是 。5.某混合氣體的質(zhì)量組成為：O2占32%，N2占28%，CO2占22%，CH4占16%，H2占2%。同溫同壓下此混合氣體對(duì)He的相對(duì)密度為 。6.在一定溫度和壓強(qiáng)下，測(cè)得某一容器中分別充滿N2和Xn時(shí)的質(zhì)量分別為58g和64g。氣體Xn可能是什么？7.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，往10L由H2、C