1、第2課時元素第一電離能和電負性的周期性變化學習目標1.掌握元素第一電離能和電負性的概念及其周期性變化的規(guī)律。2.知道電離能和電負性的簡單應用。一、元素第一電離能的周期性變化1第一電離能(1)含義元素_失去一個電子形成1價_所需的最低能量，用符號_表示。(2)應用第一電離能可以衡量元素的氣態(tài)原子_的難易程度。第一電離能數(shù)值越小，原子越_失去一個電子，第一電離能數(shù)值越大，原子越難失去一個電子。(3)變化規(guī)律變化規(guī)律與原子的核外電子排布的關系通常情況下，當原子核外電子排布在能量相等的軌道上形成全空(p0、d0、f0)、半滿(p3、d5、f7)和全滿(p6、d10、f14)結構時，原子的能量較低，該元

2、素具有較大的第一電離能。2第二電離能和第三電離能(1)第二電離能_失去1個電子，形成_所需要的最低能量，用I2表示。(2)第三電離能_再失去1個電子，形成_所需的最低能量，用I3表示。二、元素電負性的周期性變化1含義電負性是用來衡量元素在化合物中_能力的物理量。指定F的電負性為_，并以此為標準確定其他元素的電負性。2變化規(guī)律變化規(guī)律1下列各元素，最易形成離子化合物的是()第3周期第一電離能最小的元素外圍電子構型為2s22p6的原子2p亞層為半滿的元素電負性最大的元素A B C D2下列說法中正確的是()A第3周期所含的元素中鈉的第一電離能最小B鋁的第一電離能比鎂的第一電離能大C在所有元素中，氟

3、的第一電離能最大D鉀的第一電離能比鎂的第一電離能大3已知X、Y元素同周期，且電負性XY，下列說法中錯誤的是()A第一電離能Y可能小于XB氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HmY強于HmXC最高價含氧酸的酸性：X對應的酸的酸性強于Y的DX和Y形成化合物時，X顯負價，Y顯正價4下列哪個系列的排列順序正好是電負性減小的順序()AK、Na、Li BO、Cl、HCAs、P、H D三者都是5有A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的相關電離能數(shù)值如下： 電離能/eV元素I1I2I3I4A5.147.371.798.9B5.718.828.4119.9C9.318.2153.9217.7D7.615.080.1109.3

4、E5.975.6122.4無據(jù)表中數(shù)值判斷可知，元素符號依次為A_；B_；C_；D_；E_。練基礎落實知識點1電離能及其變化規(guī)律、應用1下列元素的第一電離能依次減小的是()AH、Li、Na、K BI、Br、Cl、FCNa、Mg、Al、Si DSi、Al、Mg、Na2下列敘述中正確的是()A同周期元素中，A族元素的原子半徑最大BA族元素的原子，其半徑越大，越容易得到電子C室溫時，零族元素的單質(zhì)都是氣體D同一周期中，堿金屬元素的第一電離能最大知識點2電負性及其變化規(guī)律、應用3下列關于元素電負性大小的比較中，不正確的是()AOSSeTe BCNOFCPSOF DKNaMgBDCB原子序數(shù)dcbaC離

5、子半徑C3DBA2D單質(zhì)的還原性ABDC9根據(jù)下表信息，判斷以下敘述正確的是()部分短周期元素的原子半徑及主要化合價元素代號LMQRT原子半徑/nm0.1660.1430.1120.1040.066主要化合價2326、22A.氫化物的沸點為H2TH2RB單質(zhì)與稀鹽酸反應的速率為LAlGaB電負性：FNOC最高正價：FSSiD原子半徑：PNC11下列說法不正確的是()A同族元素在性質(zhì)上的相似性，取決于原子價電子排布的相似性B電離能越小，表示氣態(tài)時該原子越易失去電子C元素的電負性越大，表示其原子在化合物中吸引電子能力越強D電負性大的元素易呈現(xiàn)正價，電負性小的元素易呈現(xiàn)負價12元素性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化

6、的根本原因是()A元素的電負性呈周期性變化B元素的第一電離能呈周期性變化C元素原子的核外電子排布呈周期性變化D元素的金屬性、非金屬性呈周期性變化練高考真題13(2008海南，14)根據(jù)元素周期表120號元素的性質(zhì)和遞變規(guī)律，回答下列問題。(1)屬于金屬元素的有_種，金屬性最強的元素與氧反應生成的化合物有_(填兩種化合物的化學式)；(2)屬于稀有氣體的是_ (填元素符號，下同)；(3)形成化合物種類最多的兩種元素是_；(4)原子半徑最大的元素是(稀有氣體除外)，第一電離能最小的元素是_，第一電離能最大的元素是_，最強的含氧酸是_，最穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物是_；(5)電負性最大的元素是_，電負性最小的元

7、素是_，原子中p軌道半充滿的元素是_，最活潑的氣態(tài)非金屬原子是_；(6)推測Si、N最簡單氫化物的穩(wěn)定性_大于_(填化學式)。練綜合拓展14今有A、B、C、D四種元素， 已知A元素是地殼中含量最多的元素；B元素為金屬元素，它的原子核外K、L層電子數(shù)之和等于M、N層電子數(shù)之和；C元素是第3周期元素中第一電離能最小的元素，D元素在第3周期元素中電負性最大。(1)試推斷A、B、C、D四種元素的符號：A_、B_、C_、D_。(2)寫出A元素原子的核外電子排布式_；寫出B元素原子核外電子的價電子排布式_；用軌道表示式表示C原子的核外電子排布情況_。(3)比較四種元素的第一電離能和電負性的大?。旱谝浑婋x能

8、_；電負性_。第2課時元素第一電離能和電負性的周期性變化基礎落實一、1(1)氣態(tài)原子氣態(tài)陽離子I1(2)失去一個電子容易(3)增大最小最大2(1)1價氣態(tài)離子2價氣態(tài)離子(2)2價氣態(tài)離子3價氣態(tài)離子二、1吸引電子4.02增大吸引電子減小吸引電子課堂練習1D本題考查最易形成離子化合物的元素的判斷。活潑金屬與活潑的非金屬易形成離子化合物。第3周期第一電離能最小的元素是鈉，易失去電子；外圍電子構型為2s22p6的原子是氖，化學性質(zhì)不活潑；2p亞層為半滿的元素是氮，為非金屬；電負性最大的元素是氟，非金屬性最強，故最易形成離子化合物的是鈉和氟。2A同周期中堿金屬元素的第一電離能最小，稀有氣體最大，故A

9、正確；B不正確，由于Mg為3s2，而Al為3s23p1，故第一電離能Al的小于Mg的；鉀比鎂更易失電子，鉀的第一電離能小于鎂的，D不正確。3B據(jù)電負性XY推知，原子序數(shù)XY，由于是同周期元素，第一電離能Y可能小于X，例如Na的第一電離能小于Mg；也可能是Y大于X，例如Mg的第一電離能大于Al，A項正確；氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性HmY弱于HmX，最高價含氧酸的酸性X的強于Y的，C項正確；電負性值大的吸引電子能力強，在化合物中顯負價，電負性值小的吸引電子能力弱，在化合物中顯正價。4B金屬性越強，元素的電負性越小，非金屬性越強，元素的電負性越大。5NaAlBeMgLi解析先根據(jù)E核外共3個電子可知E是Li；

10、然后根據(jù)每個元素電離能數(shù)值出現(xiàn)突躍的情況，判斷各元素原子最外層有幾個電子，位于元素周期表的哪個主族。A最外層有1個電子，B最外層有3個電子，C最外層有2個電子，D最外層有2個電子。由于5種元素都是短周期元素，可得C、D只能分處于A族的第2和第3周期，再根據(jù)第一電離能數(shù)值的大小可推知C為Be，D為Mg。A和E(Li)均是A族元素，且A的第一電離能比E小，則A只能是Na。最后推得B為Al。層級訓練1A2.C3.A4CX的電負性比Y的大，即X的非金屬性強于Y的非金屬性，A、B、D均能說明X的非金屬性強于Y的，C不能。5D通常電負性大于2.0的為非金屬，小于2.0的為金屬，電負性在2.0左右的為“類金

11、屬”，兩元素形成化合物時，當其電負性差大于1.7時，形成離子化合物，小于1.7時形成共價化合物。6B最高正價數(shù)最外層電子數(shù)，A中O、F一般沒有正價；B中Li為1價，Be為2價，B為3價，C為4價；C中Li、Na為1價，Be、Mg為2價；D中Cl、Br、I均為7價。7C8CA選項中，aA2、bB電子層結構相同，則A、B是同一周期元素且A在B的后面。根據(jù)同一周期元素原子半徑的大小規(guī)律可知B的原子半徑A的原子半徑；同理可以推出C、D在A、B的上一周期，且C在D的前面，由此可得出A、B、C、D的原子半徑大小為BACD，故A選項錯；由A、B、C、D的相對位置，不難判斷出它們的原子序數(shù)的關系為abdc，故

12、B選項錯；依據(jù)“電子層結構相同的離子，原子序數(shù)越大，半徑越小”的規(guī)律來判斷，C選項正確；同樣由A、B在同一周期，隨著原子序數(shù)增大(B到A)，金屬性逐漸減弱(BA)來判斷，D選項錯。9C由信息表中的原子半徑和主要化合價可以判斷出T為O，R為S，Q為Be，M為Al，L為Mg，H2O的沸點比H2S的沸點高，Mg的金屬性比Be強，Al2O3是兩性氧化物，Mg2、S2的核外電子數(shù)分別為10、18。10AB、Al、Ga為同主族元素，從上往下第一電離能逐漸減小，故A項正確；F、N、O為同一周期元素，從左往右電負性增強，故電負性FON，B項錯誤；最高正價數(shù)最外層電子數(shù)主族序數(shù)，但F無正價態(tài)，故C項錯誤；C、N為同周期元素，從左往右原子半徑逐漸減小，故r(C)r(N)，D項錯誤。11D12C