1、第一章 化學(xué)反應(yīng)與能量 第一節(jié) 化學(xué)反應(yīng)與能量1下列說法正確的是A鉛蓄電池在放電過程中，負極質(zhì)量減小，正極質(zhì)量增加B一個化學(xué)反應(yīng)是吸熱還是放熱，取決于反應(yīng)物和生成物總能量的相對大小C一定條件下，使用催化劑能加快反應(yīng)速率并提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率D在原電池的負極和電解池的陰極上都發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)【答案】B【解析】試題分析：正負兩極都生成硫酸鉛，兩極質(zhì)量都增加，故A錯誤；反應(yīng)物和生成物總能量的相對大小，決定了反應(yīng)熱，故B正確；催化劑能加快反應(yīng)速率，不能使平衡移動，故C錯誤；電解池的陽極上發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，故D錯誤?？键c：本題考查化學(xué)反應(yīng)與能量。2下列說法正確的是A干冰升華要吸收大量的熱，這就

2、是化學(xué)反應(yīng)中的吸熱反應(yīng)B凡是在加熱或點燃條件下進行的反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)C人們用氫氧焰焊接或切割金屬，主要是利用了氫氣和氧氣化合時所放出的能量D明礬有凈水作用，所以用明礬處理硬水，可以使硬水軟化【答案】C【解析】試題分析：A、干冰升華是物理變化，不屬于吸熱反應(yīng)，故A錯誤；B、有些放熱反應(yīng)也需要一定的引發(fā)條件才能進行，如氫氣在氧氣中燃燒需要點燃，故B錯誤；C、氫氣和氧氣化合時所放出的大量的能量，可焊接或切割金屬，故C正確；D、明礬可以凈水，其凈水原理是鋁離子水解形成氫氧化鋁膠體吸附懸浮顆粒，不能吸附溶于水的鈣、鎂離子，故不能軟化水，故D錯誤?？键c:考查化學(xué)反應(yīng)中能量的變化、明礬凈水的原理點評:本題考

3、查了化學(xué)反應(yīng)中能量的變化、明礬凈水的原理，難度不大。注意掌握常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)。3反應(yīng)A(g)B(g) C(g)D(g)過程中的能量變化如圖所示。下列判斷中正確的是AE為活化能B加入催化劑后，E1、E2、E均減小C反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量D反應(yīng)達到平衡時，升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率增大【答案】D【解析】試題分析：A、E為反應(yīng)熱，不選A；B、加入催化劑后，E1、E2減小，但E不變，不選B；C、反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量，不選C；D、升溫，反應(yīng)向正向移動，A的轉(zhuǎn)化率增大，選D?？键c：化學(xué)反應(yīng)與能量的變化。4下列說法正確的是A需加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)B任何放熱反應(yīng)在常溫條件一

4、定能發(fā)生反應(yīng)C反應(yīng)物和生成物分別具有的總能量決定了反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)D當H0時表明反應(yīng)為吸熱反應(yīng)【答案】C【解析】試題分析：A、有些放熱反應(yīng)也需要加熱才能達到活化能，反應(yīng)才能進行，A錯誤；B、有些放熱反應(yīng)常溫條件下不能發(fā)生反應(yīng)，如鋁熱反應(yīng)是放熱反應(yīng)，但在加熱條件下才能發(fā)生，B錯誤；C、反應(yīng)物所具有的總能量大于生成物所具有的總能量為放熱反應(yīng)，反應(yīng)物所具有的總能量小于生成物所具有的總能量為吸熱反應(yīng)，C正確；D、吸熱反應(yīng)H0；放熱反應(yīng)H0，所以當H0時表明反應(yīng)為放熱反應(yīng)，D錯誤；答案選C?？键c：考查反應(yīng)熱與焓變。5有關(guān)鍵能(破壞1 mol共價鍵吸收的能量)數(shù)據(jù)如表化學(xué)鍵SiOO=OSiSi鍵

5、能/kJmol1X498.8176晶體硅在氧氣中燃燒的熱化學(xué)方程式為Si(s)O2(g)=SiO2(s) H989.2 kJmol1，則X的值為(已知1 mol Si中含有2 mol SiSi鍵，1 mol SiO2中含有4 mol SiO鍵)A423.3 B460 C832 D920【答案】B【解析】試題分析： 依據(jù)反應(yīng)焓變H=反應(yīng)物鍵能總和-生成物鍵能總和來分析計算已知晶體硅的燃燒熱為989.2kJmol-1，則Si（s）+O2（g）=SiO2（s）H=-989.2kJmol-1；1mol晶體硅中含有2molSi-Si，1molSiO2中含有4molSi-O，1molO2中含有1molO=

6、O，則2176+498.8-4x=-989.2，解得x=460 ，選項B正確?？键c： 利用熱化學(xué)方程式計算鍵能。6下列過程中，需要吸收能量的是AH+H=H2 BH+Cl=HCl CI2I+I DS+O2=SO2【答案】C【解析】試題分析：A、B、D三個變化過程是成鍵過程，化學(xué)鍵的形成要放出能量，C的變化過程是斷鍵過程，化學(xué)鍵的斷裂需要吸收能量，選C。考點：成鍵和斷鍵的能量變化。7以下關(guān)于下圖說法正確的是A圖表明催化劑可以改變反應(yīng)的熱效應(yīng)B圖表示某反應(yīng)能量的變化與生成物狀態(tài)無關(guān)C圖表示某吸熱反應(yīng)分別在有、無催化劑的情況下反應(yīng)過程中的能量變化D圖表明化學(xué)反應(yīng)不僅遵循質(zhì)量守恒定律，也遵循能量守恒【答

7、案】D【解析】試題分析：A、催化劑只能改變反應(yīng)的活化能，不能改變反應(yīng)熱，錯誤；B、反應(yīng)能量的變化與生成物狀態(tài)有關(guān)，錯誤；C、該圖中的反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，所以為放熱反應(yīng)，錯誤；D、該圖表示化學(xué)反應(yīng)不僅遵循質(zhì)量守恒定律，也遵循能量守恒，正確，答案選D?？键c：考查化學(xué)反應(yīng)與能量的關(guān)系8關(guān)于反應(yīng)3O2（g）2O3（g），反應(yīng)過程中能量的變化如圖所示.下列有關(guān)該反應(yīng)的H、S的說法中正確的是AH0 S0 S0CH0 DH0 S0【答案】B【解析】試題分析：該反應(yīng)的反應(yīng)物能量比生成物能量低，為吸熱反應(yīng)，H0，該反應(yīng)是熵減的化學(xué)反應(yīng)，S 0所以金剛石比石墨穩(wěn)定D水的電離過程是吸熱過程，升高溫度，

8、水的離子積增大、pH增大【答案】B【解析】試題分析：A、化學(xué)方程式確定時，反應(yīng)熱只與物質(zhì)的聚集狀態(tài)有關(guān)，與反應(yīng)條件無關(guān)，所以點燃與光照條件下H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的反應(yīng)熱相同，錯誤；B、甲容器是從正反應(yīng)開始的平衡，而乙容器是從逆反應(yīng)開始的平衡，所以二者放出或吸收的熱量可能不相等，正確；C、石墨轉(zhuǎn)化為金剛石是吸熱反應(yīng)，石墨石墨的能量低于金剛石，所以石墨穩(wěn)定，錯誤；D、水的電離過程是吸熱過程，升高溫度，水的離子積增大，氫離子濃度增大，pH減小，錯誤，答案選B。考點：考查化學(xué)反應(yīng)與能量的關(guān)系，物質(zhì)穩(wěn)定性的判斷，電離平衡的移動與pH的變化16下列關(guān)于反應(yīng)熱的說法正確的是A當H為“一”

9、時，表示該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B已知的反應(yīng)熱為l10.5kJmol，說明碳的燃燒熱為110.5kJmolC反應(yīng)熱的大小取決于反應(yīng)物所具有總能量和生成物所具有總能量的相對大小D反應(yīng)熱不但與反應(yīng)體系的始態(tài)和終點狀態(tài)有關(guān)，而且與反應(yīng)的途徑也有關(guān)【答案】C【解析】試題分析：化學(xué)反應(yīng)反應(yīng)熱H為負值，則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，H為正值，則該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故A項錯誤；燃燒熱為1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物所放出的熱量，CO不是穩(wěn)定的氧化物，故B項錯誤；反應(yīng)熱與反應(yīng)體系的始態(tài)和終點狀態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無關(guān)，故D項錯誤；化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱為反應(yīng)物總能量與生成物總能量的差值，故反應(yīng)熱的大小取決于反應(yīng)物所具有總能量

10、和生成物所具有總能量的相對大小，C項正確?？键c：反應(yīng)熱。17已知某化學(xué)反應(yīng)中生成物的總能量為60kJ，若該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則反應(yīng)物總能量可能為A50kJ B30kJ C80kJ D20kJ【答案】C【解析】試題分析：由于該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即反應(yīng)物的總能量高與生成物的總能量，故反應(yīng)物的總能量大于60kJ，所以選C.考點：化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)。18已知：H2(g)+F2(g)=2HF(g) H= 270kJ/mol，下列說法正確的是A2L氟化氫氣體分解成1L氫氣與1L氟氣吸收270kJ熱量B1mol氫氣與1mol氟氣反應(yīng)生成2mol液態(tài)氟化氫放出熱量小于270kJC在相同條件下，1mol氫氣與1mol

11、氟氣的能量總和大于2mol氟化氫氣體的能量D1個氫氣分子與1個氟氣分子反應(yīng)生成2個氟化氫氣體分子放出270kJ熱量【答案】C【解析】試題分析:A、由熱化學(xué)方程式可知2mol氟化氫氣體分解成1mol的氫氣和1mol的氟氣吸收270kJ熱量，化學(xué)計量數(shù)表示物質(zhì)的量，不是體積，故A錯誤；B、液態(tài)氟化氫的能量比氣態(tài)氟化氫的能量低，根據(jù)能量守恒，1mol氫氣與1mol氟氣反應(yīng)生成2mol液態(tài)氟化氫放出的熱量大于270kJ，故B錯誤；C、反應(yīng)為放熱反應(yīng)，在相同條件下，1mol氫氣與1mol氟氣的能量總和大于2mol氟化氫氣體的能量，故C正確；D、熱化學(xué)方程式中化學(xué)計量數(shù)表示物質(zhì)的量，不表示分子個數(shù)，故D錯

12、誤故選：C考點：熱化學(xué)方程式19下列說法或表示方法正確的是A己知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)；H1 2C(s)+O2(g)=2CO(g)；H2 則H1H2B在稀溶液中：H+（aq）+OH（aq）=H2O（l）；H=573kJ/mol，則含400 g NaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出小于573 kJ的熱量C由C（石墨）=C（金剛石）；H=+19 kJ/mol，可知金剛石比石墨穩(wěn)定D在101kPa時，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出2858kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為：2H2(g)+O2(g)=2H2O（l）H=2858kJ/mol；【答案】B【解析】試題分析：A相同質(zhì)

13、量的物質(zhì)燃燒的越重復(fù)，燃燒放熱就越多。2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)；H1 2C(s)+O2(g)=2CO(g)；H2 則H1H2，錯誤；B由于醋酸是弱酸，電離需要吸收熱量，所以與強堿發(fā)生中和反應(yīng)放出的熱量比強酸強堿完全中和放熱要少，因此含400 g NaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出小于573 kJ的熱量，正確；C物質(zhì)含有的能量越低，物質(zhì)的穩(wěn)定性就越強。由于石墨轉(zhuǎn)化為金剛石時吸收熱量，石墨金剛石的能量比石墨高。因此穩(wěn)定性金剛石石墨，錯誤；D相同物質(zhì)反應(yīng)，反應(yīng)物越多，反應(yīng)放出的熱量就越多。在101kPa時，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出2858kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為： H2(g)+1/2O2(g)=2H2O（l）H=2858kJ/mol，錯誤?？键c：考查反應(yīng)放出的熱量與物質(zhì)的多少、存在狀態(tài)、及燃燒程度的關(guān)系的知識。20已知在101kPa，25條件下，1mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出242kJ熱量，下列熱化學(xué)方程式正