1、第16講化學(xué)平衡,考綱導(dǎo)視,基礎(chǔ)反饋 1判斷正誤，正確的畫“”，錯(cuò)誤的畫“”。,(1)2h2o,2h2o2為可逆反應(yīng)(,)。,(2)二次電池的充、放電為可逆反應(yīng)(,)。,(3)可逆反應(yīng)不等同于可逆過程?？赡孢^程包括物理變化和,化學(xué)變化，而可逆反應(yīng)屬于化學(xué)變化(,)。,(4)化學(xué)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的正逆反應(yīng)速率相等，是指 同一物質(zhì)的消耗速率和生成速率相等，若用不同物質(zhì)表示時(shí)，,反應(yīng)速率不一定相等。(,)。,(5)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到的平衡狀態(tài)就是這個(gè)反應(yīng)在該條件,下所能達(dá)到的限度(,)。,(6)化學(xué)反應(yīng)的限度可以通過改變反應(yīng)條件而改變(,)。,(7)化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)，化學(xué)反應(yīng)速率一定改變；化學(xué)反應(yīng)

2、,速率改變，化學(xué)平衡也一定發(fā)生移動(dòng)(,)。,(8)升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，此時(shí) v放減小，v吸,增大(,)。,答案：(1),(2),(3),(4),(5) (6),(7),(8),hq kjmol1(q0)，充分反應(yīng),2向含有 2 mol 的 so2 容器中通入過量氧氣發(fā)生 2so2(g),o2(g),2so3(g),后生成 so3 的物質(zhì)的量_2 mol(填“”或“”， 下同)，so2 的物質(zhì)的量_0 mol，轉(zhuǎn)化率_100%，反 應(yīng)放出的熱量_q kj。,答案：,考點(diǎn)一,化學(xué)平衡狀態(tài),【知識(shí)梳理】 一、化學(xué)反應(yīng)的方向,1.自發(fā)反應(yīng)。,無需外界幫助,在一定條件下_就能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)

3、稱為,自發(fā)反應(yīng)。,2.判斷化學(xué)反應(yīng)方向的依據(jù)。,正反應(yīng),逆反應(yīng),要正確判斷一個(gè)化學(xué)反應(yīng)是否能自發(fā)進(jìn)行，必須綜合考慮 反應(yīng)的_、_以及_。,3.可逆反應(yīng)。,同時(shí),小于,焓變,熵變,溫度,二、化學(xué)平衡狀態(tài) 1.化學(xué)平衡狀態(tài)的定義。 在一定條件下的可逆反應(yīng)里，當(dāng)_ _，反應(yīng)混合物中_ 的狀態(tài)是化學(xué)平衡狀態(tài)，簡(jiǎn)稱化學(xué)平衡?；瘜W(xué)平衡狀態(tài)是該條,件下的該反應(yīng)進(jìn)行的最大限度。,各組分的濃度保持不變,正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率,相等(v正v逆0),2.建立過程。,最大,逐漸減小,逐漸增大,在一定條件下，把某一可逆反應(yīng)的反應(yīng)物加入固定容積的 密閉容器中。反應(yīng)過程如下：,以上過程可用下圖表示： 3.化學(xué)平衡狀態(tài)的特征

4、。 (1)逆：研究對(duì)象必須是_。 (2)等：化學(xué)平衡狀態(tài)建立的條件是正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速,率相等，即_。,可逆反應(yīng),v(正)v(逆)0,(3)動(dòng)：動(dòng)態(tài)平衡，即正反應(yīng)、逆反應(yīng)仍在進(jìn)行，只是速率 相等。 (4)定：在平衡體系中，混合物中各組分的_保持一,定。,濃度,(5)變：化學(xué)平衡是有條件的，當(dāng)外界條件改變時(shí)，化學(xué)平 衡就會(huì)發(fā)生移動(dòng)。,【考點(diǎn)集訓(xùn)】 例 1在容積為 1 l 的恒容密閉容器中，可以證明可逆反應(yīng),n23h2,2nh3 已達(dá)到平衡狀態(tài)的是(,)。,a.c(n2)c(h2)c(nh3)132 b.一個(gè) nn 斷裂的同時(shí)，有 3 個(gè) hh 生成 c.其他條件不變時(shí)，混合氣體的密度不再改變

5、d.v正(n2)2v逆(nh3),解析：c(n2)c(h2)c(nh3)132不能說明各物質(zhì)的 濃度不變，不一定為平衡狀態(tài)，故 a 錯(cuò)誤；一個(gè) nn 斷裂的 同時(shí)，有 3 個(gè) hh 生成，說明正逆反應(yīng)速率是相等的，達(dá)到,不變，密度始終不變，所以密度不變的狀態(tài)不一定是平衡狀態(tài)，,故c錯(cuò)誤；v正(n2)2v逆(nh3)時(shí)，正逆反應(yīng)速率不相等，未達(dá) 到平衡，故 d 錯(cuò)誤。,答案：b,歸納總結(jié),判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志,(續(xù)表),(續(xù)表),例2(2016 年四川綿陽(yáng)診斷)一定條件下，通過下列反應(yīng)可,實(shí)現(xiàn)燃煤煙氣中的硫的回收：so2(g)2co(g),2co2(g)s(l),h0。一定溫度下，在容積為 2

6、 l 的恒容密閉容器中 1 mol so2 和 n mol co 發(fā)生反應(yīng)，5 min 后達(dá)到平衡，生成 2a mol co2。,下列說法正確的是(,)。,a.反應(yīng)前2 min的平均速率v(so2)0.1a moll1min1 b.當(dāng)混合氣體的物質(zhì)的量不再改變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài) c.平衡后保持其他條件不變，從容器中分離出部分硫，平 衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) d.平衡后保持其他條件不變，升高溫度和加入催化劑，so2 的轉(zhuǎn)化率均增大,解析：根據(jù)方程式可知，生成2a mol co2的同時(shí)，消耗a mol so2，其濃度變化量是0.5a moll1，所以反應(yīng)前5 min的平均,平均速率大于0.1a mol

7、l1min1， a 錯(cuò)誤；根據(jù)方程式可知， 該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量減小的可逆反應(yīng)，因此當(dāng)混 合氣體的物質(zhì)的量不再改變時(shí)，可以說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)， b 正確；s 是液體，改變純液體的質(zhì)量，平衡不移動(dòng)，c 錯(cuò)誤； 該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，so2 的 轉(zhuǎn)化率降低，催化劑不能改變平衡狀態(tài)，轉(zhuǎn)化率不變，d 錯(cuò)誤。 答案：b,例3某溫度下，將2 mol co與5 mol h2的混合氣體充入 容積為 2 l 的密閉容器中，在催化劑的作用下發(fā)生反應(yīng)：co(g),2h2(g),ch3oh(g)。經(jīng)過 5 min 后，反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí),轉(zhuǎn)移電子 6 mol。 (1)該反應(yīng)的平衡

8、常數(shù)為_，v(ch3oh)_mol,l1min1。若保持體積不變，再充入2 mol co和1.5 mol,ch3oh，此時(shí) v(正)_v(逆)(填“”“”或“”)。 (2)在其他條件不變的情況下，再增加2 mol co 與 5 mol h2， 達(dá)到新平衡時(shí)，co 的轉(zhuǎn)化率_(填“增大”“減小”或 “不變”)。,a.ch3oh 的質(zhì)量不變,b.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變 c.v逆(co)2v正(h2),d.混合氣體的密度不再發(fā)生改變,(4)在一定壓強(qiáng)下，容積為 v l 的容器充入 a mol co 與,2a mol h2，在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇，平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、 壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示

9、。則 p1_p2 (填“大于”“小于”或 “等于”，下同)。h_0，該反應(yīng)在_(填“高溫” 或“低溫”)下能自發(fā)進(jìn)行。,(5)能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) 的是_。,a.及時(shí)分離出 ch3oh 氣體 c.增大 h2 的濃度,b.適當(dāng)升高溫度 d.選擇高效催化劑,解析：(1)某溫度下，將2 mol co 與5 mol h2 的混合氣體充 入容積為2 l 的密閉容器中，經(jīng)過5 min 后，反應(yīng)達(dá)到平衡， 依據(jù)化學(xué)方程式可知，每轉(zhuǎn)移4 mol 電子，消耗co 物質(zhì)的量,為1 mol，則此時(shí)轉(zhuǎn)移電子6 mol，消耗co 物質(zhì)的量,6 mol 4 mol,1 mol1.5 mol，,

10、co(g)2h2(g),ch3oh(g),起始量/mol 變化量/mol 平衡量/mol,2 1.5 0.5,5 3 2,0 1.5 1.5,0.15 moll1min1。若保持體積不變，再充入2 mol co和1.5,平衡正向進(jìn)行，此時(shí) v(正)v(逆)；(2)在其他條件不變的情況下， 再增加2 mol co 與5 mol h2，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)反應(yīng)。co(g),2h2(g),ch3oh(g)是氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡正,向移動(dòng)，一氧化碳的轉(zhuǎn)化率增大。(3)co(g)2h2(g),ch3oh(g),h0，反應(yīng)是氣體體積減小的放熱反應(yīng)，反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志,是正逆反應(yīng)速率相同，各組分含量保

11、持不變，分析選項(xiàng)中變量 不變說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。ch3oh 的質(zhì)量不變，則物質(zhì)的量 不變，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故 a 不符合；反應(yīng)前后氣體總 質(zhì)量不變，總物質(zhì)的量變化，當(dāng)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量 不再改變，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故 b 不符合；反應(yīng)速率之 比等于化學(xué)方程式計(jì)量數(shù)之比，當(dāng)滿足2v逆(co)v正(h2)時(shí)， 說明氫氣的正逆反應(yīng)速率相同，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，而v逆(co) 2v正(h2)不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故 c 符合；反應(yīng)前后氣,體總質(zhì)量不變，容器體積不變，混合氣體的密度始終不變，不 能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故d 符合。(4)相同溫度下，同一容,器中，增大壓強(qiáng)，平衡向正反

12、應(yīng)方向移動(dòng)，則co 的轉(zhuǎn)化率增 大，根據(jù)圖象可知，p1小于p2，溫度升高，co 的轉(zhuǎn)化率減小， 說明升溫平衡逆向移動(dòng)，逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)為放熱反 應(yīng)，h0，反應(yīng)的s0，低溫下滿足hts0，即低溫 下能自發(fā)進(jìn)行。(5)及時(shí)分離出ch3oh，減少生成物濃度，平衡正向移動(dòng)，但反應(yīng)速率減小，故a 錯(cuò)誤；升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，故b 錯(cuò)誤；增大h2 的濃度，化學(xué)反應(yīng)速率加快，平衡正向移動(dòng)，故c 正確；選擇高效催化劑，化學(xué)反應(yīng)速率加快，衡 不移動(dòng)，故d 錯(cuò)誤。,答案：(1)3 0.15,(2)增大,(3)cd,(4)小于,小于,低溫,(5)c,考點(diǎn)二,化學(xué)平衡常數(shù),【知識(shí)梳理】 1.定義。 在一定溫

13、度下，當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，生成物平衡 濃度冪之積與反應(yīng)物平衡濃度冪之積的比值是一個(gè)常數(shù)，叫化 學(xué)平衡常數(shù)，簡(jiǎn)稱平衡常數(shù)，用 k 表示。,2.對(duì)于反應(yīng)：ma(g)nb(g),pc(g)qd(g)，在一定溫度,下達(dá)平衡，平衡常數(shù)表達(dá)式為 k_(固體和純液體，,其濃度看作常數(shù)“1”不寫入表達(dá)式)。,3.意義。,越大,越大,溫度,k 值越大，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率_，正反應(yīng)進(jìn)行的程度 _。k 只受_影響，與反應(yīng)物或生成物的濃度變 化無關(guān)。 注意：化學(xué)平衡常數(shù)是指某溫度下某一具體反應(yīng)的平衡常 數(shù)。若反應(yīng)方向改變，則平衡常數(shù)改變；若方程式中各物質(zhì)的 系數(shù)等倍擴(kuò)大或縮小，盡管是同一反應(yīng)，平衡常數(shù)也會(huì)改變。,【

14、考點(diǎn)集訓(xùn)】 例4(2015 年陜西銅川模擬)已知反應(yīng)：co(g)cuo(s),co2(g)cu(s)和反應(yīng)：h2(g)cuo(s),cu(s)h2o(g),在相同的溫度下的平衡常數(shù)分別為 k1 和 k2，該溫度下反應(yīng)：,co(g)h2o(g),co2(g)h2(g)的平衡常數(shù)為 k。則下列說法,正確的是(,)。,c.對(duì)于反應(yīng)，恒容時(shí)，溫度升高，h2 的濃度減小，則該 反應(yīng)的焓變?yōu)檎?d.對(duì)于反應(yīng)，恒溫恒容下，增大壓強(qiáng)，h2 的濃度一定減小 解析：化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式中固體、純液體不需要表示，,濃度減小，說明升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，正反應(yīng)為放熱反 應(yīng)，焓變?yōu)樨?fù)值，c 錯(cuò)誤；對(duì)于反應(yīng)，恒溫恒容下

15、，增大壓 強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，h2 的濃度不變，d 錯(cuò)誤。,答案：b,例5(2016 年四川資陽(yáng)模擬)某溫度 t1 時(shí)，向容積為 2 l 的 恒容密閉容器中充入一定量的 h2和i2(g)，發(fā)生反應(yīng)：h2(g),2hi(g)，反應(yīng)過程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表(表中,i2(g) t2t1)。,下列說法正確的是(,)。,b.保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20 mol h2，與原平衡相比，達(dá)到新平衡時(shí)i2(g)的轉(zhuǎn)化率增大，h2的體積分?jǐn)?shù)不變 c.保持其他條件不變，起始時(shí)向容器中充入的h2和i2(g)都為0.5 mol，達(dá)到平衡時(shí)n(hi)0.2 mol d.升高溫度至t2時(shí)，上述反應(yīng)平衡常數(shù)為0

16、.18，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng),t1 時(shí)，,h2(g)i2(g),2hi(g),起始/mol 轉(zhuǎn)化/mol 平衡/mol,0.9 0.1 0.8,0.3 0.1 0.2,0 0.2 0.2,t2 時(shí)，,h2(g) i2(g),2hi(g),起始/mol,0.5,0.5,轉(zhuǎn)化/mol,x,x,2x,平衡/mol 0.5x,0.5x,2x,平衡時(shí) n(hi)0.1 mol20.2 mol，故c 正確；升高溫度至t2 時(shí)，上述反應(yīng)平衡常數(shù)為0.180.25，說明升高溫度，平衡逆向 移動(dòng)，故正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故 d 錯(cuò)誤。 答案：c,易錯(cuò)警示,1.平衡常數(shù)只受溫度影響，與濃度變化無關(guān)；若溫度變化,能導(dǎo)致平

17、衡正向移動(dòng)，則 k 變大，反之變小。,2.化學(xué)平衡常數(shù)是指某溫度下某一具體反應(yīng)的平衡常數(shù)。 若反應(yīng)方向改變，則平衡常數(shù)改變；若方程式中各物質(zhì)的系數(shù) 等倍擴(kuò)大或縮小，盡管是同一反應(yīng)，平衡常數(shù)也會(huì)改變。 3.平衡常數(shù)的表達(dá)式中，只包括氣體和溶液中各溶質(zhì)的濃 度，而不包括固體或純液體。一般而言，固體或純液體濃度不 變或變化很小，可以看作一個(gè)常數(shù)，不在表達(dá)式中出現(xiàn)。,例 6(2015 年山東卷節(jié)選)合金貯氫材料具有優(yōu)異的吸收氫,性能，在配合氫能的開發(fā)中起著重要作用。,(1)一定溫度下，某貯氫合金(m)的貯氫過程如圖所示，縱 軸為平衡時(shí)氫氣的壓強(qiáng)(p)，橫軸表示固相中氫原子與金屬原子 的個(gè)數(shù)比(h/m)

18、。,在oa段，氫溶解于m中形成固溶體mhx，隨著氫氣壓強(qiáng)的增大，h/m逐漸增大；在ab段，mhx與氫氣發(fā)生氫化反應(yīng)生成氫化物mhy，氫化反應(yīng)方程式為zmhx(s)h2(g)=zmhy(s)h1()；在b點(diǎn)，氫化反應(yīng)結(jié)束，進(jìn)一步增大氫氣壓強(qiáng)，h/m幾乎不變。反應(yīng)()中z_(用含x和y的代數(shù)式表示)。溫度為t1時(shí)，2 g某合金4 min內(nèi)吸收氫氣240 ml，吸氫速率v_mlg1min1。反應(yīng)()的焓變h1_0(填“”“”或“”)。,(2)表示單位質(zhì)量貯氫合金在氫化反應(yīng)階段的最大吸氫量 占其總吸氫量的比例，則溫度為t1、t2時(shí)，(t1)_(t2)(填 “”“”或“”)。當(dāng)反應(yīng)()處于圖中 a 點(diǎn)時(shí)

19、，保持溫度 不變，向恒容體系中通入少量氫氣，達(dá)到平衡后反應(yīng)()可能 處于圖中的 _ 點(diǎn)(填“b”“c”或“d”)，該貯氫合金可通 過 _或_的方式釋放氫氣。,答案：(1),2 yx,30 ,(2) c,加熱,減壓,氫速率v240 ml2 g4 min30 mlg1min1；因?yàn)閠1(t2)；處于圖中a點(diǎn)時(shí)，保持溫度不變，向恒容體系中通入少量氫氣，氫氣壓強(qiáng)的增大，h/m逐漸增大，根據(jù)圖象可能處于c點(diǎn)；根據(jù)平衡移動(dòng)原理，可以通過加熱，使溫度升高或減小壓強(qiáng)使平衡向左移動(dòng)，釋放氫氣。,例 7工業(yè)上合成氨是在一定條件下進(jìn)行如下反應(yīng)：n2(g),3h2(g),2nh3(g),h92.44 kjmol1；其

20、部分工藝流,程如圖： 反應(yīng)體系中各組分的部分性質(zhì)見下表：,回答下列問題：,(1)寫出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式：_， 隨著溫度的升高，k 值_(填“增大”“減小”或 “不變”)。,(2)平衡常數(shù) k 值越大，表明_(填字母)。 a.n2 的轉(zhuǎn)化率越高 b.nh3 的產(chǎn)率越大,c.原料中 n2 的含量越高 d.化學(xué)反應(yīng)速率越快,(3)對(duì)于合成氨反應(yīng)而言，下列有關(guān)圖象一定正確的是,_(填字母)。,解析：(1)工業(yè)上合成氨是在一定條件下進(jìn)行如下反應(yīng)：n2(g),3h2(g),2nh3(g)h92.44 kjmol1，平衡常數(shù)k,平衡常數(shù)減小。(2)平衡常數(shù) k 值越大，反應(yīng)正向進(jìn)行的程度越 大，n2

21、 的轉(zhuǎn)化率越高，故a 正確；反應(yīng)正向進(jìn)行，生成的nh3 越多，nh3 的產(chǎn)率越大，故b 正確；反應(yīng)正向進(jìn)行，原料中n2 的含量減少，故c 錯(cuò)誤；平衡常數(shù)越大，說明正向進(jìn)行程度越 大，但化學(xué)反應(yīng)速率不一定越快，故d 錯(cuò)誤。(3)升高溫度，平,衡逆向移動(dòng)，則氨氣的體積分?jǐn)?shù)減小，但反應(yīng)到達(dá)平衡的時(shí)間 縮短，故 a 正確；反應(yīng)到達(dá)平衡時(shí)，各物質(zhì)濃度變化量之比等 于其計(jì)量數(shù)之比，氫氣與氨氣濃度變化量之比為32，故b 錯(cuò) 誤；使用催化劑加快反應(yīng)速率，縮短反應(yīng)時(shí)間，但不影響平衡 移動(dòng)，故 c 正確。,答案：,減小 (2)ab,(3)ac,考點(diǎn)三,化學(xué)平衡移動(dòng),【知識(shí)梳理】 1概念：達(dá)到平衡狀態(tài)的反應(yīng)在條件改

22、變后，平衡狀態(tài)被 破壞的過程。 2過程。,3平衡移動(dòng)方向與反應(yīng)速率的關(guān)系。,(1)v正_v逆，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。 (2)v正_v逆，平衡不移動(dòng)。 (3)v正_v逆，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。 4影響化學(xué)平衡的因素。 (1)外界條件。,在一定條件下：aa(g)bb(g),mc(g) h，達(dá)到了平,衡狀態(tài)，若其他條件不變，改變下列條件對(duì)平衡的影響如下：,(2)勒夏特列原理。 也叫化學(xué)平衡移動(dòng)原理：如果改變影響平衡的條件之一(如 _)，平衡將向著能夠_這種改變的 方向移動(dòng)。簡(jiǎn)單講，改變條件，平衡移動(dòng)方向是能削弱這種改 變的方向。勒夏特列原理也適用于溶解平衡、電離平衡、水解,平衡等。,溫度、壓強(qiáng)以及濃

23、度,減弱,【考點(diǎn)集訓(xùn)】,a.溴水中有下列平衡： br2h2o,hbrhbro，加入,agno3 溶液后，溶液顏色變淺 b.合成 nh3 反應(yīng)，為提高 nh3 的產(chǎn)率，理論上應(yīng)采取相對(duì) 較低溫度的措施 c.高壓比常壓有利于合成 so3 的反應(yīng),co2(g) no(g) 平衡體系增大壓,d. 對(duì) co(g) no2(g) 強(qiáng)可使顏色變深,解析：溴水中存在平衡：br2h2o,hbrhbro，加入,a不符合題意；n2(g)3h2(g),2nh3(g) h0，正反應(yīng)為放,熱反應(yīng)，降低溫度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，有利于提高氨的產(chǎn) 率，可以用勒夏特列原理解釋，故b 不符合題意；2so2(g),o2(g),2s

24、o3(g)，正反應(yīng)方向是氣體體積減小的方向，加壓，,平衡正向移動(dòng)，有利于合成 so3，可以用勒夏特列原理解釋，,故c不符合題意；對(duì)co(g)no2(g),co2(g)no(g)平衡體,系增大壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，而體積減小，no2 的濃度增大，顏 色變深，不能用勒夏特列原理解釋，故 d 符合題意。 答案：d,agno3溶液后，生成agbr沉淀，br濃度降低，平衡向右移動(dòng)，溴的濃度降低，溶液顏色變淺，可以用勒夏特列原理解釋，故,方法技巧,解答化學(xué)平衡移動(dòng)類試題的一般思路,例9(2016 年江蘇卷，雙選)一定溫度下，在3 個(gè)體積均為,1.0 l 的恒容密閉容器中反應(yīng) 2h2(g)co(g),ch3oh

25、(g) 達(dá),到平衡。下列說法正確的是(,)。,a.該反應(yīng)的正反應(yīng)放熱,b.達(dá)到平衡時(shí)，容器中反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率比容器中的大 c.達(dá)到平衡時(shí)，容器中 c(h2)大于容器中 c(h2)的兩倍 d.達(dá)到平衡時(shí)，容器中的正反應(yīng)速率比容器中的大 解析：分析、中的數(shù)據(jù)可知反應(yīng)開始時(shí)中加入的h2、 co 與中加入甲醇的物質(zhì)的量相當(dāng)，平衡時(shí)甲醇的濃度： ，溫度：，即升高溫度平衡逆向移動(dòng)，該反應(yīng)的正反 應(yīng)為放熱反應(yīng)，a 正確；相當(dāng)于將容器的體積縮小二分之 一，該反應(yīng)的正反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平,衡正向移動(dòng)，達(dá)到平衡時(shí)，容器中反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率比容器中 的小，b 錯(cuò)誤；由以上分析可知，中c(h2)小于中c(h

26、2)的 兩倍，和對(duì)比，平衡逆向移動(dòng)，氫氣濃度增大，故達(dá)到平 衡時(shí)，容器中 c(h2)小于容器中 c(h2)的兩倍，c 錯(cuò)誤；溫 度：，當(dāng)其他條件不變時(shí)，升高溫度反應(yīng)速率加快，故 達(dá)到平衡時(shí)，容器中的正反應(yīng)速率比容器中的大，d 正確。,答案：ad,例10(2015 年四川卷)一定量的 co2 與足量的碳在體積可,變的恒壓密閉容器中反應(yīng)：c(s)co2(g),2co(g)，平衡時(shí)，,體系中氣體體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示：已知?dú)怏w分壓,(p分)氣體總壓(p總)體積分?jǐn)?shù)，下列說法正確的是()。,a.550 時(shí)，若充入惰性氣體，v正、v逆均減小，平衡不 移動(dòng) b.650 時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡后co2的轉(zhuǎn)化率

27、為25.0% c.t 時(shí)，若充入等體積的co2和co，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng) d.925 時(shí)，用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學(xué)平衡常數(shù)kp24.0p總,解析：可變的恒壓密閉容器中反應(yīng)，550 時(shí)若充入惰性 氣體，相當(dāng)于減小壓強(qiáng)，則v正、v逆均減小，又知該反應(yīng)是氣 體體積增大的反應(yīng)，則平衡正向移動(dòng)，a 錯(cuò)誤；由圖可知，650 時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡后 co 的體積分?jǐn)?shù)為 40%，設(shè)開始加入的二 氧化碳為 1 mol，轉(zhuǎn)化了x mol，,則有 c(s)co2(g),2co(g),開始 轉(zhuǎn)化 平衡,1 x 1x,0 2x 2x,所以,2x 1x2x,100% 40% ，解得x 0.25 mol ，則 co2,

28、的轉(zhuǎn)化率為,0.25 1,100%25%，b 正確；,由圖可知，t 時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡后 co 和 co2 的體積分?jǐn)?shù) 都為 50%即為平衡狀態(tài)，所以若充入等體積的 co2 和 co，濃 度不變，平衡不移動(dòng)，c 錯(cuò)誤；925 時(shí)，co 的體積分?jǐn)?shù)為96%， 則 co2 的體積分?jǐn)?shù)為 4%，所以用平衡分壓代替平衡濃度表示,答案：b,歸納總結(jié) 惰性氣體對(duì)化學(xué)平衡的影響 (1)恒溫、恒容條件。,原平衡體系,體系總壓強(qiáng)增大，但各反應(yīng)氣體的,分壓不變體系中各反應(yīng)成分的濃度不變平衡不移動(dòng)。 (2)恒溫、恒壓條件。,原平衡體系,容器容積增大，各反應(yīng)氣體的分,壓減小體系中各反應(yīng)成分的濃度同倍數(shù)減小(等效于減壓),

29、例11將 0.40 mol n2o4 氣體充入 2 l 固定容積的密閉容器,中發(fā)生如下反應(yīng)：n2o4(g),2no2(g)h。在t1 和t2 ,時(shí)，測(cè)得 no2 的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示：,的比值變小，可,(1)t1 時(shí)，40 s80 s 內(nèi)用 n2o4 表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速 率為_ moll1s1。 (2)h_0(填“”“”或“”)。,c(no2) c(n2o4),(3)改變條件重新達(dá)到平衡時(shí)，要使 采取的措施有_(填字母)。,a.增大 n2o4 的起始濃度 c.向混合氣體中通入 no2,b.升高溫度 d.使用高效催化劑,答案：(1)0.001 25,(2) (3)ac,規(guī)律方法,化

30、學(xué)平衡常數(shù)的應(yīng)用,1.判斷、比較可逆反應(yīng)進(jìn)行程度的大小。 k 值越大，正反應(yīng)進(jìn)行的程度越大；反之則越小。 2.判斷可逆反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。,對(duì)于可逆反應(yīng)：aa(g)bb(g),cc(g)dd(g)，在一定溫,度下的任意時(shí)刻，反應(yīng)物與生成物濃度有如下關(guān)系：,3.利用 k 可判斷反應(yīng)的熱效應(yīng)。,(1)若升高溫度，k 值增大，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)； (2)若升高溫度，k 值減小，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。,典例 1(2016 年海南卷)順-1,2-二甲基環(huán)丙烷和反-1,2-二甲,基環(huán)丙烷可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：,該反應(yīng)的速率方程可表示為：v(正)k(正)c(順)和 v(逆) k(逆)c(反)，k(正)和 k(

31、逆)在一定溫度時(shí)為常數(shù)，分別稱作正、 逆反應(yīng)速率常數(shù)。回答下列問題：,(1)已知：t1溫度下，k(正)0.006 s1，k(逆)0.002 s1， 該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)值 k1 _；該反應(yīng)的活化能 ea(正)小于ea(逆)，則h_0(填“小于”“等于”或“大 于”)。,(2)t2 溫度下，圖中能表示順式異構(gòu)體的質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變 化的曲線是_(填曲線編號(hào))，平衡常數(shù)值 k2_； 溫度 t1_t2(填“小于”“等于”或“大于”)，判斷理由 是_ _。,答案：(1)3 小于,(2)b,大于,放熱反應(yīng)升高溫度時(shí)平衡向逆反應(yīng)方向,移動(dòng),應(yīng)用1(2016 年新課標(biāo)卷)煤燃燒排放的煙氣含有 so2 和 n

32、ox，形成酸雨、污染大氣，采用 naclo2 溶液作為吸收劑可同 時(shí)對(duì)煙氣進(jìn)行脫硫、脫硝，回答下列問題：,(1)naclo2 的化學(xué)名稱為_。,(2)在鼓泡反應(yīng)器中通入含有so2和nox的煙氣，反應(yīng)溫度 為323 k，naclo2溶液濃度為5103 moll1。反應(yīng)一段時(shí)間,后溶液中離子濃度的分析結(jié)果如下表：,寫出 naclo2 溶液脫硝過程中主要反應(yīng)的離子方程式_ _ 。增加壓強(qiáng)，no 的轉(zhuǎn)化率 _(填“提高”“不變”或“降低”)。,隨著吸收反應(yīng)的進(jìn)行，吸收劑溶液的 ph 逐漸_,(填“增大”“不變”或“減小”)。,由實(shí)驗(yàn)結(jié)果可知，脫硫反應(yīng)速率_脫硝反應(yīng)速率 (填“大于”或“小于”)。原因是

33、除了 so2 和 no 在煙氣中的初 始濃度不同，還可能是_。,(3)在不同溫度下，naclo2溶液脫硫、脫硝的反應(yīng)中，so2,和no的平衡分壓px如圖所示。,由圖分析可知，反應(yīng)溫度升高，脫硫、脫硝反應(yīng)的平衡 常數(shù)均_(填“增大”“不變”或“減小”)。,為_。,(4)如果采用 naclo、ca(clo)2 替代 naclo2，也能得到較好,的煙氣脫硫效果。,從化學(xué)平衡原理分析，ca(clo)2 相比 naclo 具有的優(yōu)點(diǎn),是_。,已知下列反應(yīng)：,則反應(yīng)so2(g)ca2(aq)clo(aq)2oh(aq)= caso4(s)h2o(l)cl(aq)的h_。,解析：(1) naclo2 的化學(xué)

34、名稱為亞氯酸鈉。,了so2 和 no 在煙氣中的初始濃度不同，還可能是 no 的溶解 度較低或脫硝反應(yīng)的活化能較高。(3)由圖分析可知，反應(yīng)溫 度升高，so2 和 no 的平衡分壓負(fù)對(duì)數(shù)減小，這說明平衡逆向 移動(dòng)，因此脫硫、脫硝反應(yīng)的平衡常數(shù)均減小。根據(jù)反應(yīng)的,則根據(jù)蓋斯定律可知即得到反應(yīng)so2(g)ca2(aq)clo (aq)2oh (aq)=caso4(s)h2o(l)cl (aq)的hh1h2h3。,答案：(1)亞氯酸鈉 減小,大于,no 的溶解度較低(或脫硝反應(yīng)的活化能較高),思維模型,原理題中的化學(xué)平衡計(jì)算,常見類型：考卷中對(duì)化學(xué)平衡計(jì)算的考查，主要是圍繞平 衡常數(shù)、轉(zhuǎn)化率、體積分

35、數(shù)等內(nèi)容而展開。 1.步驟。 (1)寫出有關(guān)化學(xué)平衡的化學(xué)方程式； (2)確定各物質(zhì)的起始濃度、轉(zhuǎn)化濃度、平衡濃度； (3)根據(jù)已知條件建立等式進(jìn)行解答。,2.方法。,如：ma(g)nb(g),pc(g)qd(g)，設(shè) a、b 起始物質(zhì),ma(g) nb(g),pc(g)qd(g),a mx (amx),b nx (bnx),0 px px,0 qx qx,的量濃度分別為a moll1、b moll1，達(dá)到平衡后消耗a的物質(zhì)的量濃度為mx moll1。,3.其他關(guān)系式。 (1)反應(yīng)物：c(平)c(始)c(變)；生成物：c(平)c(始) c(變)。 (2)各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化濃度之比等于化學(xué)方程式中各物

36、質(zhì)的化 學(xué)計(jì)量數(shù)之比。,(3)轉(zhuǎn)化率,反應(yīng)物的起始濃度反應(yīng)物的平衡濃度 反應(yīng)物的起始濃度,100%。,4.類型。 .平衡常數(shù) k 與轉(zhuǎn)化率的計(jì)算。 典例 2(2015 年新課標(biāo)卷)碘及其化合物在合成殺菌劑、 藥物等方面具有廣泛用途。回答下列問題： (1)大量的碘富集在海藻中，用水浸取后濃縮，再向濃縮液 中加mno2和h2so4，即可得到i2，該反應(yīng)的還原產(chǎn)物為_。,(3)已知反應(yīng)2hi(g)=h2(g)i2(g)的h11 kjmol1, 1 mol h2(g)、1 mol i2(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)分別需要吸收436 kj、151 kj 的能量，則 1 mol hi(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需

37、吸收 的能量為_kj。,(4)bodensteins 研究了下列反應(yīng)：2hi(g),h2(g)i2(g),在 716 k 時(shí)，氣體混合物中碘化氫的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù) x(hi) 與反應(yīng)時(shí)間 t 的關(guān)系如下表：,根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果，該反應(yīng)的平衡常數(shù) k 的計(jì)算式為,_。,上述反應(yīng)中，正反應(yīng)速率為v正k正x2(hi)，逆反應(yīng)速率為v逆k逆x(h2)x(i2)，其中k正、k逆為速率常數(shù)，則k逆為_(以k和k正表示)。若k正0.0027 min1，在t40 min時(shí)，v正_ min1。 由上述實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算得到v正x(hi)和v逆x(h2)的關(guān)系可用下圖表示。當(dāng)升高到某一溫度時(shí)，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，相應(yīng)的點(diǎn)分別為

38、_(填字母)。,解析：(2)當(dāng)agcl開始沉淀時(shí)，說明溶液中的c(i)和,c(cl)均已達(dá)到飽和狀態(tài)，因此可以根據(jù)溶度積表達(dá)式進(jìn)行計(jì) 算。(3)設(shè)1 mol hi(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需吸收的能量為x， 則2x kj436 kj151 kj11 kj，解得x299 kj。(4)表中第 一列，由hi 分解建立平衡，表中第二列向逆反應(yīng)進(jìn)行建立平衡，,由第一列數(shù)據(jù)可知，平衡時(shí) hi 物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.784，則氫氣、 碘蒸氣總物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為10.7840.216，而氫氣與碘蒸氣物 質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相等均為0.108，反應(yīng)前后氣體體積不變，用物質(zhì)的,0.8521.95103 min1；對(duì)于2hi(g),h

39、2(g)i2(g)反應(yīng),建立平衡時(shí)：升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均加快，因此排除c 點(diǎn)，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)， 因此平衡正向移動(dòng)，再次平衡時(shí)hi 的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)減小，因此,排除b點(diǎn)，故選a點(diǎn)；對(duì)于h2(g)i2(g),2hi(g)反應(yīng)建立平,衡時(shí)：升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均加快，升高溫度，平衡向 吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，因此平衡逆向移動(dòng)，再次平衡時(shí)h2 的物質(zhì) 的量分?jǐn)?shù)增大，故選e 點(diǎn)；因此反應(yīng)重新達(dá)到平衡，v正x(hi) 對(duì)應(yīng)的點(diǎn)為a，v逆x(h2)對(duì)應(yīng)的點(diǎn)為e。,答案：(1)mnso4(2)4.7107(3)299,應(yīng)用280 時(shí)，2 l密閉容器中充入0.40 mol

40、n2o4，發(fā)生,反應(yīng) n2o4,2no2hq kjmol1(q0)，獲得如下數(shù)據(jù)：,下列判斷正確的是(,)。,a.升高溫度該反應(yīng)的平衡常數(shù) k 減小 b.2040 s內(nèi)，v(n2o4)0.004 moll1s1 c.反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，吸收的熱量為 0.30q kj d.100 s時(shí)再通入0.40 mol n2o4，達(dá)新平衡時(shí)n2o4的轉(zhuǎn)化 率增大,解析：該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，溫度升高，平衡向吸熱的方向 移動(dòng)，即正反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡常數(shù) k 增大，故 a 錯(cuò)誤；20,答案：c,度不變時(shí)，說明反應(yīng)已達(dá)平衡，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，生成no2的物質(zhì)的量為0.30 moll12 l0.60 mol，由熱化學(xué)方程式可知生

41、成2 mol no2吸收熱量q kj，所以生成0.60 mol no2吸收熱量0.30 q kj，故c正確；100 s時(shí)再通入0.40 mol n2o4，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)，n2o4的轉(zhuǎn)化率減小，故d錯(cuò)誤。,.讀取圖表信息，計(jì)算平衡常數(shù) k 或轉(zhuǎn)化率。,用離子方程式表示 na2cro4 溶液中的轉(zhuǎn)化反應(yīng)_,_。,“增大”“減小”或“不變”)。根據(jù) a 點(diǎn)數(shù)據(jù)，計(jì)算出該轉(zhuǎn)化 反應(yīng)的平衡常數(shù)為_。,應(yīng)用3(2017 屆河北保定、唐山模擬)已知a(g)b(g),c(g)d(g)反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如下：,回答下列問題：,(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式 k _ ， h ,_0(填“”“”

42、或“”)。,(2)900 時(shí)，向一個(gè)固定容積為 2 l 的密閉容器中充入 0.20 mol 的 a 和 0.80 mol 的 b，若反應(yīng)初始到 2 s 內(nèi) a 濃度變化 0.05,moll1，則 a 的平均反應(yīng)速率 v(a)_。該反應(yīng)達(dá)到平,衡時(shí) a 的轉(zhuǎn)化率為_，如果這時(shí)向該密閉容器中再充入 1 mol 氬氣，平衡時(shí) a 的轉(zhuǎn)化率為_( 填“變大”“變 小”或“不變”)。,(3) 判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡的依據(jù)為_( 填字母代,號(hào))。,a.壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變,b.氣體的密度不隨時(shí)間改變 c.c(a)不隨時(shí)間改變,d.單位時(shí)間里生成 c 和 d 的物質(zhì)的量相等,(4)1200 時(shí)，若向另一相同容器中充入 0.30 mol a、0.40 mol b、0.40 mol c和0.50 mol d，此時(shí)v正_v逆(填“大 于”“小于”或“等于”)。,a(g) b(g)=c(g)d(g),起始量/(moll 1) 變化量/(moll1) 平衡量/(moll1),0.1 x 0.1x,0.4 x 0.4x,0 x x,0 x x,器中再充入 1 mol 氬氣，物質(zhì)的濃度不變，平衡不移動(dòng)，平衡 時(shí) a 的轉(zhuǎn)化率不變。(3)該反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變，壓強(qiáng) 始終不變，故壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變，不能說明達(dá)到平衡，故