1、第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率1.了解化學(xué)反應(yīng)速率。2.了解化學(xué)反應(yīng)速率的定量表示方法。3.掌握化學(xué)反應(yīng)速率的簡(jiǎn)單計(jì)算。 4了解化學(xué)反應(yīng)速率的測(cè)定方法。化學(xué)反應(yīng)速率的概念與測(cè)定一、化學(xué)反應(yīng)速率二、化學(xué)反應(yīng)速率的測(cè)定1測(cè)定原理利用化學(xué)反應(yīng)中與某一種化學(xué)物質(zhì)的濃度(或質(zhì)量)相關(guān)的性質(zhì)進(jìn)行測(cè)定。2測(cè)定方法(1)利用能夠直接觀察的某些性質(zhì)測(cè)定如通過(guò)測(cè)量釋放出一定體積的氣體的時(shí)間來(lái)測(cè)定反應(yīng)速率，或測(cè)定一定時(shí)間內(nèi)氣體壓強(qiáng)的變化來(lái)測(cè)定反應(yīng)速率。(2)利用科學(xué)儀器測(cè)量如在溶液中：當(dāng)反應(yīng)物或產(chǎn)物本身有較明顯的顏色時(shí)，可利用顏色深淺和顯色物質(zhì)濃度間的正比關(guān)系來(lái)跟蹤反應(yīng)的過(guò)程和測(cè)量反應(yīng)速率。3實(shí)例(鋅與稀硫酸的反應(yīng))(1)實(shí)驗(yàn)

2、加入試劑反應(yīng)時(shí)間反應(yīng)速率40 mL 1 molL1硫酸長(zhǎng)小40 mL 4 molL1硫酸短大(2)結(jié)論可以根據(jù)產(chǎn)生相同體積的氫氣所需要的時(shí)間長(zhǎng)短來(lái)判斷化學(xué)反應(yīng)速率。單位時(shí)間內(nèi)收集到氣體的體積越大或收集單位體積的氣體所用的時(shí)間越短，化學(xué)反應(yīng)速率越大。判斷正誤(正確的打“”，錯(cuò)誤的打“”)。(1)對(duì)于反應(yīng)H2Cl2=2HCl，化學(xué)反應(yīng)速率可表示為va mol/(Ls)。()(2)化學(xué)反應(yīng)速率為一段時(shí)間內(nèi)的平均速率。()(3)化學(xué)反應(yīng)速率可以為負(fù)值，如逆反應(yīng)速率。()(4)用鋅制取H2反應(yīng)中，不能用Zn粒的變化表示反應(yīng)的快慢。()答案：(1)(2)(3)(4)表示化學(xué)反應(yīng)速率的注意事項(xiàng)(1)對(duì)化學(xué)反

3、應(yīng)速率表達(dá)式的理解(2)不論反應(yīng)物還是生成物，其化學(xué)反應(yīng)速率均取正值。(3)在描述或計(jì)算某物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率大小時(shí)，必須注明其單位，否則無(wú)意義。下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法中，正確的是()A對(duì)于任何化學(xué)反應(yīng)來(lái)說(shuō)，反應(yīng)速率越快，反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯B化學(xué)反應(yīng)速率為0.8 molL1s1是指1 s時(shí)某物質(zhì)的濃度為0.8 molL1C根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的大小可以知道化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢D化學(xué)反應(yīng)速率是指一定時(shí)間內(nèi)任何一種反應(yīng)物物質(zhì)的量的減少或任何一種生成物物質(zhì)的量的增加解析對(duì)有明顯現(xiàn)象的化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)速率越快，反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯，對(duì)于沒(méi)有明顯現(xiàn)象的反應(yīng)，反應(yīng)速率快慢對(duì)反應(yīng)現(xiàn)象影響很小，如中和反應(yīng)等，故A錯(cuò)誤

4、；化學(xué)反應(yīng)速率為平均速率，則化學(xué)反應(yīng)速率為0.8 molL1s1是指1 s內(nèi)該物質(zhì)的濃度變化量為0.8 molL1，故B錯(cuò)誤；化學(xué)反應(yīng)速率是用于描述化學(xué)反應(yīng)快慢的物理量，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的大小可以知道化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢，故C正確；化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物或生成物的濃度變化來(lái)表示，固體或純液體的濃度變化視為0，不能用于表示反應(yīng)速率，故D錯(cuò)誤。答案C(1)把上述例題中A項(xiàng)改為“化學(xué)反應(yīng)速率的數(shù)值越大，化學(xué)反應(yīng)就進(jìn)行得越快”，對(duì)嗎？請(qǐng)說(shuō)明理由。(2)反應(yīng)“3Fe(s)4H2O(g)Fe3O4(s)4H2(g)”中能否用H2O表示該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率？請(qǐng)說(shuō)明理由。答案：(1)不對(duì)。需指明具體

5、的物質(zhì)，因?yàn)橥换瘜W(xué)反應(yīng)中，用不同物質(zhì)表示時(shí)其化學(xué)反應(yīng)速率的數(shù)值是不同的，如N2(g)3H2(g)2NH3(g)，在不同條件下進(jìn)行的反應(yīng)中，v(N2)1 molL1min1，v(H2)2 molL1min1，但的速率比的速率快。(2)能。因?yàn)樵摲磻?yīng)中水是氣體，可以用來(lái)表示該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率。化學(xué)反應(yīng)速率的理解1下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法，正確的是()A增大反應(yīng)物的量，化學(xué)反應(yīng)速率一定加快B鋅與硫酸反應(yīng)時(shí)，硫酸的濃度越大，產(chǎn)生氫氣的速率越快C同一化學(xué)反應(yīng)，用不同物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率，其數(shù)值越大，反應(yīng)速率越快D單位時(shí)間內(nèi)某物質(zhì)的濃度變化越大，則該物質(zhì)反應(yīng)越快解析：選D。增大固體或純液體的量，不

6、能改變化學(xué)反應(yīng)速率；當(dāng)硫酸濃度增大至濃硫酸時(shí)， 鋅與濃硫酸反應(yīng)不產(chǎn)生氫氣；同一化學(xué)反應(yīng)，用不同物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率，其數(shù)值越大，反應(yīng)速率不一定越快。2反應(yīng)N23H22NH3，在5 s內(nèi)N2的濃度由6 mol/L減至2 mol/L。則用NH3表示的化學(xué)反應(yīng)速率是()A2.4 mol/(Ls)B1.6 mol/(Ls)C0.8 mol/(Ls) D0.08 mol/(Ls)解析：選B。c(N2)4 mol/L，則c(NH3)8 mol/L，所以v(NH3)1.6 mol/(Ls)?；瘜W(xué)反應(yīng)速率的測(cè)定3某溫度下，在錐形瓶?jī)?nèi)盛有6.5 g鋅粒(顆粒大小基本相同)，通過(guò)分液漏斗向錐形瓶?jī)?nèi)加入40 mL

7、 2.5 mol/L的硫酸溶液，將產(chǎn)生的H2收集在一個(gè)注射器中，用時(shí)10 s時(shí)恰好收集到氣體體積為50 mL(若折合成0 、101 kPa條件下H2的體積為44.8 mL)，在該溫度下，下列說(shuō)法不正確的是()A用鋅粒來(lái)表示10 s內(nèi)該反應(yīng)的速率為0.013 g/sB忽略錐形瓶?jī)?nèi)溶液體積的變化，用H來(lái)表示10 s內(nèi)該反應(yīng)的速率為0.01 mol/(Ls)C忽略錐形瓶?jī)?nèi)溶液體積的變化，用Zn2來(lái)表示10 s內(nèi)該反應(yīng)的速率為0.01 mol/(Ls)D用H2來(lái)表示10 s內(nèi)該反應(yīng)的速率(可用物質(zhì)的量變化表示)為0.000 2 mol/s解析：選C。10 s時(shí)產(chǎn)生的H2為0.002 mol。ZnH2S

8、O4=ZnSO4H2 1 1 1 10.002 mol 0.002 mol 0.002 mol 0.002 mol反應(yīng)掉的m(Zn)0.002 mol65 g/mol0.13 g，v(Zn)0.013 g/s，A正確；v(H)0.01 mol/(Ls)，B正確；v(Zn2)0.005 mol/(Ls)，C錯(cuò)誤；v(H2)0.000 2 mol/s，D正確。4兩套如圖所示裝置，各盛有3 g大理石(顆粒大小相同)分別加入40 mL 1 molL1和40 mL 4 molL1的鹽酸，比較二者收集100 mL CO2時(shí)所用的時(shí)間。(1)當(dāng)收集到100 mL CO2時(shí)，哪個(gè)實(shí)驗(yàn)所耗時(shí)間較長(zhǎng)？為什么？_。

9、(2)活塞外移的情況是_。A均勻外移B先快后慢C先慢后快D先慢后快然后又逐漸減慢你的選擇的理由是_。解析：(1)稀鹽酸的濃度越大，反應(yīng)速率越快，所以收集100 mL CO2時(shí)，1 molL1的鹽酸所耗時(shí)間長(zhǎng)。(2)因?yàn)榉磻?yīng)是放熱反應(yīng)，隨溫度的升高，反應(yīng)速率逐漸加快。但隨反應(yīng)的進(jìn)行，氫離子的濃度會(huì)逐漸降低，因此反應(yīng)速率會(huì)再慢慢的降低。答案：(1)1 molL1的鹽酸消耗的時(shí)間長(zhǎng)，因?yàn)闈舛刃〉姆磻?yīng)速率慢(2)D此反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度升高，反應(yīng)速率加快；隨著反應(yīng)的進(jìn)行，H濃度不斷減小，反應(yīng)速率減慢化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算和比較化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算(1)公式法：利用v(A)計(jì)算。注意：c(A)指物質(zhì)A濃度的變

10、化，而不是物質(zhì)的量的變化。(2)化學(xué)計(jì)量數(shù)法：利用化學(xué)反應(yīng)速率之比化學(xué)計(jì)量數(shù)之比計(jì)算。(3)三段式法：利用起始量、變化量、一段時(shí)間后的量的關(guān)系計(jì)算。例如：反應(yīng)mAnBpC起始濃度(molL1) a b c轉(zhuǎn)化濃度(molL1) x 某時(shí)刻濃度(molL1) ax b cv(B)。計(jì)算中注意以下量的關(guān)系：對(duì)反應(yīng)物：c(起始)c(轉(zhuǎn)化)c(某時(shí)刻)對(duì)生成物：c(起始)c(轉(zhuǎn)化)c(某時(shí)刻)1在密閉容器中，合成氨的反應(yīng)：N23H22NH3，開(kāi)始時(shí)，N2的濃度為8 mol/L，H2的濃度為20 mol/L，5 min后N2的濃度為6 mol/L，在這個(gè)反應(yīng)中N2濃度的變化c(N2)_，v(N2)_，v

11、(H2)_，v(NH3)_，其速率之比v(N2)v(H2)v(NH3)_。答案：2 mol/L0.4 mol/(Lmin)1.2 mol/(Lmin)0.8 mol/(Lmin)1322向體積為2 L的密閉容器中加入2 mol SO2和1 mol O2，進(jìn)行可逆反應(yīng)：2SO2O22SO3，反應(yīng)2 min后，測(cè)得O2的物質(zhì)的量為0.8 mol。(1)2 min內(nèi)，SO2的物質(zhì)的量減少了_，SO3的物質(zhì)的量增加了_。(2)若用O2的濃度變化來(lái)表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率，則v(O2)_。解析：(1) 2SO2 O22SO3n(初)/mol 2 1 0n/mol 0.4 0.2 0.4n(2 min末)/m

12、ol 1.6 0.8 0.4n(SO3)n(SO2)2n(O2)(1 mol0.8 mol)20.4 mol。(2)v(O2)0.05 molL1min1。答案：(1)0.4 mol0.4 mol (2)0.05 molL1min11化學(xué)反應(yīng)速率計(jì)算的思維模型(1)計(jì)算步驟(2)注意事項(xiàng)根據(jù)公式v及c可推出公式v，該式應(yīng)用更廣泛。利用“三段式”計(jì)算時(shí)，轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度或物質(zhì)的量與化學(xué)方程式中該物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比。計(jì)算過(guò)程中單位應(yīng)一致。2化學(xué)反應(yīng)速率快慢的比較方法比值法(1)轉(zhuǎn)化為同一單位表示，其轉(zhuǎn)化公式為1 molL1s160 molL1min1。(2)比較化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)

13、的比值。如反應(yīng)aAbB=cC，要比較v(A)與v(B)的相對(duì)大小，即比較與，若，則A表示的反應(yīng)速率比B表示的大。在2 L密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：mX(g)nY(g)pZ(g)qQ(g)，式中m、n、p、q為化學(xué)計(jì)量數(shù)。在03 min內(nèi)，各物質(zhì)物質(zhì)的量的變化如下表所示：類別項(xiàng)目XYZQ起始/mol0.71.02 min末/mol0.82.70.82.73 min末/mol0.8已知2 min內(nèi)v(Q)0.075 molL1min1，且v(Z)v(Y)12。(1)試確定以下物質(zhì)的相關(guān)量：起始時(shí)n(Y)_，n(Q)_。(2)化學(xué)方程式中m_，n_，p_，q_。(3)用Z表示2 min內(nèi)的反應(yīng)速率：_。解

14、析2 min內(nèi)v(Q)0.075 molL1min1，則n(Q)0.075 molL1min12 min2 L0.3 mol，根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，2 min內(nèi)X的物質(zhì)的量變化為0.8 mol0.7 mol0.1 mol，Z的物質(zhì)的量變化為1.0 mol0.8 mol0.2 mol，根據(jù)反應(yīng)速率v(Z)v(Y)12可知，Y的物質(zhì)的量變化為n(Y)2n(Z)0.4 mol，反應(yīng)方程式中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化與其化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比，則mnpq0.1 mol0.4 mol0.2 mol0.3 mol1423，所以m1、n4、p2、q3，反應(yīng)方程式為X(g)4Y(g)2Z(g)3Q(g)。(1)2 min內(nèi)生

15、成0.1 mol X，根據(jù)反應(yīng)X(g)4Y(g)2Z(g)3Q(g)可知，2 min內(nèi)生成Y的物質(zhì)的量為0.4 mol，則起始時(shí)Y的物質(zhì)的量為2.7 mol0.4 mol2.3 mol；Q在2 min內(nèi)物質(zhì)的量減少，根據(jù)反應(yīng)方程式可知，2 min內(nèi)消耗的Q的物質(zhì)的量為0.1 mol30.3 mol，則起始時(shí)Q的物質(zhì)的量為2.7 mol0.3 mol3.0 mol。(2)根據(jù)以上分析可知，m1、n4、p2、q3。(3)2 min內(nèi)消耗的Z的物質(zhì)的量為n(Z)1.0 mol0.8 mol0.2 mol，則用Z表示2 min內(nèi)的反應(yīng)速率為v(Z)0.05 molL1min1。答案(1)2.3 mol

16、3.0 mol(2)1423(3)0.05 molL1min1當(dāng)v(X)1.3 molL1min1時(shí)，與v(Q)0.075 molL1s1相比較，哪種情況反應(yīng)速率更快？答案：將二者統(tǒng)一單位，轉(zhuǎn)換為同一種物質(zhì)(如X)后再比較，知v(Q)0.075 molL1s1時(shí)反應(yīng)速率更快。比較化學(xué)反應(yīng)速率的三步驟(1)變換單位將各反應(yīng)速率的單位統(tǒng)一。(2)轉(zhuǎn)換物質(zhì)將各反應(yīng)速率轉(zhuǎn)換成用同一物質(zhì)表示的反應(yīng)速率(一般轉(zhuǎn)換成化學(xué)計(jì)量數(shù)最小的物質(zhì))。(3)比較大小比較各反應(yīng)速率的數(shù)值大小。 化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算及大小比較1在25 時(shí)，2 L的密閉容器中A、B、C三種氣體的初始濃度和2 min末的濃度如下表(該反應(yīng)為可逆

17、反應(yīng))：物質(zhì)ABC初始濃度/molL11.02.002 min末濃度/molL10.40.21.2請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：(1)該反應(yīng)方程式可表示為_(kāi)。(2)從反應(yīng)開(kāi)始到2 min末，A的平均反應(yīng)速率為_(kāi)。解析：(1)由表中數(shù)據(jù)可知，A、B為反應(yīng)物，C為產(chǎn)物。同一反應(yīng)中，各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則反應(yīng)方程式為A3B2C。(2)v(A)0.3 mol(Lmin)1。答案：(1)A3B2C (2)0.3 mol(Lmin)12(2017邯鄲高二檢測(cè))反應(yīng)A(g)3B(g)2C(g)2D(g)在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為v(A)0.15 molL1s1v(B)0.6 molL1

18、s1v(C)0.4 molL1s1v(D)0.45 molL1s1該反應(yīng)進(jìn)行的快慢順序?yàn)?)ABCD解析：選A。將各項(xiàng)換算成用A表示的反應(yīng)速率分別為0.15 molL1s1、0.2 molL1s1、0.2 molL1s1、0.225 molL1s1，故。根據(jù)圖像確定化學(xué)反應(yīng)速率及化學(xué)方程式3一定溫度下，向容積為2 L的密閉容器中通入兩種氣體發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖所示，對(duì)該反應(yīng)的推斷合理的是()A該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3B4D6A2CB反應(yīng)進(jìn)行到1 s時(shí)，v(A)v(D)C反應(yīng)進(jìn)行到6 s時(shí)，B的平均反應(yīng)速率為0.05 molL1s1D反應(yīng)進(jìn)行到6 s時(shí)，各物質(zhì)的反應(yīng)速率相等

19、解析：選C。恒容密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化之比等于化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，n(A)n(B)n(C)n(D)(1.20) mol(1.00.4) mol(1.00.2) mol(0.40) mol6342，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，A、D的物質(zhì)的量增加，B、C的物質(zhì)的量減少，則可知A、D為生成物，B、C為反應(yīng)物；最終各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變且均不為零，所以該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，化學(xué)方程式為3B4C6A2D，A錯(cuò)誤；不論在什么時(shí)刻，用各物質(zhì)表示的反應(yīng)速率之比都等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，B、D錯(cuò)誤。4某溫度時(shí)，在容積為3 L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示，由圖中數(shù)據(jù)分

20、析：(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。(2)反應(yīng)開(kāi)始至2 min末，X的反應(yīng)速率為_(kāi)。解析：(1)根據(jù)題中圖示可知，該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，且Z、Y是反應(yīng)物，X是生成物，所以根據(jù)物質(zhì)的量變化之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知n(X)n(Y)n(Z)0.60.20.4312，所以該反應(yīng)的化學(xué)方程式可以表示為2ZY3X。(2)反應(yīng)開(kāi)始至2 min末，X的反應(yīng)速率為(0.8 mol0.4 mol)3 L2 min0.067 molL1min1。答案：(1)2ZY3X (2)0.067 molL1min1 重難易錯(cuò)提煉1.化學(xué)反應(yīng)速率計(jì)算的“三個(gè)關(guān)鍵”(1)1個(gè)公式：v。(2)1個(gè)關(guān)系：化學(xué)反應(yīng)速率之比化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。

21、(3)1種換算：1 mol/(Ls)60 mol/(Lmin)。2化學(xué)反應(yīng)速率表示的“三項(xiàng)注意”(1)指明具體的物質(zhì)。(2)不能用固體或純液體物質(zhì)表示。(3)是平均反應(yīng)速率，不是瞬時(shí)速率。3化學(xué)反應(yīng)速率大小比較“三步驟”和“兩歸一”(1)三步驟：一看；二化；三比較。(2)兩歸一：劃歸同一單位；劃歸同一物質(zhì)。課后達(dá)標(biāo)檢測(cè)基礎(chǔ)鞏固1下列說(shuō)法不正確的是()A化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物或生成物的濃度變化量來(lái)表示B用不同物質(zhì)表示同一反應(yīng)的平均速率時(shí)，其數(shù)值之比等于反應(yīng)方程式中對(duì)應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比C化學(xué)反應(yīng)速率的單位由時(shí)間單位和濃度單位決定D在反應(yīng)過(guò)程中，反應(yīng)物的濃度逐漸變小，所以用反應(yīng)物表示

22、的化學(xué)反應(yīng)速率為負(fù)值解析：選D?；瘜W(xué)反應(yīng)速率用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來(lái)表示，都是正值，故D錯(cuò)。2已知反應(yīng)：A3B=2CD，在某一段時(shí)間內(nèi)以A的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為1 mol/(Lmin)，則此段時(shí)間內(nèi)以C的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為()A0.5 mol/(Lmin)B1 mol/(Lmin)C2 mol/(Lmin) D3 mol/(Lmin)解析：選C。根據(jù)反應(yīng)速率之比等于各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，即v(A)v(C)12，而v(A)1 mol/(Lmin)，則v(C)2 mol/(Lmin)。3(2017濟(jì)寧高二檢測(cè))已知4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6

23、H2O(g)，若化學(xué)反應(yīng)速率分別用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)(單位：molL1s1)表示，則正確關(guān)系是()A.v(NH3)v(O2) B.v(O2)v(H2O)C.v(NH3)v(H2O) D.v(O2)v(NO)解析：選D。該反應(yīng)中v(NH3)v(O2)v(NO)v(H2O)4546，根據(jù)上述關(guān)系分析選項(xiàng)，推知D項(xiàng)正確。4對(duì)于反應(yīng)：CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2，下列說(shuō)法正確的是()A用HCl和CaCl2表示的反應(yīng)速率數(shù)值不同，但所表示的意義相同B不能用CaCO3的濃度變化來(lái)表示反應(yīng)速率，但可用水來(lái)表示C用H2O和CO2表示的化學(xué)反應(yīng)速率相同D用CaCl2

24、濃度的減少量表示其反應(yīng)速率解析：選A。因?yàn)镃aCO3是固體，H2O為純液體，不能用其濃度的變化來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)速率；D中CaCl2為生成物，故應(yīng)用其濃度的增加量表示反應(yīng)速率，故B、C、D項(xiàng)錯(cuò)誤；在同一反應(yīng)中，選用不同的物質(zhì)表示反應(yīng)速率，反應(yīng)速率數(shù)值之比等于化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，數(shù)值可能相同，也可能不同，但意義相同，故A項(xiàng)正確。5已知某條件下，合成氨反應(yīng)的數(shù)據(jù)如下：N23H22NH3起始濃度/molL11.0 3.0 0.22 s末濃度/molL1 0.6 1.8 1.04 s末濃度/molL1 0.4 1.2 1.4當(dāng)用氨氣濃度的增加量來(lái)表示該反應(yīng)的速率時(shí)，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是()A2 s末

25、氨氣的反應(yīng)速率為0.4 mol(Ls)1B前2 s內(nèi)氨氣的平均反應(yīng)速率為0.4 mol(Ls)1C前4 s內(nèi)氨氣的平均反應(yīng)速率為0.3 mol(Ls)1D24 s內(nèi)氨氣的平均反應(yīng)速率為0.2 mol(Ls)1解析：選A?；瘜W(xué)反應(yīng)速率指的是一段時(shí)間內(nèi)的平均速率，而不是瞬時(shí)速率，A項(xiàng)錯(cuò)誤。6在一定條件下，對(duì)于反應(yīng)A2(g)3B2(g)2AB3(g)來(lái)說(shuō)，下列所表示的化學(xué)反應(yīng)速率中最大的是()Av(A2)0.8 mol/(Ls)Bv(A2)60 mol/(Lmin)Cv(AB3)1.0 mol/(Ls)Dv(B2)1.2 mol/(Ls)解析：選B。首先比較A、C、D項(xiàng)的大小，因?yàn)?，故A項(xiàng)表示的反應(yīng)

26、速率大；然后再比較A、B項(xiàng)，B項(xiàng)中將v(A2)除以60得到v(A2)1.0 mol/(Ls)，故B項(xiàng)表示的反應(yīng)速率最大。7在2 L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2A(g)B(g)2C(g)D(g)，若最初加入的A和B都是4 mol，在前10 s內(nèi)A的平均反應(yīng)速率為0.12 mol/(Ls)，則10 s時(shí)，容器中B的物質(zhì)的量是()A3.4 mol B3.2 molC2.8 mol D1.2 mol解析：選C。由題意可知在前10 s內(nèi)，反應(yīng)的A的物質(zhì)的量為0.12 mol/(Ls)10 s2 L2.4 mol，故反應(yīng)的B的物質(zhì)的量為1.2 mol，則10 s時(shí)，容器中B的物質(zhì)的量為4 mol1.2 mo

27、l2.8 mol。8.T 時(shí)，在0.5 L的密閉容器中，氣體A與氣體B反應(yīng)生成氣體C，反應(yīng)過(guò)程中A、B、C的濃度變化如圖所示。則下列結(jié)論正確的是()A10 s時(shí)反應(yīng)生成了0.2 mol CB該反應(yīng)進(jìn)行到10 s時(shí)，消耗了0.15 mol AC該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3AB2CD10 s內(nèi)用B表示的反應(yīng)速率為0.01 molL1s1解析：選A。10 s時(shí)反應(yīng)生成氣體C的物質(zhì)的量為0.4 molL10.5 L0.2 mol，消耗A的物質(zhì)的量為(0.5 molL10.3 molL1)0.5 L0.1 mol，故A項(xiàng)正確，B項(xiàng)不正確；c(A)c(B)c(C)0.2 molL10.6 molL10.4 mo

28、lL1132，故化學(xué)方程式應(yīng)為A3B2C，C項(xiàng)不正確；10 s內(nèi)用B表示的反應(yīng)速率為0.06 molL1s1，D項(xiàng)不正確。9(2017杭州六校聯(lián)考)把0.6 mol X氣體和0.4 mol Y氣體混合于2 L容器中，使它們發(fā)生如下反應(yīng)：3X(g)Y(g)=nZ(g)2W(g)，5 min末已生成0.2 mol W，若測(cè)得以Z表示的化學(xué)反應(yīng)速率為0.01 molL1min1，則上述反應(yīng)中n的值是()A1 B2C3 D4解析：選A。用W表示的化學(xué)反應(yīng)速率為0.02 molL1min1，同一化學(xué)反應(yīng)中，各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，即0.01 molL1min10.02 molL1min1

29、n2，解得n1。10已知A、B、C為三種氣體，根據(jù)如圖填空：(1)反應(yīng)物是_；生成物是_。(2)在2 min內(nèi)用A、B、C表示的化學(xué)反應(yīng)速率分別為_(kāi)、_、_。(3)該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。解析：(1)在反應(yīng)過(guò)程中反應(yīng)物的量減少，生成物的量增多，故A、B為反應(yīng)物，C為生成物。(2)由化學(xué)反應(yīng)速率的定義可得：v(A)(82)2 molL1min13 molL1min1，v(B)(84)2 molL1min12 molL1min1，v(C)(60)2 molL1min13 molL1min1。(3)由上述結(jié)論得A、B、C的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為323，又因最終各物質(zhì)的濃度不變且均不為零，故該反應(yīng)為可逆反應(yīng)

30、，其化學(xué)方程式為3A2B3C。答案：(1)A、BC(2)3 molL1min12 molL1min13 molL1min1(3)3A2B3C11近年來(lái)，隨著人們大量開(kāi)發(fā)利用化石資源，不僅使得煤、石油、天然氣的儲(chǔ)量大大減少，而且造成嚴(yán)重的環(huán)境污染。如何實(shí)現(xiàn)化石燃料的綜合利用，提高燃料的利用率，減少環(huán)境污染等問(wèn)題逐漸被提上了日程。為了提高煤的利用率，人們先把煤轉(zhuǎn)化為CO和H2，再將它們轉(zhuǎn)化為甲醇。某實(shí)驗(yàn)員在一定溫度下的密閉容器中，充入一定量的H2和CO，發(fā)生反應(yīng)：2H2(g)CO(g)CH3OH(g)，測(cè)定的部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：t/s05001 000c(H2)/molL15.003.522.48c

31、(CO)/molL12.50(1)在500 s內(nèi)用H2表示的化學(xué)反應(yīng)速率是_。(2)在1 000 s內(nèi)用CO表示的化學(xué)反應(yīng)速率是_。(3)在500 s時(shí)生成的甲醇的濃度是_molL1。解析：(1)在500 s內(nèi)，v(H2)2.96103 molL1s1。(2)在1 000 s內(nèi)，H2的濃度減少了5.00 molL12.48 molL12.52 molL1，則CO的濃度減少了2.52 molL11.26 molL1，用CO表示的化學(xué)反應(yīng)速率為v(CO)1.26103 molL1s1。(3)在500 s內(nèi)，H2的濃度減少了1.48 molL1，則生成的CH3OH的濃度為1.48 molL10.74

32、 molL1。答案：(1)2.96103 molL1s1(2)1.26103 molL1s1(3)0.74能力提升12(2017廣州高二檢測(cè))在密閉容器中，A與B反應(yīng)生成C，其反應(yīng)速率分別用vA、vB、vC表示，已知2vB3vA、3vC2vB，則此反應(yīng)可表示為()A2A3B=2CBA3B=2CC3AB=2C DAB=C解析：選A。由2vB3vA、3vC2vB可知，vAvBvC232，即A、B、C對(duì)應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)分別為2、3、2，故反應(yīng)方程式為2A3B=2C。13(2017安陽(yáng)高二檢測(cè))在一定條件下，將A2和B2兩種氣體通入密閉容器中，按xA2yB2=2C進(jìn)行反應(yīng)，2 s后反應(yīng)速率如下：vA20

33、.5 mol/(Ls)，vB21.5 mol/(Ls)，vC1 mol/(Ls)，則x、y的值分別為()A3和2 B1和3C3和1 D4和5解析：選B。同一反應(yīng)中，各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以0.5 mol/(Ls)1.5 mol/(Ls)1 mol/(Ls)xy2，解得x1，y3。14用純凈的CaCO3與100 mL稀鹽酸反應(yīng)制取CO2，實(shí)驗(yàn)過(guò)程記錄如圖所示(CO2的體積已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)。下列分析不正確的是()AEF段表示的平均反應(yīng)速率最大BEF段，用鹽酸表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為0.4 molL1min1COE、EF、FG三段中，用CO2表示的平均反應(yīng)速率之比為267DG點(diǎn)收集的CO2的量最多解析：選C。A選項(xiàng)中，曲線斜率越大，平均反應(yīng)速率越大，正確；B選項(xiàng)中，n(CO2)0.02 mol，n(HCl)0.04 mol，c(HCl)