1、專題13物質(zhì)的量和NA (2小時)考試說明1.理解溶解度、溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的濃度概念。2.理解摩爾(mol)、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積(標(biāo)準(zhǔn)條件)、物質(zhì)的濃度、阿伏伽德羅常數(shù)的含義?？梢杂嬎?不需要混合氣體平均相對分子質(zhì)量的計算)。重點要點1:基本概念和重要規(guī)律前1 (2007年高考上?；瘜W(xué)圈4)以下物理量的對應(yīng)單位表達(dá)不正確()A.摩爾質(zhì)量g/molb。氣體摩爾體積L/molC.溶解度g/100 GD密度g/cm3前2 (08年江蘇化學(xué)3)用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值。以下敘述準(zhǔn)確的是()A.常溫常壓下的33.6 L氯與27 g鋁充分反應(yīng)，將電子數(shù)轉(zhuǎn)移到3NA。B.在標(biāo)準(zhǔn)情況下，22

2、.4 L己烷的共價鍵數(shù)為19NAC.CO2和O2的混合物中有總NA個分子，其中氧原子的數(shù)量為2NAD.1L濃度為1 molL-1的Na2CO3溶液中有Na個CO32-前3 (07年高考海南化學(xué)圈4)以下敘述正確()A.在一定的溫度、壓力下，氣體體積由該分子的大小決定B.在一定的溫度、壓力下，氣體的體積由該物質(zhì)的數(shù)量決定C.氣體摩爾體積是指1毫升的某種氣體所占的體積是22.4 L。D.不同的氣體，體積不同的話，其中的分子數(shù)不一定相同前4 (2008晉江開始)標(biāo)準(zhǔn)條件6.72L CH4 3.011023個HCl分子13.6g H2S 0.2mol NH3A.體積 B .密度C.質(zhì)量 D .氫原子數(shù)

3、a . ABC b . BCD c . ACD . ABCD要點2:物質(zhì)量與其他物理量的關(guān)系()(l)()(l)（）（）物質(zhì)的質(zhì)量m(g)物質(zhì)量n(mol)粒子數(shù)n狗(狗)（）(g/mol)（）(g/mol)（）（）條件下的氣體體積V(L)溶液物質(zhì)的濃度c(mol/L)前5 (2008年上?；瘜W(xué)9)將NA設(shè)定為阿伏伽德羅常數(shù)，以下說法正確()A.23G鈉在氧氣中完全燃燒，電子數(shù)損失為0.5NA。B.1 l 2 moll-1的MgCl2溶液中含有Mg2+ 2NAC.在標(biāo)準(zhǔn)條件下，11.2 L的SO3包含的分子數(shù)為0.5NAD.室溫下，8g甲烷的共價鍵數(shù)為2NA前6 (2008年山東圈)NA代表阿

4、伏伽德羅常數(shù)，以下敘述是錯誤的()A.10 mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的H2SO4，用水稀釋為100 mL H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%B.每當(dāng)H2O2 Cl2=2HCl O2反應(yīng)產(chǎn)生32g氧氣時，就傳輸2 NA的電子。C.標(biāo)準(zhǔn)條件下分子數(shù)為NA的CO，C2H4混合氣體體積約為22.4L，質(zhì)量為28gD.在恒溫下，1 L 0.5 mol/L NH4Cl溶液和2 L 0。25mol/L NH4Cl溶液含量的楊怡不同要點3:物質(zhì)在化學(xué)計算中的典型應(yīng)用1.物質(zhì)量和其他化學(xué)相容量之間的相互計算是重要的基本化學(xué)計算。解決問題的關(guān)鍵是掌握以下認(rèn)同感。N=cV(aq)表達(dá)式中n是物質(zhì)的量，單位是mol。m是物質(zhì)

5、質(zhì)量，單位是g。m是摩爾質(zhì)量，單位為gmol-1。V(g)是l單位的氣體體積。虛擬機(jī)是Lmol-1單位的標(biāo)準(zhǔn)氣體摩爾體積。n是粒子數(shù)。NA是阿伏加德羅常數(shù)6.021023mol-1。q是j或kJ單位的物質(zhì)反應(yīng)熱。 h是kJmol-1單位的摩爾反應(yīng)熱。c是molL-1單位的物質(zhì)濃度。V(aq)是溶液體積(l)。x是飽和溶液的質(zhì)量，單位為g。s表示溶解度，單位為g高度2.c，%，之間的計算關(guān)系(1)關(guān)系計算：(2)使用范圍：同一溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和物質(zhì)的質(zhì)量濃度之間的切換(3)推理方法：根據(jù)物質(zhì)量濃度表達(dá)定義溶質(zhì)物質(zhì)量的計算注意溶液體積的單位。3.氣體定律的計算(1)氣體摩爾體積計算標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)的氣體包括

6、n=(2)氣體分子成分的測定一般的想法是，根據(jù)阿伏伽德羅定律，從體積比中導(dǎo)出粒子，分子數(shù)比，然后根據(jù)質(zhì)量守恒定律確定化學(xué)式。例如，第二卷氣體Ax和第一卷氣體By正確反應(yīng)，產(chǎn)生第二卷A2B。根據(jù)阿伏伽德羅定律，氣體的分子數(shù)比例等于其體積比，即AX: BY: A2B=2: 1: 2，因此兩個氣體反應(yīng)物是雙原子分子，即A2和B2。(3)氣體的相對分子量計算方法已知標(biāo)準(zhǔn)條件下的氣體密度，M=22.4 Lmol-1，Mr=M gmol-1。根據(jù)阿伏伽德羅定律計算：(與t，p，v相同)。前7(江蘇省口腔中學(xué)2009屆高三年級第二次月考化學(xué)考試)25C，某硫酸銅溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為W，物質(zhì)的質(zhì)量濃度為cmol/

7、L，密度為cmol/mL，蒸出牙齒溶液，蒸出a g水，或在原溶液中加入b g無水硫酸銅粉。下列關(guān)系正確的是()A.b.c.d .前8(上海魯北區(qū)2008屆第一學(xué)期高三年級期末考試)常溫下，在密閉容器中分別填充兩種茄子氣體0.1毫升，在一定條件下充分反應(yīng)后返回原溫度時，壓力降低到第一次。原始混合氣體可以是()A.H2和O2B。HCl和NH3 C.H2和Cl2D。CO和O2要點4:準(zhǔn)備特定物質(zhì)的濃度溶液1.儀器：容量瓶，容量瓶有多種茄子規(guī)格，一般有100mL、250mL、500mL、1000mL等。2.步驟：1計算：計算所需的固體溶質(zhì)質(zhì)量或液體溶質(zhì)的體積。用托盤天平測量固體溶質(zhì)，或用量筒測量液體體

8、積。溶解：將溶質(zhì)放入小燒杯中，加入適量的水溶解。雙液洗滌：將溶解、冷卻的溶液移至容量瓶，用玻璃棒引流，然后將燒杯和玻璃棒清洗2 3次，將清洗液倒入容量瓶。鄭英：將蒸餾水慢慢注入容量瓶，直到容量瓶面值接近刻度線1cm-2cm為止，用橡膠滴管滴入蒸餾水，與溶液的凹面完全接觸，復(fù)蓋，反向翻轉(zhuǎn)，均勻搖晃。最后將容量瓶溶液轉(zhuǎn)移到試劑瓶，準(zhǔn)備初步的高考資源。3.錯誤分析前9(甘肅省蘭州市2008-2009高三學(xué)期第三次月考)溶液的趙霽過程濃度高的是()在1g 98%的濃硫酸中，與19.6%的硫酸配制4g的水配制一定物質(zhì)量濃度的硫酸溶液時，確定容量后，堵住塞子，向后搖晃，發(fā)現(xiàn)低于面額刻度。將10%的硫酸和9

9、0%的硫酸等體積混合，制作50%的硫酸溶液在80毫升水中加入18.4毫升硫酸/L，準(zhǔn)備3.68毫升硫酸溶液將質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5x%和x%的兩個茄子氨水等體積混合，混合3x%的氨。A.b .c .d .前10(安徽省六安市08-09年高三年級第一次調(diào)查試驗)Ba2是重金屬離子，環(huán)境監(jiān)測組想用Na2S2O3、KI、K2Cr2O7等試劑測定某工廠廢水中Ba2的濃度。(1)目前需要準(zhǔn)備250毫升0.100毫升-1標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液，所需的玻璃器具除了兩桶、250毫升容量瓶、玻璃棒外還需要(2) Na2S2O3固體的質(zhì)量必須準(zhǔn)確地稱為G。(3)分別提取廢水50.00毫升，調(diào)節(jié)適當(dāng)酸度，加入充分的K2Cr2

10、O7溶液，獲得BaCrO4沉淀。沉淀物經(jīng)洗滌過濾后溶解成適量的稀鹽酸，此時CrO42-全部轉(zhuǎn)化為CRO 2-7。添加過多的KI溶液反應(yīng)，在反應(yīng)液中添加上述Na2S2O3溶液，如果反應(yīng)完整，則消耗Na2S2O3溶液36.00毫升。已知的離子方程式為1 cr2o 72-6I-14H 2cr 3 3 I2 7H2O。I2 2S2O32- 2I- S4O62-。計算一下牙齒工廠廢水中Ba2的物質(zhì)濃度高測試資源網(wǎng)考試問題在線1.(2009江蘇高考化學(xué))用NA表示鱷梨常量的值。以下敘述準(zhǔn)確的是()在A.25時，PH=13的1.0LBa(OH)2溶液中包含的數(shù)為0.2NAB.在標(biāo)準(zhǔn)條件下，2.24LCl2與

11、過量的稀NaOH溶液反應(yīng)，帶電電子的總數(shù)為0.2NA。C.室溫下，21.0g乙烯和丁烯混合氣體中的碳原子數(shù)為1.5NAD.在標(biāo)準(zhǔn)情況下，22.4L甲醇中的氧原子數(shù)為1.0NA2.2009年廣東圈6)設(shè)立NA，表示“阿博加德羅常數(shù)”(nA)的數(shù)值，以下的話是正確的()A.1摩爾硫酸鉀負(fù)離子的電荷數(shù)為nAB.由乙烯和環(huán)丙烷(C3H6)組成的28g混合氣體中含有氫原子3nA。C.在標(biāo)準(zhǔn)條件下，22.4L氯和足夠的氫氧化鈉溶液反應(yīng)的電子數(shù)為nA。D.將0.1毫升氯化鐵溶于1L水而得到的溶液中含有0.1nA Fe3牙齒。3.(2009年全國卷7)將15毫升-1 NA2CO3溶液放入40毫升0.5毫升-1 MCln鹽溶液中，使溶液中的Mn離子