1、河北省邯鄲四中高一化學321于振紅從自然界獲取鐵和銅導學案【教學重點與難點】重點：工業(yè)煉鐵的原料、原理、設(shè)備、工藝流程與產(chǎn)物【使用說明】（1）本部分內(nèi)容較簡單，同學們先認真看課本頁，用紅筆勾畫重點，完成自主學習部分并熟記基礎(chǔ)。 （2）小組合作探究完成探究提升部分。 【自主學習】：1、鐵、銅的歷史： 、 是人類使用最早應用最廣泛的兩種金屬，人類的歷史經(jīng)歷了以它們命名的青銅器時代和 時代。隨著科學技術(shù)的發(fā)展，雖然不斷有各種新型的金屬材料問世， 、 仍然是重要的基礎(chǔ)金屬材料。2、鐵、銅在自然界中的存在：自然界中，鐵和銅主要以_形式存在，也有少量的鐵、銅單質(zhì)存在，其中鐵單質(zhì)主要只存在于_中。含有鐵的礦

2、石主要有：赤鐵礦( )；磁鐵礦( ) ；黃鐵礦( )含有銅的礦石主要有：黃銅礦( )；孔雀石( )3、工業(yè)上鐵的冶煉：原料： 反應器： 反應原理： 工藝流程：涉及的方程式： 4、銅的冶煉工業(yè)上用 得到銅。此法冶煉得到的銅，其含量為99.5%99.7%,通過 法精煉銅，銅的含量達99.95%99.98%。另外還有：濕法冶銅： 【合作探究】：1、回憶已學過的知識并查閱有關(guān)資料，寫出能夠?qū)崿F(xiàn)鐵、銅從化合態(tài)轉(zhuǎn)化為游離態(tài)的化學方程式。生成鐵的化學方程式生成銅的化學方程式2、根據(jù)煉鐵中化學反應的原理,思考并用化學方程式回答下列問題:（1）CO是怎樣形成的? （2）鐵礦石是如何被還原的? （3）石灰石的作用

3、是什么?高爐煤氣成分：產(chǎn)品：是含 生鐵。進一步煉制得含 的鋼。3、人類從自然界獲取銅的歷程：（1）“青銅時代”人類是怎樣煉銅的？現(xiàn)在的冶煉方法？（2）生物煉銅的原理是什么？生物煉銅有什么優(yōu)點？歸納與總結(jié) 金屬冶煉的一般方法：1、電解方法：2、熱還原法：3、熱分解法： 達標反饋1、下列敘述中正確的是 ( )A.含金屬元素的離子不一定都是陽離子 B.在氧化還原反應中，非金屬單質(zhì)一定是氧化劑C.某元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時，該元素一定被還原D.金屬陽離子被還原不一定得到金屬單質(zhì)2、宋朝初期，我國已將濕法煉銅應用于生產(chǎn)，其反應原理是 ( ) A. CuO+H2H2O+Cu BCuO+COCO2+CuC.

4、Fe+CuSO4FeSO4+Cu D. Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO23、均能使Fe2O3還原成Fe的一組物質(zhì)是 ( )A.CO、O2、H2 B. CO、H2、C CCO2、H2O、O2 DCO2、O2、C4、下列各種冶煉方法中，可制得相應金屬的是 ( )A.加熱Al2O3 B加熱CaCO3 C電解熔融NaCl DNaCl與A1粉高溫共熱5、下列反應原理不符合工業(yè)冶煉金屬的實際情況的是 ( )A.2HgO2Hg+O2 B4Al+3MnO22Al2O3+3MnC.2MgO2Mg+O2 D4CO+Fe3O43Fe+4CO26.高爐煉鐵中石灰石的作用（ ）A.除S、P 等雜質(zhì) B、催

5、化劑 C、除二氧化硅 D、脫氧7下列情況中，能通過置換反應得到鐵的是 （ ）A、銅與氯化亞鐵溶液常溫下混合； B、一氧化碳通過灼熱的三氧化二鐵；C、氫氣通入硫酸亞鐵溶液； D、鋁和四氧化三鐵混合加熱到高溫；8、某金屬氧化物在高溫下與足量CO反應，生成的氣體通過足量的澄清石灰水，得到沉淀的質(zhì)量為原來氧化物質(zhì)量的1.25倍，該金屬為 ( )A.Fe B. Cu C. Pb D. Zn9、 金屬鐵是在高爐中冶煉的，高爐煉鐵除了加入鐵礦石外，還需加入焦炭和石灰石。寫出磁鐵礦主要成分的化學式：。寫出赤鐵礦被還原成鐵的化學方程式： 。寫出焦炭在高爐中參與反應的兩個化學方程式： 。寫出CaCO3所參與反應的

6、兩個化學方程式： 。10、冶煉金屬常用以下幾種方法：以C或CO、H2作還原劑還原 電解法 熱分解法 鋁熱反應?，F(xiàn)有下列金屬：A1、Mg、Cu、Hg、Sn，試標明適宜的冶煉方法。Al ；Mg ；Cu ；Hg ；Sn 。11、下圖是用一氧化碳還原氧化鐵的裝置。請回答下列問題：當A中的氧化鐵由 色變?yōu)?色時，實驗操作可先 ，然后 ；B管中盛放的液體是 ，其作用是 ；C處操作的目的是 。 （4）實驗結(jié)束時如何操作 。（5）現(xiàn)有鐵的某種氧化物1g,，被CO完全還原后，在B中可過濾得1.724g固體物質(zhì)，寫出鐵的氧化物的化學式(石灰水過量)。12古代的“藥金”外觀與金相似，常被誤認為是金子，冶煉方法如下：將碳酸鋅、赤銅(Cu2O)、木炭