1、化學(xué)計算,利用化學(xué)式的計算,有關(guān)化學(xué)式的計算,相對分子質(zhì)量,化學(xué)式,元素質(zhì)量分數(shù),元素質(zhì)量比,利用化學(xué)式的計算 例題,題1 (2001無錫市)“神舟號”宇宙飛船飛行試驗成功，表明我國載人航天技術(shù)有了重大突破。運送“神舟號”飛行的火箭用偏二甲肼(化學(xué)式為28)作燃料，試計算： (1)偏二甲肼的相對分子質(zhì)量； (2)偏二甲肼中碳元素的質(zhì)量分數(shù)。,偏二甲肼()的相對分子質(zhì)量為：122+18+1460 其中碳元素的質(zhì)量分數(shù)為：122/60100%40%,題2 (2001上海市)在FeO、Fe、Fe三種化合物中，與等質(zhì)量鐵元素相結(jié)合的氧元素的質(zhì)量比為( ) A 6 B C D ,A,題3 (2002安徽

2、省)圖中的橫坐標表示金屬氧化物的質(zhì)量，縱坐標表示金屬氧化物中金屬元素的質(zhì)量。某同學(xué)繪制三條表示某些金屬氧化物與其所含金屬元素質(zhì)量的關(guān)系曲線。,(1)三條曲線中，表示CuO和其中所含Cu元素質(zhì)量關(guān)系的曲線是_； (2)其中繪制錯誤的一條曲線是(不能正確表示金屬氧化物與它所含金屬元素質(zhì)量關(guān)系) _，理由是_,B,曲線上的每一點對應(yīng)的橫坐標數(shù)值必須大于縱坐標數(shù)值(或答金屬氧化物的質(zhì)量一定大于金屬質(zhì)量),A,題4(01鹽城市)商店中現(xiàn)有碳銨（）、尿素（）兩種氮肥，標價為：碳銨0.54元/千克，尿素1.25元/千克。若用100元錢買氮肥，試通過計算論證理論上買哪種氮肥合算。,解：碳銨中氮元素的質(zhì)量分數(shù)為

3、14/79100%17.7% 尿素中氮元素的質(zhì)量分數(shù)為：28/60100%46.7%。 則100元錢買得的氮肥中氮元素的質(zhì)量分別為： 碳銨：100/0.5417.7%32.8千克 尿素：100/1.2546.7%37.4千克,題5(2002蘭州市) (1)在食鹽中加入適量的碘酸鉀()，可以有效地預(yù)防碘缺乏病。根據(jù)碘酸鉀的化學(xué)式計算： KIO的相對分子質(zhì)量為_ ； 我國規(guī)定，食鹽加碘的含量為每千克食鹽含碘0.035g，相當于每千克食鹽含碘酸鉀_g。 (2)根據(jù)尿素的化學(xué)式（）計算： 尿素的相對分子質(zhì)量為_； 有一不純的尿素樣品，測知含氮元素44.8%，若已知雜質(zhì)不含氮元素，此化肥的有效成分尿素的

4、質(zhì)量分數(shù)為_。,(1)214 0.06 (2)60 96%,題6 (2001連云港市)常溫下，某氣體可能是由SO、CO、N中一種或幾種組成，測得該氣體中氧元素的質(zhì)量分數(shù)為50%，則該氣體可能為下列組成中的( ) 、 、 、 、 A B C D ,D,有關(guān)溶液的計算,題1 (2002湛江市)室溫下，向一定質(zhì)量的NaCl溶液中加入10gNaCl固體，充分攪拌后，尚有部分固體未溶解，再加入10g水后，剩余固體全部溶解。下列判斷正確的是( ) A 加水前一定是飽和溶液 B 加水前可能是飽和溶液 C 加水后一定是飽和溶液 D 加水后可能是飽和溶液,AD,題2 (2001南京市)現(xiàn)有100mL的硫酸溶液，

5、其密度為1.14g/cm，下列說法正確的是( ) A 該溶液含溶質(zhì)20g B 該溶液中，溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量 C 該溶液中，溶質(zhì)質(zhì)量溶劑質(zhì)量15 D 該溶液中，溶液質(zhì)量溶劑質(zhì)量54,D,題3(2001廈門市)如圖所示，在室溫下的飽和食鹽水中放了一個塑料小球。 (1)現(xiàn)加入少量食鹽晶體，充分攪拌和靜置后，在溫度不變的情況下，小球在液面沉浮情況有何變化，并簡敘原因_; (2)若要在不用外力的情況下使小球略上浮，你準備采取的具體方法是_ 。,答案點擊 (1)沉浮情況不變；因為將氯化鈉晶體投入氯化鈉飽和溶液中，不會繼續(xù)溶解，溶液密度不變，小球排開水的體積不變 (2)答案開放，可能的答案：A.可加入如等(不

6、反應(yīng)的其他晶體)晶體；B.可加入如AgNO等(反應(yīng)但使溶液質(zhì)量和密度增大)晶體；C.可升溫后加入NaCl晶體，使溶液密度增大；D.可加入密度比飽和食鹽水大的其他可與食鹽水混溶的溶液。,題4 (2002常州市)工人師傅要用98%的濃硫酸(1.84g/cm3)稀釋成15%的稀硫酸來清洗鋼鐵表面的鐵銹(水的密度約為1g/cm)。問： (1)500mL溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸的質(zhì)量為_g，其中溶質(zhì)的質(zhì)量為_g； (2)將500mL的濃硫酸稀釋成15%的稀硫酸，約需加水_mL(計算結(jié)果保留1位小數(shù))； (3)稀釋濃硫酸的操作方法為_。,(1)920 901.6 (2)5090.7 (3)把500Ml

7、 的濃硫酸慢慢倒入5090.7mL水中，并不斷攪動,化學(xué)方程式計算,有關(guān)化學(xué)方程式的計算,不純物質(zhì)的計算(雜質(zhì)不參加反應(yīng)),純物質(zhì)的計算,混合物的計算,多步反應(yīng)的計算,化學(xué)方程式計算,化學(xué)方程式計算步驟： 設(shè)未知數(shù)， 書寫正確的化學(xué)方程式， 計算過程要有關(guān)系量、比例式、計算式、得出答案。,題1 (2002湛江市)有一種只含SiO雜質(zhì)(SiO不溶于水，也不與鹽酸反應(yīng))的石灰石樣品。某學(xué)生想測定該樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，他取用2g樣品，把16g稀鹽酸平均分4次加入，充分反應(yīng)后剩余固體的質(zhì)量依次記錄于下表： 計算：(1)樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)。 (2)2g樣品與稀鹽酸充分反應(yīng)時，恰好用去稀鹽酸的質(zhì)量

8、為多少克?此時，所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為多少?(小數(shù)點后保留兩位數(shù)字),(1)75% (2)10g 13.7%,題2(2002黃岡市)用相同質(zhì)量的鐵和鋅跟一定量的稀硫酸反應(yīng)，其反應(yīng)過程如下圖所示(圖中橫、縱坐標分別表示反應(yīng)的時間t和產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量m)。試回答： (1)曲線A表示的是(填“鐵”或“鋅”)跟稀硫酸反應(yīng)的情況 _ ； (2)上述曲線圖除能說明(1)的結(jié)論外，還可以得出另外兩個結(jié)論，它們是_，_。,(1)鋅 (2)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量相等稀硫酸均不足量，兩種金屬均足量,題3 (2001河北省)某課外活動小組，為了檢測本地鋼鐵廠生鐵產(chǎn)品的質(zhì)量，在實驗室中稱取生鐵屑樣品10.0g，放入燒杯中，加

9、入一定質(zhì)量的稀硫酸。加熱，使之充分反應(yīng)(雜質(zhì)不參加反應(yīng))。然后冷卻、稱量。反應(yīng)后燒杯中物質(zhì)的質(zhì)量比反應(yīng)前減少了0.34g。計算： (1)生鐵樣品中雜質(zhì)的含量； (2)生產(chǎn)100t這種生鐵，至少需要含氧化鐵80%的赤鐵礦的質(zhì)量,答：生鐵樣品中含雜質(zhì)4.8%，生產(chǎn)100t生鐵需要赤鐵礦170t。,題4.（2002年 福建省泉州市中考題） 工業(yè)上常用廢銅屑跟熱的稀硫酸和氧氣反應(yīng)制取硫酸銅： 2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O 現(xiàn)將25.6噸廢銅屑和368噸熱的稀硫酸混合，通入足量的氧氣，恰好完全反應(yīng)。試計算： （1）參加反應(yīng)的氧氣有多少噸？ （2）可制得無水硫酸銅多少噸？ （3）反應(yīng)

10、后溶液中CuSO4的質(zhì)量分數(shù)是多少？,6.4T；64T；16%。,關(guān)系式法,例題1：用含雜質(zhì)10%的鋅195和足量的稀硫酸反應(yīng)(雜質(zhì)不和稀硫酸反應(yīng))，生成的H2最多能還原多少克氧化鐵?,差量法計算,例題 在94.6稀硫酸中放入一小塊鐵塊，待鐵塊完全反應(yīng)后，稱得溶液的質(zhì)量為100，問反應(yīng)前放入的鐵塊質(zhì)量為多少克?產(chǎn)生氫氣多少克?,將一定質(zhì)量的碳酸鈣和碳放在一敞口容器中，加熱燃燒使碳完全反應(yīng)，反應(yīng)前容器內(nèi)固體與生成的二氧化碳質(zhì)量相等，求容器中碳在原混合物中的質(zhì)量分數(shù),代數(shù)法,轉(zhuǎn)換法,守恒法,無數(shù)據(jù)的計算,一 代數(shù)法,設(shè): 碳酸鈣的質(zhì)量為a克， 碳為b克 C + O2 = CO2 12 44 b g

11、 44b/12 g CaCO3 = CaO + CO2 100 44 ag 44a/100 g 根據(jù)題意:a+b=44 b/12 + 44a / 100 解得: a : b = 100 : 21 故C=b/(a+b)*100%,二、轉(zhuǎn)換法,首先分析碳和碳酸鈣在反應(yīng)中的變化：經(jīng)過分析，可以得出碳酸鈣分解后生成的氧化鈣和碳所吸收的氧的質(zhì)量是一樣的，,設(shè)：混合物中碳的質(zhì)量為Xg，碳酸鈣質(zhì)量為Yg； C + O2 = CO2 氧氣質(zhì)量為：32X/12 12 32 Xg 32X/12g CaCO3 = CaO + CO2 氧化鈣質(zhì)量為：56Y/100 100 56 Y g 56Y/100g 由題意可知：32X/12=56Y/100 X : Y = 21 : 100 C : CaCO3 = 21 : 100 所以 C%=17.35%,分析：反應(yīng)前后碳元素的質(zhì)量不變 解：令原混合質(zhì)量為W，其中炭的質(zhì)量為X 則碳酸鈣的質(zhì)量為（W-X）。 又根據(jù)碳元素