1、化學(xué)物質(zhì)及其變化問題化學(xué)物質(zhì)及其變化(綜述章節(jié))-基礎(chǔ)章節(jié)教學(xué)目標(biāo)知識和技能通過復(fù)習(xí)本章知識點(diǎn)，我們可以加深對化學(xué)物質(zhì)及其變化的理解，培養(yǎng)學(xué)生運(yùn)用知識分析和解決問題的能力。過程和方法分析、討論和獨(dú)立調(diào)查情感、態(tài)度和價值觀培養(yǎng)學(xué)生的分析能力、總結(jié)能力，培養(yǎng)不斷探索的科學(xué)素質(zhì)。教學(xué)重點(diǎn)1.整理物質(zhì)分類、離子反應(yīng)、離子共存和氧化還原反應(yīng)的主要知識點(diǎn)；教學(xué)困難1.材料分類標(biāo)準(zhǔn)的確定；2.離子反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)原理的應(yīng)用。教學(xué)設(shè)計環(huán)師生活動小組討論展示歸納過渡復(fù)習(xí)并整理本章所學(xué)的知識？在黑板上寫字 1。簡單分類及其應(yīng)用1.分類主要包括_ _ _ _ _ _ _ _ _分類和_ _ _ _ _ _ _ _

2、 _分類。2.分類的應(yīng)用(1)交叉分類根據(jù)交叉分類將Na2CO3、Na2SO4、K2SO4和K2CO3分類如下：(2)樹木分類化學(xué)物質(zhì)的分類化學(xué)反應(yīng)的分類二、分散體系和膠體的分類1.分散物系(1)概念：通過分散_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _獲得的系統(tǒng)。(2)組成：_ _ _ _ _ _ _ _ _和_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(3)分類(1)根據(jù)分散質(zhì)顆粒的大小(2)根據(jù)分散質(zhì)或分散劑的狀態(tài)2.膠質(zhì)(1)膠體的性質(zhì)廷德爾效應(yīng)當(dāng)光束通過膠體時，可以看到有一個_ _ _ _ _ _ _

3、_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _亞穩(wěn)態(tài)膠體的穩(wěn)定性介于溶液和混濁液體之間，在一定條件下可以穩(wěn)定存在。原因：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _種膠體顆粒相互排斥；_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _膠體顆粒。電泳在電場的作用下，膠體顆粒在分散劑中運(yùn)動。靜電除塵在工業(yè)上是可行的。聚集和沉積膠體顆粒聚集成更大的顆粒，從而形成從分散劑沉淀的過程。收集和沉淀方法：_ _ _ _ _ _ _ _

4、_ _ _ _ _；添加_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _；添加_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(2)氫氧化鐵膠體的制備將燒杯中的蒸餾水加熱至沸騰， 加入1 2毫升飽和的_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _反應(yīng)的化學(xué)方程式是_ _ _ _

5、 _ _ _ _ _ _ _。第三，物質(zhì)的構(gòu)成1.元素、物質(zhì)和粒子之間的關(guān)系(1)從宏觀上看，物質(zhì)是由元素組成的，而從微觀上看，物質(zhì)是由_ _ _ _ _ _或_ _ _ _ _ _組成的。分子：保持物質(zhì)_ _ _ _ _ _ _ _ _的最小粒子。原子：化學(xué)變化中最小的粒子。離子：帶電的_ _ _ _ _ _ _ _或原子團(tuán)。原子團(tuán)：在許多化學(xué)反應(yīng)中，原子團(tuán)作為一個整體參與反應(yīng)，就像_ _ _ _ _ _。(2)元素：一類具有_ _ _ _ _ _ _ _原子的總稱。金屬元素：原子最外層的電子數(shù)一般為_ _ _ _ _ _。非金屬元素：原子最外層的電子數(shù)一般為_ _ _ _ _ _。(3)元

6、素與物質(zhì)的關(guān)系(4)物質(zhì)中元素的存在形式自由狀態(tài)：元素以_ _ _ _ _ _ _ _形式存在的狀態(tài)。組合狀態(tài)：元素以_ _ _ _ _ _ _ _形式存在的狀態(tài)。2.同素異形體(1)同一元素的不同成分稱為同素異形體。形成同素異形體有兩種方式：原子的數(shù)目不同，如O2和O3；原子排列不同，如金剛石和石墨。(2)同素異形體之間的性質(zhì)差異主要體現(xiàn)在_ _ _ _ _ _的性質(zhì)上，同素異形體之間的轉(zhuǎn)化屬于_ _ _ _ _ _的變化。3.混合物和純度(1)純物質(zhì)：由相同的簡單物質(zhì)或化合物組成的物質(zhì)。例如氯化鈉、硫酸銅。(2)混合物：由幾種不同的簡單物質(zhì)或化合物組成的物質(zhì)。如空氣、分散系統(tǒng)、漂白粉、堿石

7、灰等。4.酸、堿、鹽、氧化物和氫化物(1)酸：一種化合物，其中所有陽離子都是在電離過程中產(chǎn)生的(3)鹽類：電離時產(chǎn)生金屬陽離子(或_ _ _ _ _ _ _ _)和酸性陰離子的化合物。(4)氧化物：一種化合物，由_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(5)氫化物：由兩種元素組成的化合物，其中一種是_ _ _ _ _

8、 _。5.材料變化(1)物理變化特征：_ _ _ _ _ _ _不生成。(2)本質(zhì)：構(gòu)成物質(zhì)的粒子之間的間隔發(fā)生變化。(2)化學(xué)變化特征：由_ _ _ _ _ _ _ _生成。本質(zhì)：物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)發(fā)生變化，分子中的原子重組。隨著化學(xué)鍵的斷裂和形成。(3)它們之間的關(guān)系化學(xué)變化必然伴隨著物理變化，但在物理變化的過程中一般沒有化學(xué)變化。四.強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)1.強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)2.書寫電離方程(1)強(qiáng)電解質(zhì)：完全電離，用=表示。例如，H2SO4、NaOH和(NH4)2SO4的電離方程分別為_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

9、 _ _ _ _ _。(2)弱電解質(zhì)：部分電離，表示為_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。多種弱酸逐步電離，電離程度逐漸減弱，酸度主要由第一次電離決定。例如，H2S的電離方程是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。多個弱堿被一步一步電離，但一步寫入。例如_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。兩性氫氧化物的雙向電離。例如，鋁(OH)3的電離方程是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(3)酸式鹽(1)強(qiáng)酸的酸式鹽被完全電離，一步一步進(jìn)行。亞硫酸氫鈉的電離方程式是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _

10、 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。多元弱酸的酸式鹽在第一步完全電離，其余部分電離。例如，碳酸氫鈉=碳酸氫鈉-，碳酸氫鈉-碳酸氫鈉-V.離子反應(yīng)1.離子反應(yīng)的本質(zhì)反應(yīng)物中某些離子的濃度。2.離子反應(yīng)的類型及其發(fā)生的條件(1)復(fù)分解反應(yīng)型_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _物質(zhì)的形成：如硫酸鋇、氫氧化鋁等。產(chǎn)生_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _的物質(zhì)：弱酸、弱堿、水等。產(chǎn)生_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _，如CO2、SO2、NH

11、3等。(2)氧化還原反應(yīng)的類型強(qiáng)氧化性物質(zhì)強(qiáng)還原性物質(zhì)弱氧化性物質(zhì)弱還原性物質(zhì)。例如，三氯化鐵溶液與銅反應(yīng)的離子方程式是_ _ _ _ _ _ _ _。(3)絡(luò)合反應(yīng)并產(chǎn)生穩(wěn)定的復(fù)合物或復(fù)合離子。例如，當(dāng)將KSCN溶液滴加到氯化鐵溶液中時，反應(yīng)離子方程式為：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ .六.離子方程式1.概念離子反應(yīng)的公式用實際參與反應(yīng)的離子符號來表示。2.意義離子方程式不僅可以代表特定的化學(xué)反應(yīng)，還可以代表相同類型的離子反應(yīng)。例如，氫氧基-=H2O可以代表水溶性_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

12、_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _之間的反應(yīng)3.書寫步驟(以碳酸鈣與鹽酸的反應(yīng)為例)七、氧化還原反應(yīng)的基本概念1.相關(guān)概念及其相互關(guān)系2.物質(zhì)氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是_ _ _ _ _ _ _ _ _。3.氧化還原反應(yīng)與四種基本類型的關(guān)系八、氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表達(dá)1.雙軌架橋法表示元素原子在化學(xué)反應(yīng)前后的電子得失和數(shù)量。(1)線橋的箭頭尾部必須指反應(yīng)物中發(fā)生變化的元素，箭頭指向產(chǎn)品中的元素。(2)在線上標(biāo)記獲得或損失的電子數(shù)。數(shù)字的書寫是原子價變化的原子數(shù)的化合價與在數(shù)字后面寫電子

13、標(biāo)記e之間的差。2.單軌橋梁法表示反應(yīng)物中元素原子的電子轉(zhuǎn)移的數(shù)量和情況。(1)線橋的箭頭尾部指向電子損失元素的原子，箭頭指向電子元素的原子。(2)只需標(biāo)記電子轉(zhuǎn)讓的總數(shù)和電子識別號，而不使用“獲得”或“丟失”字樣。九.常見的氧化劑和還原劑實例分析師生之間的示例分析、分析、討論和歸納例1:下列各組物質(zhì)是不同的(2)H3PO4、H2SiO3(硅酸)、氯化氫、硫酸_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(3)空氣、N2、氯化氫氣體和硫酸銅5h2o。(4)高氯酸、氯化鉀、氯氣、氯化鈉_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ .例2:下面關(guān)于溶液和膠體的陳述是正確的A

14、.溶液是電中性的，膠體帶電b .通電時，溶液中的溶質(zhì)粒子分別向兩極移動，膠體中的分散質(zhì)粒子向某一極移動C.溶液中的溶質(zhì)分子有規(guī)律地運(yùn)動，膠體中的分散質(zhì)顆粒有規(guī)律地運(yùn)動，即布朗運(yùn)動D.當(dāng)一束光分別通過溶液和膠體時，后者會有明顯的光帶，而前者則沒有例3:真或假(正確填寫和“”不正確)。(1)元素在自然界中以原子、分子或離子的形式存在。()(2)分子可以在化學(xué)變化中被細(xì)分，而離子和原子不能被細(xì)分。()(3)同一元素可以有許多不同的原子，同一原子也可以形成不同的離子。()(4)原子和由原子形成的離子的相對質(zhì)量幾乎相等。()(5)由相同元素組成的物質(zhì)必須是相同的物質(zhì)。()(6)物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)必須由分子來

15、維持。()(7)具有相同數(shù)量的質(zhì)子、中子和電子的粒子必須是相同種類的粒子。()例4:有以下物質(zhì)：鋁，硫化氫，氫氧化鋁，氯水，氫氧化鈉固體，碳酸氫鉀，硫酸鋇，液氨，醋酸和氨水。其中，強(qiáng)電解質(zhì)是_ _ _ _ _ _ _ _；弱電解質(zhì)是_ _ _ _ _ _。實施例5:在常溫下，下列各組離子必須在規(guī)定的溶液(c)中大量共存A.1.0moll-1的硝酸鉀溶液：h，F(xiàn)e2+，cl-，SO42 -B.甲基橙紅色溶液：NH4+、Ba2+、AlO2 -、Cl-C.ph=12的溶液：k，na，CH3COO -，br-D.與鋁反應(yīng)生成大量氫的溶液：鈉、鉀、二氧化碳、硝酸例6:寫出下列反應(yīng)的離子方程式：(1)鈉與

16、反應(yīng)：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _；(2)將Cl2引入冷氫氧化鈉溶液：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _；(3)向三氯化鋁溶液中加入足夠的氨水：_ _ _ _ _ _ _ _；(4)三氯化鐵溶液對銅板的腐蝕：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _；(5)在氫氧化鈉溶液中引入足夠的CO2:_ _ _ _ _ _ _。例7:對還是錯(1)簡單物質(zhì)參與或形成的化學(xué)反應(yīng)必須是氧化還原反應(yīng)。()鋅具有還原性和導(dǎo)電性，可作為鋅錳干電池的負(fù)極材料。()當(dāng)一種元素在氧化還原反應(yīng)中被氧化時，另一種元素必須被還原。()氧化還原反應(yīng)的反應(yīng)

17、物要么是氧化劑，要么是還原劑。()當(dāng)一種元素從自由態(tài)變?yōu)榻Y(jié)合態(tài)時，它可能被氧化或還原。()例8:分別用雙線橋和單線橋標(biāo)出銅和稀硝酸反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)量。例9: (b)是下列各組中唯一的還原性物質(zhì)A.氟、二氧化碳、鈉B.鈉、碘、鋅C.Fe3+、SO42-、NO3-D.Fe3+、O2、H2O2知識發(fā)展通過擴(kuò)展使知識系統(tǒng)化首先，物質(zhì)的分類(1)從不同角度對同一物質(zhì)進(jìn)行分類可以得到不同的分類結(jié)果。例如，碳酸鈉屬于鈉鹽、碳酸鹽、含氧酸鹽和普通鹽。因此，在對物質(zhì)進(jìn)行分類時，有必要指出分類的依據(jù)。(2)化合物可分為酸、堿、鹽、氧化物等。根據(jù)其性質(zhì)，可分為離子化合物和共價化合物；根據(jù)它是在水溶液中導(dǎo)電還

18、是在熔融狀態(tài)下導(dǎo)電，它可以分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)。(3)根據(jù)分散質(zhì)顆粒的直徑，分散質(zhì)可分為三類：溶液、混濁液和膠體。(4)四種基本化學(xué)反應(yīng)類型包括化學(xué)結(jié)合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)。二、分散體和膠體的性質(zhì)(1)區(qū)分膠體和其他分散體的方法是廷德爾效應(yīng)，而純化和純化膠體的方法是透析。(2)廷達(dá)爾效應(yīng)是物理變化，而不是化學(xué)變化。(3)膠體不帶電，膠體中的膠體粒子可以吸附體系中的帶電粒子，使膠體粒子帶電，但整個分散體系仍然是電中性的。例如，F(xiàn)e3膠體粒子帶正電，而淀粉膠體粒子不帶電。(Fe3膠體粒子是分子的聚集體，因此1 mol Fe3+完全水解得到的Fe3膠體粒子數(shù)少于NA。第三，物質(zhì)的構(gòu)成(1)由元素(原子)組成的物質(zhì)可以是