1、第二單元元素性質(zhì)的遞變規(guī)律第1課時原子核外電子排布的周期性學習目標1.進一步理解元素周期律的實質(zhì)：元素性質(zhì)的周期性變化本質(zhì)是核外電子排布的周期性變化。2.理解原子核外電子排布的周期性變化及其與元素周期表的結(jié)構(gòu)之間的關(guān)系。一、原子核外電子排布的周期性1每隔一定數(shù)目的元素，元素原子的外圍電子排布重復出現(xiàn)從_到_的周期性變化。每一周期元素的周期數(shù)都等于該周期元素原子的_；除第1周期元素最外層電子數(shù)從1個到2個，即從1s11s2；其他周期元素最外層電子數(shù)都從_遞增到_，即_。2主族元素原子核外電子排布和元素性質(zhì)的周期性變化主族AAAAAAA原子核外價電子排布最高正化合價最低負化合價化合價的變化規(guī)律金屬

2、性和非金屬性的變化規(guī)律原子半徑的變化規(guī)律二、原子核外電子排布與周期表結(jié)構(gòu)的關(guān)系1周期與_相同。2主族元素的族序數(shù)等于該元素原子的_。對于過渡元素的原子，價電子排布為_。BB族的價電子數(shù)目與_相同。價電子排布為_的三個族統(tǒng)稱為族。B和B族則是根據(jù)ns軌道上是一個還是兩個電子來劃分的，價電子排布為_。三、核外電子排布與周期表的分區(qū)1s區(qū)：主要包括_和_，價電子排布為ns12，容易失去最外層電子，形成_離子，除_外，這些元素都是_。2p區(qū)：包括_和_族共六族元素，它們原子的價電子排布為_(氦為_)。3d區(qū)：包括_元素(鑭系和錒系元素除外)，價電子排布為_，一般最外層電子數(shù)皆為_，由于它們的次外層都_

3、電子，因此d軌道不同程度的參與化學鍵的形成。4ds區(qū)：包括_族元素，它們的原子的d軌道為充滿電子的軌道，價電子排布為_。5f區(qū)：包括_系、_系，原子的價電子排布為_。1在短周期元素中，原子最外層只有1個電子或2個電子的元素是()A金屬元素 B稀有氣體元素C非金屬元素 D無法確定是哪一類元素2X、Y、Z三種元素的原子，其最外層電子排布分別為ns1、3s23p1和2s22p4，由這三種元素組成的化合物的化學式可能是()AXYZ2 BX2YZ3 CX2YZ2 DXYZ33寫出下列外圍電子排布所對應(yīng)的元素在元素周期表中的位置和所屬的區(qū)。A4s24p5 B3d54s1 C4d105s2 D5s1E3d7

4、4s2 F6s26p64甲元素是第3周期p區(qū)元素，其最低化合價為1；乙元素是第4周期d區(qū)元素，其最高化合價為4，根據(jù)信息填寫下表：元素價電子排布族金屬或非金屬甲乙5.某元素的原子序數(shù)為29，試問：(1)此元素原子的電子總數(shù)是多少？(2)它有多少個電子層？(3)它的價電子排布式是什么？(4)它屬于第幾周期？第幾族？主族還是副族？(5)它有多少個未成對電子？練基礎(chǔ)落實知識點1核外電子排布與元素周期表1已知某元素2價離子的電子排布式為1s22s22p63s23p6，該元素在周期表中屬于()AB族 BB族 C族 DA族2已知下列元素原子的最外層電子排布式，其中不一定能表示該元素為主族元素的是()A3s

5、23p3 B4s24p1C4s2 D3s23p53具有下列電子層結(jié)構(gòu)的原子，其對應(yīng)元素一定屬于同一周期的是()A兩種原子的電子層上全部是s電子B3p上只有一個空軌道的原子和3p上只有一個未成對電子的原子C最外層電子排布為2s22p6的原子和最外層電子排布為2s22p6的離子D原子核外的M層上的s能級和p能級都充滿了電子，而d能級上尚未有電子的兩種原子4下列元素一定是主族元素的是()A原子核外N電子層上只有一個電子的元素B原子核外M層電子數(shù)為偶數(shù)的元素C原子核外M層電子數(shù)為小于或等于7的奇數(shù)的元素D原子核外N層電子數(shù)為2的元素知識點2元素周期表的分區(qū)5按電子排布，可把周期表里的元素劃分成5個區(qū)，

6、以下元素屬于p區(qū)的是()AFe BMg CP DZn6下面元素周期表中全部是金屬元素的區(qū)域為()A只有s區(qū) Bd區(qū)和p區(qū)Cs區(qū)、d區(qū)和ds區(qū) Dd區(qū)和ds區(qū)知識點3元素性質(zhì)與元素周期律7下列說法正確的是()ASiH4比CH4穩(wěn)定BO2半徑比F的小CNa和Cs屬于第A族元素，Cs失電子能力比Na的強DP和As屬于第A族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱8下列排列順序正確的是()熱穩(wěn)定性：H2OHFH2S原子半徑：NaMgO酸性：H3PO4H2SO4HClO4結(jié)合質(zhì)子能力：OHCH3COOClA B C D9下列說法中正確的是()A非金屬元素呈現(xiàn)的最高化合價不超過該元素原子的最外層電子數(shù)B非金

7、屬元素呈現(xiàn)的最低化合價，其絕對值等于該元素原子的最外層電子數(shù)C最外層有2個電子的原子都是金屬原子D最外層有5個電子的原子都是非金屬原子練方法技巧由原子結(jié)構(gòu)推斷元素在周期表中位置的技巧10外圍電子構(gòu)型為4f75d16s2的元素在周期表中的位置是()A第4周期B族 B第5周期B族C第6周期B族 D第6周期B族練綜合拓展11下列說法中正確的是()A元素周期律的本質(zhì)是隨著核電荷數(shù)的遞增元素化合價呈周期性的變化B核外電子排布的周期性變化是元素性質(zhì)周期性變化的結(jié)果C元素周期表可劃分成s、p、d、ds、f五個區(qū)D最外層電子數(shù)2的元素一定是金屬元素12.X、Y、Z是AA族的三種非金屬元素，它們在周期表中的位置

8、如右圖所示。試回答：(1)X元素單質(zhì)的化學式是_。(2)Y元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是_，Y與Na所形成化合物的電子式為_。(3)Z元素的名稱是_，從元素原子得失電子的角度看，Z元素具有_性；若從Z元素在周期表中所處位置看，它具有這種性質(zhì)的原因是_，其價電子排布式為_。13.在研究原子核外電子排布與元素周期表的關(guān)系時，人們發(fā)現(xiàn)價電子排布相似的元素集中在一起，據(jù)此，人們將元素周期表分為五個區(qū)，并以最后填入電子的軌道能級符號作為該區(qū)的符號，如圖所示。(1)在s區(qū)中，族序數(shù)最大、原子序數(shù)最小的元素，原子的價電子的電子云形狀為_。(2)在d區(qū)中，族序數(shù)最大、原子序數(shù)最小的元素，常見離子的電子排布式為_。(3

9、)在ds區(qū)中，族序數(shù)最大、原子序數(shù)最小的元素，原子的價電子排布式為_。(4)在p區(qū)中第2周期A族元素原子價電子的軌道表示式為_。(5)當今常用于核能開發(fā)的元素是鈾和钚，它們在_區(qū)中。第二單元元素性質(zhì)的遞變規(guī)律第1課時原子核外電子排布的周期性基礎(chǔ)落實一、1ns1ns2np6電子層數(shù)18ns1ns2np62從左到右，從上到下：ns1ns2ns2np1ns2np2ns2np3ns2np4ns2np512345674321最高正價主族序數(shù)，最高正價|最低負價|8同一主族元素從上到下，金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱；同一周期主族元素從左到右，金屬性依次減弱非金屬性依次增強同一主族元素從上到下，原子半徑

10、逐漸增大；同一周期主族元素從左到右原子半徑依次減小二、1電子層數(shù)2價電子數(shù)(n1)d110ns12族數(shù)(n1)d68ns2(n1)d10ns12三、1AA族元素陽H金屬元素2AA0ns2np161s23BB、族(n1)d19ns122未充滿4B、B(n1)d10ns125鑭錒(n2)f014(n1)d02ns2課堂練習1D2A由X、Y、Z三元素的最外層電子排布可知X為I A族中的元素，在化合物中呈1價，Y為鋁，在化合物中呈3價，Z為氧，在化合物中呈2價，再由化合物中各元素的化合價代數(shù)和為0，可推知答案為A。3. 4.元素價電子排布族金屬或非金屬甲3s23p5A非金屬乙3d24s2B金屬5.(1

11、)29個(2)4個電子層(3)3d104s1(4)第4周期；B族；副族(5)有1個未成對電子解析解答該題需掌握原子核外電子排布與元素周期表的關(guān)系和原子核外電子排布的規(guī)律。根據(jù)核外電子排布原則，該元素的核外電子排布應(yīng)為1s22s22p63s23p63d104s1，共有29個電子 ，故為Cu元素。從核外電子排布式中可以得出n4，有四個電子層，所以為第4周期，外圍電子排布式為3d104s1，所以在B族。價電子的電子排布式為3d104s1，所以有1個未成對電子。層級訓練1D解該題一定應(yīng)注意看清是“2價”離子的電子排布式，根據(jù)核外電子排布規(guī)律，可知該元素的原子最外層只有2個電子，而且應(yīng)該排布在第4電子層

12、上，該元素在周期表中的位置應(yīng)該是第4周期第A族。2C3B電子層上全都是s電子的原子有氫、氦、鋰、鈹，A錯； 3p能級上有一個空軌道的原子是硅，3p能級上只有一個未成對電子的原子為氯，B對；最外層電子排布為2s22p6的原子是氖，最外層電子排布為2s22p6的離子有氟離子、鈉離子、鎂離子等，C錯；M層上的s能級和p能級都填滿電子，而d能級上尚未有電子的原子有氬、鉀、鈣，D錯。4C5.C6.D7C選項A中C與Si屬于同主族元素，從上到下其氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，即CH4比SiH4穩(wěn)定；選項B中O2與F的電子層結(jié)構(gòu)相同，根據(jù)電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)小的離子半徑大，所以O(shè)2半徑大于F半徑；選項C中Na與

13、Cs同主族，隨著核電荷數(shù)的增大，原子失去電子的能力逐漸增強，即失去電子的能力CsNa；選項D中根據(jù)同主族元素從上到下最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性逐漸減弱，堿性逐漸增強，所以酸性：H3PO4H3AsO4。8B9.A10D因6s上有兩個電子，所以該元素在第6周期，5d和6s電子之和為3，在B族。11C12(1)F2(2)NaNa(3)砷兩Z位于元素周期表中金屬與非金屬交界線附近4s24p3解析在元素周期表中，非金屬位于元素周期表中的右上方，三元素均為非金屬，必位于A、A、A三個主族，則可確定X為氟，Y為硫，Z為砷。13(1)球形(2)Fe2：1s22s22p63s23p63d6、Fe3：1s22s22p63s23p63d5(3)3d104s2(4) (5)f解析本題考查的是以元素周期表分區(qū)為知識框架，對元素原子或離子電子層結(jié)構(gòu)的認識和表達能力。(1)s區(qū)包括A族和A族，族序數(shù)最大、原