1、探索酸的性質(zhì),酸的共性和個(gè)性,HCl = H+ + Cl-,HNO3 = H+ + NO3-,H2SO4 = 2H+ + SO42-,H2CO3 =,實(shí)質(zhì):電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部都是H+的化合物,酸的涵義,NaHSO4能電離出氫離子,是酸嗎？,1,2H+ + CO32-,HCl和H2SO4性質(zhì)比較,化學(xué)性質(zhì),濃酸性質(zhì),硫酸（H2SO4）,鹽酸（HCl）,1)無(wú)色.黏稠.油狀液體 2)吸水性 -氣體干燥劑 3)脫水性(強(qiáng)腐蝕性) 4)強(qiáng)氧化性(與金屬反應(yīng)不生成H2),1)無(wú)色有刺激氣味的液體 2)易揮發(fā)(在空氣中形成白霧) 3)有腐蝕性,使紫色石蕊試液變紅，無(wú)色酚酞試液不變色。,跟酸堿指示劑反應(yīng)

2、,與活潑金屬的反應(yīng),與金屬氧化物反應(yīng),與堿反應(yīng) 中和反應(yīng),與鹽反應(yīng),Zn+H2SO4=ZnSO4+H2(實(shí)驗(yàn)室制氫氣) Fe+H2SO4=FeSO4+H2溶液質(zhì)量？,Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O CuO+H2SO4=CuSO4+H2O,BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl （BaSO4不溶于稀HNO3， 用于檢驗(yàn) SO42-）,2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO 4)3+6H2O Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O,Zn+2HCl=ZnCl2+H2 Fe+2HCl=FeCl2+H2,Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 金屬去銹

3、 CuO+2HCl=CuCl2+H2O,Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O,AgNO3+HCl=AgCl+HNO3 （AgCl不溶于稀HNO3， 用于檢驗(yàn)Cl-）,除銹.干燥劑.精煉石油.制H2,除銹.幫助消化.制H2.CO2,酸,指示劑,活潑金屬,金屬氧化物,堿,鹽,酸的通性,原因是酸溶液都能電離出共同的陽(yáng)離子H+,化學(xué)性質(zhì),跟指示劑的反應(yīng) 跟金屬的反應(yīng) 跟金屬氧化物反應(yīng) 跟堿的反應(yīng) 跟鹽的反應(yīng),Cu(OH)2+2HNO3= Cu(NO3)2+2H2O,ZnO+2HNO3=Zn(NO3)2+H2O,由于氧化性特強(qiáng),不生成氫氣,使石蕊

4、變紅色,使酚酞不變色,物理性質(zhì),揮發(fā)性,硝酸的性質(zhì),(瓶口呈現(xiàn)白霧),BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+H2O+CO2,酸的個(gè)性,H2SO4,HCl,HNO3,無(wú)色液體,質(zhì)量增加,冒白霧,冒白霧,無(wú)色液體,無(wú)色液體,吸水.脫水,揮發(fā)性,揮發(fā)性,滴加硝酸銀溶液和稀硝酸,若產(chǎn)生一種不溶于稀硝酸的白色沉淀,則證明被檢驗(yàn)物質(zhì)中含有Cl-,Cl- 的檢驗(yàn)方法：,滴加硝酸鋇溶液和稀硝酸,若產(chǎn)生一種不溶于稀硝酸的白色沉淀,則證明被檢驗(yàn)物質(zhì)中含有SO42-,檢驗(yàn)SO42- 的方法：,Ba(NO3)2 + H2SO4 = BaSO4+ 2HNO3,AgNO3 + HCl = AgCl+ HNO3,13.

5、下列各組離子屬于酸電離產(chǎn)生的是( ) A、H+、NO3-、SO42- B、OH-、Ba2+、K+ C、H+、Na+、SO42- D、Na+ 、Ba2+、 Cl-,A,14.鑒別硫酸和鹽酸應(yīng)用的試劑是( ) A.硝酸銀溶液B.氯化鋇溶液 C.酚酞D.石蕊,解鑒別題關(guān)鍵:,操作要簡(jiǎn)單,現(xiàn)象要明顯,因?yàn)锳gNO3與HCl反應(yīng)產(chǎn)生AgCl白色沉淀,而AgNO3與H2SO4反應(yīng)生成的Ag2SO4微溶,也會(huì)出現(xiàn)白色沉淀,B,溶液有可能同時(shí)存在Cl-和SO42-時(shí),先檢驗(yàn)?zāi)姆N離子？,應(yīng)該先檢驗(yàn)SO42,而且用Ba(NO3)2溶液和稀硝酸作試劑;且需將BaSO4沉淀濾去,再往濾液中加AgNO3溶液和稀硝酸檢驗(yàn)

6、Cl; 若先檢驗(yàn)Cl,加入AgNO3溶液時(shí),會(huì)生成Ag2SO4(微溶)沉淀,而干擾Cl的檢驗(yàn)。,酸都具有一些相同的性質(zhì),是因?yàn)樗岫伎呻婋x出 ,但不同的酸由于 不同,故又有不同的化學(xué)性質(zhì)。,氫離子,酸根陰離子,1、怎樣除去鹽酸中混有的少量硫酸？,答:向混合溶液中逐滴加入氯化鋇溶液,并充分振蕩到不再有沉淀為止,濾去不溶物硫酸鋇,H2SO4 + BaCl2 = BaSO4+ 2HCl,除去雜質(zhì)的思路:,不增,不減,易分,關(guān)鍵: 沾親帶故 變廢為寶,(不增加新雜質(zhì)),(不與提純物反應(yīng)),(生成氣體.沉淀或水),除雜練習(xí):HNO3(HCl)Na2SO4(Na2CO3)Cu(CuO),水立刻沸騰,液滴飛濺

7、,甲處液面下降,乙處液面上升,濃硫酸溶于水放出大量熱,濃硫酸的密度大于水的密度,這個(gè)事實(shí)告訴我們:在稀釋濃硫酸時(shí),一定要將濃硫酸沿著器壁慢慢地注入水中,并不斷攪拌。,22.按圖所示的裝置打開(kāi)分液漏斗的活塞,讓水滴入盛有濃硫酸的錐形瓶中，可以看到錐形瓶中出現(xiàn) 的現(xiàn)象,同時(shí)型管兩液面高度變化是 , 原因是:,2.食醋是醋酸的稀溶液;某同學(xué)在家中做驗(yàn)證食醋具有酸的某一條通性的實(shí)驗(yàn)他選擇下列物質(zhì),其中不能達(dá)到目的的是( ) A.木炭 B.大理石 C.鐵釘 D.鐵銹,A,3.銅粉中混有少量的鐵粉,為除去鹽酸,可加入適量的( ) A.水 B.稀鹽酸 C.氫氧化鉀 D.加熱,B,4.酸都具有相似的化學(xué)性質(zhì)是

8、因?yàn)? ) A.酸的pH都小于7 B.酸溶液中都有酸根離子C.酸溶液中陽(yáng)離子都是氫離子D.酸溶液中都含有氫氣,C,5.下列物質(zhì)在空氣中放置一段時(shí)間后質(zhì)量會(huì)增加的是( ) A.濃鹽酸 B.濃硝酸 C.濃硫酸 D. 碳,7.下列化學(xué)方程式中正確的是( ) A. Zn 2HNO3 Zn(NO3)2 H2 B. 2Fe 6HCl 2FeCl3 3H2C. Fe2O3 2H2SO4 2FeSO4 2H2OD. Cu(OH)2 2HNO3 Cu(NO3)22H2O E. CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2CO3 F. Al + H2SO4 = AlSO4 + H2 G. Cu + 2HCl

9、 = CuCl2 + H2O,A,6.等質(zhì)量等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的鹽酸和氫氧化鈉溶液混合，充分反應(yīng)后滴入石蕊試液，溶液呈( ) A.紅色 B.藍(lán)色 C.紫色 D.無(wú)色,C,D,濃硫酸,硝酸銀溶液,密度比空氣小的氣體,如氫氣,8.如圖所示,該裝置有洗氣.檢驗(yàn)及儲(chǔ)氣等多種用途:(1)若用此裝置來(lái)除去氫氣中混有的少量水蒸氣時(shí),在錐形瓶?jī)?nèi)應(yīng)該盛放的試劑是 . (2)若要驗(yàn)證氫氣中是否混有氯化氫氣體,錐形瓶?jī)?nèi)應(yīng)該盛放的試劑是 . (3)若證明并除去某氣體中含有的CO2,在錐形瓶中應(yīng)盛放的試劑是 . (4)若用來(lái)收集氣體,當(dāng)氣體從b端通入時(shí),能收集到的氣體可以是 . (5)若用排水法收集氣體,氣體應(yīng)從 . 端通入.

10、,a b,b,澄清石灰水,9.在盛有下列固體的試管內(nèi),加入足量的稀硫酸,只能得到無(wú)色溶液的是( ) A.ZnO B.Fe C.Cu(OH)2 D.Fe2O3,A,倒入稀硫酸,Mg,Zn,Fe,Cu,Ag,實(shí)驗(yàn)結(jié)論:,1.不是所有的金屬都能與酸反應(yīng),如Cu.Ag,2.能反應(yīng)的金屬反應(yīng)速度也不同,如MgAlZnFe,反應(yīng)快慢程度,Mg Zn Fe,判斷依據(jù):斜線越陡,說(shuō)明單位時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生氫氣多,反應(yīng)快,Mg,Zn,Fe,甲,乙,丙,反應(yīng)快慢比較:,練習(xí):等質(zhì)量的A,B,C三種金屬分別與質(zhì)量相同, 質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相同的稀硫酸充分反應(yīng)放出氫氣的情況如下圖所示:,A,C,),反應(yīng)時(shí)間,判斷：,1 活動(dòng)性最強(qiáng)的金屬是,2 活動(dòng)性最弱的金屬是,(,(,),產(chǎn)生H2 質(zhì)量,3.等質(zhì)量的下列金屬,分別與稀硫酸反應(yīng),生成氫氣最快的是( );生成氫氣最多的是( ) A.Mg B.