1、第4課時濃度、壓強對化學平衡的影響,第2章 第2節(jié),學習目標定位 1.知道濃度、壓強對化學平衡影響的規(guī)律。 2.會根據(jù)勒夏特列原理(化學平衡移動原理)判斷化學平衡 移動的方向。,一濃度對化學平衡的影響,三勒夏特列原理,二壓強對化學平衡的影響,內容索引,達標檢測提升技能,一濃度對化學平衡的影響,新知導學,1.按表中實驗要求完成實驗，將有關實驗現(xiàn)象及其結論填入表中：,變深,變深,變淺,變淺,正反應,均增大,逆反應,減小,減小,3OHFe3=,Fe(OH)3,2.在一定條件下，反應Fe33SCNFe(SCN)3達到平衡狀態(tài)，溫度一定，平衡常數(shù)K為一定值。分析下列條件改變時濃度商Q的變化及平衡移動的方

2、向，并填寫下表：,減小,QK,增大,QK,正反應方向,逆反應方向,相關視頻,濃度對化學平衡的影響及注意事項 (1)在其他條件不變的情況下，濃度對平衡移動的影響： 增大反應物濃度或減小生成物濃度時，QK，平衡向_移動。 (2)注意： 若其他條件不變，改變固體或純液體反應物的用量，濃度商不變，QK，化學平衡不移動。,正反應方向,逆反應方向,如，可逆反應C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)在某溫度下達到平衡后，增加或移去一部分碳單質固體，化學平衡不移動。,作為離子反應，只有改變實際參加反應的離子濃度，才對平衡有影響，像FeCl33KSCNFe(SCN)33KCl，增加KCl固體的量，平衡不移動，

3、因為KCl不參與離子反應。,1.某條件下，恒容密閉容器中發(fā)生反應：CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)H0，下列說法不正確的是 A.增加氫氣的濃度，可使CO2的平衡轉化率增大 B.單位時間內消耗CO2和H2的物質的量比為13時，反應達到平衡 C.及時分離出CH3OH和H2O(g)可提高CO2和H2的轉化率 D.升高溫度可使該反應的平衡常數(shù)減小,活學活用,答案,解析,增加一種反應物的濃度，另外一種反應物的轉化率增大，A正確； 任何時間CO2和H2消耗的物質的量之比都為13，B錯； 分離出CH3OH和H2O(g)，相當于減小生成物的濃度，平衡向正反應方向移動，CO2與H2的轉化率增

4、大，C正確； 正反應為放熱反應，升高溫度，平衡常數(shù)減小，D正確。,二壓強對化學平衡的影響,1.按表中實驗要求完成實驗，將有關實驗現(xiàn)象及其結論填入表中：,新知導學,減小后又增大,最終比原來淺,先變深，后變淺，,先變淺，后變深，,最終比原來深,變大后又減小,左,右,相關視頻,QK,減小,增大,QK,向左移動,向右移動,2.請分析討論在恒溫下，增大壓強，下列三個反應濃度商Q的變化和平衡移動的方向，填寫下表：,QK,不變,不移動,3.在其他條件不變的情況下，壓強對化學平衡的影響。 (1)若反應前后氣體的系數(shù)不變(g0) 改變壓強，化學平衡_。 (2)若反應前后氣體的系數(shù)改變(g0) 增大壓強，平衡向_

5、的方向移動； 減小壓強，平衡向_的方向移動。,不移動,氣體體積增大,氣體體積減小,1.對于只涉及固體或液體的反應，壓強對平衡體系的影響極其微弱，可以不考慮。 2.通常所指的加壓即是縮小容器的容積，減壓即是增大容器的容積。在容積不變的密閉容器中，氣體反應已達到平衡，當向該容器中充入一種不能發(fā)生化學反應的氣體時，雖然體系壓強增大，但化學平衡不移動，原因是氣態(tài)反應物、生成物的濃度未變化。例如，可逆反應2SO2(g)O2(g)2SO3(g)，達到平衡后，在溫度和容器體積不變的條件下充入Ar，因SO2、O2、SO3均未發(fā)生變化，故化學平衡不移動。,3.在容積可變的恒壓容器中，充入一種不反應的氣體，此時雖

6、然總壓強不變，但各氣態(tài)物質的濃度改變了，則應考慮平衡發(fā)生移動的問題。 4.同等程度地改變反應混合物中各物質的濃度時，應視為壓強的影響。,2.一定溫度下，反應C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)在密閉容器中進行，一段時間后達到平衡，下列措施不能使平衡發(fā)生移動的是 增加C的物質的量保持容器容積不變，充入N2使體系壓強增大將容器的容積縮小一半保持壓強不變，充入N2使容器容積變大 A. B. C. D.,解析,活學活用,答案,C是固體，其濃度為常數(shù)，改變它的量平衡不移動； 該反應為氣體體積不相等的反應，保持容器容積不變，充入N2，由于c(H2O)、c(CO)、c(H2)都不變，所以平衡不移動； 縮

7、小容器容積，壓強增大，平衡左移； 保持壓強不變，充入N2，容器容積擴大，平衡右移。,三勒夏特列原理,1.向一密閉容器中通入1 mol N2、3 mol H2發(fā)生反應：N2(g)3H2(g)2NH3(g)H0，一段時間后達到平衡。 (1)若增大N2的濃度，平衡移動的方向是_；達新平衡時，氮氣的濃度與改變時相比較，其變化是_。 (2)若升高溫度，平衡移動的方向是_；達新平衡時的溫度與改變時相比較，其變化是_。 (3)若增大壓強，平衡移動的方向是_；達新平衡時的壓強與改變時相比較，其變化是_。 2.根據(jù)以上分析，得知如果改變影響平衡的條件之一，平衡將向著能夠_這種改變的方向移動。該結論就是勒夏特列原

8、理。,新知導學,向右移動,向左移動,減小,降低,減小,向右移動,減弱,勒夏特列原理的理解 (1)勒夏特列原理僅適用于已達到平衡的反應體系，對不可逆過程或未達到平衡的可逆過程均不能使用。此外勒夏特列原理對所有的動態(tài)平衡都適用。 (2)對“減弱這種改變”的正確理解 定性角度：用于判斷平衡移動的方向。 定量角度：“減弱”不等于“消除”，更不是“扭轉”。,3.下列事實中，不能用勒夏特列原理加以解釋的是 A.夏天，打開啤酒瓶時會在瓶口逸出氣體 B.濃氨水中加入氫氧化鈉固體時產(chǎn)生較多的刺激性氣味的氣體 C.壓縮氫氣與碘蒸氣反應的平衡混合氣體，顏色變深 D.將盛有二氧化氮和四氧化二氮混合氣體的密閉容器置于冷

9、水中，混合氣 體顏色變淺,活學活用,解析,答案,A中考查溶解平衡CO2(g)CO2(aq)，壓強減小，則平衡向逆方向移動，形成大量氣體逸出； B中考查溫度、濃度、酸堿性對NH3H2ONH3H2O OH平衡移動的影響； D中考查溫度對2NO2(g)N2O4(g)的影響； C中顏色加深的根本原因是體積減小，c(I2)濃度增大，由于是等體反應，不涉及平衡的移動，則不能用勒夏特列原理解釋。,達標檢測提升技能,1.合成氨所需的氫氣可用煤和水做原料經(jīng)多步反應制得，其中的一步反應為CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)H0，反應達到平衡后，為提高CO的轉化率，下列措施中正確的是 A.增加壓強 B.降

10、低溫度 C.增大CO的濃度 D.更換催化劑,答案,解析,1,2,3,4,5,A項，因該反應為反應前后氣體物質的量相等的反應，故增加壓強只能縮短反應達到平衡的時間，并不能使該平衡發(fā)生移動，因而無法提高CO的轉化率； B項，因該反應為放熱反應，降低溫度能使平衡向右移動，從而提高CO的轉化率； D項，不能提高CO的轉化率。,1,2,3,4,5,A.降低溫度 B.向密閉容器中通入氬氣 C.加催化劑 D.增大反應物中NO的濃度,2.在容積不變的密閉容器中，一定條件下進行如下反應：2NO(g)2CO(g)N2(g)2CO2(g)H373.2 kJmol1。如圖曲線a表示該反應過程中，NO的轉化率與反應時間

11、的關系。若改變起始條件，使反應過程按照曲線b進行，可采取的措施是,答案,1,2,3,4,5,3.在一密閉容器中，反應aA(g)bB(g)達平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當達到新的平衡時，B的濃度是原來的60%，則 A.平衡向逆反應方向移動了 B.物質A的轉化率減小了 C.物質B的質量分數(shù)增加了 D.ab,答案,解析,1,2,3,4,5,溫度不變，容積擴大一倍，壓強減小，若平衡不移動，則B的濃度應為原來的50%，而實際為60%，說明平衡向正反應方向移動了； 則A的轉化率增大、B的質量分數(shù)增大； 正反應方向是氣體體積增大的方向，即ab。,1,2,3,4,5,4.反應X(g)Y(g)2Z

12、(g)H0，達到平衡時，下列說法正確的是 A.減小容器體積，平衡向右移動 B.加入催化劑，Z的產(chǎn)率增大 C.增大c(X)，X的轉化率增大 D.降低溫度，Y的轉化率增大,1,2,3,4,5,答案,解析,由X(g)Y(g)2Z(g)H0可知，反應前后氣體分子數(shù)不變，故減小容器體積，即壓強增大，平衡不移動，A項錯誤； 加入催化劑，平衡不移動，故Z的產(chǎn)率不變，B項錯誤； 增大c(X)，X的轉化率減小，C項錯誤； 降低溫度，平衡向放熱反應方向(正向)移動，Y的轉化率增大，D項正確。,1,2,3,4,5,5.反應NH4HS(s)NH3(g)H2S(g)在某溫度下達到平衡，下列各種情況下，不會使平衡發(fā)生移動的是 A.溫度、容積不變時，通入SO2氣體 B.移走一部分NH4HS固體 C.容器體積不變，充入氨氣 D.保持壓強不變，充入氮氣,答案,解析,1,2,3,4,5,1,2,3,4,通入SO2后，發(fā)生反應2H2SSO2=3S2