1、第九單元溶液復(fù)習(xí)課，貴港市訂塘區(qū)訂塘鎮(zhèn)一中葉小濱，第九單元要點，試驗點焦點：1 .區(qū)分理解溶質(zhì)、溶劑、溶液概念的溶質(zhì)溶劑。 2 .了解溶解度的概念，了解固體溶解度曲線的意義。 3 .理解飽和溶液、不飽和溶液的概念及其相互轉(zhuǎn)換關(guān)系。 4 .了解混合物的分離方法。 5 .了解溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的修正算法。 6 .了解溶液的制備。 1、了解溶質(zhì)、溶劑、溶液概念區(qū)分溶質(zhì)溶劑。 判斷溶液的依據(jù)：典型的題型： 1，溶液廣泛應(yīng)用于日常生活。 以下溶液準確地說，() a .溶液都是無色透明的液體b .溶液中只有一種溶質(zhì)c .溶液中各部分的密度、性質(zhì)不同的d .溶液中的溶質(zhì)可以是固體、液體、氣體，含有Fe2的溶

2、液是含有顏色Fe3的溶液，含有顏色Cu2的溶液是顏色、d，總結(jié)：添加的物質(zhì)3 .將一定量的亞金屬鉛放入一定量的稀硫酸中正好完全反應(yīng)，以反應(yīng)后得到的溶液為溶質(zhì)。 總結(jié)：發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時，由反應(yīng)生成的可溶性物質(zhì)變?yōu)槿苜|(zhì)(生成的沉淀和瓦斯氣體不是溶質(zhì))。 了解136，36，ZnSO4，H2SO4，溶液質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量溶劑質(zhì)量，2 .固體溶解度的概念，了解固體溶解度曲線的意義。 影響固體溶解度的因素：4、硝酸鉀的20時溶解度為31.6g，則20正誤：硝酸鉀溶液100中含有31.6g硝酸鉀。 131.6、飽和、溶質(zhì)、溶劑性質(zhì)、溫度100溶劑(溶劑始終為水)達到飽和狀態(tài)的溶質(zhì)質(zhì)量(克)、影響氣體溶解度的要素：

3、溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)、溫度、溫度、壓力、溶解度曲線上的任一點都表示在對應(yīng)溫度下的某物質(zhì)的溶解度(注：對應(yīng)溶液是對應(yīng)溫度下的飽和溶液)， 曲線上的任一點表示對應(yīng)溫度下溶質(zhì)結(jié)晶和飽和溶液共存的狀態(tài)，曲線下的任一點表示對應(yīng)溫度下某物質(zhì)的不飽和溶液，曲線的升交點表示某溫度下物質(zhì)的溶解度相同，點、行進、向下：表示物質(zhì)的溶解度向上：物質(zhì)的溶解度隨著溫度的上升而增大，梯度， 急：物質(zhì)的溶解度受溫度變化的影響很大，平：物質(zhì)的溶解度受溫度變化的影響很小，線、不飽和溶液飽和溶液、加溶劑、升溫、溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑、降溫、3，對于任何物質(zhì)，、注意：升溫或降溫可使飽和溶液、不飽和溶液相互轉(zhuǎn)化，而溶質(zhì)的溶解度隨溫度變化5、右圖為

4、a、b、c 3種固體物的溶解度曲線，(1)時，a、c 2種物質(zhì)的溶解度相等(2)3種物質(zhì)中溶解度受溫度影響最大的是(3)溫度為t時，3種物質(zhì)的溶解度關(guān)系滿足”，回答可使用的方法為溫度(“上升”或“下降”)，t1 結(jié)晶析出，溶質(zhì)從溶液中作為結(jié)晶析出的過程稱為結(jié)晶，4 .知道混合物分離的方法使結(jié)晶結(jié)晶化，降溫(蒸發(fā)制冷熱飽和溶液)，使b物質(zhì)從其飽和溶液中析出，可以采用什么樣的方法？ 蒸發(fā)水分降低溫度的方法更有效嗎？ 將溶質(zhì)從溶液中作為結(jié)晶析出的過程稱為結(jié)晶、方法、(適用于溶解度受到溫度變化影響的小的物質(zhì))、(適用于溶解度受到溫度變化影響的大的物質(zhì))、4 .用混合物分離的方法使結(jié)晶結(jié)晶結(jié)晶化，使結(jié)晶

5、蒸發(fā)，降溫(蒸發(fā)制冷熱飽和溶液)、在b中混入少量的a來精制b、在a中混入少量的b來精制a的方法、降溫結(jié)晶、蒸發(fā)結(jié)晶、6、右圖是甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度曲線，以下正確描述的是(a )甲、乙這兩種物質(zhì)的溶解度相等的b甲、乙、丙這三種物質(zhì)的不飽和溶液降溫則變成飽和溶液Ct3時，分別用甲、丙的蒸發(fā)制冷結(jié)晶法得到比較純粹的物質(zhì)甲、d、t2時t1 t2 t3溫度/，第9單元點，試驗點焦點：1 .理解溶質(zhì)、溶劑、溶液的概念區(qū)分溶質(zhì)溶劑。 2 .了解溶解度的概念，了解固體溶解度曲線的意義。 3 .理解飽和溶液、不飽和溶液的概念及其相互轉(zhuǎn)換關(guān)系。 4 .了解混合物的分離方法。 5 .了解溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的修

6、正算法。 6 .了解溶液的制備。知識運用、7、20點、甲、乙、丙、丁4種雜質(zhì)分別各取20g，分別放入裝有50 g水的燒杯4個中，溶解于一盞茶，其溶解狀況如下： () a得到的4杯溶液均為飽和溶液b丁溶液的溶質(zhì)質(zhì)量最大C20時的4種物質(zhì)溶解度的關(guān)系， 丙基乙基丁基d4杯溶液中的溶劑的質(zhì)量大小為丙基溶液乙溶液甲溶液丁溶液、c、8、20時，加熱到等質(zhì)量的甲、乙兩種固體物質(zhì)50時的現(xiàn)象如圖2所示，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線如圖3所示，請結(jié)合格拉夫回答以下問題： (1) 圖1中必須是飽和溶液的是(2)圖2中甲、乙兩溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量的大小關(guān)系，(3)圖3中乙所示的溶解度曲線是(4)P點9，右圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線，以下說法正確()當(dāng)a甲物質(zhì)的溶解度大于乙物質(zhì)的溶解度Bt2時， 乙兩種物質(zhì)的飽和溶液分別在一定溫度下蒸發(fā)等質(zhì)量的水，析出結(jié)晶的質(zhì)量在一定c下將甲溶液從t2降溫到t1時，必須采用結(jié)晶析出d在t2時乙的飽和溶液不飽和的降溫方法，t2時，飽和，b，升溫，10，下表表示KNO3，NaCl在不同溫