1、課 題 2 相對原子質(zhì)量,1.知道原子由原子核和核外電子構(gòu)成； 為什么原子不顯電性。 2.了解離子形成的過程，認識離子是構(gòu) 成物質(zhì)的一種粒子。 3.初步了解相對原子質(zhì)量的概念，并會 查相對原子質(zhì)量表。,重 點： 原子的構(gòu)成、相對原子量的概念,難 點： 原子的構(gòu)成的感性和理性認識,1964年10月16日我國成功爆炸第一顆原子彈，為什么“原子彈的爆炸”會產(chǎn)生如此巨大的能量呢？要了解這個問題，我們首先要弄清原子結(jié)構(gòu)的奧秘。,人們對原子結(jié)構(gòu)的認識過程,近代科學(xué)原子論（1803年）,英國化學(xué)家道爾頓 （J.Dalton , 17661844),英國物理學(xué)家湯姆森 （J.J.Thomson ,185619

2、40）,湯姆森發(fā)現(xiàn)了電子(1897年),粒子散射實驗（1911年）原子有核,英國科學(xué)家盧瑟福 （E.Rutherford,18711937),1911年，英國科學(xué)家盧瑟福用一束平行高速運動的粒子（粒子是帶正電荷的粒子）轟擊金箔時，發(fā)現(xiàn)： 1、大多數(shù)粒子能穿透金箔，而且不改變原來的運動方向； 2、也有一小部分粒子改變了原來的運動路徑； 3、甚至有極少數(shù)的粒子好像碰到了堅硬不可穿透的質(zhì)點而被彈了回來。,核電荷數(shù)：原子核所帶的正電荷數(shù),質(zhì)子,電子,正,負,科學(xué)實驗證明：一.原子的構(gòu)成,幾種原子的構(gòu)成,不是所有的原子都含有中子,質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù),質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)核電荷數(shù),通過表格，你獲得了哪些

3、信息？請與同學(xué)們交流。,原子不顯電性,若將原子比做一個龐大的體育場，而原子核只相當(dāng)于一只螞蟻。,二.原子核外電子的排布,核外電子的運動情況,1.核外電子分層排布（高速運動）,思考：如何直觀、形象地表示電子的 分層排布呢？,電子層 離核遠近 能量高低,二 三 四 五 六 七,低 高,近 遠,2.原子結(jié)構(gòu)示意圖的意義 -以硫原子為例,電子層,2 8 6,該電子層上的電子數(shù),核電荷數(shù),原子核,1-18號原子的結(jié)構(gòu)示意圖,觀察分析1-18號的原子結(jié)構(gòu)示意圖，小組交流 稀有氣體、金屬、非金屬的原子結(jié)構(gòu)的特點。,8個（He為2個）,比較穩(wěn)定,一般少于4個,一般多于4個,不穩(wěn)定,不穩(wěn)定,原子的最外層電子的數(shù)

4、目與元素的化學(xué)性質(zhì) 關(guān)系密切。,3.稀有氣體、金屬、非金屬原子最外層電子數(shù)目的特點,易失電子,易得電子,既不容易得電子，也不容易失電子,穩(wěn)定,不穩(wěn)定,不穩(wěn)定,鈉與氯氣反應(yīng)形成氯化鈉,鈉+氯氣 氯化鈉,點燃,4.離子的形成,離子：帶電的原子或原子團叫離子,離子符號：,離子,陽離子：帶正電荷的原子,陰離子：帶負電荷的原子,Na+,SO42-,Al 3+ Cl- S2-,離子符號的書寫及意義,用元素符號及其右上角的數(shù)字和“+”或“-”表示,數(shù)字表示離子帶的電荷數(shù)，若“1”則省略,“+”或“-”表示離子帶的電性,書 寫,意 義,一個碳原子的質(zhì)量是： 00000000000000000000000000

5、1993千克 即199310-26千克 一個氧原子的質(zhì)量是： 000000000000000000000000002657千克 即265710-26千克 一個鐵原子的質(zhì)量是： 000000000000000000000000009288千克 即928810-26千克,原子的質(zhì)量很小，記憶、計算都很不方便，怎么辦？,三、相對原子質(zhì)量,你獲得的信息是什么？,相對原子質(zhì)量就是以一種碳原子質(zhì)量的1/12（1.6610-27Kg）為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得到的比。,一種碳原子質(zhì)量的1/12,Ar,下一頁,相對原子質(zhì)量的定義,已知1個碳原子的質(zhì)量是1.99310-26kg,一個氧原子的質(zhì)量是2.

6、65710-26kg,求氧原子的相對原子質(zhì)量。,解：標(biāo)準(zhǔn)=1.99310-26kg1/12=1.6610-27kg,氧原子的相對原子質(zhì)量=,1.6610-27kg,2.65710-26kg,=16,答：氧原子的相對原子質(zhì)量是16。,比一比，看誰算得又快又準(zhǔn)：,構(gòu)成原子的粒子的電性和質(zhì)量,(1)一個質(zhì)子和一個電子所帶的電量相等，電性相反。,(2)一個質(zhì)子和一個中子的質(zhì)量約相等。,(3)原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。,找規(guī)律:閱讀上表，你能得到什么信息？,核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=核電荷數(shù),練 習(xí),相對原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)+中子數(shù),近似相對原子質(zhì)量,原子,原子核,核外電子,質(zhì)子,中子,（每個質(zhì)子帶1個單位

7、正電荷）,（不帶電）,（每個電子帶1個單位負電荷）,核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù),一、原子的構(gòu)成,原子核外電子是分層排布的。,原子的結(jié)構(gòu)可以用原子結(jié)構(gòu)示意圖表示。,原子的核外電子排布，特別是最外層的電子數(shù)目，跟原子的化學(xué)性質(zhì)有密切關(guān)系。,原子通過得失電子達到8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)離子,二、原子核外電子排布,相對原子質(zhì)量：以一種碳原子質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得的比，就是這種原子的相對原子質(zhì)量。,相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù),三、相對原子質(zhì)量,1對于同種元素的原子和離子，一定具有相同的 ( ) A質(zhì)子數(shù) B電子數(shù) C電子層數(shù) D最外層電子數(shù),2元素的化學(xué)性質(zhì)取決于原子結(jié)構(gòu)中的

8、( ) A電子層數(shù) B中子數(shù) C核外電子數(shù) D最外層電子數(shù),A,D,【課堂反饋】,3.將分子 原子 質(zhì)子 中子 電子等粒子用序號分別填入下列適當(dāng)空格中： （1）構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子是_ （2）構(gòu)成原子的基本粒子是_ （3）顯示電中性的粒子是_ （4）帶正電的粒子是_ （5）參加化學(xué)反應(yīng)一定發(fā)生變化的粒子是_ （6）原子中數(shù)目一定相等的粒子是_,5.下列五種微粒中易失去電子的是 ,最易得到 電子的是 , 具有相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)是 。,E,A、D,B、C,4.原子中決定相對原子質(zhì)量大小的主要微粒是( ),A.質(zhì)子數(shù)和電子數(shù) B.核電荷數(shù)C.中子數(shù)和電子數(shù) D.質(zhì)子數(shù)和中子數(shù),D,6、填表：,7、氧原子的相對原子質(zhì)量為（ ） A、16g B、16 C、2.65710-26kg D、16g 8、最近，俄羅斯科學(xué)家宣布他們通過核反應(yīng)合成了核 電荷數(shù)為114、相對原子質(zhì)量為289的超重元素原子， 該原子內(nèi)質(zhì)子數(shù)為 ，中子數(shù)為 ，核外 電子數(shù)為 。,B,114,175,114,1,0,12,26,30,1,1,12,12,26,9下列符號表示陽離子的是 ( ),10下列各對微粒中，質(zhì)