1、第3講鹽類的水解【2019備考】最新考綱：1.理解鹽類水解的原理，能說明影響鹽類水解的主要因素。2.認識鹽類水解在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用(弱酸弱堿鹽的水解不作要求)。最新考情：鹽類水解是化學(xué)反應(yīng)原理的重點內(nèi)容，主要考查鹽類水解的規(guī)律及應(yīng)用、鹽類水解的影響因素、鹽溶液酸堿性的判斷、溶液中離子濃度的比較等知識點，難度大，理論性強，尤其是溶液中的離子濃度比較，常結(jié)合表格、圖像等形式考查，在歷年江蘇高考中均以壓軸題的形式呈現(xiàn)，預(yù)計2019年江蘇高考中會延續(xù)這一趨勢?？键c一鹽類的水解及其規(guī)律知識梳理1定義在溶液中鹽電離出來的離子跟水電離產(chǎn)生的H或OH結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)。2實質(zhì)c(H)c(OH)溶液呈堿性

2、或酸性3特點4規(guī)律有弱才水解，越弱越水解，誰強顯誰性，同強顯中性。鹽的類型實例是否水解水解的離子溶液的酸堿性(25 )溶液的pH強酸強堿鹽NaCl、KNO3否中性pH7強酸弱堿鹽NH4Cl、Cu(NO3)2是NH、Cu2酸性pH75.水解方程式的書寫(1)一般要求如NH4Cl的水解離子方程式為NHH2ONH3H2OH。(2)三種類型的鹽水解方程式的書寫。多元弱酸鹽水解：分步進行，以第一步為主，一般只寫第一步水解方程式。如Na2CO3的水解離子方程式為多元弱堿鹽水解：水解離子方程式一步寫完。如FeCl3的水解離子方程式為Fe33H2OFe(OH)33H。陰、陽離子相互促進的水解：水解程度較大，書

3、寫時要用“=”、“”、“”等。如Na2S溶液與AlCl3溶液混合反應(yīng)的水解離子方程式為2Al33S26H2O=2Al(OH)33H2S。題組診斷水解實質(zhì)及水解離子方程式書寫1判斷正誤，正確的打“”，錯誤的打“”(1)酸式鹽溶液一定呈酸性()(2)能水解的鹽溶液一定呈酸性或堿性，不可能呈中性()(3)Na2CO3溶液顯堿性的原因：CO2H2OH2CO32OH()(4)向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和氣體生成()(5)Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固體，CO水解程度減小，pH減小()(6)常溫下，pH11的CH3COONa溶液和pH3的CH3COOH溶液，水的電離程度相

4、同()(7)常溫下，pH10的CH3COONa溶液與pH4的NH4Cl溶液，水的電離程度相同()2按要求書寫離子方程式(1)NaHS溶液呈堿性的原因_。(2)實驗室制備Fe(OH)3膠體_。(3)NH4Cl溶于D2O中_。(4)將NaHCO3溶液與AlCl3溶液混合_。(5)對于易溶于水的正鹽MnRm溶液，若pH7，其原因是_；若pH7，其原因是_。解析(5) pH大于7是由于酸根離子水解呈堿性，pH小于7是由于弱堿陽離子水解呈酸性。答案(1)HSH2OH2SOH(2)Fe33H2OFe(OH)3(膠體)3H(3)NHD2ONH3HDOD(4)Al33HCO=Al(OH)33CO2(5)RnH

5、2OHR(n1)OHMmmH2OM(OH)mmH【方法技巧】判斷鹽溶液的酸堿性，需先判斷鹽的類型，因此需熟練記憶常見的強酸、強堿和弱酸、弱堿。鹽溶液呈中性，無法判斷該鹽是否水解。例如：NaCl溶液呈中性，是因為NaCl是強酸強堿鹽，不水解。又如CH3COONH4溶液呈中性，是因為CH3COO和NH的水解程度相當，即水解過程中H和OH消耗量相等，所以CH3COONH4水解仍呈中性。水解規(guī)律及其應(yīng)用325 時，濃度均為0.2 molL1的NaHCO3與Na2CO3溶液中，下列判斷不正確的是()A均存在電離平衡和水解平衡B存在的粒子種類相同Cc(OH)前者大于后者D分別加入NaOH固體，恢復(fù)到原溫度

6、，c(CO)均增大解析NaHCO3、Na2CO3均屬于強堿弱酸鹽，都存在水解平衡，同時還存在H2O的電離平衡，A項正確；Na2CO3、NaHCO3溶液中都含有Na、CO、HCO、H2CO3、H、OH、H2O，它們存在的粒子種類相同，B項正確；CO的水解能力大于HCO的，故Na2CO3溶液中的c(OH)大于NaHCO3溶液，C項錯誤；NaHCO3溶液中加入NaOH時，HCO與OH反應(yīng)導(dǎo)致c(CO)增大；Na2CO3溶液中加入NaOH時，OH抑制了CO的水解，導(dǎo)致c(CO)增大，D項正確。答案C4(2018連云港重點中學(xué)聯(lián)考) 25 時，濃度均為0.1 molL1的溶液，其pH如下表所示。有關(guān)說法

7、正確的是()序號溶液NaClCH3COONH4NaFNaHCO3pH7.07.08.18.4A.酸性強弱：H2CO3D中：c(HCO)2c(CO)c(H2CO3)0.1 molL1解析相同濃度時，pH：NaHCO3NaF則水解程度：HCOF，根據(jù)“越弱越水解”知，酸性：H2CO3，C項正確；根據(jù)物料守恒知，中：c(HCO)c(CO)c(H2CO3)0.1 molL1，D項錯誤。答案AC【方法技巧】鹽類水解的規(guī)律及拓展應(yīng)用1.“誰弱誰水解，越弱越水解”。如酸性：HCNCH3COONa。2.強酸的酸式鹽只電離，不水解，溶液顯酸性。如NaHSO4在水溶液中：NaHSO4=NaHSO。3.弱酸的酸式鹽

8、溶液的酸堿性，取決于酸式酸根離子的電離程度和水解程度的相對大小。(1)若電離程度小于水解程度，溶液呈堿性。如NaHCO3溶液中：HCOHCO(次要)，HCOH2OH2CO3OH(主要)。(2)若電離程度大于水解程度，溶液顯酸性。如NaHSO3溶液中：HSOHSO(主要)，HSOH2OH2SO3OH(次要)。4.相同條件下的水解程度：正鹽相應(yīng)酸式鹽，如COHCO。5.相互促進水解的鹽單獨水解的鹽水解相互抑制的鹽。如NH的水解：(NH4)2CO3(NH4)2SO4(NH4)2Fe(SO4)2?？键c二影響鹽類水解平衡的因素及應(yīng)用知識梳理1內(nèi)因形成鹽的酸或堿的強弱。對應(yīng)的酸或堿越弱就越易發(fā)生水解。如酸

9、性：CH3COOHH2CO3相同濃度的Na2CO3、CH3COONa溶液的pH大小關(guān)系為pH(Na2CO3)pH(CH3COONa)。2外因(1)溫度、濃度條件移動方向水解程度水解產(chǎn)生的離子濃度升高溫度右移增大增大濃度增大右移減小增大減小(稀釋)右移增大減小(2)外加物質(zhì)：外加物質(zhì)對水解反應(yīng)的影響取決于該物質(zhì)的性質(zhì)。外加酸堿外加物質(zhì)水解程度的影響弱酸陰離子弱堿陽離子酸增大減小堿減小增大加能水解的鹽名師助學(xué)：稀溶液中，鹽的濃度越小，水解程度越大，但由于溶液體積的增大是主要的，故水解產(chǎn)生的H或OH的濃度是減小的，則溶液酸性(或堿性)越弱。向CH3COONa溶液中加入少量冰醋酸，并不會與CH3COO

10、Na溶液水解產(chǎn)生的OH反應(yīng)，使平衡向水解方向移動，原因是：體系中c(CH3COOH)增大是主要因素，會使平衡CH3COOH2OCH3COOHOH左移。3鹽類水解的應(yīng)用應(yīng)用原理解釋熱的純堿溶液去污能力強加熱促進了鹽的水解，氫氧根離子濃度增大泡沫滅火器原理Al3與HCO的水解相互促進的結(jié)果明礬凈水Al3水解生成的氫氧化鋁膠體可用來凈水物質(zhì)提純?nèi)绯ヂ然V酸性溶液中的氯化鐵，可以加入氧化鎂或氫氧化鎂反應(yīng)掉部分H，促進Fe3的水解，使Fe3轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀而除去配制易水解的鹽溶液配制FeCl3、FeCl2、SnCl2、AlCl3等溶液時，常將它們?nèi)苡谳^濃的鹽酸中，然后再加水稀釋；目的是抑制Fe3、F

11、e2、Sn2、Al3的水解草木灰不能與銨態(tài)氮肥混合施用NH 與CO相互促進水解，使生成的氨氣逸出而降低了氮肥肥效硫化鋁、氮化鎂的制備硫化鋁、氮化鎂在水溶液中強烈水解，只能通過單質(zhì)間化合反應(yīng)才能制得比較鹽溶液中離子濃度的s小如Na2S溶液中離子濃度大小的順序為：c(Na)c(S2)c(OH)c(HS)c(H)判斷弱電解質(zhì)的相對強弱如等物質(zhì)的量濃度的醋酸鈉溶液、碳酸鈉溶液的堿性，碳酸鈉溶液強于醋酸鈉溶液，則碳酸的酸性弱于醋酸證明某些電解質(zhì)是弱酸或弱堿如CH3COONa的溶液能使酚酞試液變紅，證明該溶液顯堿性，說明CH3COOH是弱酸判斷鹽溶液蒸干產(chǎn)物如FeCl3溶液蒸干并灼燒產(chǎn)物為Fe2O3鹽溶液

12、除銹如用氯化銨溶液除去金屬表面的氧化物，因為NH水解顯酸性，與氧化物反應(yīng)名師助學(xué)：在酸性較強的環(huán)境中Fe3比Al3、Mg2、Cu2更易發(fā)生水解，故一般可采用調(diào)節(jié)pH的方法生成Fe(OH)3沉淀除去，如除去CuSO4溶液中的Fe3加入CuO、Cu(OH)2等皆可，但不能加入會引入雜質(zhì)離子的物質(zhì)。題組診斷影響鹽類水解的因素1正誤判斷(正確的打“”，錯誤的打“”)(1)加熱0.1 molL1Na2CO3溶液，CO的水解程度和溶液的pH均增大()(2)在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NH4Cl至溶液恰好無色，則此時溶液的pHc(OH)c(NH)。多元弱酸的電離是分步進行的，其主要是第一級電離。如在H2S溶

13、液中：c(H2S)c(H)c(HS)c(S2)。(2)水解理論弱離子的水解損失是微量的(水解相互促進的除外)，但由于水的電離，故水解后酸性溶液中c(H)或堿性溶液中c(OH)總是大于水解產(chǎn)生的弱電解質(zhì)溶液的濃度。如NH4Cl溶液中：c(Cl)c(NH)c(H)c(NH3H2O)。多元弱酸酸根離子的水解是分步進行的，其主要是第一步水解，如在Na2CO3溶液中：c(CO)c(HCO)c(H2CO3)。2把握三種守恒，明確等量關(guān)系(1)電荷守恒注重溶液呈電中性溶液中所有陽離子所帶的正電荷總濃度等于所有陰離子所帶的負電荷總濃度。如NaHCO3溶液中：c(Na)c(H)c(HCO)2c(CO)c(OH)

14、。(2)物料守恒注重溶液中某元素的原子守恒在電解質(zhì)溶液中，粒子可能發(fā)生變化，但變化前后其中某種元素的原子個數(shù)守恒。如0.1 molL1 NaHCO3溶液中：c(Na)c(HCO)c(CO)c(H2CO3)0.1 molL1。(3)質(zhì)子守恒注重分子或離子得失H數(shù)目不變在電解質(zhì)溶液中，由于電離、水解等過程的發(fā)生，往往存在質(zhì)子(H)的得失，但得到的質(zhì)子數(shù)等于失去的質(zhì)子數(shù)。如Na2S水溶液中的質(zhì)子轉(zhuǎn)移如圖所示： 由圖可得Na2S水溶液中質(zhì)子守恒式可表示：c(OH)c(H)2c(H2S)c(HS)。質(zhì)子守恒的關(guān)系式也可以由電荷守恒式與物料守恒式推導(dǎo)得到。Na2S水溶液中電荷守恒式為c(Na)c(H)c(

15、OH)c(HS)2c(S2)，物料守恒式為c(Na)2c(HS)c(S2)c(H2S)，由即可得質(zhì)子守恒式，消去沒有參與變化的Na等，得c(OH)c(H)2c(H2S)c(HS)。題組診斷單一溶液中粒子濃度關(guān)系1(2017宿遷檢測)已知，常溫下某濃度的NaHSO3稀溶液的pHc(HSO)c(H2SO3)c(SO)Bc(Na)c(HSO)c(SO)Cc(Na)c(H)2c(SO)Dc(Na)c(H)c(HSO)c(OH)解析NaHSO3溶液中存在：HSOHSO，HSOH2OH2SO3OH，由于溶液的pHc(H2SO3)，A項錯誤；由物料守恒可知，c(Na)c(HSO)c(SO)c(H2SO3)，

16、故c(Na)c(HSO)c(SO)，B正確；由電荷守恒可知，c(Na)c(H)c(HSO)2c(SO)c(OH)，C、D項均錯誤。答案B2(2017無錫質(zhì)檢)下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是()A0.1 molL1(NH4)2Fe(SO4)2溶液中：c(NH)c(SO)c(Fe2)c(H)c(OH)B室溫時濃度均為0.1 molL1的NH3H2O和NH4Cl的混合溶液，pH為10，則：c(NH)c(H)c(NH3H2O)c(OH)C0.1 molL1(CH3COO)2 Ba溶液中：2c(Ba2)2c(CH3COO)c(CH3COOH)D0.1 molL1NaHC2O4溶液顯弱酸性，則：

17、c(Na)c(HC2O)c(H2C2O4)c(C2O)c(H)解析選項A中忽略了NH的水解，A錯；選項B中由電荷守恒知c(NH)c(H)c(OH)c(Cl)，因為混合溶液的pH為10，故NH3H2O的電離程度大于NH的水解程度，即c(NH3H2O)0.1 molL1c(Cl)，可推出題給關(guān)系式。選項C中根據(jù)物料守恒可知正確的關(guān)系式為2c(Ba2)c(CH3COO)c(CH3COOH)。選項D中NaHC2O4溶液顯弱酸性，說明HC2O的電離程度大于水解程度，因此c(C2O)c(H2C2O4)。答案B審題建?；旌先芤褐辛Ｗ訚舛汝P(guān)系3(2017江蘇蘇州期初調(diào)研)25 時，下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量

18、濃度關(guān)系正確的是()A0.1 molL1(NH4)2Fe(SO4)2溶液中：c(SO)c(NH)c(Fe2)c(H)BpH11的氨水和pH3的鹽酸溶液等體積混合，所得溶液中：c(Cl)c(NH)c(OH)c(H)C在0.1 molL1 Na2CO3溶液中：2c(Na)c(CO)c(HCO)c(H2CO3)D0.1 molL1的醋酸鈉溶液10 mL與0.1 molL1鹽酸10 mL混合后溶液：c(CH3COO)c(Cl)c(OH)c(H)解析NH 和Fe2水解均顯酸性，但是NH 的數(shù)目比Fe2多，由于水解均是微弱的，所以c(NH)c(Fe2)，SO不水解，故最多，H是水解出來的，故比Fe2少，A

19、項正確；氨水過量，反應(yīng)后溶液顯堿性，根據(jù)電荷守恒：c(NH)c(H)c(OH)c(Cl)，且c(OH)c(H)，推知：c(NH)c(Cl)，B項錯誤；根據(jù)物料守恒有：n(Na)2n(C)2n(CO)c(HCO)c(H2CO3)，C項錯誤；反應(yīng)后的溶液為CH3COOH、NaCl，溶液呈酸性，D項錯誤。答案A4(2018江蘇南通第一次調(diào)研)20 時，配制一組c(Na2CO3)c(NaHCO3)0.100 molL1的混合溶液，溶液中c(HCO)、c(CO)與pH的關(guān)系如圖所示。下列指定溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是()ApH9的溶液中：c(HCO)c(H2CO3)c(CO)Bc(HCO)c(

20、CO)的E點溶液中：c(OH)c(CO)c(H)c(H2CO3)0.050 molL1 CpH11的溶液中：c(Na)c(CO)，而混合溶液中c(H2CO3)很小，所以c(HCO)c(H2CO3)c(CO)，正確；B項，電荷守恒：c(Na)c(H)2c(CO)c(HCO)c(OH)，物料守恒：c(CO)c(HCO)c(H2CO3)0.1 molL1，得，c(Na)c(H)c(H2CO3)c(CO)c(OH)0.1 molL1，設(shè)c(Na2CO3)x molL1，c(NaHCO3)y molL1，則有：xy0.1 molL1，c(Na)2xy，因為Na2CO3的水解程度大于NaHCO3，若c(C

21、O)c(HCO)，則c(Na2CO3)c(NaHCO3)，即xy，x0.05 molL1，所以c(Na)2xyx(xy)0.05 molL10.1 molL1，c(Na)0.15 molL1，c(CO)c(OH)0.1 molL1c(Na)c(H)c(H2CO3)，c(CO)c(OH)c(H)c(H2CO3)c(Na)0.1 molL1，則c(OH)c(CO)c(H)c(H2CO3)0.050 molL1，正確；C項，電荷守恒：c(Na)c(H)2c(CO)c(HCO)c(OH)，pH11的溶液中，c(OH)c(H)，所以有c(Na)2c(CO)c(HCO)，錯誤；D項，Na2CO3溶液中的質(zhì)

22、子守恒方程式為：c(H)2c(H2CO3)c(HCO)c(OH)，錯誤。答案AB5(2018江蘇南京模擬)常溫下，下列有關(guān)溶液的說法正確的是()A向0.10 molL1 NaHSO3溶液中通入NH3至溶液pH7(通入氣體對溶液體積的影響可忽略)：c(Na)c(SO)c(NH)B0.1 molL1醋酸鈉溶液20 mL與0.1 molL1鹽酸10 mL混合后的溶液中：c(CH3COO)c(Cl)c(H)c(CH3COOH)C已知Ka(HF)Ka(CH3COOH)，pH相等的NaF與CH3COOK兩溶液中：c(Na)c(F)c(K)c(CH3COO)D0.1 molL1醋酸溶液和0.2 molL1醋

23、酸鈉溶液等體積混合后的溶液中：3c(H)2c(CH3COOH)c(CH3COO)3c(OH)解析根據(jù)物料守恒c(Na)c(SO)c(HSO)c(H2SO3)可確定，c(Na)c(SO)，由于NaHSO3溶液中HSO的電離程度大于其水解程度，溶液呈弱酸性，通入NH3至溶液pH7時，部分HSO發(fā)生的離子反應(yīng)為HSONH3=NHSO，由于生成的NH少量水解，剩余的HSO仍會電離產(chǎn)生SO，則有c(SO)c(NH)，A項正確；反應(yīng)后轉(zhuǎn)化為等量的CH3COONa、CH3COOH、NaCl，由于CH3COOH的電離程度比CH3COO的水解程度大，則有c(CH3COO)c(Cl)c(CH3COOH)c(H)，

24、B項錯誤；據(jù)電荷守恒得c(Na)c(F)c(OH)c(H)c(K)c(CH3COO)pH相等，C項錯誤；由于n(CH3COOH)n(CH3COONa)12，據(jù)電荷守恒有c(CH3COO)c(OH)c(Na)c(H)，據(jù)物料守恒有2c(CH3COO)2c(CH3COOH)3c(Na) ，將“3”得3c(H)2c(CH3COOH)c(CH3COO)3c(OH)，D項正確。答案AD【方法技巧】溶液混合型粒子濃度的比較三類型(1)溶液混合但不發(fā)生反應(yīng)的類型。要同時考慮電離和水解，涉及弱酸、弱堿、含能水解離子的鹽溶液時，可用極限觀點思考，以“強勢”反應(yīng)為主，可不考慮“弱勢”反應(yīng)。電離強于水解型。如CH3

25、COOH溶液和CH3COONa溶液等體積、等物質(zhì)的量濃度混合，分析時可只考慮CH3COOH的電離，不考慮CH3COONa的水解，粒子濃度大小順序為c(CH3COO)c(Na)c(CH3COOH)c(H)c(OH)。水解強于電離型。如HCN溶液和NaCN溶液等體積、等物質(zhì)的量濃度混合，粒子濃度大小順序為c(HCN)c(Na)c(CN)c(OH)c(H)。(2)溶液混合發(fā)生反應(yīng)但有一種過量的類型。根據(jù)過量程度及產(chǎn)物情況，要同時考慮電離和水解，不過這類問題大多轉(zhuǎn)化為“溶液混合但不發(fā)生反應(yīng)類型”問題。(3)酸、堿中和型。判斷電解質(zhì)溶液中粒子濃度的關(guān)系，是高考?？碱}型，一般從單一溶液、混合溶液和不同溶液

26、三個角度進行考查，其中反應(yīng)過程中不同階段粒子濃度關(guān)系的判斷是近幾年高考的熱點和亮點。電離理論和水解理論是比較電解質(zhì)溶液中粒子濃度大小關(guān)系的重要依據(jù)，電荷守恒、物料守恒和質(zhì)子守恒是判斷電解質(zhì)溶液中粒子濃度等量關(guān)系的重要依據(jù)，該類題目的解題關(guān)鍵是正確判斷溶液中溶質(zhì)的成分及其量的關(guān)系，以及離子的電離程度和水解程度的大小。該題型一般綜合性強、難度較大，能夠很好考查學(xué)生的分析推理能力，復(fù)習(xí)備考中應(yīng)特別關(guān)注。文字敘述型1(2017江蘇化學(xué)，14)常溫下，Ka(HCOOH)1.77104，Ka(CH3COOH)1.75105，Kb(NH3H2O)1.76105，下列說法正確的是()A濃度均為0.1 molL

27、1的HCOONa和NH4Cl溶液中陽離子的物質(zhì)的量濃度之和：前者大于后者B用相同濃度的NaOH溶液分別滴定等體積pH均為3的HCOOH和CH3COOH溶液至終點，消耗NaOH溶液的體積相等C0.2 molL1 HCOOH與0.1 molL1 NaOH等體積混合后的溶液中：c(HCOO)c(OH)c(HCOOH)c(H)D0.2 molL1 CH3COONa與0.1 molL1鹽酸等體積混合后的溶液中(pH7)：c(CH3COO)c(Cl)c(CH3COOH)c(H)解析A項，由電荷守恒有c(Na)c(H)c(HCOO) c(OH)，c(Cl)c(OH)c(NH)c(H)，因Kb(NH3H2O)

28、Ka(HCOOH)，同濃度的HCOONa和NH4Cl溶液，前者HCOO水解程度小于后者NH 的水解程度，即前者水解產(chǎn)生的c(OH)小于后者水解產(chǎn)生的c(H)，有前者溶液中c(H)大于后者溶液中c(OH)，c(Na)c(Cl)，則c(Na)c(H) c(Cl)c(OH)，正確；B項，CH3COOH的酸性比HCOOH弱，同pH時，c(CH3COOH)c(HCOOH)，用NaOH滴定時，CH3COOH消耗的NaOH多，錯誤；C項，此時為等濃度的HCOOH和HCOONa溶液，質(zhì)子守恒式有c(HCOO) 2c(OH) 2c(H)c(HCOOH)可由電荷守恒式c(Na)c(H)c(HCOO)c(OH)和物

29、料守恒式2c(Na)c(HCOO)c(HCOOH)處理得到，錯誤；D項，當兩者等體積混合時，得等濃度CH3COOH、CH3COONa、NaCl的混合溶液，若不考慮CH3COOH的電離和CH3COO的水解，有c(CH3COO)c(Cl)c(CH3COOH)，溶液呈酸性，說明CH3COOH的電離(CH3COOH CH3COO H)大于CH3COO的水解，有c(CH3COO)c(Cl)c(CH3COOH)c(H)，正確。答案AD2(2015江蘇化學(xué)，14)室溫下，向下列溶液中通入相應(yīng)的氣體至溶液pH7(通入氣體對溶液體積的影響可忽略)，溶液中部分微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是()A向0.10 mol

30、L1 NH4HCO3溶液中通CO2：c(NH)c(HCO)c(CO)B向0.10 molL1 NaHSO3溶液中通NH3：c(Na)c(NH)c(SO)C向0.10 molL1 Na2SO3溶液中通SO2：c(Na)2c(SO)c(HSO)c(H2SO3)D向0.10 molL1 CH3COONa溶液中通HCl：c(Na)c(CH3COOH)c(Cl)解析A項，根據(jù)電荷守恒可知：c(NH)c(H)c(OH)c(HCO)2c(CO)，溶液呈中性，則c(H)c(OH)，故c(NH)c(HCO)2c(CO)，錯誤；B項，根據(jù)電荷守恒可知：c(NH)c(Na)c(H)c(OH)c(HSO)2c(SO)

31、，根據(jù)物料守恒可知：c(Na)c(H2SO3)c(HSO)c(SO)，溶液呈中性，則c(H)c(OH)，三式聯(lián)立可得：c(H2SO3)c(NH)c(SO)，則c(NH)c(SO)，所以c(Na)c(SO)c(NH)，錯誤；C項，對于Na2SO3溶液，根據(jù)物料守恒，可知：c(Na)2c(SO)c(HSO)c(H2SO3)，通入SO2與Na2SO3反應(yīng)使溶液呈中性，則有c(Na)c(CH3COOH), 根據(jù)混合溶液的電荷守恒有：c(Na)c(H)c(OH)c(Cl)c(CH3COO)，溶液呈中性，則c(H)c(OH)，由此可知c(Na)c(Cl)c(CH3COO)，進而可知c(CH3COOH)c(

32、Cl)，故c(Na)c(CH3COOH)c(Cl)，正確。答案D3(2014江蘇化學(xué)，14)25 時，下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是()A0.1 molL1 CH3COONa溶液與0.1 molL1 HCl溶液等體積混合：c(Na)c(Cl)c(CH3COO)c(OH)B0.1 molL1 NH4Cl溶液與0.1 molL1氨水等體積混合(pH7)：c(NH3H2O)c(NH)c(Cl)c(OH)C0.1 molL1 Na2CO3溶液與0.1 molL1 NaHCO3溶液等體積混合：c(Na)c(CO)c(HCO)c(H2CO3)D0.1 molL1 Na2C2O4溶液與0.1

33、molL1 HCl溶液等體積混合(H2C2O4為二元弱酸): 2c(C2O)c(HC2O)c(OH)c(Na)c(H)解析A項，混合反應(yīng)后為等濃度的NaCl和CH3COOH的混合溶液，CH3COOH部分電離，c(Na)c(Cl)c(CH3COO)c(OH)，正確；B項，0.1 molL1 NH4Cl溶液與0.1 molL1氨水等體積混合，pH7，則NH3H2O電離程度大于NH的水解程度，所以c(NH)c(Cl)c(NH3H2O)c(OH)，錯誤；C項，符合物料守恒，正確；D項，混合后為NaHC2O4、NaCl的混合溶液，由電荷守恒有：c(OH)c(Cl)c(HC2O)2c(C2O)c(Na)c

34、(H)，錯誤。答案AC4(2017江蘇南京三模)常溫下，下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是()A0.1 molL1 CH3COONa溶液與0.1 molL1 CaCl2溶液等體積混合：c(Na)c(Ca2)c(CH3COO)c(CH3COOH)c(Cl)B少量Cl2通入過量冷的0.1 molL1 NaOH溶液中：c(Na)c(HClO)c(ClO)c(Cl)C0.1 molL1CH3COONa溶液與0.1 molL1 HCl溶液混合至pH7：c(Na)c(Cl)c(CH3COOH)D0.2 molL1 NH3H2O溶液與0.1 molL1 HCl溶液等體積混合：c(Cl)c(H)c(NH

35、3H2O)c(OH)解析CH3COONa和CaCl2各自的物料守恒為：c(Na)c(CH3COO)c(CH3COOH)，c(Cl)2c(Ca2)，將兩式相加，得c(Na)2c(Ca2)c(CH3COO)c(CH3COOH)c(Cl)，A項錯誤；反應(yīng)后溶液中，Na存在為NaOH、NaCl、NaClO，物料守恒：c(Na)c(OH)c(Cl)c(ClO)，由于NaOH過量，則c(OH)c(HClO)，所以c(Na)c(HClO)c(ClO)c(Cl)，B項錯誤；電荷守恒：c(Na)c(H)c(CH3COO)c(Cl)c(OH)，pH7，則c(H)c(OH)，所以c(Na)c(CH3COO)c(Cl

36、)，顯然c(Na)c(Cl)，CH3COONa的物料守恒有：c(Na)c(CH3COO)c(CH3COOH)，由知，c(Cl)c(CH3COOH)，C項正確；反應(yīng)后的溶液中c(NH3H2O)c(NH4Cl)，電荷守恒：c(Cl)c(OH)c(NH)(H)，物料守恒：2c(Cl)c(NH)c(NH3H2O)，用得，c(Cl)c(H)c(NH3H2O)c(OH)，D項正確。答案CD結(jié)合圖像型5(2016江蘇化學(xué)，14)已知H2C2O4為二元弱酸。20 時，配制一組c(H2C2O4)c(HC2O)c(C2O)0.100 molL1的H2C2O4和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物質(zhì)的量濃度隨pH的變化曲線如圖所示。下列指定溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系一定正確的是()ApH2.5的溶液中：c(H2C2O4)c(C2O)c(HC2O)Bc(Na)0.100 molL1的溶液中：c(H)c(H2C2O4)c(OH)c(C2O)Cc(HC2O)c(C2O)的溶液中：c(Na)0.100 molL1c(HC2O)DpH7.0的溶液中：c(Na)2c(C2O)解析由圖可知pH2.5時，溶液中主要存在HC2O，即c(HC2O)c(H2C2O4)c(C2O)，A錯誤；當c(Na)0.100 molL1時，此時應(yīng)為NaHC2O4溶液，由電荷守恒有c(H)c(Na)c(OH