1、第二節(jié)化學(xué)測量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用第一節(jié)課物質(zhì)的量單位摩爾課程體系要求1.了解物質(zhì)的數(shù)量和單位3354摩爾。2.理解阿伏伽德羅常數(shù)，然后用NA計(jì)算。理解摩爾質(zhì)量的含義。1.物質(zhì)的量是表示包含一定數(shù)量粒子的集合體的物理量，符號(hào)是n，單位是摩爾。2.avogard常量表示1 mol中所有粒子的粒子數(shù)，符號(hào)為NA，單位為“mol-1”，約為6.021023 mol-1。3.摩爾質(zhì)量是表示單位物質(zhì)量的物質(zhì)的質(zhì)量，以“GMOL-1”為單位，其值等于相對分子質(zhì)量或相對原子質(zhì)量。4.物質(zhì)的粒子數(shù)，質(zhì)量與物質(zhì)量的關(guān)系：n=。1.物質(zhì)量的概念物質(zhì)量是國際單位制中的7個(gè)基本物理量之一，表示包含一定數(shù)量粒子的集合體，符號(hào)

2、：N。特別是上述“物質(zhì)的量”是不能稱為“物質(zhì)的質(zhì)量”或“物質(zhì)的質(zhì)量”的專有名詞。物質(zhì)的量單位摩爾摩爾是物質(zhì)的量單位，簡稱莫，符號(hào)：mol。(1)標(biāo)準(zhǔn)：1 mol粒子組包含的粒子數(shù)與0.012_kg 12C所含的碳原子相同，約為6.021023。(2)測量對象：分子、原子、離子、電子、質(zhì)子、中子等所有微觀粒子及其特定組合。使用特殊通知摩爾作為單位時(shí)，必須命名粒子，例如1 mol H、1 mol H2，不能表示為1 mol氫。3.阿伏伽德羅常數(shù)(1)概念：1 mol隨機(jī)粒子的粒子數(shù)，符號(hào)NA。(2)近似值：6.021023。(3)單位：摩爾-1。(4)物質(zhì)量、鱷梨常量和粒子數(shù)之間的關(guān)系：n=。摩爾

3、質(zhì)量(1)概念單位物質(zhì)的楊怡物質(zhì)質(zhì)量，符號(hào)為M，單位為g/mol(或GMOL-1)。(2)物質(zhì)的摩爾質(zhì)量等于g/mol(或GMOL-1)單位，數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量。(。(3)物質(zhì)的數(shù)量、質(zhì)量和摩爾質(zhì)量之間的關(guān)系：n=。特別提醒對于某些物質(zhì)，摩爾的質(zhì)量是常數(shù)，不隨物質(zhì)的數(shù)量而變化。1.1mol h、1mol h、1 mol H2的意思相同嗎？為什么？提示：意思不同。都是1摩爾粒子，但粒子種類不同。分別代表1 mol氫原子、1 mol氫離子和1 mol氫分子。2.阿伏加德羅常數(shù)是6.021023嗎？提示：不；阿伏加德羅常數(shù)是指0.012千克12C所含的原子數(shù)，約為6.021

4、023 mol-1。3.0.5摩爾H2O包含多少分子？所含的氫原子的數(shù)量是多少？提示：0.5NA；NA .1.使用物質(zhì)量時(shí)，必須明確粒子的種類，表達(dá)準(zhǔn)確。例如：“1 mol O”不能說1 mol氧原子，“1 mol O2”不能說1 mol氧分子，“1 molO2-”不能說1 mol氧離子，“1 mol氧”不能說。因?yàn)椤把酢辈皇橇Ｗ用Q，而是元素名稱。2.“摩爾”可以測量所有微觀粒子(原子、分子、離子、質(zhì)子、中子、電子、原子團(tuán)等)，但不能表示宏觀物質(zhì)。不能說是“1毫升大米”。3.NA表示1 mol隨機(jī)粒子的粒子數(shù)，必須清楚地表明是哪個(gè)粒子。例如，1 mol CH4是na，原子總數(shù)是5NA。4.要

5、注意，與稀有氣體相關(guān)的時(shí)候，He，Ne，Ar是單原子分子，O2，N2，H2等是雙原子分子，吳尊(O3)是三原子分子等。1.判斷對錯(cuò)(準(zhǔn)確地說是“，打錯(cuò)了”)。(1) 1摩爾鉛筆()(2) 2摩爾氧()(3) 4摩爾H2()(4)1 mol Na2CO3包含2mol na()(5)0.012千克12C含有約6.021023個(gè)碳原子(2.以下關(guān)于阿伏伽德羅常數(shù)的陳述不正確()A.6.021023是阿伏伽德羅常數(shù)B.0.012 KG12C包含的碳原子數(shù)是阿伏伽德羅常數(shù)。C.含有阿伏伽德羅常數(shù)粒子的物質(zhì)量為1毫升D.1 mol NH3包含的原子數(shù)量約為2.4081024分析：從A化學(xué)角度選擇0.012

6、 kg 12 C中包含的碳原子數(shù)作為1 mol的基準(zhǔn)。也就是說，0.012 kg 12C中包含的碳原子數(shù)為阿伏伽德羅常數(shù)(NA)，NA的近似值為6.021023MOL-1。1 mol NH3分子中有1 mol氮原子和3 mol氫原子，共4 mol原子，4 mol原子的原子數(shù)約為46.021023=2.4081024。計(jì)算以下物質(zhì)的摩爾質(zhì)量：(1)H2:_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _；(2)O2:_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _；(3)H2O:_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _；(4)CO2:_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _；(5)Fe:_ _ _ _ _

7、 _ _ _ _ _ _；(6) H2SO4: _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。答案：(1) 2 gmol-1 (2) 32 gmol-1(3)18 gmol-1(4)44 gmol-1(5)56 gmol-1(6) 98 gmol-1n、m、m、n、NA之間的關(guān)系Nn m(粒子數(shù)) (物質(zhì)量) (質(zhì)量)1.以下陳述正確()A.16g O2包含6.021023個(gè)分子B.0.5 mol H2SO4包含的原子數(shù)為3.5NAC.18g H2O中原子的物質(zhì)量為1 mol如果D.22g物質(zhì)a包含的分子數(shù)為3.011023，則a的摩爾質(zhì)量為44 g分析：B A段，16 g O2的物質(zhì)量為0

8、.5毫升，分子數(shù)為3.011023，A錯(cuò)誤。B項(xiàng)，1 mol H2SO4含有7 mol原子，0.5 mol H2SO4具有3.5NA，B是正確的。C段，18 g H2O是1 mol，其原子的物質(zhì)量是3 mol，C誤差。d段，摩爾質(zhì)量的單位不是“G”。d段錯(cuò)了。2.3.2g如果某物質(zhì)包含6.021022個(gè)分子，則該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量為()A.16B.64C.32d.96解決方案：選擇C物質(zhì)的物質(zhì)量N=0.1MOL，M=32GMOL-1，因此相對分子質(zhì)量為32。方法技術(shù)摩爾質(zhì)量計(jì)算方法(1) m=。(2) Mr=，m=Mr (gmol-1)。(3) m=m(粒子)n/a。通過第3級培訓(xùn)部分1.以下

9、敘述中正確的是()A.1 mol H2O的質(zhì)量為18gmol-1B.硫酸鹽離子的摩爾質(zhì)量為96 gC.SO2的摩爾質(zhì)量為64 gmol-1D.HCl的相對分子質(zhì)量為36.5 mol-1分析：選擇C A項(xiàng)。必須為18g。項(xiàng)目b必須為96gmol-1。項(xiàng)目d必須為36.5。2.2 mol二氧化碳的敘述中，準(zhǔn)確的是()A.質(zhì)量44 gB.有6 mol原子C.分子數(shù)為6.021023D.摩爾質(zhì)量為44 g分析：選定B CO2的摩爾質(zhì)量為44GMOL-1，2 mol CO2的質(zhì)量M(CO2)=2mol 44 GMOL-1=88G；因?yàn)? mol CO2包含3 mol原子，所以2 mol CO2包含6 m

10、ol原子。2 mol CO2中包含的分子數(shù)n(CO2)=2 molna=2mol 6.021023mol-1=1.2041024。3.綠色植物是空氣天然的“凈化器”。研究表明，1萬平方米的杉木每月能吸收160公斤SO2，1萬平方米的杉木每月吸收的SO2物質(zhì)量為()a . 164公斤b.2.5 molC.2 500 gmol-1 D.2 500 mol解決方案：選擇D 160 kg SO2的物質(zhì)量為n=2 500mol。4.設(shè)置NA以表示avogrado常量的值。以下說法正確()A.含NA h的H2的物質(zhì)量為1 molB.na狗CO和1摩爾N2包含相同數(shù)量的分子C.NA個(gè)H2SO4和1 mol

11、H3PO4中氫原子的數(shù)量為1: 1。D.0.1 mol C的質(zhì)量為12 g分析：選擇B NA H的物質(zhì)量為1 mol，氫分子為雙原子分子，H2的物質(zhì)量為0.5 mol，A誤差。如果一個(gè)H2SO4分子含有兩個(gè)氫原子，一個(gè)H3PO4分子含有三個(gè)氫原子，那么NA H2SO4和1 mol H3PO4所含的氫原子數(shù)就是2: 3，C誤差。c的摩爾質(zhì)量12GMOL-1，0.1MOL C的質(zhì)量為1.2 g，D錯(cuò)誤。根據(jù)所學(xué)的知識(shí)填空。(1)1 mol O包含_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _個(gè)O。(2)1.5 mol H2O包含_ _ _ _ _ _ _ _ _ _個(gè)H2O；中選擇所需的構(gòu)件。(3)1

12、 mol電子包含_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _個(gè)電子。(4)6.021023種12C物質(zhì)的數(shù)量為_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ mol；(5)6.021023個(gè)CO2中含有O的物質(zhì)量為_ _ _ _ _ _ _ _ _ MOL。(6)6.021024 oh-的物質(zhì)量為_ _ mol。答案：(1)6.021023(2)9.031023(3)6.021023(4)1(5)2(6)101.(以下對“摩爾”的敘述不正確。)A.摩爾是衡量物質(zhì)中微觀粒子數(shù)量的單位B.摩爾不僅可以用來測量純物，還可以用來測量混合物C.可以說“1 mol H2”，但不能說“1 mol氫”D.摩爾是

13、物質(zhì)的粒子數(shù)。解決方案：如果選擇D摩爾，則僅表示物質(zhì)的數(shù)量單位，而不表示物質(zhì)的粒子數(shù)量。2.以下陳述不正確的是()A.H2的摩爾質(zhì)量為2 gB.1 mol NaCl的質(zhì)量為58.5 gC.氧的摩爾質(zhì)量為32gmol-1D.2g H2(含2 mol H)分析：選擇A摩爾質(zhì)量的單位是“GMOL-1”，A項(xiàng)不正確，C項(xiàng)正確。NaCl的摩爾質(zhì)量為58.5 gMOL-1，M=NM表明1 mol NaCl的質(zhì)量為58.5G，B項(xiàng)正確，2 g H2為1 mol，H為2 mol，D項(xiàng)正確。3.在以下關(guān)于摩爾質(zhì)量的說明或應(yīng)用中，準(zhǔn)確的是()A.1 mol OH -質(zhì)量為17B.二氧化碳的摩爾質(zhì)量為44 gC.鐵

14、原子的摩爾質(zhì)量等于相對原子質(zhì)量D.鈉原子的質(zhì)量等于g。解決方案：選擇D1 mol oh質(zhì)量為m(oh-)=n(oh-)m(oh-)=1mol 17 gmol-1=17 g，a誤差摩爾的質(zhì)量單位是GMOL-1，B誤差。摩爾質(zhì)量的單位是GMOL-1，相對分子質(zhì)量或相對原子質(zhì)量的單位是1，所以不能建立等式關(guān)系。c錯(cuò)誤。1 mol Na的質(zhì)量為23 g，因此一個(gè)鈉原子的質(zhì)量為G，D是正確的。4.以下選項(xiàng)中的正確選項(xiàng)是()A.1 mol H2包含6.021023個(gè)hB.1 mol氧包含6.021023個(gè)O2C.1 mol CaCl 2包含1 mol離子D.1mol h包含數(shù)字h為NA解決方法：D A選項(xiàng)

15、無效。1 mol H2必須包含1.2041024個(gè)h。項(xiàng)目b無效。1 mol氧是未知的。項(xiàng)目C無效。1 mol CaCl2包含1MOLCA2和2MOLCL牙齒，離子總數(shù)為3 mol。5.以下對鱷梨常量(NA)的說明為()A.32g O2包含的原子數(shù)為NA。B.0.5 molh2o包含的原子數(shù)為1.5NAC.1 mol H2O包含的H2O分子數(shù)為NAD.0.5NA CO2的物質(zhì)量為0.5 mol分析：選擇A 32 g O2的物質(zhì)量為1 mol，包含的原子數(shù)量為2NA，A錯(cuò)誤。0.5 mol H2O中包含的原子數(shù)正確：0.5MOL3NA=1.5NA，B。1 mol H2O中含有的H2O分子數(shù)NA，

16、C是正確的。0.5NA的CO2分子物質(zhì)的量為0.5 mol，D是正確的。6.NO2的質(zhì)量等于9.6 g SO2中包含的氧原子數(shù)()A.9.6g b.6.9gC.4.6g d.2.3g分析：選擇B 9.6 g SO2的物質(zhì)量為9.6G64GMOL-1=0.15MOL。其中氧原子的物質(zhì)量為0.15MOL2=0.3MOL，因此包含的氧原子數(shù)量相同的NO2的物質(zhì)量為0.3MOL2=0.15 mol，質(zhì)量為0.15mol 46gmol-1=6.9g。7.以下哪種物質(zhì)包含的原子數(shù)量與0.3 mol H2O2中包含的原子數(shù)量相同()A.0.6 mol Cao b.0.2 mol h2so 4C.0.15 m

17、ol H3PO4 D.0.4 mol MgCl2解決方案：C 0.3 mol H2O2中選擇原子的物質(zhì)量為0.3MOL4=1.2MOL。a段，CaO是離子化合物，由離子組成，不含原子，有誤差。b項(xiàng)，0.2 mol H2SO4中包含的原子量為0.2MOL7=1.4MOL。錯(cuò)誤。c段，0.15 mol H3PO4中包含的原子量為0.15MOL8=1.2MOL。d段，MgCl2是離子化合物，由離子組成，不含原子，錯(cuò)了。8.科學(xué)家們發(fā)現(xiàn)了化學(xué)表達(dá)式為H3的氫分子。1 mol H3和1 mol H2具有相同的()A.分子數(shù)b .原子數(shù)C.質(zhì)子數(shù)d .電子數(shù)分析：選擇A 1 mol H3和1 mol H2分子都是NA，原子數(shù)分別為3NA和2NA，質(zhì)子數(shù)分別為3NA和2NA，電子數(shù)分別為3NA和2NA，因此A是正確的。9.含有相同氧原子數(shù)的二氧化硫和三氧化硫，其物質(zhì)量的比率_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _32解