1、高一化學銜接班知識系統(tǒng)小結 物質間的相互轉化二. 知識要點：初中化學所涉及的元素化合物知識主要包括以O2、H2、C、S、P等為代表的非金屬單質，以Fe為代表的金屬單質，以CO、CO2等為代表的非金屬氧化物，以CuO等為代表的金屬氧化物，以及酸、堿、鹽等。這些物質之間的相互關系可以通過“三表一圖”進行簡要概括。即：物質分類表、金屬活動順序表、常見物質溶解性表、八圈圖（即物質間相互轉化關系圖）?！拔镔|分類表”的內容已在專題一中做了較詳細的講解，在此著重分析八圈圖和另外二表的內容。 1. 各類物質相同轉化關系圖（俗稱八圈圖）在上圖中所涉及的反應規(guī)律可簡記為：兩條縱線通到底（七條規(guī)律）（1）（7）四條

2、橫線相聯系（四條規(guī)律）（8）（11）六條交叉成網絡（六條規(guī)律）（12）（17）17條規(guī)律須牢記反應規(guī)律示例縱向：（1）金屬+金屬氧化物（堿性氧化物） （2）堿性氧化物（可溶）+水堿（可溶）（3）堿（難溶）堿氧（難溶） + 水（4）酸+堿鹽+水 （5）非金屬+非金屬氧化物（酸性氧化物） （6）酸性氧化物（易溶）+水酸（易溶） （7）酸（易揮發(fā) / 難溶）酸氧+水（易揮發(fā) / 難溶） 從縱向來看，金屬堿性氧化物堿鹽，其中金屬元素相同。非金屬酸性氧化物酸（含氧酸）鹽，其中非金屬元素相同。橫向：（8）金屬+非金屬（無氧酸）鹽 （9）堿氧+酸氧（含氧酸）鹽（10）含氧酸鹽堿氧+酸氧（11）鹽+鹽兩種新鹽

3、交叉：（12）酸+堿氧鹽+水（13）堿+酸氧鹽+水（14）酸+鹽新酸+新鹽 （15）堿+鹽新堿+新鹽（16）金屬+酸鹽+（17）金屬+鹽新鹽+新金屬以上十七條規(guī)律的應用：（1）可知某物質的性質。（2）可知某物質的制法。如：（4）、（8）、（9）、（11）（17）為鹽的十種制法。（3）已知各類物質間的相互關系。說明： 以上各規(guī)律為各物質間相互轉化的一般規(guī)律，具體到某些物質有些規(guī)律要具體分析，未必均適用。如：制取的方法與制取的方法各有幾種？（思考）答：制?。?因為無氧酸鹽，故規(guī)律（9）、（13）不適用。因為難溶堿，故規(guī)律（15）不適用。 只有如上7種制法。制取： 因Cu為H后金屬，為難溶堿、CuO

4、不能直接與SO3反應生成CuSO4，Ag2SO4為微溶物，不符合與CuCl2發(fā)生復分解反應的條件，也不能與Cu 發(fā)生置換反應等原因， CuSO4只有上述三種制取方法（初中范圍內，方法也不常見） 此外，在物質的制取中還有一些常見的規(guī)律，如：對于鹽+酸新鹽+新酸，有如下規(guī)律： 強酸弱酸如： 穩(wěn)定的（不易分解的）酸不穩(wěn)定的（另分解的）酸。如： 高沸點（不易揮發(fā)的）酸低沸點（易揮發(fā)的）酸。如： 可溶性酸難溶性酸。如： 從反應規(guī)律與反應類型的關系來看。屬于化合反應的有：規(guī)律（1）、（2）、（5）、（6）、（8）、（9）。屬于分解反應的有：規(guī)律（3）、（7）、（10）。屬于置換反應的有：規(guī)律（16）、（1

5、7）。屬于復分解反應的有：規(guī)律（4）、（11）、（12）、（14）、（15）。規(guī)律（13）不屬于任何一種基本反應類型。初中階段不屬于任何一種基本反應類型的反應包括： 酸氧+堿鹽+水 2. 金屬活動順序表及其使用范圍：（1）金屬活動順序： （2）在金屬活動性順序里，位于氫以前的較活潑金屬，能與鹽酸或稀硫酸發(fā)生置換反應，置換出酸中的氫，氫后的金屬則不能。較活潑的金屬能將不活潑金屬從它的鹽溶液里置換出來。（3）很活潑的金屬與某些鹽溶液反應時，先與水反應生成堿，然后堿再與鹽溶液發(fā)生復分解反應，無金屬生成。如：鐵釘與溶液反應，可在鐵釘表面覆蓋一層紅色物質（Cu），溶液逐漸由藍色變?yōu)闇\綠色（）反應方程式為

6、：若將新切好的金屬鈉（鈉單質化學性質非?；顫?，易與水、空氣反應，通常保存于煤油中，其表面有氧化膜。用時需用小刀切去其表面的氧化膜，隨切隨用）放入溶液中，則不會得到紅色的Cu，溶液也不會由藍色的直接變?yōu)槌吻宓臒o色的，事實上，反應現象為：鈉在液面上熔為光亮的銀色小球，四處游動，并同時伴隨著“嘶嘶”的響聲，反應完全后生成藍色絮狀沉淀。若鈉的顆粒較大，而反應容器口較小的話，還可見到在液面上發(fā)生燃燒現象，生成物中有黑色物質。解析：這是因為Na為很活潑的金屬，它可與水發(fā)生反應，生成和。若做Na與反應的實驗，可以收集所得的氣體，點燃產生爆鳴聲可證明為，向反應后的溶液中加入1 2滴酚酞，溶液變?yōu)榧t色，證明生成

7、物為堿。生成的再與反應，則產物為藍色絮狀沉淀。容器口較小時觀察到的燃燒現象是由于Na與反應時放出大量的熱，而又未能及時散失，達到的著火點使之燃燒，又進一步放熱，使部分分解，因此產物中會有黑色物質（）出現?；瘜W方程式： （，）結論：金屬活動順序表表示金屬單質的原子在水溶液中失去電子變?yōu)殛栯x子的能力，其位置越靠前，表明該金屬的原子在溶液中失電子的能力越強。而其對應的陽離子在水溶液中得電子的能力越弱。即：金屬活動性越強，金屬越易失電子進入溶液。 金屬活動性越弱，金屬陽離子越易得到電子而從溶液中析出。（4）濃硫酸及濃、稀硝酸與金屬反應不生成氫氣，即不發(fā)生置換反應。（5）鐵與非氧化性的酸或鹽溶液發(fā)生置換

8、反應時，生成亞鐵鹽，即鐵為+2價。（6）金屬活動性順序只適用于金屬和酸、金屬和鹽發(fā)生的置換反應，不能用于復分解反應，也不宜用金屬活動性順序去說明非水溶液中的某些反應，如：3. 酸、堿、鹽的溶解性規(guī)律 （1）酸：無機化合物中，除硅酸（）不溶于水，大多數常見的酸易溶于水。（2）堿：一水合氨（）、易溶；微溶；其余堿不溶于水。（3）鹽：銨鹽、鉀鹽、鈉鹽、硝酸鹽易溶；鹽酸鹽中（氯化亞汞）不溶，其余溶；硫酸鹽中不溶，、微溶，其余都溶；碳酸鹽中，溶，微溶，其余不溶；磷酸鹽、硫化物中除溶外，其余不溶。（4）酸中為強酸，為中強酸，為弱酸。（5）可溶性堿除（弱堿）外均為強堿，不溶性堿為弱堿。了解酸、堿、鹽的溶解性

9、的應用之一是判斷某些復分解反應能否發(fā)生。4. 復分解反應的發(fā)生條件 （1）復分解反應需在溶液里才能發(fā)生，在固態(tài)時無自由移動的離子時不發(fā)生反應。還要看生成物是否滿足下列條件之一： 產生沉淀 放出氣體 生成難電離的水（2）復分解反應常發(fā)生在下列幾條反應規(guī)律中： 酸+堿鹽+水（有強酸或強堿，至少一種物質可溶，若堿不溶于水但能溶于酸） 酸+堿性氧化物鹽+水（堿氧可不溶于水，但要溶于酸，酸為強酸） 酸+鹽新酸+新鹽（鹽可不溶于水，但要溶于酸，酸為強酸） 堿+鹽新堿+新鹽（反應物的堿和鹽均要溶于水） 鹽+鹽兩種新鹽（反應物均要溶于水）【典型例題】例1 科學實驗發(fā)現，有一類酸溶液的酸根離子（可用表示）與的化

10、學性質類似，請用化學方程式表示該類酸溶液的通性。（1） ；（2） ；（3） ； （4） ；（5） ；解析：題中所給予的信息是，酸根與性質相似，即與的性質相似，的通性與的通性相似，由此可以得出答案：（1）（2）（3）（4）（5）例2 有三種金屬M、N、R，其氧化物中只有N的氧化物溶于水，且水溶液pH值大于7，已知R能從溶液中置換出，R不溶于鹽酸，M能在中劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體物質。則M、N、R在金屬活動順序表中的正確位置是（ ） A. M、N、H、RB. R、M、H、NC. R、H、M、ND. N、M、H、R 解析：本題考查根據實際反應推導金屬活動性順序，關鍵是先確定一個標準，其他的與

11、它相比較。排在前面的金屬能把排在后面的金屬從它的鹽溶液里置換出來，而不管它是在氫前還是在氫后，但要注意金屬與鹽反應時，鹽應為可溶性鹽。根據題意溶于水且水溶液pH7的堿性氧化物只有和，這些金屬的活動性都很強。又據題干信息可知，M是鐵，故M、N、R的金屬活動性順序應為N、M、H、R。答案：D例3 某化工廠有甲、乙兩個車間，它們排放的工業(yè)廢水澄清透明，共有、六種離子。（1）甲車間的廢水中含有三種離子，明顯呈堿性，則甲車間廢水中不可能存在的陽離子是 。（2）乙車間的廢水中含有另外三種離子，其中陰離子是 。（3）如果加足量的鐵粉，把甲車間和乙車間的廢水按適當的比例混合，可以使廢水中的某些離子轉化為兩種沉

12、淀，經過濾后的廢水主要含（填化學式） 可用來澆灌農田。解析：此題聯系生產實際考查綜合能力。根據兩個車間排放的工業(yè)廢水澄清透明，可知廢水中無沉淀物存在，每個車間廢水中的離子間不會發(fā)生反應（能共存），由甲車間的廢水含三種離子且呈堿性，說明甲車間的廢水中含有，則無、，甲車間廢水中不可能存在的陽離子是、，則只能是、，乙車間廢水中含有另外三種離子只能是、；如向乙的廢水中加足量鐵粉，可回收其中的、；如果將甲車間和乙車間的廢水按適當的比例混合，可使廢水中的、轉化為、兩種沉淀，經過濾后廢水中主要含有（屬復合肥），其溶液可澆灌農田。答案：（1）、；（2）；（3）例4 某工廠中含有少量氧化銅和鋅粉的廢渣與廢鹽酸混

13、合形成污水，若向污水中加入足量的鐵粉，則處理后的水中一定含有的金屬離子是（ ） A. 、B. 、C. 、D. 只有 解析：理解題中各物質加入的先后順序及量之間的關系是解此題的關鍵。含有少量氧化銅和鋅粉的廢渣在未加入鐵粉前先與廢鹽酸作用： ，未反應完的廢鹽酸與加入的鐵粉繼續(xù)反應直至廢鹽酸消耗盡：，另外，鐵粉還要與溶液中的反應：，至反應完，鐵粉仍有剩余（ 鐵粉足量），此時溶液中含有的金屬陽離子只有與未參與反應的。答案：B例5 在某無色透明溶液中，下列離子能大量共存的是（ ） A. 、B. 、C. 、D. 、解析：此題為離子共存問題的考察。溶液中大量共存的離子必須相互不起反應，另外還要注意題目中的隱

14、含條件“無色”，說明雖能共存但有色的離子也不符合要求。A中與，反應生成；B中為藍色；D中為紫色，且與反應生成。答案：C例6 某溶液中可能有下列陰離子：、。（1）當溶液中存在大量時，溶液中不能大量存在的離子是 。（2）當溶液中存在大量時，溶液中不能大量存在的離子是 。（3）當溶液中存在大量 和 離子時，上述陰離子都不能存在。解析：此題仍為離子共存問題，解題關鍵是要了解哪些離子不能共存，即符合復分解反應的發(fā)生條件，生成沉淀，氣體或水，為沉淀，與、反應生成、，二者均易分解為水和氣體（和）。答案：（1）、 （2）、（3）、【模擬試題】相對原子質量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 P3

15、1 Cl35.5K39 Ca40 Cu64 Zn65一. 選擇題。每題只有一個正確答案，將其標號填在下表中。（每題1分，本題共15分。）題號123456789101112131415答案 1. 下列變化中，既有化學變化又有物理變化的是（ ） A. 固體碘受熱變成蒸氣B. 蠟燭被點燃時發(fā)生的變化C. 玻璃被金剛石刻劃D. 干冰蒸發(fā)使水蒸氣凝結成水滴 2. 下列物質中，屬于純凈物的是（ ）A. 不銹鋼B. 自來水C. 葡萄酒D. 復合肥料硝酸鉀3. 有如下粒子結構示意圖：、。有關的下列說法中正確的是（ ） A. 它們是同一元素的粒子B. 它們都具有相對穩(wěn)定的結構C. 它們都是原子D. 它們都是離子

16、4. 下列同組內的兩種物質中，（金屬離子除外）所含相同元素的化合價完全相同的是（ ） A. 和B. 和C. 和D. 和5. 含有硫的煤，在火爐中如果不充分燃燒，則排放出的能污染空氣的氣體為（ ） A. 和B. C. 和D. 6. 下列同組內的兩種物質中，一種可用來配制農藥波爾多液，另一種可用來在工業(yè)上制取生石灰的是（ ） A. 膽礬、純堿B. 膽礬、燒堿C. 熟石灰、石灰石D. 熟石灰、純堿7. 下列物質露置于空氣中一段時間后，因發(fā)生化學變化而使質量減小的是（ ） A. 酒精B. 固體燒堿C. 濃鹽酸D. 碳酸鈉晶體8. 時，硝酸鉀溶液中溶有20g硝酸鉀，則該溫度下硝酸鉀的溶解度為（ ） A.

17、 20gB. 25gC. 20%D. 無法確定9. 下列同組內的兩種物質間，能發(fā)生化學反應的是（ ） A. 和稀硫酸B. 和溶液C. 溶液和稀硝酸D. 和溶液10. 下列溶液中的物質，能和稀硫酸發(fā)生中和反應，并能生成白色沉淀的是（ ） A. 溶液B. 溶液C. 溶液D. 溶液11. 實現下列物質的轉化時，只有加入酸才能通過一步反應實現的是（ ） A. B. C. D. 12. 實驗室用于檢驗鹽酸和其他電離時能產生的化合物的試劑是（ ） A. 稀鹽酸和石灰水B. 氫氧化鐵C. 氯化鋇溶液和稀硝酸D. 硝酸銀溶液和稀硝酸13. 除去粉末中混有的少量，應采用下列方法的是（ ） A. 加水、攪拌、過濾

18、、常溫下慢慢揮發(fā)B. 加適量稀硫酸、攪拌、加熱蒸發(fā)C. 加適量氯化鋇溶液、攪拌、過濾、慢慢揮發(fā)D. 加適量石灰水，攪拌、慢慢揮發(fā)14. 下列四種物質中，磷元素的質量分數最大的是（ ） A. B. C. D. 15. 等質量的分別充分燃燒，產生溫室氣體最多的是（ ） A. B. C. D. 無法確定二. 選擇題：每題有12個正確答案，將其標號填在下表中。每題2分。正確答案只有一個選項的，多選不給分；正確答案包括兩個選項的只選一個且正確給1分，一對一錯不給分。（本題共20分）題號16171819202122232425答案16. 下列物質中，在一定條件下能與二氧化碳發(fā)生化合反應的是（ ） A. 澄

19、清石灰水中的溶質B. 蒸餾水C. 氫氧化鈉D. 單質碳17. 下列做法中，可能會導致人中毒的是（ ） A. 生理鹽水用于給病人輸液B. 工業(yè)酒精用于配制飲料酒C. 工業(yè)用鹽亞硝酸鈉用于腌漬咸菜D. 胃酸過多的病人內服含的藥物18. 下列說法中，正確的是（ ） A. 和屬于同類化合物，但它們在水溶液里電離時生成有不同的陰離子，所以它們的化學性質有所不同B. 無氧酸的正鹽一定不含氫、氧元素C. 能電離產生氫離子的化合物一定屬于酸D. 將加入到滴有石蕊試液的蒸餾水中，溶液顯藍色19. 檢驗未知溶液中是否含有離子，合理的方法是（ ） A. 只加入溶液B. 加入和的混合溶液C. 先加溶液，再加稀硝酸D.

20、 先加稀鹽酸，再加溶液20. 下列說法中，錯誤的是（ ） A. 生成鹽和水的反應一定是中和反應B. 能使氫氧化鋇溶液變渾蝕C. 能發(fā)生的復分解反應可能既沒有沉淀析出，也沒有氣體放出D. 滴有石蕊的稀硫酸與氯化鋇溶液恰好完全反應后，溶液仍顯紅色21. 有甲、乙、丙、丁四種物質，它們分別是中的一種，若將丁的溶液滴入到乙的溶液中，則產生白色沉淀，向這種白色沉淀中滴加甲的溶液，沉淀溶解并放出一種無色氣體。據此做出的下列推斷中，正確的是（ ） A. 甲一定是B. 乙一定是C. 丙一定是D. 丁一定是22. 質量相等的兩塊金屬A和B分別跟足量的稀鹽酸反應，A置換產生的氫氣比B多，若A、B兩金屬在其氯化物中

21、均為+2價，則下列推斷中，正確的是（ ） A. 相對原子質量ABB. 相對原子質量ABC. 金屬活動性一定是ABD. 金屬活動性一定是AB23. 下列每組內的三種物質中最后一種物質均為過量（充分反應后，該物質有剩余），分別向各組物質中加適量水，使它們充分反應后，靜置、過濾，所得濾渣中有兩種物質的是（ ） A. B. C. D. 24. 下列各組物質的溶液，不另加其他試劑，只需利用組內物質，就能加以鑒別的是（ ） A. B. C. D. 25. 如圖：在托盤天平兩邊各放一燒杯，調節(jié)至平衡，向兩邊燒杯中分別注入質量相等，溶質質量分數相同的稀鹽酸，再向兩燒杯中分別投入質量相等的鋅粒和鎂條，待反應停止

22、后，天平指針的可能指向是： 刻度盤上偏向放鋅粒的一方； 刻度盤的中央； 刻度盤上偏向放鎂條的一方，其中正確的是（ ） A. 、B. 僅C. 、D. 、三. 填空題（本題共23分）26. （7分）請用氫、碳、氧、鈉、硫、銅等元素中的有關元素組成符合下列要求的物質（寫出化學式）（1）難溶于水的黑色堿性氧化物 ；（2）無氧酸 ；（3）能使生石灰轉化為熟石灰的物質 ；（4）含氧酸的正鹽（它的濃溶液與濃鹽酸反應會產生二氧化碳） ；（5）加熱條件下能被分解的堿式鹽 ；（6）藍色的結晶水合物 ；（7）能與人體血液里的血紅蛋白結合而使人中毒的物質 。27. （3分）將 溶液分別滴入稀硫酸和硝酸銀溶液中，都能產

23、生不溶于稀硝酸的白色沉淀，這兩種沉淀物分別是 和 。28. （4分）有的硝酸鉀溶液500g，將200g該溶液在下蒸發(fā)掉50g水后，溶液恰好飽和，若另取兩份質量均為100g的原溶液，分別進行下列操作（溶液溫度不變）： （1）對其中一份溶液，需蒸發(fā)掉 g水，溶液恰好飽和；（2）對另一份溶液，加入12.5g硝酸鉀，完全溶解后，溶液也恰好飽和，則在時，硝酸鉀的溶解度為 ；原500g溶液中硝酸鉀的質量分數 ，含有鉀元素的質量為 g（精確至0.1g）29. （4分）通電分解水時，為了增強水的導電性，可加入少量氫氧化鈉，現用31.8g 0.50%的氫氧化鈉溶液進行通電分解水的實驗，經過一定時間后，得到0.2

24、0g氫氣，同時會得到 g氧氣，此時剩余的氫氧化鈉溶液中溶質的質量分數變成了 %。30. （3分）在化學反應中，如果將A、B、C三種物質各15g混合均勻后加熱，生成30gD，此時，再向殘留物中加入10gA，加熱后繼續(xù)反應，則反應物中只有C有剩余，則第一次反應停止時剩余C的質量是 g；A、B、C三種物質恰好完全化合時的質量比為 ；若C的相對分子質量為m，D的相對分子質量為n，則m與n的比= 。31. （2分）將溶液和溶液混合，充分反應后過濾，所得的濾液中一定含有的離子是 ；在和的混合溶液中加入一定量的鎂粉，充分反應后過濾，分別得到濾液和固體，若向濾出的固體中滴加稀硫酸，有氣泡產生，則濾出的固體中一

25、定含有 。四. 簡答題。（本題共30分）32. （8分）按要求各寫出一個有硫酸鎂生成的化學方程式： （1）同時有非金屬單質生成的置換反應 （2）中和反應 （3）堿性氧化物與酸反應 （4）鹽與酸反應，同時有氣體生成 33. （8分）寫出下列化學反應的化學方程式 （1）實驗室中制氧氣的反應。（要求生成物中含三種純凈物） （2）有紅色金屬單質生成的置換反應。（該反應不在溶液中進行） （3）用氣體氧化物還原氧化鐵。 （4）用過量的石灰乳（熟石灰的懸濁液）吸收二氧化硫 34. （2分）有一包白色固體，可能由中的若干種組成，將其進行檢驗，其過程和結果為： 據此推斷：原白色固體中肯定不含有 。35. （5分

26、）下圖所示裝置中： 可用于實驗室制取和收集； 可用于實驗室制取和收集； 可用于實驗室制取和收集。（填寫裝置的代號） 使用上述實驗室制的發(fā)生裝置（不得作任何改動），可以進行下列實驗中的 （填寫實驗的代號）。供選擇的實驗：a. 氫氣還原氧化銅；b. 一氧化碳還原氧化銅；c. 加熱堿式碳酸銅。 36. （7分）實驗室利用下列實驗裝置來測定銅的氧化物的組成。 （1）若氣體a為純凈的氫氣，在點燃A裝置中酒精燈以前，要將氫氣通過整個裝置一段時間，其目的是 。（2）若氣體a為純凈的氫氣，當銅的氧化物完全被還原為時，稱得的質量為6.4g，同時稱得B裝置的質量增加了0.9克，則這種銅的氧化物中銅元素和氧元素的原子個數之比的原始計算式為 ，該銅的氧化物的化學式為 。（3）若氣體a為混有少量的氫氣，而又未經干燥處理直接通至裝置A中，當銅的氧化物完全被還原為時，仍然利用稱量的質量和B裝置增加的質量的方法來完成這個實驗，將使測定結果中銅元素與氧元素質量之比的值（選填“偏大”、“偏小”或“不受影響”） 。（4）若氣體a為混有少量的氫氣，不增加任何其他實驗裝置也不改動上述裝置的連接順序，仍用其來測定的組成，必須測得哪些數據才能得到x的值？ 五. 計算題。（本題共12分）37. （7分）向氯化鎂和氯化鈉的混合物25g中加入密度，質量