1、Na原子與Cl原子在化學(xué)變化中怎樣達(dá)到相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)？,四,失去1電子,靜電作用,陽離子,陰離子,不帶電的化合物NaCl,質(zhì)子數(shù) 電子數(shù),質(zhì)子數(shù) 電子數(shù),11,10,17,18,帶一個單位正電荷,帶一個單位負(fù)電荷,Na+,Cl-,二 離子的形成,離子:帶電荷的原子或原子團(tuán)叫做離子。,1.離子的定義,陽離子：帶正電荷的原子或原子團(tuán)。,2.離子的分類,陰離子：帶負(fù)電荷的原子或原子團(tuán)。,3.離子的表示方法,用離子符號來表示離子。,氫離子 鈉離子 鉀離子 鎂離子 鋁離子 銨根離子,H+ Na+ K+ Mg2+ Al3+ NH4+,陽離子:,陰離子:,F- Cl- O2- S2-,硝酸根離子 氫氧根離子

2、碳酸根離子 硫酸根離子,NO3- OH- CO32- SO42-,氟離子 氯離子 氧離子 硫離子,鎂離子: Mg2 +；5個硫酸根離子:5 SO42-,4.離子符號的意義,2Mg2+,表示每個鎂離子帶2個單位的正電荷,表示鎂離子的個數(shù)為2,1.說出下列離子符號前面的數(shù)字和右上角數(shù)字的含義。,2O2- 6Na+ 3Al3+ 2Cl-,原 子：質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù),陽離子：質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù),陰離子：質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù),Al Al3 S S2,2.說出下列四個符號的含義及完成填空。,=,+ 11,1,2,8,+ 17,2,8,7,+,8,鈉原子,氯原子,Na+,Cl-,Na,Cl,陰、陽離子由于靜電

3、作用而形成不帶電性的離子化合物.可見,離子也是構(gòu)成物質(zhì)的離子.,5.離子化合物的形成過程,模擬訓(xùn)練 點燃條件下，鎂帶可以在空氣中燃燒生成氧化鎂。這個反應(yīng)在微觀世界里是怎樣發(fā)生的？,鎂原子（Mg）,鎂離子（Mg2+ ),陽離子,氧原子（O）,陰離子,氧離子（ O2- ）,6、離子也是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子,宏 觀 物質(zhì),微 觀 粒子,構(gòu) 成,構(gòu) 成,構(gòu) 成,稀有氣體、 金屬等,氧氣、水、 氫氣等,氯化鈉、氧化鎂等,分子,原子,離子,構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子有 、 、 等。例如氫氣的構(gòu)成粒子是_， 汞的構(gòu)成粒子是_， 氯化鈉是由_和_構(gòu)成的。,氫分子,汞原子,鈉離子,氯離子,原子中： 質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù) 陽

4、離子： 質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù) 陰離子： 質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù),=,S原子,Na原子,陰離子Cl-,陰離子O2-,Ne原子,陽離子Na+,下列關(guān)于原子、離子的說法正確的是（ ） A、原子是不可分割的最小微粒，離子是帶電的原子或原子團(tuán)。 B、原子都是不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，而離子都是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。 C、分子、原子、離子都總在不斷運動。 D、原子和離子之間不可以相互轉(zhuǎn)化。,C,Na變成Na有哪些變化？Cl變成Cl-？,1、最外層電子數(shù)一定 。 2、核電荷數(shù)或質(zhì)子數(shù)一定 。 3、電子層 。 4、化學(xué)性質(zhì) 。,改變,不變,可能改變,改變,3個,化學(xué)性質(zhì),18,某微粒的結(jié)構(gòu)示意圖如下表示： 1）該微粒有 電子層。 y與微粒的

5、 關(guān)系非常密切。 2）當(dāng)y=8時，若該微粒為中性原子， 則x= 。,根據(jù)右邊的結(jié)構(gòu)圖回答： 如果該圖表示的是原子，X值為_，該原子的符號是_。 如果該圖表示的是帶兩個單位正電荷的陽離子，X值為_，符號是_。 如果該圖表示的是帶兩個單位負(fù)電荷的陰離子，X值為_，符號是_。,10,Ne,12,Mg2+,8,O2-,資料：原子的質(zhì)量測定值,一個碳原子的質(zhì)量是： 000000000000000000000000001993千克 即199310-26千克 一個氧原子的質(zhì)量是： 000000000000000000000000002657千克 即265710-26千克 一個鐵原子的質(zhì)量是： 0000000

6、00000000000000000009288千克 即928810-26千克,原子的質(zhì)量很小，書寫、使用都很不方便，怎么辦？,三、相對原子質(zhì)量（Ar）,相對原子質(zhì)量就是以一種碳原子質(zhì)量的1/12（1.6610-27Kg）為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得到的比值。,一個碳原子質(zhì)量的1/12,Ar,(1) 相對原子質(zhì)量_ 原子的實際質(zhì)量，是個比值。 (2) 原子實際質(zhì)量越大，它的相對原子質(zhì)量數(shù)值 越_ 。 (3)相對原子質(zhì)量的單位是: _ 。,不等于,大,“1”(常省略不寫),閱讀表3-2 ，你能得出什么結(jié)論呢？,1、質(zhì)子和中子的質(zhì)量很小，但比電子大很多，電子的質(zhì)量忽略不計。所以原子的質(zhì)量主要

7、集中在原子核上。,2、質(zhì)子和中子的質(zhì)量跟相對原子質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)（1.6610-27Kg）相比較得出，質(zhì)子和中子的相對質(zhì)量均約等于1。,查表填寫相對原子質(zhì)量的近似值,找規(guī)律:閱讀上表，你能得到什么信息？,（數(shù)值上）相對原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)+中子數(shù),練一練,1、填表：,2、氧原子的相對原子質(zhì)量為（ ） A、16g B、16 C、2.65710-26kg D、16kg 3、最近，俄羅斯科學(xué)家宣布他們通過核反應(yīng)合成了核電荷數(shù)為114、相對原子質(zhì)量為289的超重元素原子，該原子內(nèi)質(zhì)子數(shù)為 ，中子數(shù)為 ，核外電子數(shù)為 。,B,114,175,114,1,0,12,26,30,1,1,12,12,26,在分子、原子、質(zhì)子、中子、電子、原子核這些粒子中，選擇合適的答案，填在空格上。 （1）能保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子有: （2）在化學(xué)變化中最小的粒子是: （3）不顯電性的粒子有: （4）帶正電的粒子