1、河南省祁縣2011-2012學(xué)年，高中化學(xué)第一學(xué)期第二課時為3.2 幾種重要的金屬化合物。第三章金屬及其化合物第二季度的幾種重要金屬！化合物(2類)溫馨提示你發(fā)現(xiàn)化學(xué)在生活中有多重要了嗎？首先，鎖定目標(biāo)1.了解重要鋁化合物的主要性質(zhì)和應(yīng)用。2.理解鋁化合物相互轉(zhuǎn)化的圖像。3.理解與氫氧化鋁有關(guān)的簡單計算。4.了解鐵的重要化合物的主要性質(zhì)和應(yīng)用5.掌握Fe2+和Fe3+的檢測方法二、回放的要點(diǎn)1.如下圖所示，試管充滿水，氣球a充滿干燥的Na2O2。u形管中充滿了淺紅色的水。用橡皮筋把氣球緊緊地綁在試管的嘴上。在實(shí)驗(yàn)過程中，氣球中的Na2O2被甩到試管B中的水中，出現(xiàn)的現(xiàn)象是U形管中的紅色水褪色B

2、.試管中的溶液變成紅色。氣球被吹起。U形管的水位上升2:如何區(qū)分碳酸氫鈉溶液和碳酸鈉溶液。第三，把握關(guān)鍵點(diǎn)(測試點(diǎn))1.氫氧化鋁和氫氧化鐵的性質(zhì)2.Fe2+和Fe3+的轉(zhuǎn)化知識聯(lián)系閱讀-自學(xué)閱讀教科書P57-58 (1)填寫氧化鋁的物理性質(zhì)顏色狀態(tài)溶解度熔點(diǎn)困難(2)化學(xué)性質(zhì)：與酸反應(yīng)：與堿的反應(yīng)：(3)目的：討論-合作學(xué)習(xí) (1)氧化鋁的化學(xué)性質(zhì)是什么？去除金屬鋁表面氧化膜的訣竅是什么？(2)像氧化鋁這樣的氧化物不同于其他金屬氧化物。我們稱之為兩性氧化物。你可以處理兩性氧根據(jù)化合物的確切定義？探索氫氧化鋁是否具有兩性實(shí)驗(yàn)3-7 3-8通過氫氧化鋁與鹽酸和氫氧化鈉溶液的反應(yīng)寫出其化學(xué)反應(yīng)方程式

3、濕態(tài)下在空氣中氧化成Fe2O3Fe2O3 6H=2Fe3 3H2O黑色晶體FeO 2H=Fe2 H2O黑火藥紅棕色粉末(紅色油漆、涂層)獨(dú)立閱讀-學(xué)習(xí)也許我們的一些同學(xué)接觸了一些治療胃病的藥物，比如胃舒平。事實(shí)上，它的主要成分是氫氧化鋁，一些油炸食品也含有氫氧化鋁。雖然鋁是人體的基本元素之一，但它的效果卻適得其反。如果大量食用，很容易導(dǎo)致老年癡呆癥。因此，學(xué)生應(yīng)該適當(dāng)控制油炸食品和其他含鋁較多的食品的消費(fèi)。獨(dú)立閱讀-學(xué)習(xí)氧化鐵(1)填寫物理屬性表姓名氧化亞鐵鐵礦石四氧化三鐵化學(xué)式車間編號鐵紅磁性氧化鐵鐵的價態(tài)+23顏色、狀態(tài)粉粉透明的溶解度動手-探究學(xué)習(xí) P59FeO和Fe2O3屬于氧化物，寫

4、出了它們與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式動手-探究學(xué)習(xí)實(shí)驗(yàn)(3-9)填寫氫氧化鐵的相關(guān)內(nèi)容Fe(OH)2Fe(OH)3顏色赭溶解度不溶于水穩(wěn)定性它可以很容易地轉(zhuǎn)換成與鹽酸的反應(yīng)(離子方程式)準(zhǔn)備相互轉(zhuǎn)化學(xué)習(xí)方程和現(xiàn)象現(xiàn)象白色絮狀沉淀迅速變成顏色，最后變成顏色獨(dú)立閱讀-學(xué)習(xí)鐵鹽和亞鐵鹽(Fe3的測試試劑：現(xiàn)象：溶液中含有Fe3+。Fe2+、Fe3+和Fe “鐵三角”的轉(zhuǎn)變第四，法庭測試1、下列反應(yīng)的離子方程式書寫是正確的()A.將鋁片放入氫氧化鈉溶液中：al2o 3-=alo H2B.鈉與水的反應(yīng)：鈉2h2o=鈉H22oh-C.向三氯化鋁溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液：Al3 3oh-=al (oh) 3

5、向三氯化鋁溶液中滴加過量的氨水：Al33NH3H2O=Al(OH)3；3NH 3。關(guān)于鋁或者2.關(guān)于鋁或其化合物的錯誤說法是()A.鋁是一種活性金屬，因此在常溫下不可能將濃硫酸儲存在鋁容器中B.鋁可以在空氣中穩(wěn)定存在，因?yàn)樗谋砻娓采w著一層保護(hù)膜C.氧化鋁是一種耐火材料，也是一種很好的耐火材料D.氫氧化鋁能中和胃酸，可用于制造胃藥3、下列反應(yīng)中，產(chǎn)品的顏色按紅色、紅棕色、淺黃色、藍(lán)色順序?yàn)?)(1)將金屬鈉在純氧中燃燒；(2)將氫氧化鈉溶液滴入硫酸亞鐵溶液中，并在空氣中放置一段時間；(3)將氯化萘溶液滴入三氯化鐵溶液中；(4)將無水硫酸銅放入醫(yī)用酒精中。A. B.C. D.4.將適量鐵粉放入氯化鐵溶液中。完全反應(yīng)后，溶液中Fe3+和Fe2+的濃度相等，因此反應(yīng)后的Fe3+與未反應(yīng)的Fe3+的比例為()a.2:3 b.1:1 c.3:2 d.1: