1、高中化學(xué) 1.1.2化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法教案 新課標(biāo)【溫故知新】1. (自學(xué)、思考)你能采取哪些措施加速固體的溶解？常用研碎固體物質(zhì)、不斷攪拌和適當(dāng)加熱的方法2. (思考、討論)請(qǐng)你舉例說明常用的分離和提純方法有哪些？這些方法分別是依據(jù)物質(zhì)什么性質(zhì)進(jìn)行分離和提純的？化學(xué)上所指的雜質(zhì)都是有害和無價(jià)值的嗎？請(qǐng)舉例說明你怎樣看待這個(gè)問題？過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶等物理性質(zhì)：溶解性、密度、溶解度；化學(xué)性質(zhì)：有些物質(zhì)能與酸反應(yīng)，有些物質(zhì)能與堿反應(yīng)；有些物質(zhì)具有氧化還原性?！菊n堂生成】分離、提純的比較結(jié)晶、重結(jié)晶法分離KNO3與NaCl混合固體。熱出鹽，冷出硝。4. (自學(xué)、思考)在蒸發(fā)操作中要使用哪些儀器？要注意哪

2、些問題？帶鐵圈的鐵架臺(tái)、蒸發(fā)皿、玻璃棒、酒精燈蒸發(fā)皿的液體不超過容積的加熱時(shí)，用玻璃棒不斷攪拌出現(xiàn)較多固體時(shí)，應(yīng)停止加熱，利用余熱蒸干取下未冷卻的蒸發(fā)皿時(shí)，要放在石棉網(wǎng)上【課堂生成】3. (思考、討論)請(qǐng)舉例(通過化學(xué)方程式)說明酸與鹽、堿與鹽、鹽與鹽反應(yīng)的條件？酸與鹽：一般是較強(qiáng)的酸制取較弱的酸，如：CaCO32HClCaCl2CO2H2O堿與鹽：兩者必須都可溶，有氣體或沉淀生成，如：2NaOHCuSO4Na2SO4Cu(OH)2鹽與鹽：兩者必須都可溶，有氣體或沉淀生成，如：NaClAgNO3NaNO3AgCl【課堂生成】記憶課本后面的溶解性表4. (自學(xué)、思考) 請(qǐng)舉例(通過化學(xué)方程式)說

3、明如何檢驗(yàn)CO32和Cl？先加足量稀鹽酸，再將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，產(chǎn)生無色無味氣體通入澄清石灰水變渾濁；先加足量稀硝酸，再加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀?！菊n堂生成】檢驗(yàn)試題的規(guī)范答題：取樣操作現(xiàn)象結(jié)論(方程式)【課堂研討】3. (思考、交流)請(qǐng)你參考P7“資料卡片”，思考并簡述如何檢驗(yàn)SO42？取待測(cè)液少許，向其中加入過量的稀鹽酸，無現(xiàn)象，再向其中加入氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則證明原溶液中一定含有SO42【課堂生成】把SO32的性質(zhì)作簡要介紹，以作為本題的信息，再給以硝酸鋇、硝酸、氯化鋇、鹽酸任意組合成的12種組合方式，讓學(xué)生分析自己設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)的嚴(yán)密性1. (思考、討論)如果要除去粗

4、鹽中含有的可溶性雜質(zhì)CaCl2、MgCl2及一些硫酸鹽，應(yīng)加入什么試劑?完成下表。雜質(zhì)加入試劑化學(xué)方程式硫酸鹽MgCl2CaCl2【課堂生成】把氯化鋇換成硝酸鋇行嗎？把氫氧化鈉換成氫氧化鉀行嗎？為后面“不增”作鋪墊。2. (思考、討論)在實(shí)際操作中，還要考慮所加試劑的先后順序、試劑用量，以及試劑過量后如何處理等。你設(shè)計(jì)的除去離子的方法中有沒有引入其他離子？想一想可用什么方法把它們除去？請(qǐng)你總結(jié)出除去粗鹽中含有的可溶性雜質(zhì)CaCl2、MgCl2及一些硫酸鹽的具體步驟。主要考慮加入碳酸鈉的目的是為了除去Ca2和Ba2兩種離子何時(shí)過濾加入的鹽酸為什么可以稍過量【課堂生成】除雜時(shí)加入的試劑為什么要過量

5、？實(shí)驗(yàn)步驟的規(guī)范表述?！眷柟叹毩?xí)】1. 實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行NaCl溶液蒸發(fā)時(shí)，一般有以下操作過程：放置酒精燈；固定鐵圈位置；放置蒸發(fā)皿；加熱攪拌；停止加熱，余熱蒸干。其中正確的操作順序是A. B. C. D.2. 實(shí)驗(yàn)員在課前臨時(shí)給化學(xué)老師準(zhǔn)備了一套實(shí)驗(yàn)藥品：NaOH溶液、氨水、CuSO4溶液、AgNO3溶液、稀HNO3溶液。由于時(shí)間倉促，所有的試劑瓶上都沒有貼上標(biāo)簽。但這位老師在實(shí)驗(yàn)時(shí)每次都能準(zhǔn)確地選取藥品，他辨認(rèn)藥品的方法是怎樣的呢？從瓶塞(玻璃塞或橡膠塞)、試劑瓶是否棕色、溶液的顏色(硫酸銅溶液為藍(lán)色)、試劑的氣味等方面考慮。3. 某學(xué)生發(fā)現(xiàn)滴瓶中溶液里有懸濁物，擬用下圖所示操作進(jìn)行過濾，請(qǐng)你指

6、出他的錯(cuò)誤的操作有幾處？分別是什么？滴管不應(yīng)平放在桌面上漏斗的尖端應(yīng)緊靠燒杯內(nèi)壁不應(yīng)直接傾倒，應(yīng)用玻璃棒引流試劑瓶的標(biāo)簽應(yīng)向著手心4. 提純含有少量硝酸鋇雜質(zhì)的硝酸鉀溶液，可以使用的方法為A.加入過量碳酸鈉溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補(bǔ)加適量硝酸B.加入過量硫酸鉀溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補(bǔ)加適量硝酸C.加入過量硫酸鈉溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補(bǔ)加適量硝酸D.加入過量碳酸鉀溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補(bǔ)加適量硝酸5. 某溶液含有較多的Na2SO4和少量的Fe2(SO4)3，若用該溶液制取芒硝(Na2SO410H2O)，可供選擇的操作有：加適量H2SO4 溶液；加金屬Na；結(jié)晶；加過量NaO

7、H；加強(qiáng)熱脫結(jié)晶水；過濾。正確的操作步驟是A. B. C. D.操作是否可改為加硝酸鋇溶液？為什么？不能，引入了新的雜質(zhì)操作后，如何判斷 SO4 2已除盡，請(qǐng)寫出簡要的步驟：在一到試管中，取操作后的上層清液少許，向滴加BaCl2溶液，若，則操作的目的是什么？除去溶液中溶解的CO26. Cu在酸性溶液中不穩(wěn)定,可發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)生成Cu2和Cu?，F(xiàn)有濃硫酸、濃硝酸、稀硫酸、稀硝酸、FeCl3稀溶液及pH試紙，而沒有其他試劑。簡述如何用最簡便的實(shí)驗(yàn)方法來檢驗(yàn)CuO經(jīng)氫氣還原所得到的紅色產(chǎn)物中是否含有堿性氧化物Cu2O。取少量該紅色產(chǎn)物放入稀硫酸中(振蕩)，若溶液變?yōu)樗{(lán)色，說明產(chǎn)物中有Cu2O；

8、若溶液不變色，說明產(chǎn)物中無Cu2O7. 我市某企業(yè)排放的廢水中約含有15%的FeSO4、7%的H2SO4、0.50%的Ag2SO4、0.34%的Al2(SO4)3及一些污泥。某研究性學(xué)習(xí)課題組為了幫助該企業(yè)科學(xué)處理污水，擬利用該廠的廢鐵屑（有少量銹斑）、燒堿溶液和硫酸處理此污水，回收FeSO47H2O和Ag。經(jīng)查閱資料，F(xiàn)eSO4和Al2(SO4)3在水中的溶解度如下：溫度/01020304050FeSO4溶解度/g15.620.526.532.940.248.6Al2(SO4)3溶解度/g31.233.536.440.445.752.2完成得到Ag的實(shí)驗(yàn)方案：將帶有銹斑的廢鐵屑先后用熱的燒堿溶液和熱水進(jìn)行洗滌，以洗去油污。將工廠廢水過濾，用少量水洗滌濾渣，洗滌液并入濾液后保留待用。向?yàn)V液中加入稍過量的洗滌過的廢鐵屑，其中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是。，分離出Ag。完全除去Al3，得到主要成分為FeSO47H2O晶體的實(shí)驗(yàn)方案。將第步與第步所得濾液混合后，加入少量硫酸至混合液的pH為34后， ，得