1、河北省保定市物探中心學(xué)校第一分校高一化學(xué)元素周期表（第一課時(shí)）教案教學(xué)目標(biāo)：一、知識(shí)目標(biāo)：1使學(xué)生了解元素周期表的結(jié)構(gòu)以及周期、族等概念。2使學(xué)生理解同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，并能運(yùn)用原子結(jié)構(gòu)理論解釋這些遞變規(guī)律。3使學(xué)生了解原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)及該元素在周期表中的位置三者間的關(guān)系，初步學(xué)會(huì)運(yùn)用周期表。4對(duì)學(xué)生進(jìn)行辯證唯物主義教育。二、能力目標(biāo)：1學(xué)習(xí)前人在理論、實(shí)踐研究的基礎(chǔ)上，總結(jié)規(guī)律的創(chuàng)造性思維方法。2培養(yǎng)搜集資料和信息處理能力。教學(xué)重點(diǎn)：元素周期表的結(jié)構(gòu)，元素的性質(zhì)、元素在周期表中的位置與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。教學(xué)難點(diǎn)：元素的性質(zhì)、元素在周期表中的位置和原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。教學(xué)過(guò)程：提問(wèn)

2、上節(jié)課學(xué)習(xí)了元素周期律，誰(shuí)還記得元素周期律是如何敘述的嗎？過(guò)渡 對(duì)！這樣的敘述雖然很概括，但太抽象。我們知道元素周期律是自然界物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)變化的規(guī)律。既然是規(guī)律，我們只能去發(fā)現(xiàn)它，應(yīng)用它，而不能違反它。但是，我們能否找到一種表現(xiàn)形式，將元素周期律具體化呢？經(jīng)過(guò)多年的探索，人們找到了元素周期表這種好的表現(xiàn)形式。元素周期表就是元素周期律的具體表現(xiàn)形式，它反映了元素之間的相互聯(lián)系的規(guī)律。它是人們的設(shè)計(jì)，所以可以這樣設(shè)計(jì)，也可以那樣設(shè)計(jì)。歷史上本來(lái)有“表”的雛形，經(jīng)過(guò)漫長(zhǎng)的過(guò)程，現(xiàn)在有了比較成熟，得到大家公認(rèn)的表的形式。根據(jù)不同的用途可以設(shè)計(jì)不同的周期表，不同的周期表有不同的編排原則。請(qǐng)大家展示自

3、已編排的元素周期表。展示元素周期表掛圖，指出這只是其中的一種，國(guó)外不一定用這種。討論 元素周期表編排原則：按原子序數(shù)遞增的順序從左到右排列。將電子層數(shù)相同的元素排成一個(gè)橫行。 將最外層電子相同（外圍電子排布相似）的元素按電子層的遞增的順序從上到下排成縱行。具在相同的電子層數(shù)的元素按照原子序數(shù)遞增的順序排列的一個(gè)橫行稱(chēng)為一個(gè)周期。板書(shū) 第三節(jié) 元素周期表講述 根據(jù)元素周期律，每隔一定數(shù)目的原子，元素性質(zhì)隨原子序數(shù)的遞增而呈周期性的變化，象排日歷一樣，將100多種元素按原子序數(shù)的遞增順序排列成一個(gè)表，叫元素周期表。板書(shū)一、元素周期表的結(jié)構(gòu)板書(shū) 1周期原則：具有相同的電子層數(shù)的元素按照原子序數(shù)遞增的

4、順序排列為一橫行，稱(chēng)為一個(gè)周期。學(xué)生觀察元素周期表填下表：類(lèi)別周期序數(shù)起止元素包括元素種數(shù)核外電子層數(shù)短周期1HHe2123長(zhǎng)周期456不完全周期7Fr112歸納： 組成：7個(gè)周期：三長(zhǎng)三短一未完三長(zhǎng)（第一、二、三周期）；三短（第四、五、六周期）；一未完（第七周期）周期序數(shù)= 電子層數(shù)每一周期都是以堿金屬元素開(kāi)始到鹵素，最后以稀有氣體元素結(jié)束。介紹第6周期中，57號(hào)元素到71號(hào)元素，共15種元素，它們?cè)拥碾娮訉咏Y(jié)構(gòu)和性質(zhì)十分相似，總稱(chēng)鑭系元素。第7周期中，89號(hào)元素到103號(hào)元素，共15種元素，它們?cè)拥碾娮訉咏Y(jié)構(gòu)和性質(zhì)也十分相似，總稱(chēng)錒系元素。為了使表的結(jié)構(gòu)緊湊，將全體鑭系元素和錒系元素分

5、別按周期各放在同一個(gè)格內(nèi)，并按原子序數(shù)遞增的順序，把它們分兩行另列在表的下方。在錒系元素中92號(hào)元素鈾（U）以后的各種元素，多數(shù)是人工進(jìn)行核反應(yīng)制得的元素，這些元素又叫做超鈾元素。思考 如果不完全周期排滿(mǎn)后，應(yīng)為幾種元素？設(shè)問(wèn) 同學(xué)們數(shù)一數(shù)周期表中有多少個(gè)縱行。板書(shū) 2族原則：最外層電子數(shù)相同的元素排為一列，稱(chēng)為一族。學(xué)生觀察元素周期表填下表：類(lèi)別主族副族第族0族定義由 和 元素共同構(gòu)成的族。由 元素組成的族。-原子結(jié)構(gòu)最外電子數(shù) 至 個(gè)最外層電子數(shù) 至 個(gè)最外層電子數(shù)為 個(gè)或 個(gè)表示縱行數(shù)歸納： 組成：（1）周期表中共有18個(gè)縱行，16個(gè)族。（2）族分為主族和副族。分別用A、B表示。 七主七

6、副一一零：七主（A、A、A、A、A、A、A） 七副（B、B、B、B、B、B、B） 一（） 一零（0）主族的序數(shù) = 最外層電子數(shù) = 該元素的最高化合價(jià)數(shù)板書(shū) 3過(guò)渡元素介紹過(guò)渡元素。過(guò)渡 元素在周期表中的位置，反映了該元素的原子結(jié)構(gòu)和一定的性質(zhì)。因此，可以根據(jù)某元素在周期表中的位置，推測(cè)它的原子結(jié)構(gòu)和某些性質(zhì)。板書(shū) 二、元素的性質(zhì)與元素在周期表中位置的關(guān)系1元素的金屬性和非金屬性與元素在周期表中位置討論：同周期元素的原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系。板書(shū) 結(jié)論：同周期從左到右，元素的金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng)。判斷：硒酸與高溴酸的酸性強(qiáng)弱H2Te與HI的穩(wěn)定性L(fǎng)iOH與Be（OH）2的堿性。討論：以堿金屬

7、和鹵素為例討論同一主族元素從上至下，元素性質(zhì)將如何遞變？板書(shū) 結(jié)論：同主族從上至下，元素的金屬性增強(qiáng)，非金屬性減弱。判斷：H2SO4和H3AsO4的酸性 HCl和 H2Se的穩(wěn)定性 Ca（OH）2和Al（OH）3的堿性元素的化合價(jià)與原子的電子層結(jié)構(gòu)，特別是與最外電子層中電子的數(shù)目有密切的關(guān)系。板書(shū) 2元素化合價(jià)與元素在周期表中位置的關(guān)系對(duì)于主族元素：最高正價(jià)= 族序數(shù) 最高正化合價(jià) +最低負(fù)價(jià)= 8練習(xí)1推算原子序數(shù)為6、13、34、53、88的元素在周期表中的位置。2下列各組中元素用原子序數(shù)表示，其中都屬于主族的一組元素是（ ）A14 24 34 B26 31 35 C5 15 20 D11 17 183某元素X，它的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，則X在周期表中位于（ ）A第二周期B第三周期CA族DA族4具有下列特征的元素，一定是主族元素的是（ ）A原子序數(shù)為86 B最外層只有