1、第二節(jié) 原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)第三課時一、教學(xué)目標(biāo)1.能說出元素電負(fù)性的涵義，能應(yīng)用元素的電負(fù)性說明元素的某些性質(zhì)2.能根據(jù)元素的電負(fù)性資料，解釋元素的“對角線”規(guī)則，列舉實例予以說明二、教學(xué)重點：1.知道元素的電負(fù)性的周期性變化2.元素的電負(fù)性與元素的金屬性和非金屬性的關(guān)系三、教學(xué)難點：1.用元素的電負(fù)性解釋對角線規(guī)則2.元素的電負(fù)性與元素的金屬性、非金屬性的關(guān)系四、教學(xué)方法復(fù)習(xí)法、延伸歸納法、討論法、引導(dǎo)分析法五、教學(xué)過程【復(fù)習(xí)引入】1.什么是電離能？它與元素的金屬性、非金屬性有什么關(guān)系？2.同周期元素、同主族元素的電離能變化有什么規(guī)律？【過渡】原子半徑的大小和電離能的大小都屬于元素性質(zhì)，今

2、天我們繼續(xù)探討元素的另一個性質(zhì)【板書】3.電負(fù)性：【思考與交流】1.什么是電負(fù)性？電負(fù)性的大小體現(xiàn)了什么性質(zhì)？閱讀教材p20頁表【學(xué)生閱讀、思考】【總結(jié)板書】（1）定義：原子在分子中吸引鍵合電子能力相對大小的量度。【說明】1.元素電負(fù)性的值是個相對的量，沒有單位。電負(fù)性大的元素吸引電子能力強(qiáng)，反之就弱。 2.元素電負(fù)性的概念最先是由鮑林于1932年在研究化學(xué)鍵性質(zhì)時提出來的。以氟分電負(fù)性為4.0和鋰的電負(fù)性為1.0作為相對標(biāo)準(zhǔn)，然后根據(jù)化學(xué)鍵的鍵能推算其他元素的相對電負(fù)性的數(shù)值。后人做了更精確的計算，數(shù)值有所修改。【提出問題】同周期元素、同主族元素電負(fù)性如何變化規(guī)律？如何理解這些規(guī)律？1. 金

3、屬元素越容易失電子，對鍵合電子的吸引能力越小，電負(fù)性越小，其金屬性越強(qiáng)；非金屬元素越容易得電子，對鍵合電子的吸引能力越大，電負(fù)性越大，其非金屬性越強(qiáng)；故可以用電負(fù)性來度量金屬性與非金屬性的強(qiáng)弱。周期表從左到右，元素的電負(fù)性逐漸變大；周期表從上到下，元素的電負(fù)性逐漸變小。 2. 同周期元素從左往右，電負(fù)性逐漸增大，表明金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)。同主族元素從上往下，電負(fù)性逐漸減小，表明元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)。【板書】（2）變化規(guī)律：A：同周期元素從左到右，電負(fù)性逐漸增大B：同周期元素從上到下，元素的電負(fù)性逐漸減小【問題】根據(jù)電負(fù)性大小，判斷氧元素的非金屬性與氯元素的非金屬性

4、哪個強(qiáng)？【生答】氧元素（氧：3.5 氯 ：3.0）【科學(xué)探究】1.根據(jù)數(shù)據(jù)制作的第三周期元素的電負(fù)性變化圖，請用類似的方法制作IA、VIIA元素的電負(fù)性變化圖。2.電負(fù)性的周期性變化示例【引入新概念】4. 對角線規(guī)則：某些主族元素與右下方的主族元素的有些性質(zhì)相似，被稱為對角線規(guī)則【思考】 比較鋰和鎂在空氣中燃燒的產(chǎn)物，鈹和鋁的氫氧化物的酸堿性以及硼和硅的含氧酸酸性的強(qiáng)弱，說明對角線規(guī)則，并用這些元素的電負(fù)性解釋對角線規(guī)則?！窘忉尅浚轰嚨碾娯?fù)性：1.0 鎂的電負(fù)性：1.2 。鋰和鎂在過量的氧氣中燃燒，不形成過氧化物，只生成正常氧化物；鈹?shù)碾娯?fù)性：1.5 鋁的電負(fù)性 ：1.5 ，兩者的氫氧化物都是兩性氫氧化物；硼的電負(fù)性：2.0 硅的電負(fù)性： 1.8 ，兩者的含氧酸酸性的強(qiáng)度很接近。這些元素在性質(zhì)上相似，可以粗略認(rèn)為是它們的電負(fù)性相近的緣故?！揪毩?xí)】1.查閱下列化合物中的元素的電負(fù)性數(shù)值的差值，判斷它們哪些是離子化合物，哪些是共價化合物？ NaF HCl NO MgO KCl CH42.根據(jù)電負(fù)性知識，請指出下列化合物中化合價為正值的元素。 CH4 NaH NF3 HClO ICl HBr【板書設(shè)計】3. 電負(fù)性：（1）定義：原子在分子中吸引鍵合電子能力相對大小的量度。（2）變化規(guī)律：A：同周期元素從左到右，電負(fù)性逐漸增大。B：同周期元素從上到下，元素的電負(fù)性