1、高級中學化學必不可少的第二章物質(zhì)結構元素周期率，第二節(jié)元素周期率第三節(jié)，判斷金屬性強弱的標準單質(zhì)和水或酸反應取代氫的最容易的元素最高價氧化物(氧化物間接或直接水反應生成的化合物)的堿性強弱相互替換、復習，判斷元素非金屬性質(zhì)的強弱的標準單質(zhì)和氫化生成氣體氫化的容易元素最高價氧化物的酸性強弱相互替換1.元素的金屬性和非金屬性與元素在周期表中所占的關系，(1)相同的周期元素，相同的周期，電子層數(shù)相同。質(zhì)子數(shù)越多(即原子序數(shù)越大)，原子半徑越小，電子的重力就越強，在同一個周期中：從左到右，金屬性逐漸減弱，非金屬逐漸加強。請分析11號到18號元素、金屬、非金屬的變化規(guī)律。3，元素周期系統(tǒng)和元素周期率的應

2、用，3周期元素的最高價氧化物對應水合物酸性，酸性逐漸強，堿性減弱，(2)主族元素等主族：從上到下金屬性逐漸提高，非金屬逐漸減弱，主族一起電子層越多，原子半徑越大，電子檢查，元素周期表：周期序數(shù)=電子水平數(shù)主族序數(shù)=最外層電子數(shù)；原子序數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)。同周族元素最高價氧化物，水合物的酸堿性、酸性增強、堿性提高，元素氣體氫化物的熱穩(wěn)定性、熱穩(wěn)定性逐步提高，熱穩(wěn)定性逐步減弱，熱穩(wěn)定性逐步減弱，熱穩(wěn)定性逐步提高，元素的金屬性和非金屬性概要，非金屬性逐步提高，金屬性逐步增強，金屬性逐步提高，元素化合價和元素自然科學領域周期原子的電子層結構與元素周期系統(tǒng)有著密切的關系，周期表提供了預測新元素結構和性質(zhì)的線

3、索，以指導過度的元素結構、溴系、溴系結構理論，甚至是新元素的合成。 元素周期率和周期表是自然科學很多部門的重要工具。2，元素周期表及元素周期率應用，生產(chǎn)上部分應用1。農(nóng)藥大部分是含有等元素的化合物，位于周期表的右上角。2.半導體材料是周期表金屬和非金屬接合處的元素。3.催化劑選擇：長期生產(chǎn)實踐表明，過渡元素對很多化學反應具有良好的催化性能。牙齒元素的催化性能與原子二次外層電子陣列的特征密切相關。4.還有很多。3，性質(zhì)，結構，位置之間的關系，練習：1，以下性質(zhì)的變化中的正確的是()A.O，S，Na的原子半徑依次增加B.LiOH，KOH，CsOH的堿性。以下預測不準確的是：()A，2，3|，4價B，晶體好的導電C，電解鉛的硝酸鹽，硝酸銅混合液，陰極在鉛D，最外層析出4個電子。3，短周期元素X，Y可形成XY4型化合物。如果X的原子序數(shù)是m，Y的原子序數(shù)是n，那么m和n的關系可能是()A，m-1