1、主題9.3鹽的水解1.了解鹽水解的原理、過程和本質(zhì)。2.能夠判斷水解液的酸堿度，寫出水解方程，總結(jié)鹽水解的基本規(guī)律。3.了解影響鹽類水解平衡的主要因素。4.了解鹽水解的應(yīng)用。5.它可以比較溶液中的離子濃度。1.鹽的水解1.定義在溶液中，被鹽電離的離子與水電離產(chǎn)生的氫或羥基結(jié)合形成弱電解質(zhì)。2.本質(zhì)鹽電離-破壞水的電離平衡-增加水的電離度-碳(氫)80；C (oh-) 溶液為堿性、酸性或中性3.特征4.鹽的水解定律。(1)強弱法則：“水解越弱，水解越弱。誰強，誰就水解；誰強，誰就中立?！丙}的類型例子水解與否水解離子基于解決方案酸度和堿度溶液的酸堿度強酸強堿鹽氯化鈉、硝酸鉀不中立的酸堿度=7強酸弱

2、堿鹽氯化銨、銅(NO3)2是NH、Cu2+酸pH7弱酸和強堿鹽CH3COONa、Na2CO3是CH3COO-、CO堿的pH7(2)尺寸規(guī)則：(1)“水解度小，配方中可逆數(shù)少，水解產(chǎn)物少，狀態(tài)未標注?！倍嘣跛猁}的水解是逐步進行的，以第一步為主。例如，co h20 oh-HC h20 H2 co 3oh-(3)酸式鹽定律：(1)強酸鹽溶液是強酸性的。例如硫酸氫鈉和硫酸氫銨由于強堿和弱酸鹽溶液的特殊性，必須比較陰離子的電離和水解程度。如果電離度大于水解度，溶液將呈酸性。例如亞硫酸氫鈉和亞硫酸氫鈉5.鹽水解離子方程式的書寫要求(1)一般來說，鹽的水解度不大，所以應(yīng)該用可逆數(shù)“”來表示。一般而言，鹽水

3、解不會產(chǎn)生沉淀和氣體，因此符號“；”和“”不用于表示水解產(chǎn)物。(2)多元弱酸鹽的水解是逐步進行的，水解離子方程式應(yīng)逐步表達。(3)多個弱堿陽離子的水解簡化為一步。(4)水解為酸性和堿性的離子基團分別對水解有較大的促進作用，因此書寫時應(yīng)使用“=”、“”和“”等。(5)判斷鹽溶液中各種離子的濃度，應(yīng)綜合考慮鹽的組成、水的電離、鹽的水解等。并注意守恒定律的應(yīng)用(電荷守恒和元素守恒)。對于弱酸(堿)及其強堿(酸)的混合物，一般來說，鹽對弱酸(堿)電離平衡的影響是優(yōu)先的，而鹽的水解則被忽略。例如，NH4Cl和NH3水的混合物通常只考慮氨水的離子化，而忽略銨離子的水解。典型實例1山東濟南外語2016年第一

4、期三氯化鐵(pH 3)、碳酸鈉(pH 11)和鹽酸(pH 3)中的水電離氫濃度分別為C1、C2和C3。它們之間的關(guān)系是()A.C1 C2 c3c。C1 C2 c3d。無法判斷回答乙試驗地點的位置檢查鹽的水解和水的電離平衡?！军c評】這個題目是高考中的一個常見問題，屬于基礎(chǔ)試題。只要我們能正確理解水解反應(yīng)的原理是促進水的電離，酸堿電離就能顯著降低話題的難度，因為它增加了溶液中氫或羥基的濃度，抑制了水的電離。這個問題有利于培養(yǎng)學生回答問題的能力，拓寬學生解決問題的思路，提高學生的學習效率。遷移訓練1在下面提到的問題中，與鹽的水解有關(guān)的是()(1)明礬和三氯化鐵可用作凈水劑(2)為了保存三氯化鐵溶液，

5、應(yīng)在溶液中加入少量鹽酸(3)在實驗室制備三氯化鋁溶液時，應(yīng)先將其溶解在鹽酸中，然后用水稀釋(4)氯化銨和氯化鋅溶液可用作焊接中的除銹劑(5)實驗室含碳酸鈉、二氧化硅等溶液的試劑瓶應(yīng)使用橡膠塞，但不應(yīng)使用玻璃塞；碳酸氫鈉和硫酸鋁的兩種溶液A.b。c。d。全部答案 D分析試題分析：明礬和三氯化鐵可用作凈水劑，因為三氯化鋁和三氯化鐵水解反應(yīng)生成的三氯化鋁和三氯化鐵膠體具有較大的表面積和較強的吸附力，這與鹽的水解有關(guān)，這是正確的；三氯化鐵為強酸弱堿鹽，溶液中的Fe3發(fā)生水解反應(yīng)生成Fe3，使溶液渾濁。為了保存三氯化鐵溶液，應(yīng)在溶液中加入少量鹽酸進行鹽水解，這是正確的；三氯化鋁為強酸弱堿鹽，溶液中的三氯

6、化鋁發(fā)生水解反應(yīng)生成氫氧化鋁，使溶液渾濁。實驗室配制三氯化鋁溶液時，為了抑制鹽的水解，應(yīng)先將其溶于鹽酸中，然后用水稀釋，這是正確的；NH4Cl和ZnCl2為強酸弱堿鹽，NH4和Zn2在溶液中發(fā)生水解反應(yīng)，使溶液呈酸性，因此它們的溶液可用作焊接中的除銹劑，這是正確的；碳酸鈉和二氧化硅是強堿和弱酸鹽，水解意味著溶液是堿性的。羥基-與玻璃塞中的二氧化硅反應(yīng)，將玻璃瓶粘到玻璃塞上。因此，實驗室中含有Na2CO3、Na2SO 3等溶液的試劑瓶應(yīng)使用橡膠塞代替玻璃塞，這是正確的。碳酸氫鈉是強堿和弱酸鹽，通過水解使溶液呈堿性；Al2(SO4)3是強酸和弱堿鹽，通過水解使溶液呈酸性。當兩種溶液混合時，兩種溶液

7、的水解反應(yīng)相互促進，產(chǎn)生氫氧化鋁沉淀和CO2氣體，具有滅火效果。因此，碳酸氫鈉和硫酸鋁的兩種溶液可以用作泡沫滅火劑，這是正確的。氯化銨或三氯化鋁為強酸和弱堿鹽，通過水解使溶液呈酸性。當金屬鎂加入到它們的溶液中時，會發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，這是正確的；硫酸銨為強酸弱堿鹽，水解使溶液呈酸性。如果長期使用硫酸銨，土壤的酸性會增強；草木灰的成分是K2CO3，它是一種強堿和弱酸鹽。水解使溶液呈堿性，而銨態(tài)氮肥是一種強酸和弱堿鹽。水解使溶液呈酸性。當兩者一起使用時，水解相互促進，NH4將變成NH3逃逸，肥料效率將降低。因此，它不能混合和應(yīng)用，這是正確的。NH4Cl是一種強酸弱堿鹽，NH4水解消耗了水電離產(chǎn)生

8、的OH-，最后當溶液達到平衡時，c(H )c(OH-)。然而，鹽的水解程度是否弱主要與鹽離子的存在有關(guān)，所以離子濃度關(guān)系為c(C1)-c(NH4)-c(H)-c(OH-)。Na2S是一種強堿和弱酸鹽，S2水解消耗了水電離產(chǎn)生的氫，破壞了水的電離平衡。最后，當溶液達到平衡時，c(OH)-c(H)。多元弱酸的酸根離子水解逐漸進行，水解程度逐漸減弱。因此c(鈉)c(S2)-c(HS-)。碳(氫氧基)-碳(氫氧基)-是由于S2的存在，氫氧基-是由氫氧基-水解產(chǎn)生的，氫氧基-是由溶液中的水電離產(chǎn)生的。因此，離子濃度的關(guān)系是c(Na)c(S2)-c(OH)-c(HS)-c(H)，這與鹽的水解有關(guān)。沒錯。因

9、此，選項是d。測試地點：檢查鹽水解的應(yīng)用知識。二、影響鹽類水解的因素1.內(nèi)因酸或堿越弱，相應(yīng)的弱酸陰離子或弱堿陽離子的水解度越大，溶液的堿性或酸性越強。2.外部原因因素水解平衡水解度水解產(chǎn)生的離子濃度溫度升高集中提高減少加入酸和堿發(fā)酵弱酸離子的水解度,弱堿陽離子的水解度堿弱酸離子的水解度、弱堿陽離子的水解度3.從定性和定量的角度理解影響鹽水解的因素(1)鹽水解易受溫度、濃度、溶液酸堿度等因素的影響。以氯化鐵水解為例，在改變升溫、通入氯化氫氣體、加水、加入鐵粉等條件時C.當溶液稀釋時，Na2CO3的水解度增加，水解平衡常數(shù)增加加入氫氧化鈉固體，平衡向反方向移動，溶液的酸堿度降低回答乙測試點位置檢

10、查鹽的水解平衡和影響因素點評本主題研究水解平衡常數(shù)和影響水解平衡的因素。水解平衡常數(shù)與溫度的化學平衡常數(shù)相同，與條件無關(guān)?；瘜W平衡運動原理也適用于水解平衡運動，它需要更多的遷移、更多的接觸和靈活的應(yīng)用。特別是，運用查太萊原理必須把握“朝著削弱影響均衡的因素的方向前進，但不可能完全消除這一因素”。選項D是一個明顯的例子，它可以從加入氫氧化鈉后溶液的堿度獲得。遷移訓練22017年廣東省揭西縣河坡高級中學第二次月考在一定條件下，Na2S溶液存在水解平衡：S2- H2OHS- OH-。以下說法是正確的()A.稀釋溶液并增加水解平衡常數(shù)B.當引入H2S時，hs-的濃度增加C.c(HS)/c(S2)隨著溫

11、度的升高而降低加入氫氧化鈉固體以降低溶液的酸堿度回答乙分析試題分析：a、平衡常數(shù)只受溫度影響，溫度不變，平衡常數(shù)不變，加入稀釋液，溫度不變，平衡常數(shù)不變，所以是錯誤的；引入H2S，消耗羥基-，降低產(chǎn)物濃度，使平衡向正反應(yīng)方向移動，增加羥基-，所以是正確的；鹽的水解是一個吸熱反應(yīng)，升高溫度會促進水解，這個比例增加，所以是錯誤的；加入氫氧化鈉，增加氫氧化鈉的濃度，平衡方向相反，但氫氧化鈉是強堿，增加碳氫氧化物和酸堿度是錯誤的。測試地點：檢查影響鹽水解的因素和其他知識。三、鹽水解的應(yīng)用(1)配制某些鹽溶液時，應(yīng)考慮鹽水解：如配制氯化鐵、氯化亞錫、二氧化硅等鹽溶液時，應(yīng)分別溶于相應(yīng)的酸或堿溶液中。(2

12、)制備某些鹽類時應(yīng)考慮水解：Al2S3、MgS、Mg3N2等物質(zhì)易與水發(fā)生反應(yīng)，在溶液中不能穩(wěn)定存在，因此在制備這些物質(zhì)時，不能通過復分解反應(yīng)在溶液中制備，只能通過干法制備。(3)制備氫氧化鐵膠體時應(yīng)考慮水解。熱量被用來促進水解以制備膠體。三氯化鐵3H2O=三氯化鐵(膠體)3HCl(4)實驗室儲存的一些試劑，如Na2CO3溶液、Na3PO4溶液和Na2SO 3溶液，不能儲存在磨砂玻璃瓶中。氟化鈉溶液不能儲存在玻璃試劑瓶中。(5)在某些實驗中應(yīng)考慮鹽的水解，以證明弱酸或弱堿。例如，當銅(OH)2被證明是弱堿時，氯化銅溶液可以使藍色石蕊試紙變紅(顯示酸性)。(6)采用加熱法促進溶液中一些鹽的水解，

13、從而沉淀出生成的氫氧化物，去除溶液中的一些金屬離子。如果雜質(zhì)Fe3經(jīng)常包含在不純的KNO3中，KNO3溶液中包含的Fe3可以通過加熱除去。(7)向氯化鎂和三氯化鐵的混合溶液中加入氧化鎂或碳酸鎂，去除三氯化鐵。(8)當某些活性金屬與強酸弱堿溶液反應(yīng)時，應(yīng)考慮水解：活性金屬如鎂、鋁、鋅與氯化銨、硫酸銅、三氯化鋁等溶液反應(yīng)。3mg 2 ALC L3 6H2O=3 gcl 2 al(OH)33 H24(9)在中和滴定終點判斷溶液的酸堿性、選擇指示劑、判斷酸堿度為7時是否過量酸或堿時，應(yīng)考慮鹽的水解。例如，當CH3COOH與氫氧化鈉反應(yīng)時，酸堿度為7，如果反應(yīng)后溶液的酸堿度為7，則CH3COOH過量。指

14、示劑選擇的一般原則是，所選指示劑的顏色變化范圍應(yīng)與滴定后獲得的鹽溶液的酸堿度范圍一致。也就是說，當強酸和弱堿相互作用時，應(yīng)選擇甲基橙；弱酸和強堿相互滴加時應(yīng)選用酚酞。(10)判斷酸堿量時(12)當加熱、蒸發(fā)和濃縮鹽溶液時，在判斷最終殘留物時應(yīng)考慮鹽的水解。原料通常在加熱和濃縮未水解的鹽溶液時獲得；將碳酸鈉鹽溶液加熱濃縮，得到原料；將三氯化鐵鹽溶液加熱濃縮，最后得到三價鐵，燃燒得到三氧化二鐵；當(NH4)2CO3或NH4HCO3的鹽溶液被加熱并蒸發(fā)至干時，不能獲得固體。當鈣型鹽溶液加熱蒸發(fā)至干時，最終得到相應(yīng)的正鹽；將氫氧化鎂和碳酸鎂溶液加熱，得到氫氧化鎂固體；加熱Na2SO3鹽溶液，最后用空氣

15、氧化成Na2SO4。(13)凈水劑的選擇：Al3+、氯化鐵等?？梢杂米鲀羲畡?，這應(yīng)該從水解的角度來解釋。(14)小蘇打片可以治療胃酸過多。(15)某些酸性鹽溶液與某些堿性鹽溶液之間的反應(yīng)，如Al2(SO4)3溶液與碳酸氫鈉溶液之間的反應(yīng)，會產(chǎn)生大量的泡沫滅火器】。例如Al33hc 3-=al(oh)3；3 CO2(16)某些化學肥料是否可以混合(例如，草木灰不應(yīng)與銨氮肥和過磷酸鈣混合)。(17)在解釋一些生命現(xiàn)象時，應(yīng)考慮鹽的水解，如油條用明礬和純堿；使用氯化鋅和氯化銨作為焊劑；熱純堿溶液比冷純堿溶液具有更好的去污能力。典型示例3以下陳述是正確的()A.二氧化氯具有還原性，可用于自來水消毒B.碳酸鈉溶液是堿性的，并且碳酸鈉經(jīng)常用于醫(yī)學治療來治療胃酸過多C.向純水中加入鹽酸或冷卻可以減少水的離子產(chǎn)物并逆轉(zhuǎn)電離平衡D.沉淀在鍋爐中的硫酸鈣可以用碳酸鈉溶液浸泡，然后用稀鹽酸溶解除去不溶物答案 D試驗地點：檢查生