1、1、2、無線熱點知識分析本部分的內(nèi)容是中學(xué)化學(xué)最基礎(chǔ)的知識，在高考問題中主要以選擇題的形式出現(xiàn)，經(jīng)常以社會生活中的無線熱點問題為切入點，做評估用物質(zhì)組成、性質(zhì)和分類的概念分析新問題的能力。 在復(fù)習(xí)中，一是要通過對比、歸納的方法，加強對這些個基本概念的內(nèi)涵和外延的理解，二是要注意運用這些個的知識點分析新問題，提高解決新問題的能力。 具體來說，請注意以下幾點：3，1 .表現(xiàn)方式。 表示方法不同，概念不同。 例如，單體是指由一個元素體構(gòu)成的單純的物質(zhì)，但僅包含一個元素體的物質(zhì)不一定屬于單純的物質(zhì)，不一定是單體。 2 .要注意分析知識點之間的聯(lián)系和區(qū)分化學(xué)基本概念之間有類似、關(guān)聯(lián)、對立等關(guān)系。 復(fù)習(xí)要

2、善于運用比較、歸納的方法分析這些個概念。 例如原子和元素體、單體和化合物、混合物和雜質(zhì)等。 4、3 .運用中要鞏固知識，必須不斷地在強化訓(xùn)練中運用知識，只有運用這些個知識，對具體問題作出正確的分析判斷、解答，才能真正理解概念的本質(zhì)。 5、基礎(chǔ)知識回顧1 .元素體是具有相同核電源負荷數(shù)的一種原子的總稱，構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒有原子、絡(luò)離子、分子，化學(xué)變化中最小的微粒是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小微粒。 2 .混合物由兩種以上的物質(zhì)組成，純粹的物質(zhì)由一種物質(zhì)組成，單體是指由同種元素體組成的純粹的物質(zhì)，化合物是由異種元素體組成的純粹的物質(zhì)。原子、分子、6、3 .在分類物質(zhì)時，必須明確分類的標準。 根據(jù)化學(xué)鍵的

3、類型，化合物可以分為絡(luò)離子性化合物和共有性化合物，根據(jù)是否發(fā)生絡(luò)離子化，化合物可以分為和，根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)，化合物可以分為酸、氧化物。 氧化物根據(jù)元素體的組成分為金屬氧化物和非金屬氧化物，根據(jù)化學(xué)性質(zhì)可分為堿性氧化物、酸性氧化物。 等等。 電解質(zhì)、非電解質(zhì)、堿、鹽、兩性、氧化物、7，4 .化學(xué)變化的特征有新物質(zhì)的生成，化學(xué)變化的本質(zhì)有化學(xué)鍵的斷裂和形成，化學(xué)反應(yīng)的類型根據(jù)反應(yīng)物和生成物的形式，分為、 可以根據(jù)價格有無變化進行分類。 和，根據(jù)參加反應(yīng)的微粒子分為和，根據(jù)反應(yīng)的熱變化分為和發(fā)熱反應(yīng)。 化合反應(yīng)、裂解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)、裂解反應(yīng)、氧化、還原反應(yīng)、非氧化還原反應(yīng)、絡(luò)離子反應(yīng)、分子反

4、應(yīng)、吸熱反應(yīng)、8、重點知識歸納1 .物質(zhì)的組成是從宏命令和微觀的角度分析的無機氧化物、氧化物、元素體組成分：金屬氧化物、非金屬氧化物性質(zhì)分：堿性氧化物、酸性氧化物、兩性氧化物、酸、酸根分：含氧酸， 無氧最能在一個酸分子中電離的氫絡(luò)離子數(shù)分：一元酸、二鹽化學(xué)基酸、多鹽化學(xué)基酸為酸性強弱分溶解性分：可溶性堿、難溶性堿且堿電離氫氧化合物根的個數(shù)分：一鹽化學(xué)基、二鹽化學(xué)基、多鹽化學(xué)基且堿強弱分：強堿、中強堿、弱堿、鹽、11、(2)14，3 .物質(zhì)的變化和性質(zhì)(1)物理變化和化學(xué)變化，15，(2)化學(xué)反應(yīng)類型的分類，化學(xué)反應(yīng)類型，物質(zhì)種類，按種子數(shù)，化合反應(yīng)： A B=AB裂解反應(yīng)： A B=AB氧化還

5、原反應(yīng)：有化價升降變化非氧化還原反應(yīng)：無化價升降變化，實際的參加反應(yīng)，對應(yīng)的微粒子別絡(luò)離子反應(yīng)：有絡(luò)離子參與的反應(yīng)分子反應(yīng)：分子間的反應(yīng)，反應(yīng)中的熱變化部分，發(fā)熱反應(yīng)：放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)：吸收熱的反應(yīng)(3)物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)物理性質(zhì)：物理性質(zhì)是物質(zhì)不發(fā)生化學(xué)變化而表現(xiàn)的性質(zhì)，其本質(zhì)是構(gòu)成物質(zhì)的微粒子的化學(xué)組成、結(jié)構(gòu)不變時這個可以從感覺器直接感知，或者從機器測量。 例如，物質(zhì)的顏色、狀態(tài)、氣味、熔點、沸點、硬度、密度、溶解性、揮發(fā)性、熱傳導(dǎo)性等。 化學(xué)性質(zhì)：化學(xué)性質(zhì)是物質(zhì)隨化學(xué)變化而出現(xiàn)的性質(zhì)，其實質(zhì)是微粒的化學(xué)組成、結(jié)構(gòu)改變時出現(xiàn)的性質(zhì)，包括物質(zhì)的可燃性、氧化性、還原性、酸堿性、金屬活性、穩(wěn)定性

6、等。 17、(考察在化學(xué)基礎(chǔ)知識中的應(yīng)用)海水是一個巨大的化學(xué)庫，關(guān)于海水的綜合利用，以下說法是： () a .海水中含有鉀元素元素體， 只是經(jīng)過物理變化，鉀元素單體b .海水蒸發(fā)形成海鹽的過程中發(fā)生化學(xué)變化c .從海水中得到NaCl，電解熔融NaCl可以制造Cl2 D .利用潮汐能將化學(xué)能轉(zhuǎn)換為電能，c、18、海水中的鉀元素元素體以化合狀態(tài)存在，而不是以單體存在， 必須轉(zhuǎn)化為單體狀態(tài)，經(jīng)過化學(xué)變化的蒸發(fā)是物理變化，b是錯誤的潮汐過程沒有化學(xué)變化，不會產(chǎn)生化學(xué)能，所以不是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，而是d錯誤的電解熔融NaCl能得到Na和Cl2，所以c是正確的。 方法指導(dǎo)：化學(xué)基礎(chǔ)知識的重要性體現(xiàn)在社

7、會生活的各個方面，利用這些個知識分析解決常見社會問題，實現(xiàn)理論知識實踐化是新課改的一大亮點。 19、(調(diào)查了對純物和混合物概念的理解)只含有一個元素體的物質(zhì)() a .必須是單體b .化合物c .純物d .純物還是混合物，d，20，氧和臭氧殺菌，金剛石和黑金屬鉛都由相同的元素體組成，而化合物中至少含有兩種元素體，因此一種元素體可以將化合物方法指導(dǎo)：理解元素體、單質(zhì)、純物和混合物等概念時，不要停留在表面層面的簡單記憶，而要重視理解這些個的概念，并通過比較它們的區(qū)別和聯(lián)系來把握。 21、(考察化學(xué)變化的概念)在下一個過程中不參與化學(xué)變化的是： () a .生活中用漂白劑清洗物品的B.NaCl水溶液

8、導(dǎo)電c .食品袋中用生石灰吸水的d .工業(yè)上從空氣中取出氧，d，22、漂白劑清洗物品時必須產(chǎn)生下一個亞氯酸的NaCl NaCl絡(luò)離子鍵被切斷，Na、Cl-與H2O一起形成水合離子，形成新的鍵，因此生石灰的吸水過程是氧化鈣元素和水的反應(yīng)過程，工業(yè)上制造氧是利用氮瓦斯氣體和氧瓦斯氣體的沸點的不同而分離。 方法指導(dǎo)：化學(xué)變化和物理變化的本質(zhì)區(qū)別在于有無新化學(xué)鍵的形成，判斷一個變化是物理變化還是化學(xué)變化，不僅要看表面現(xiàn)象，還要看本質(zhì)的變化。23、(考察分類方法的運用)從反應(yīng)類型來看，以下化學(xué)反應(yīng)與其他三種反應(yīng)不同： () a .用石墨電極電解稀硫酸b .用飽和氯化鐵元素溶液水合氧化鐵膠體c .用過氧化氫和二氧化錳混合的d .濃硝酸可見光反應(yīng)，b，用24飽和氯化第二鐵元素溶液制造的水合氧化鐵膠體， 利用鐵元素絡(luò)離子的水解作用反應(yīng)，以過氧化氫和二氧化錳混合時的二氧化錳為