1、題目12化學(xué)實(shí)驗(yàn)考試大綱展覽1.認(rèn)知化學(xué)是一門基于實(shí)驗(yàn)的科學(xué)。了解化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)知識，了解化學(xué)實(shí)驗(yàn)研究的重要應(yīng)用，綜合運(yùn)用化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)知識和技能解決一些化學(xué)問題。(1)了解化學(xué)實(shí)驗(yàn)室常用儀器的主要用途、使用方法和注意問題。(2)掌握化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本操作。能夠識別化學(xué)品安全使用的標(biāo)志，了解實(shí)驗(yàn)室一般事故的預(yù)防和處理方法。(3)掌握常用氣體的實(shí)驗(yàn)室制備方法(包括試劑、儀器、反應(yīng)原理和收集方法)。(4)能檢測、分離和純化常見物質(zhì)，了解常見離子的檢測方法，并能按要求配制溶液(如配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)和物質(zhì)濃度的溶液)。(5)根據(jù)實(shí)驗(yàn)問題的要求，我們可以：設(shè)計(jì)、評價或改進(jìn)實(shí)驗(yàn)方案；了解控制實(shí)驗(yàn)條件的方法；

2、對實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)進(jìn)行分析處理，得出合理的結(jié)論；繪制和識別典型的實(shí)驗(yàn)儀器和裝置。2.了解科學(xué)探究的基本過程，運(yùn)用基于實(shí)驗(yàn)和推理的科學(xué)探究方法解決相關(guān)問題。知識折扣知識網(wǎng)絡(luò)關(guān)鍵點(diǎn)掃描一、重要儀器及其使用姓名用法和注意事項(xiàng)平衡塊(1)使用托盤平衡的第一步是調(diào)整平衡。稱重時，遵循“左物右量”的原則。(3)稱量干燥固體藥物應(yīng)在紙上稱量，易潮解和腐蝕性藥物(如氫氧化鈉)必須在玻璃器皿中稱量。托盤秤精確到小數(shù)點(diǎn)后一位數(shù)。量筒(1)讀數(shù)時，視線應(yīng)與凹液面的最低部分齊平。量筒上沒有“0”刻度。量筒標(biāo)有使用的溫度值。量筒精確到小數(shù)點(diǎn)后一位數(shù)。容量瓶(1)使用容量瓶的第一步是檢查它是否泄漏。常用的容量瓶規(guī)格為100毫升、

3、250毫升、500毫升和1000毫升，只能在容量瓶上配制規(guī)定體積的溶液。容量瓶中標(biāo)有刻度、溫度和規(guī)格。通過玻璃棒引流將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中。滴定管(1)用于精確測量一定體積液體的儀器，分為酸性型和堿性型。(2)酸性滴定管和堿性滴定管不能混合。酸性滴定管也可以容納氧化劑，堿性滴定管也可以容納還原劑。精確到小數(shù)點(diǎn)后兩位數(shù)。(4)第一個操作是檢查是否有漏水。調(diào)節(jié)液位時，將溶液注入滴管的尖端，并保持液位在一定范圍內(nèi)低于“0”。讀數(shù)時，視線與管內(nèi)凹液面的最低部分平齊或相切。溫度計(jì)溫度計(jì)上有一個“0”刻度。不能作為液體攪拌的玻璃棒。酒精燈(1)酒精燈中的酒精不應(yīng)超過酒精燈容量的2/3和1/5。不要在燃燒的酒

4、精燈中添加酒精。使用酒精燈后，用燈頭蓋住。(4)酒精燈引起火災(zāi)時，應(yīng)立即用濕布遮蓋。洗氣瓶(1)氣流“深度簡單”。氣體清洗缸中只能裝液體試劑。玻璃棒(1)主要用于固體溶解和液體稀釋時的攪拌操作。過濾和溶液制備中的排水。(3)轉(zhuǎn)移少量液體藥物進(jìn)行溶液性質(zhì)測試漏洞漏斗分為普通漏斗、長頸漏斗和分離漏斗。普通漏斗用于過濾、將液體加入小口容器和裝配防反吸裝置；長頸漏斗用于將液體注入氣體發(fā)生裝置；分離漏斗用于分離不同密度且互不混溶的液體混合物；液體反應(yīng)物也可以隨時加入反應(yīng)容器中。二、氣體制備和性質(zhì)實(shí)驗(yàn)中學(xué)化學(xué)中涉及的重要?dú)怏w包括O2、H2、Cl2、CO2、SO2、NH3、NO、NO2等。1.氣體制備裝置(

5、1)設(shè)備選擇和組裝氣體制備設(shè)備的選擇O2、NH3等。采用“固體固體氣體”裝置，氣體發(fā)生裝置選用大型試管，Cl2等。采用“固液氣”裝置，氣體發(fā)生器一般選用燒瓶，如圖3所示。圖1圖2圖3裝置的氣密性試驗(yàn)氣體制備設(shè)備必須具有良好的氣密性，否則氣體制備將會失敗。檢測方法有升溫水柱法和注液柱法。升溫水柱法可用于圖1裝置，注水水柱法可用于圖2裝置，兩種方法均可用于圖3。(2)氣體凈化干燥劑及其選擇氣體分類氣體示例干燥劑類別干燥劑的例子酸性氣體Cl2、CO2、SO2、氯化氫、二氧化氮等酸性干燥劑。中性干燥劑濃硫酸、P2O5、氯化鈣等惰性氣體H2、O2、N2等所有干燥劑濃硫酸堿性氣體NH3堿性干燥劑堿性石灰凈

6、化器及其選擇在制備Cl2、CO2、H2等氣體時，一般使用鹽酸，所以制備的氣體往往含有氯化氫，去除方法分別是通過飽和鹽水、飽和碳酸氫鈉溶液和水。如果氣體中的水蒸氣需要去除，水蒸氣應(yīng)該最終被去除。(3)氣體收集和檢查(1)氣體收集方法收集方法氣體特性氣體示例排空氣法起來不要與空氣成分反應(yīng)，并且密度大于空氣氯氣、氧氣、二氧化碳、二氧化硫、氯化氫和二氧化氮等向下不與空氣成分反應(yīng)，密度低于空氣H2、NH3等排水方法不溶于水，不與水反應(yīng)H2，O2等等溶液排放法無法通過排水收集的氣體Cl2(飽和鹽水溶液法)充滿氣的感覺方法方法適用范圍和方法藍(lán)色石蕊試紙法酸性氣體：氯氣、二氧化碳、二氧化硫、氯化氫、二氧化氮等

7、紅色石蕊試紙法堿性氣體：NH3特殊方法用帶有火星的木條檢查O2；檢查二氧化碳；用燃燒的木條；浸泡在濃氨水中的玻璃棒應(yīng)填充氯化氫或氯氣；(4)尾氣吸收和處理實(shí)驗(yàn)過程中必須對尾氣進(jìn)行無害化處理。酸性氣體被堿液吸收，氨和鹽酸被水吸收，應(yīng)注意防止反吸?？扇?xì)怏w點(diǎn)燃。2.氣體特性實(shí)驗(yàn)(1)水溶性實(shí)驗(yàn)：如SO2水溶性實(shí)驗(yàn)、NH3、HCl噴泉實(shí)驗(yàn)、NO2水溶性實(shí)驗(yàn)。(2)燃燒實(shí)驗(yàn)：可燃?xì)怏w如H2和一氧化碳在空氣中的燃燒實(shí)驗(yàn)；H2、鐵絲和銅絲在Cl2中的燃燒實(shí)驗(yàn)。熱點(diǎn)透視熱門話題類型示例1以下與實(shí)驗(yàn)相關(guān)的陳述是正確的()A.當(dāng)制備溶液時，如果加入的水超過容量瓶的刻度，多余的溶液將被橡膠滴管吸出B.稀釋濃硫酸時

8、，蒸餾水應(yīng)沿玻璃棒慢慢注入濃硫酸中C.當(dāng)測試溶液是否含有SO42-時，取少量溶液，依次加入氯化鋇溶液和稀硫酸在酸堿滴定中，如果在加入待測液體之前用待測液體沖洗錐形瓶，測定結(jié)果將偏高分析：配制溶液時，如果水超過容量瓶的刻度，配制溶液中的物質(zhì)濃度太小，實(shí)驗(yàn)失敗，應(yīng)重新配制。答錯了；稀釋濃硫酸時，應(yīng)沿玻璃棒慢慢注入蒸餾水中，乙錯了；檢測溶液中是否含有SO42-時，應(yīng)先取少量溶液，加入稀鹽酸以消除CO32、銀、SO32-離子的干擾，然后再加入溶液。c是錯的。在酸堿滴定中，如果在加入待測液體之前用待測液體沖洗錐形瓶，消耗的標(biāo)準(zhǔn)溶液體積將增加，測定結(jié)果將偏高，d將正確。答：d .命題意圖：利用多項(xiàng)選擇題的

9、四個選項(xiàng)，考察了溶液稀釋、配制、中和和滴定中的誤差分析和離子檢測方法。目的是使用有限的主題來承載考試大綱中定義的盡可能多的知識點(diǎn)。實(shí)施例2通過在實(shí)驗(yàn)室中使用含有Ca2+、Mg2+、Cl-、SO4-2和Br-的鹽水作為主要原料來制備無水氯化鈣和Br2。過程如下：(1)操作中使用的試劑是，使用的主要儀器名稱是。(2)添加溶液w的目的是。(4)在常溫下，H2SO4的電離常數(shù)ka1=1.210-2和ka2=6.310-3，H2CO3的ka1=4.510-7和ka2=4.710-11。一位同學(xué)設(shè)計(jì)了一個實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證H2SO4比H2CO3更具酸性：將SO2和CO2氣體引入水中至飽和，然后立即用酸度計(jì)測量兩種

10、溶液的酸堿度。如果前者的酸堿度低于后者，H2SO4比H2CO3酸性更強(qiáng)。實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)不正確，錯誤在于。合理設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)證實(shí)H2SO4比H2CO3更具酸性(簡要說明實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象和結(jié)論)；儀器是可選的?？蛇x試劑：CO2、SO2、Na2CO3、碳酸氫鈉、高錳酸鉀、亞硫酸氫鈉、蒸餾水、飽和石灰水、酸性高錳酸鉀溶液、品紅溶液和酸堿度試紙。分析：(1)氯氣具有很強(qiáng)的氧化性，通入氯氣后，溴離子溶液可以氧化成簡單的溴。由于單質(zhì)溴易溶于有機(jī)溶劑，可以采用萃取法，萃取的主要儀器是分液漏斗。從流程圖可以看出，元素溴在下層，所以有機(jī)溶劑的密度比水的密度高，不溶于水，所以試劑為四氯化碳；(2) SO42 -會與Ca2+結(jié)合

11、形成微溶硫酸鈣，影響氯化鈣的制備，因此必須將其除去；從表中數(shù)據(jù)可以看出，當(dāng)酸堿度大于11時，Mg2+完全沉淀，當(dāng)酸堿度大于12.2時，Ca2+開始沉淀，因此理論上，酸堿度的最大范圍為11.0 酸堿度12.2。由于不能引入新的雜質(zhì)，酸化液Z中使用的試劑應(yīng)為鹽酸。(3)實(shí)驗(yàn)室制備CO2的特點(diǎn)是固液不加熱反應(yīng)。因?yàn)辂}酸是揮發(fā)性的，所以在收集之前必須除去揮發(fā)性的氯化氫氣體。由于CO2的密度高于空氣，CO2氣體采用向上排氣的方法收集。如果使用長頸漏斗，必須將長頸漏斗的下端插入溶液中，以防止CO2氣體從長頸漏斗中逸出，因此選項(xiàng)B和D是正確的。(4) H2SO4和H2CO3屬于二元酸。如果我們想通過比較它們

12、的酸堿度來驗(yàn)證它們的酸性，我們必須使它們具有相同的濃度，但是溶解在水中的SO2和CO2的飽和溶液的濃度明顯不相等(因?yàn)樗鼈兊娜芙舛炔煌?，所以實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)是不正確的。為了測試酸度，可以使用許多方法，例如使用水解原理(酸越弱，越容易水解相應(yīng)的強(qiáng)堿鹽)，或者使用強(qiáng)酸制備用于測試的弱酸。由于SO2和CO2氣體都會使飽和石灰水渾濁，所以在將CO2氣體引入飽和石灰水之前，必須去除混入CO2氣體中的SO2氣體。回答：(1)四氯化碳；分液漏斗(2)從溶液中除去so42 -;11.0酸堿度12.2；鹽酸(3)b、d(4)用于比較酸堿度的兩種酸的量和濃度不相等；參考方案如下：方案一：配制相同量和濃度的亞硫酸氫鈉和碳

13、酸氫鈉溶液，用酸度計(jì)(或酸堿度試紙)測量兩種溶液的酸堿度。前者的酸堿度比后者低，這證明H2SO4比H2CO3更具酸性。方案二：SO2氣體依次通過碳酸氫鈉(Na2CO3)溶液、酸性高錳酸鉀溶液、品紅溶液和清水。品紅溶液不會褪色，清澈的石灰水變得渾濁，這證明H2SO4比H2CO3更酸性。方案3: CO2氣體依次通過亞硫酸氫鈉(Na2SO3)溶液和品紅溶液。品紅溶液不會褪色，這證明H2SO4比H2CO3更酸性。命題意圖：本課題主要考查常見的基本實(shí)驗(yàn)操作、儀器的使用、離子的除雜和實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)，內(nèi)容全面。熱點(diǎn)預(yù)測預(yù)測1以下實(shí)驗(yàn)方法可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?)A.用氯化鋇溶液檢查Na2SO3溶液是否變質(zhì)。B.乙

14、酸乙酯和乙酸鈉溶液可以通過萃取分離C.從三氯化鐵溶液中除去少量二氯化鐵：加入少量過量的過氧化氫d .將含有少量硫酸鋇的碳酸鋇溶解過濾提純分析：空氣中的Na2SO3會被氧化成Na2SO4，但它們與氯化鋇反應(yīng)生成的BaSO3和BaSO4是白色的，無法區(qū)分。乙酸乙酯和乙酸鈉溶液是不混溶的，可以用液體分離法分離，b是錯的；過氧化氫可以將Fe2氧化成Fe3，而H2O預(yù)測評論：這個問題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本操作，并考查學(xué)生掌握實(shí)驗(yàn)基本知識的熟練程度、靈活性和應(yīng)用性。【預(yù)測2】以硫酸廠廢渣(主要由氧化鐵和少量的硫酸亞鐵、二氧化硅等組成)為原料，制備聚合硫酸鐵(堿式硫酸鐵的聚合物)和綠礬(硫酸亞鐵)。)在實(shí)驗(yàn)室里

15、。過程如下：請回答以下問題：(1)在過程中，F(xiàn)eS與O2和H2SO4反應(yīng)的化學(xué)方程式為(不需要平衡):(2)將工藝(2)中產(chǎn)生的氣體引入到以下溶液中，溶液將呈腿色。A.洋紅色溶液b .紫色石蕊測試溶液c .酸性高錳酸鉀溶液d .溴水(3)在過程(3)中，要添加的物質(zhì)是。(4)在過程(4)中，蒸發(fā)和結(jié)晶需要酒精燈、三腳架和泥三角，還需要其他儀器。(5)在過程中，溶液z被加熱到70 80。(6)為了測定所得聚離子樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)。(1)重2.700克；具有分析天平的樣品；(2)將樣品溶解在足量的鹽酸中后，加入足量的氯化鋇溶液；(3)過濾、洗滌、干燥、稱重，得到固體質(zhì)量為

16、3.495克。如果聚離子的主要成分為鐵(羥基)(硫酸)氮，則聚離子中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。分析：(1)當(dāng)FeS與O2和H2SO4反應(yīng)時，F(xiàn)eS作為還原劑，O2作為氧化劑，反應(yīng)的化學(xué)方程式為4fes3o2h2so4=2fe2 (SO4) 36h2o4 s(2)SO2不僅可還原，而且可漂白，具有酸性氧化物的共性。因此，它可以褪色品紅溶液，酸性高錳酸鉀溶液和溴水。(3)溶液X中的鐵為Fe3，綠礬中的鐵為Fe2，應(yīng)加入鐵粉將Fe3還原為Fe2。(4)蒸發(fā)結(jié)晶所用的儀器包括酒精燈、三腳架、泥三角、玻璃棒、蒸發(fā)皿等。(5)提高溫度，促進(jìn)水解，生成氫氧化鐵。(6)向樣品溶液中加入稀鹽酸，氫氧化物與鹽酸反應(yīng)生成H2O。加入氯化鋇后，Ba2SO4-=Baso4 反應(yīng)。根據(jù)S守恒，N(SO4-)=N(B