1、第5課時溴和碘的提取學習目標定位：1.了解從海水或海產品中提取溴、碘單質的基本原理和方法。2.知道氯、溴、碘單質的性質。知識點一溴與碘的物理性質【活動設計】1觀察溴單質和碘單質的狀態(tài)、顏色；取少量的溴單質和碘單質，分別觀察它們在水、酒精和四氯化碳溶劑中的溶解情況和所形成溶液的顏色，把觀察結果填入下表中： 物理性質溴單質碘單質顏色 狀態(tài)溶解性和溶液顏色水中酒精中四氯化碳中2.取少量碘單質，放入燒杯中，將盛有冷水的圓底燒瓶置于燒杯上方。加熱燒杯，觀察有何現象？實驗現象：_。3問題討論(1)碘容易升華的性質有什么重要用途？如果NaCl中混有碘單質，應如何除去？(2)碘單質在保存時應注意什么問題？(3

2、)溴單質是常溫下惟一呈液態(tài)的非金屬單質，易揮發(fā)。結合Br2的揮發(fā)性、溶解性和腐蝕性(易腐蝕橡膠等物質)可知，實驗室中的Br2要妥善保存，通常的做法是什么？(4)利用混合物中一種溶質在互不相溶的溶劑里溶解性的不同，用一種溶劑把溶質從它與另一溶劑所組成的溶液中提取出來的分離方法叫萃取。溶質在萃取劑和原溶劑中的溶解度哪個大？【學以致用】1為了防止溴的揮發(fā)，盛液溴的試劑瓶中常常加入少量_，時間久了，試劑瓶中一般分為三層，上層為_，中間為_，下層為_。2實驗室里保存下列試劑的方法，有錯誤的是()A新制氯水盛放在棕色試劑瓶中，存放于低溫避光的地方B液溴易揮發(fā)，盛放在用水液封的棕色試劑瓶中C碘易升華，盛放在

3、有水的棕色廣口試劑瓶中D濃鹽酸易揮發(fā)，盛裝在無色密封的細口玻璃試劑瓶中知識點二Cl2、Br2、I2的化學性質的比較【活動設計】1Cl2、Br2、I2單質氧化性的比較(1)NaBr溶液溶液由_色變?yōu)開色溶液_，下層呈_色?；瘜W方程式為_。結論：氧化性：_。(2)KI溶液溶液由_色變?yōu)開色溶液分層，下層呈_色?；瘜W方程式為2KICl2=2KClI2。結論：氧化性：_。(3)KI溶液溶液由_色變?yōu)開色溶液_。下層液體呈_色?；瘜W方程式為2KIBr2=2KBrI2。結論：氧化性：Br2I2。鹵素單質的氧化性強弱順序為_。Cl、Br、I的還原性強弱順序為_。2Br、I的檢驗(1)Br：溶液 _色沉淀含有

4、Br，離子方程式為_。(2)I：溶液 _色沉淀含有I，離子方程式為_?！緦W以致用】3甲、乙、丙三種溶液里各含有一種X(X為Cl、Br或I)，往甲中加入淀粉溶液和氯水，則溶液變?yōu)槌壬?，再往此溶液中加入丙溶液，顏色無明顯變化。則甲、乙、丙依次含有()ABr、I、Cl BBr、Cl、ICI、Br、Cl DCl、I、Br4有A、B、C三種氣體，它們是Cl2、HCl、HBr。已知A、B混合不反應，則下列判斷正確的是()AC一定不是HClBC不是Cl2，也不是HBrCC可能是HClDA、B能夠確定知識點三溴水提溴【活動設計】某同學從科普書中摘錄了從海水中提取溴的方法，請仔細閱讀，然后回答問題。在海水中溴以

5、溴化鎂和溴化鈉形式存在。經過曬鹽后的鹵水中，溴的含量提高了100倍左右。只要把鹵水加入反應塔中，通過氯氣和水蒸氣蒸餾，就可以把“溴”蒸出來。也有借助煤油從海水中提取溴的，煤油用過之后，還可以回收。土法提取溴可用鹽酸作用于漂白粉或用二氧化錳氧化濃鹽酸制取氯提取溴。請回答以下幾個問題：(1)從海水中提取溴，一般要經過_、_和提取三個步驟。其流程為：海水(2)鹵水中通入Cl2時發(fā)生反應的化學方程式為_。(3)通過水蒸氣就可把溴蒸出來的原因是_。(4)借助煤油從海水中提取溴是利用了溴_的性質?！緦W以致用】5海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在。實驗室里從海藻中提取碘的流程如

6、下圖： (1)指出提取碘的過程中有關的實驗操作名稱：_；_；寫出實驗中有關反應的化學方程式：_。(2)提取碘的過程中，可供選擇的有關試劑是_。A酒精 B四氯化碳C汽油 D乙酸1溴和碘的特性(1)溴的特性Br2是唯一的一種紅棕色、極易揮發(fā)的液態(tài)非金屬單質。液溴有毒，故要用蠟密封在磨口玻璃瓶中并且加少量水抑制Br2揮發(fā)，且不能用橡膠塞。(2)碘的特性碘是紫黑色固體，有金屬光澤，I2加熱易升華。X2與變價金屬鐵反應通常生成FeX3，但I2例外：FeI2FeI2。因為從反應：2Fe32I=2Fe2I2知氧化性：Fe3I2，故碘與鐵反應不能生成FeI3。NH4ClNH3HCl，但NH4I例外：2NH4I

7、2NH3H2I2。這是由于生成的HI不穩(wěn)定，繼續(xù)分解所致。AgI用于人工降雨。KI溶液久置顯黃色。食鹽中加入KIO3可預防和治療甲狀腺腫大。碘在碘化物中溶解度變大(配制碘酒時常加入KI以提高碘的溶解度)。鹵素單質中，只有碘遇淀粉變藍。2Cl2、Br2、I2化學性質的比較Cl2、Br2、I2都是強氧化劑，都能跟金屬、非金屬、水、強堿、鹽、某些還原劑發(fā)生反應生成相應的鹵化物，且依Cl2Br2I2的順序，其氧化性逐漸減弱，按照ClBr I的順序，其還原性逐漸增強。與金屬反應2Fe3X22FeX3(X代表Cl、Br) FeI2FeI2X代表Cl、Br、I與H2反應H2X2=2HX與H2O反應H2OX2

8、=HXHXO與堿反應2NaOHX2=NaXNaXOH2O單質間置換反應(強置換弱)2NaBrCl2=2NaClBr22KICl2=2KClI22KIBr2=2KBrI2注意(1)當把Cl2通入含Br、I的混合溶液時，按照氧化還原反應的難易規(guī)律，Cl2首先氧化還原性強的I，然后再氧化還原性較強的Br。(2)可以從多個角度比較Cl2、Br2、I2單質的氧化性的強弱，如與金屬鐵反應，Cl2生成FeCl3，I2生成FeI2。再如與H2反應，從Cl2到I2，反應越來越難，且生成的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸減弱。還可從鹵素單質的相互置換的角度來判斷。第5課時溴和碘的提取學習探究區(qū)知識點一活動設計1.物理性質溴單

9、質碘單質顏色深紅棕色紫黑色狀態(tài)液體固體溶解性和溶液顏色水中黃橙棕褐酒精中橙橙紅淡紫紫紅四氯化碳中橙橙紅淡紫紫紅2.加熱后燒杯中充滿紫色蒸氣，燒瓶底部附著一層紫黑色固體3(1)利用碘易升華的特點，可進行有關固體I2與其他物質混合時的分離。如NaCl固體和固體碘的混合物，可采用直接加熱的方法分離。(2)碘單質在常溫下呈固態(tài)，晶體I2易升華。故通常在保存固體碘時，盛在廣口玻璃瓶中，用磨砂玻璃塞。在低溫、避光處存放。(3)盛在細口、配有磨砂玻璃塞的玻璃瓶中。向盛Br2的試劑瓶中加入少量的蒸餾水，作Br2的保護層。將盛溴的試劑瓶放在低溫避光處。(4)溶質在萃取劑中的溶解度遠大于在原溶劑中的溶解度。學以致

10、用1水紅棕色的溴蒸氣橙紅色的溴水深紅棕色的液溴2C知識點二活動設計1(1)無橙分層橙紅2NaBrCl2=2NaClBr2Cl2Br2(2)無褐紫紅Cl2I2(3)無褐分層紫紅Cl2Br2I2IBrCl2(1)淺黃AgBr=AgBr(2)黃AgI=AgI學以致用3A由題目給定條件“往甲中加入淀粉溶液和氯水，則溶液變?yōu)槌壬敝杭兹芤褐兄挥蠦r，且加入氯水后，生成Br2使溶液顯橙色。顯然，若把此溶液加到含I的溶液中，將會因生成碘單質而使溶液變藍色(因為第一步往溶液中加了淀粉溶液)。再往此溶液中加入丙溶液，顏色沒有明顯變化，說明丙中無I。4A因為Cl2與HBr可發(fā)生反應：Cl22HBr=2HClBr2。由于A、B不反應，故A、B不可能同時為Cl2與HBr，說明C一定不是HCl。知識點三活動設計(1)濃縮氧化苦鹵Br2(2)2NaBrCl2=Br22NaC