1、第一節(jié)弱電解質(zhì)的電離1.理解強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的概念。2.能描述弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡，正確書寫電離方程式。3.理解一定條件下弱電解質(zhì)的電離平衡移動。4.了解電離常數(shù)的概念、表達(dá)式和意義。強(qiáng)、弱電解質(zhì)1鹽酸和醋酸的比較按圖所示，將體積相同、濃度相同的鹽酸和醋酸與等量鎂條反應(yīng)，并測量溶液的pH。完成下面的表格：1 mol/L HCl1 mol/L CH3COOH實驗操作與鎂反應(yīng)現(xiàn)象產(chǎn)生無色氣泡較快產(chǎn)生無色氣泡較慢結(jié)論Mg與鹽酸反應(yīng)速率大，表明鹽酸中c(H)較大，說明在水中鹽酸的電離程度大于醋酸的電離程度溶液的pH數(shù)值不相同(填“相同”或“不相同”，下同)結(jié)論相同物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸中c

2、(H)不相同實驗結(jié)論不同的電解質(zhì)在水中的電離程度不相同2.強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)3電離方程式的書寫(1)強(qiáng)電解質(zhì)完全電離，書寫電離方程式時用“=”。(2)弱電解質(zhì)部分電離，書寫電離方程式時用“”。一元弱酸、弱堿一步電離。如CH3COOH：CH3COOHCH3COOH，NH3H2O：NH3H2ONHOH。多元弱酸分步電離，必須分步寫出，不可合并(其中以第一步電離為主)。如H2CO3：H2CO3HHCO(主)，HCOHCO(次)。多元弱堿分步電離(較復(fù)雜)，在中學(xué)階段要求一步寫出。如Fe(OH)3：Fe(OH)3Fe33OH。(1)酸式鹽電離方程式的書寫強(qiáng)酸的酸式鹽在水溶液中完全電離，如NaHSO4=

3、NaHSO，但其在熔融態(tài)時為NaHSO4(熔融)=NaHSO。弱酸的酸式鹽“強(qiáng)中有弱”，如NaHCO3=NaHCO，HCOHCO。(2)Al(OH)3電離方程式的書寫酸式電離：Al(OH)3HAlOH2O，堿式電離：Al(OH)3Al33OH。1判斷正誤(正確的打“”，錯誤的打“”)。(1)稀硫酸能導(dǎo)電，所以稀硫酸是電解質(zhì)。()(2)SO2的水溶液能導(dǎo)電，故SO2是電解質(zhì)。()(3)固態(tài)的NaCl不導(dǎo)電，因此NaCl不屬于電解質(zhì)。()(4)Fe能導(dǎo)電，故Fe是電解質(zhì)。()(5)BaSO4不溶于水，故BaSO4是非電解質(zhì)。()(6)鹽酸中只有H和Cl，沒有HCl分子，故鹽酸是強(qiáng)電解質(zhì)。()(7)

4、Ca(OH)2微溶于水，所以它是弱電解質(zhì)。()(8)H2CO3的電離方程式為H2CO32HCO。()答案：(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)2下列物質(zhì)中，既能導(dǎo)電又屬于強(qiáng)電解質(zhì)的一組是()A熔融MgCl2、熔融NaOHB液氨、石灰水C石墨、食醋 D稀硫酸、蔗糖解析：選A。液氨、蔗糖是非電解質(zhì)。石灰水、食醋、稀硫酸是電解質(zhì)溶液，為混合物，石墨屬于單質(zhì)，故四者既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。因此B、C、D均不符合題意。強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的比較強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)相同點(diǎn)在水溶液中都能產(chǎn)生自由移動的離子，都是電解質(zhì)不同點(diǎn)水溶液中粒子存在的形式只存在電解質(zhì)電離產(chǎn)生的陰、陽離子，不存在電解質(zhì)分子存在

5、大量弱電解質(zhì)分子和少量弱電解質(zhì)電離產(chǎn)生的離子電離過程不可逆，電離方程式用“=”可逆，電離方程式用“”電離程度完全電離部分電離化學(xué)鍵離子鍵或極性鍵一般為極性鍵實例絕大多數(shù)的鹽(包括難溶性鹽)；強(qiáng)酸：HCl、HNO3、H2SO4、HClO4等；強(qiáng)堿：KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等弱酸：H2CO3、HClO、CH3COOH等；弱堿：NH3H2O、Cu(OH)2、Fe(OH)3等；水(1)盡管CO2、SO2、SO3、NH3等物質(zhì)的水溶液能夠?qū)щ?，但它們并不是電解質(zhì)。(2)溶液的導(dǎo)電能力與溶液中離子的濃度和離子所帶電荷數(shù)有關(guān)：溶液中離子的濃度越大，離子所帶電荷數(shù)越多，溶液的導(dǎo)電能力越

6、強(qiáng)。(3)強(qiáng)電解質(zhì)的導(dǎo)電能力不一定強(qiáng)，弱電解質(zhì)的導(dǎo)電能力不一定弱。(4)熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物屬于離子化合物，不導(dǎo)電的化合物屬于共價化合物。下列各組關(guān)于強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)的歸類，完全正確的是()ABCD強(qiáng)電解質(zhì)FeNaClCaCO3HNO3弱電解質(zhì)CH3COOHNH3H3PO4Fe(OH)3非電解質(zhì)C12H22O11(蔗糖)BaSO4C2H5OHH2O解析A項，F(xiàn)e既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，錯誤；B項，NH3是非電解質(zhì)，BaSO4是強(qiáng)電解質(zhì)，錯誤；D項，H2O是弱電解質(zhì)，錯誤。答案C下列敘述正確的是()A碳酸鈣難溶于水，放入水中溶液不導(dǎo)電，且碳酸鈣在960 時分解，不存在熔融狀態(tài)

7、導(dǎo)電的性質(zhì)，故CaCO3是非電解質(zhì)BNH3溶于水后得到的水溶液能導(dǎo)電，所以NH3是電解質(zhì)CBaSO4難溶于水，但溶于水的那一部分能夠完全電離，故BaSO4是強(qiáng)電解質(zhì)DNaCl是電解質(zhì)，所以NaCl固體能導(dǎo)電解析：選C。電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，只是宏觀現(xiàn)象，是宏觀判斷的一種方法，其導(dǎo)電的實質(zhì)是化合物在水溶液中或熔融狀態(tài)下能產(chǎn)生自由移動的離子，因此判斷某化合物是否為電解質(zhì)，關(guān)鍵是看它能否發(fā)生電離。CaCO3雖難溶于水，但溶解部分全部電離，所以是強(qiáng)電解質(zhì)，A錯誤；NH3溶于水時發(fā)生反應(yīng)：NH3H2ONH3H2ONHOH，雖然溶液能導(dǎo)電，但NH3本身不能電離出離子，是非電解質(zhì)，B錯誤；Na

8、Cl固體不能導(dǎo)電，D錯誤。有關(guān)電解質(zhì)理解的三個注意事項(1)電解質(zhì)的強(qiáng)弱與其溶解度大小無必然聯(lián)系，如CaCO3難溶于水，但CaCO3屬于強(qiáng)電解質(zhì)；CH3COOH易溶于水，但CH3COOH屬于弱電解質(zhì)。(2)電解質(zhì)的強(qiáng)弱與其溶液的導(dǎo)電能力無必然聯(lián)系，如強(qiáng)電解質(zhì)溶液很稀時，導(dǎo)電能力差。(3)電解質(zhì)不一定導(dǎo)電(如固態(tài)NaCl)，導(dǎo)電的物質(zhì)也不一定是電解質(zhì)(如石墨、金屬等)。 強(qiáng)、弱電解質(zhì)的概念及溶液導(dǎo)電性1下列關(guān)于強(qiáng)、弱電解質(zhì)的敘述中正確的是()A強(qiáng)電解質(zhì)都是離子化合物，弱電解質(zhì)都是共價化合物B強(qiáng)電解質(zhì)都是可溶性化合物，弱電解質(zhì)都是難溶性化合物C強(qiáng)電解質(zhì)熔化時都完全電離，弱電解質(zhì)在水溶液中部分電離D

9、強(qiáng)電解質(zhì)不一定導(dǎo)電，弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定比強(qiáng)電解質(zhì)溶液弱解析：選D。強(qiáng)極性的共價化合物也是強(qiáng)電解質(zhì)，A錯誤；電解質(zhì)的強(qiáng)弱與其溶解度無關(guān)，B錯誤；有的強(qiáng)電解質(zhì)是共價化合物，熔化時不能電離，C錯誤；電解質(zhì)導(dǎo)電是有條件的，溶液的導(dǎo)電性與溶液中離子所帶的電荷數(shù)和離子濃度有關(guān)，D正確。2下列說法不正確的是()A某些難溶的物質(zhì)，也可能是強(qiáng)電解質(zhì)B導(dǎo)電能力強(qiáng)的溶液，其溶質(zhì)是強(qiáng)電解質(zhì)C溶質(zhì)為同一弱電解質(zhì)的溶液，當(dāng)濃度不同時，其導(dǎo)電能力也不相同D強(qiáng)電解質(zhì)在熔融狀態(tài)時，有的導(dǎo)電，有的不導(dǎo)電解析：選B。電解質(zhì)的強(qiáng)弱與其溶解度無關(guān)，如BaSO4為難溶鹽，但其是強(qiáng)電解質(zhì)，A項正確；溶液的導(dǎo)電能力與溶液中自由移動

10、離子的濃度和離子所帶電荷數(shù)有直接關(guān)系，弱電解質(zhì)的濃溶液也可能具有較強(qiáng)的導(dǎo)電能力，B項錯誤；溶質(zhì)為同一弱電解質(zhì)的溶液，當(dāng)濃度不同時，其溶液中離子濃度也不同，故其導(dǎo)電能力也不相同，C項正確；強(qiáng)電解質(zhì)在熔融狀態(tài)時，有的導(dǎo)電，如氯化鈉等離子化合物，有的不導(dǎo)電，如氯化氫等共價化合物，D項正確。3下列溶液中導(dǎo)電性最強(qiáng)的是()A1 L 0.1 mol/L醋酸B0.1 L 0.1 mol/L H2SO4溶液C0.5 L 0.1 mol/L鹽酸D2 L 0.1 mol/L H2SO3溶液解析：選B。溶液中離子濃度越大，溶液的導(dǎo)電性越強(qiáng)。當(dāng)離子濃度相同時，還要比較離子所帶的電荷數(shù)是否相同。離子濃度越大，離子所帶的

11、電荷數(shù)越多，溶液的導(dǎo)電性越強(qiáng)。弱電解質(zhì)的電離1弱電解質(zhì)的電離平衡在一定條件下(如溫度和濃度)，弱電解質(zhì)分子電離成離子的速率和離子結(jié)合成弱電解質(zhì)分子的速率相等時，電離過程達(dá)到電離平衡狀態(tài)。2電離平衡的建立過程(用vt圖像描述)3弱電解質(zhì)的電離或形成過程中體系各粒子濃度的變化(1)一元弱酸HA電離過程中各粒子濃度的變化比較項目濃度c(A)c(H)c(HA)HA初溶于水時最小最小最大達(dá)到電離平衡前增大增大減小達(dá)到電離平衡時不變不變不變(2)一元弱堿BOH電離過程中各粒子濃度的變化比較項目濃度c(OH)c(B)c(BOH)等體積等濃度的B、OH溶液相混合時最大最大最小達(dá)到電離平衡前減小減小增大達(dá)到電離

12、平衡時不變不變不變4.電離平衡的特征1判斷正誤(正確的打“”，錯誤的打“”)。(1)醋酸在醋酸鈉溶液中電離的程度大于在純水中電離的程度。()(2)一定溫度下，醋酸的濃度越大，其電離程度越大。()(3)0.1 mol/L的醋酸加水稀釋時，醋酸的電離程度增大，故c(H)增大。()(4)0.1 mol/L的醋酸溶液加熱，其導(dǎo)電性增強(qiáng)。()答案：(1)(2)(3)(4)2在醋酸溶液中，CH3COOH電離達(dá)到平衡的標(biāo)志是()A溶液呈電中性B溶液中檢測不出CH3COOH分子存在CCH3COOH分子電離的速率很快DCH3COO濃度恒定不變解析：選D。CH3COOH電離方程式為CH3COOHCH3COOH，此

13、電離過程是可逆過程，不可能進(jìn)行到底，故醋酸溶液中一直存在CH3COOH分子，且無論電離是否達(dá)到平衡狀態(tài)，溶液都呈電中性，當(dāng)電離達(dá)到平衡狀態(tài)時，溶液中各微粒的濃度恒定不變。弱電解質(zhì)分子電離成離子的速率與離子結(jié)合成弱電解質(zhì)分子的速率相等時，達(dá)到電離平衡。影響電離平衡的因素(1)影響電離平衡的因素影響因素電離程度原因內(nèi)因電解質(zhì)本身的性質(zhì)決定電解質(zhì)的電離程度結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)外因升高溫度增大電離過程是吸熱的減小濃度(稀釋)增大濃度減小，離子結(jié)合生成弱電解質(zhì)分子的速率減小外加電解質(zhì)增大弱電解質(zhì)電離出的離子的濃度減小離子(產(chǎn)物)濃度增大，平衡左移消耗弱電解質(zhì)電離出的離子增大離子(產(chǎn)物)濃度減小，平衡右移(2)實

14、例說明以0.1 mol/L的醋酸溶液中存在的平衡為例具體分析平衡移動的情況：CH3COOHCH3COOH，分別改變下列條件時，平衡的變化如表所示：條件改變平衡移動電離程度n(H)c(H)導(dǎo)電能力 加水正向增大增大減小減弱升溫正向增大增大增大增強(qiáng)加醋酸銨固體逆向減小減小減小增強(qiáng)加鹽酸逆向減小增大增大增強(qiáng)加氫氧化鈉固體正向增大減小減小增強(qiáng)加醋酸鈉固體逆向減小減小減小增強(qiáng)加鐵粉正向增大減小減小增強(qiáng)已知0.1 molL1的醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COOH，要使溶液中的值增大，可以采取的措施是()A加少量燒堿溶液B降低溫度C加少量冰醋酸 D加水解析加少量NaOH溶液，醋酸的電離平衡右

15、移，c(H)減小，c(CH3COOH)減小，但c(H)減小得多，所以減小，A錯誤。降低溫度，平衡左移，n(H)減小，n(CH3COOH)增大，所以減小，B錯誤。加少量冰醋酸，c(CH3COOH)增大，c(H)增大，但c(CH3COOH)增大得更多，所以減小，C錯誤。加水，平衡右移，n(CH3COOH)減小，n(H)增大，所以增大，D正確。答案D若將c(H)/c(CH3COOH)改為c(H)，應(yīng)該選_。解析：燒堿溶液消耗H，c(H)減??；降低溫度，平衡向左移動，c(H)減小；加少量冰醋酸，平衡向右移動，c(H)增大；加水稀釋，c(H)減小。答案：C影響電離平衡的因素1在氨水中存在下列電離平衡：N

16、H3H2ONHOH，下列情況能引起電離平衡正向移動的是()加NH4Cl固體加NaOH溶液通HCl加CH3COOH溶液加水ABC D解析：選C。加入NH4Cl固體相當(dāng)于加入NH，平衡左移；加入OH，平衡左移；通HCl，相當(dāng)于加入H，中和OH，平衡右移；加CH3COOH溶液，相當(dāng)于加H，中和OH，平衡右移；加水，溶液被稀釋，平衡右移。2在醋酸溶液中存在電離平衡CH3COOHCH3COOH，要使電離平衡正向移動且c(H)增大，應(yīng)采取的措施是()A加NaOH固體 B加熱C加水 D加濃鹽酸解析：選B。加NaOH固體，電離平衡正向移動，但c(H)減小，A項錯誤；加熱，電離平衡正向移動，c(H)增大，B項正

17、確；加水，電離平衡正向移動，但c(H)減小，C項錯誤；加濃鹽酸，c(H)增大，但電離平衡逆向移動，D項錯誤。一元強(qiáng)酸與一元弱酸的比較3相同體積、相同氫離子濃度的強(qiáng)酸溶液和弱酸溶液分別跟足量的鎂完全反應(yīng)，下列說法正確的是()A弱酸溶液產(chǎn)生較多的氫氣B強(qiáng)酸溶液產(chǎn)生較多的氫氣C兩者產(chǎn)生等量的氫氣D無法比較兩者產(chǎn)生氫氣的量解析：選A。相同氫離子濃度的強(qiáng)酸和弱酸溶液，前者酸的濃度較?。坏润w積的兩種溶液與足量的鎂反應(yīng)，后者放出氫氣多。4H濃度相同的等體積的兩份溶液A和B，A為鹽酸，B為醋酸，相同條件下分別和鋅反應(yīng)，若最后僅有一份溶液中存在鋅，且放出的氫氣的體積相等，則下列說法正確的是()反應(yīng)所需要的時間B

18、A開始反應(yīng)時的速率AB參加反應(yīng)的鋅的物質(zhì)的量AB反應(yīng)過程的平均速率BA鹽酸里有鋅剩余醋酸里有鋅剩余A BC D解析：選A。開始時c(H)相同，因此開始時反應(yīng)速率相同；因放出H2的體積相同，所以參加反應(yīng)的鋅的量相等；隨著反應(yīng)的進(jìn)行，醋酸的電離平衡被破壞，向著電離方向移動，故H濃度的變化小于鹽酸，所以反應(yīng)過程中醋酸的平均反應(yīng)速率大于鹽酸；醋酸中不可能有鋅剩余，因為醋酸能夠提供的H的量遠(yuǎn)大于鹽酸。一元強(qiáng)酸和一元弱酸的比較1相同體積、相同物質(zhì)的量濃度的一元強(qiáng)酸(如鹽酸)與一元弱酸(如醋酸)的比較比較項目酸c(H)酸性中和堿的能力與足量活潑金屬反應(yīng)產(chǎn)生H2的總量與同一金屬反應(yīng)時的起始反應(yīng)速率一元強(qiáng)酸大強(qiáng)

19、相同相同大一元弱酸小弱小2相同體積、相同c(H)的一元強(qiáng)酸(如鹽酸)與一元弱酸(如醋酸)的比較比較項目酸c(H)酸性中和堿的能力與足量活潑金屬反應(yīng)產(chǎn)生H2的總量與同一金屬反應(yīng)時的起始反應(yīng)速率一元強(qiáng)酸相同相同小少相同一元弱酸大多電離常數(shù)1概念：在一定溫度下，當(dāng)弱電解質(zhì)在水溶液中達(dá)到電離平衡時，溶液中電離出的各離子濃度系數(shù)次冪的乘積與弱電解質(zhì)分子濃度的比值是一個常數(shù)。2表達(dá)式：對于HAHA，K。1判斷正誤(正確的打“”，錯誤的打“”)。(1)在相同條件下，弱酸的電離常數(shù)越大，越易電離。()(2)改變條件，電離平衡右移，電離常數(shù)增大。()(3)升高溫度，弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)增大。()(4)在相同條

20、件下，可根據(jù)電離平衡常數(shù)的大小，比較弱電解質(zhì)的相對強(qiáng)弱。()答案：(1)(2)(3)(4)2下列關(guān)于電離常數(shù)(K)的說法中正確的是()A電離常數(shù)(K)越小，表示弱電解質(zhì)電離能力越弱B電離常數(shù)(K)與溫度無關(guān)C不同濃度的同一弱電解質(zhì)，其電離常數(shù)(K)不同D多元弱酸各級電離常數(shù)相互關(guān)系為K1K2HNO2HCNDK(HCN)K(HNO2)HNO2HCN，由此可判斷：K(HF)K(HNO2)K(HCN)，其對應(yīng)數(shù)據(jù)依次為K(HF)7.2104、K(HNO2)4.6104、K(HCN)4.91010。答案B(1)相同溫度下，若三種酸溶液中c(H)相同，哪種酸的濃度最大？(2)根據(jù)上題中三種酸的對應(yīng)電離常

21、數(shù)，試判斷CN、F、NO結(jié)合H能力由弱到強(qiáng)的順序。答案：(1)HCN濃度最大，因其酸性最弱，電離程度最小。(2)根據(jù)電離常數(shù)大小判斷酸性的相對強(qiáng)弱，酸性越弱，其電離產(chǎn)生H和酸根離子的趨勢越小，則酸根離子結(jié)合H能力越強(qiáng)，故為FNOK1(H2CO3)，故H2SO3的酸性強(qiáng)于H2CO3，要證明酸性H2SO3H2CO3，可有以下方案：將SO2氣體依次通過NaHCO3(或Na2CO3)溶液、酸性KMnO4溶液、品紅溶液、澄清石灰水，若品紅溶液不褪色，且澄清石灰水變渾濁，證明酸性H2SO3強(qiáng)于H2CO3。將CO2氣體依次通過NaHSO3(或Na2SO3)溶液、品紅溶液，若品紅溶液不褪色，證明酸性H2SO3

22、強(qiáng)于H2CO3。答案：H2SO3的酸性強(qiáng)于H2CO3方案一：將SO2氣體依次通過NaHCO3(或Na2CO3)溶液、酸性KMnO4溶液、品紅溶液、澄清石灰水。若品紅溶液不褪色，且澄清石灰水變渾濁，證明酸性H2SO3強(qiáng)于H2CO3。方案二：將CO2氣體依次通過NaHSO3(或Na2SO3)溶液、品紅溶液。若品紅溶液不褪色，證明酸性H2SO3強(qiáng)于H2CO3。(其他合理答案也可) 重難易錯提煉1.電解質(zhì)是化合物，所有溶液均不是電解質(zhì)，如稀H2SO4、濃H2SO4不是電解質(zhì)，硫酸是電解質(zhì)。2電解質(zhì)的強(qiáng)弱與其溶解度、水溶液的導(dǎo)電能力均無直接關(guān)系。3弱電解質(zhì)的相對強(qiáng)弱可直接由同溫度下電離常數(shù)的大小來判斷，

23、相同條件下，弱電解質(zhì)的電離常數(shù)越大，其酸性或堿性越強(qiáng)。4勒夏特列原理可用于討論弱電解質(zhì)的電離平衡。課后達(dá)標(biāo)檢測基礎(chǔ)鞏固1關(guān)于強(qiáng)、弱電解質(zhì)及非電解質(zhì)的組合完全正確的是()選項ABCD強(qiáng)電解質(zhì)NaClH2SO4CaCO3HNO3弱電解質(zhì)HFBaSO4HClOCH3COOH非電解質(zhì)Cl2CS2C2H5OHH2CO3解析：選C。A中Cl2是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；B中BaSO4雖難溶于水，但溶解的部分完全電離，是強(qiáng)電解質(zhì)；D中H2CO3是弱電解質(zhì)。2下列說法正確的是()A溶液中有CH3COOH、CH3COO和H即可證明CH3COOH達(dá)到電離平衡狀態(tài)B溶液中CH3COO和H的物質(zhì)的量濃度相等可

24、證明CH3COOH達(dá)到電離平衡狀態(tài)C當(dāng)NH3H2O達(dá)到電離平衡時，溶液中NH3H2O、NH和OH的濃度相等DH2CO3是分步電離的，電離程度依次減小解析：選D。溶液中除電解質(zhì)電離出的離子外，還存在電解質(zhì)分子，能證明該電解質(zhì)是弱電解質(zhì)，但不能說明達(dá)到電離平衡狀態(tài)，A錯誤；根據(jù)CH3COOHCH3COOH知即使CH3COOH未達(dá)平衡狀態(tài)，CH3COO和H的濃度始終相等，B錯誤；NH3H2O達(dá)到電離平衡時，溶液中各粒子的濃度不變，而不是相等，且NH3H2O電離程度是很小的，絕大多數(shù)以NH3H2O的形式存在，C錯誤；H2CO3是二元弱酸，分步電離且電離程度依次減小，D正確。3下列電離方程式正確的是()

25、ANaHSO4溶于水：NaHSO4NaHSOB次氯酸電離：HClO=ClOHCHF溶于水：HFH2OH3OFDNH4Cl溶于水：NHH2ONH3H2OH解析：選C。A項，NaHSO4是強(qiáng)電解質(zhì)，電離方程式不應(yīng)使用“”；B項，HClO是弱酸，電離方程式中應(yīng)使用“”；D項不是電離方程式。4下表是常溫下某些一元弱酸的電離常數(shù)：弱酸HCNHFCH3COOHHNO2電離常數(shù)6.210106.81041.81055.1104則0.1 mol/L的下列溶液中，c(H)最大的是()AHCNBHFCCH3COOH DHNO2解析：選B。相同條件下，一元弱酸的電離常數(shù)越大，其電離程度越大，同濃度時，電離產(chǎn)生的c(

26、H)越大。5(2017南昌高二測試)把0.05 mol NaOH固體分別加入下列100 mL溶液中，溶液的導(dǎo)電能力變化不大的是()自來水0.5 molL1鹽酸0.5 molL1醋酸0.5 molL1 NH4Cl溶液A BC D解析：選B。離子濃度變化不大，溶液導(dǎo)電能力變化就不大。向自來水、醋酸中加入NaOH固體，離子濃度都增大，向鹽酸中加入NaOH固體，自由移動離子數(shù)基本不變，則離子濃度變化不大，向NH4Cl溶液中加入NaOH固體，離子濃度變化不大。6下列關(guān)于電離常數(shù)的說法正確的是()A電離常數(shù)隨著弱電解質(zhì)濃度的增大而增大BCH3COOH的電離常數(shù)為KCCH3COOH溶液中加入少量CH3COO

27、Na固體，電離常數(shù)減小D電離常數(shù)只與溫度有關(guān)，與濃度無關(guān)解析：選D。電離常數(shù)只與溫度有關(guān)，與弱電解質(zhì)濃度無關(guān)，故A項錯誤，D項正確；CH3COOH的電離常數(shù)表達(dá)式為K，故B項錯誤；CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固體，雖然平衡向左移動，但溫度不變，平衡常數(shù)不變，故C項錯誤。7下列關(guān)于鹽酸與醋酸兩種稀溶液的說法正確的是()A相同濃度的兩溶液中c(H)相同B100 mL 0.1 mol/L的兩溶液能中和等物質(zhì)的量的氫氧化鈉Cc(H)103 mol/L的兩溶液稀釋100倍，c(H)均為105 mol/LD兩溶液中分別加入少量對應(yīng)的鈉鹽，c(H)均明顯減小解析：選B。相同濃度的兩溶液，醋酸

28、部分電離，故醋酸的c(H)比鹽酸的小，故A錯；由反應(yīng)方程式可知B正確；醋酸稀釋過程中平衡向電離方向移動，故稀釋后醋酸的c(H)大于105 mol/L，故C錯；醋酸中加入醋酸鈉，由于增大了溶液中醋酸根的濃度，抑制了醋酸電離，使c(H)明顯減小，而鹽酸中加入氯化鈉，對溶液中c(H)無影響，故D錯。8在0.2 mol/L的CH3COOH溶液中分別改變下列條件時，說法正確的是()A適當(dāng)升高溫度，CH3COOH的電離程度減小B加少量NaOH固體，CH3COOH的電離平衡正向移動C加少量0.2 mol/L的鹽酸，溶液中的c(H)增大，CH3COOH的電離平衡正向移動D加少量CH3COONa固體，CH3CO

29、OH的電離平衡正向移動解析：選B。A項，CH3COOH的電離為吸熱過程，升高溫度電離程度增大；B項，加入NaOH固體，c(H)減小，電離平衡正向移動；C項，加入鹽酸，c(H)增大，電離平衡逆向移動；D項，加入CH3COONa固體，c(CH3COO)增大，電離平衡逆向移動。9運(yùn)用電離常數(shù)判斷可以發(fā)生的反應(yīng)是()酸電離常數(shù)(25 )碳酸K14.3107K25.61011次溴酸K2.4109HBrONa2CO3=NaBrONaHCO32HBrONa2CO3=2NaBrOH2OCO2HBrONaHCO3=NaBrOH2OCO2NaBrOCO2H2O=NaHCO3HBrOA BC D解析：選C。根據(jù)復(fù)分

30、解反應(yīng)中較強(qiáng)酸制備較弱酸的原理，次溴酸K2.4109碳酸K25.61011，能發(fā)生；次溴酸K2.4109碳酸K14.3107，可知能發(fā)生，和都不能發(fā)生。10寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式：(1)H2SO4：_；(2)Fe(OH)3：_；(3)NH3H2O：_；(4)Na2CO3：_；(5)KHCO3：_。答案：(1)H2SO4=2HSO(2)Fe(OH)3Fe33OH(3)NH3H2ONHOH(4)Na2CO3=2NaCO(5)KHCO3=KHCO、HCOHCO11在一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導(dǎo)電能力I隨加入水的體積V變化的曲線如圖所示。請回答：(1)“O”點(diǎn)導(dǎo)電能力為0的理

31、由是_。(2)a、b、c三點(diǎn)處，溶液的c(H)由小到大的順序為_。(3)a、b、c三點(diǎn)處，醋酸電離程度最大的是_。(4)若使c點(diǎn)溶液中c(CH3COO)增大，溶液c(H)減小，可采取的措施是_；_；_。解析：溶液的導(dǎo)電能力主要由離子濃度來決定，題目中的圖像說明冰醋酸加水稀釋過程中，離子濃度隨著水的加入先逐漸增大到最大值又逐漸減小，故c(H)是b點(diǎn)最大，c點(diǎn)最小，這是因為c(H)，加水稀釋，醋酸的電離平衡正向移動，n(H)增大使c(H)有增大的趨勢，而V(aq)增大使c(H)有減小的趨勢，c(H)是增大還是減小，取決于這兩種趨勢中哪一種占主導(dǎo)地位。在“O”點(diǎn)時，未加水，只有冰醋酸，因冰醋酸未發(fā)生

32、電離，沒有自由移動的離子存在，故不能導(dǎo)電；要使CH3COO的濃度增大，H的濃度減小，可通過加入OH、活潑金屬等使平衡正向移動。答案：(1)在“O”點(diǎn)處冰醋酸未電離，無自由移動的離子存在(2)cac，故導(dǎo)電性也是bc，B項正確；a點(diǎn)、b點(diǎn)表示溶液稀釋相同倍數(shù)，溶質(zhì)的量沒有發(fā)生變化，都等于稀釋前的物質(zhì)的量，稀釋前兩溶液中c(H)相同，但CH3COOH為弱酸，則c(CH3COOH)c(HCl)，故稀釋前n(CH3COOH)n(HCl)，即CH3COOH消耗NaOH多，C項錯誤；a點(diǎn)酸的總濃度大于b點(diǎn)酸的總濃度，D項錯誤。14高氯酸、硫酸、HCl和硝酸都是強(qiáng)酸，其酸性在水溶液中差別不大。以下是某溫度下這四種酸在冰醋酸中的電離常數(shù)：酸HClO4H2SO4HClHNO3K1.61056.31091.61094.21010由以上表格中數(shù)據(jù)判斷以下說法不正確的是()A在冰醋酸中這四種酸都沒有完全電離B在冰醋酸中高氯酸是這四種酸中酸性最強(qiáng)的酸C在冰醋酸中硫酸的電離方程式為H2SO4=2HSOD水對這四種酸的強(qiáng)弱沒有區(qū)分能力，但醋酸可以區(qū)分這四種酸的強(qiáng)弱解析：選C。C項，由H2SO4的K可知，H2SO4在冰醋酸中不能完全電離，故錯誤。15如表所示是幾種常見弱酸的電離常數(shù)(25 )：酸電離方程式電離常數(shù)