1、1.2.2化學(xué)計(jì)量學(xué)在高中化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用新課程標(biāo)準(zhǔn)指導(dǎo)教案學(xué)習(xí)目標(biāo)【溫故知新】1.(自學(xué)，討論)完全電解1摩爾水產(chǎn)生多少克氫和氧？2.(自學(xué)和計(jì)算)下表列出了0和101千帕?xí)rO2和H2的密度。請(qǐng)計(jì)算1摩爾O2和H2的體積。材料摩爾質(zhì)量(克/摩爾)1摩爾物質(zhì)的質(zhì)量(g)密度(克/升)1摩爾物質(zhì)的體積(升)O21.429氘0.08993.(自學(xué)，計(jì)算)下表列出了幾種固體和液體在20時(shí)的密度。請(qǐng)計(jì)算這些物質(zhì)中1摩爾的體積材料摩爾質(zhì)量(克/摩爾)1摩爾物質(zhì)的質(zhì)量(g)密度1摩爾物質(zhì)的體積艾爾272.70克/立方厘米鐵567.86克/立方厘米H2O180.998克/立方厘米C2H5OH460.789克

2、/立方厘米4.通過分析以上兩個(gè)表格中的計(jì)算結(jié)果，你能得出什么結(jié)論？課堂討論1.(自學(xué)，思考)影響物質(zhì)體積的因素是什么？影響固體、液體和氣體體積的主要因素是什么？請(qǐng)分析為什么P13【科學(xué)探究】中生成的O2和H2的體積比為1:2左右。2.(自學(xué)，思考)什么是阿沃加代羅定律？3.(自學(xué)，思考)氣體的摩爾體積是多少？它的符號(hào)和單位是什么？標(biāo)準(zhǔn)條件下氣體的摩爾體積是多少？請(qǐng)解釋為什么氣體的摩爾體積在標(biāo)準(zhǔn)條件下是相等的。4.(思考和總結(jié))氣體的分子數(shù)(n)、質(zhì)量(m)和體積(v)之間有什么關(guān)系？請(qǐng)寫出它們之間的數(shù)學(xué)表達(dá)式。練習(xí)完成以下練習(xí)：(1)在標(biāo)準(zhǔn)溫度和壓力下，2摩爾O2的體積為；在標(biāo)準(zhǔn)溫度和壓力下，

3、224毫升N2的量為：在標(biāo)準(zhǔn)溫度和壓力下，11.2升O2的質(zhì)量為：在標(biāo)準(zhǔn)溫度和壓力下，48克O2的體積為：在標(biāo)準(zhǔn)溫度和壓力下，2.24升O2中含有的氧分子數(shù)為：所含氧原子的數(shù)量是：一定量的CO2中含有的分子數(shù)為0.3納，在標(biāo)準(zhǔn)溫度和壓力下其體積約為：在標(biāo)準(zhǔn)溫度和壓力下，體積為11.2升的O2、CO2和H2中含有多少分子？(3)在標(biāo)準(zhǔn)溫度和壓力下，CO2和O2的密度是多少？(4) (1)在相同條件下，下列氣體的密度最小()A.H2 B. CH4 C .N2 D .CO2在相同條件下，如果氣體與H2的相對(duì)密度為22，則氣體a的摩爾質(zhì)量為：CO2和O2混合氣體與H2的相對(duì)密度為18，則混合氣體中CO

4、2和O2的體積比；5在恒溫恒壓條件下，下列等質(zhì)量氣體所占的最大體積為()A.H2甲烷二氧化碳N2二氧化碳6在恒溫條件下，當(dāng)將3摩爾N2和2摩爾H2加入到兩個(gè)相同體積的容器中時(shí)，兩個(gè)容器中的壓力比是多少？整合練習(xí)在4.150時(shí)，碳酸銨完全分解形成氣體混合物，混合氣體與H2的相對(duì)密度為公元前96年至公元前48年1.在相同的溫度和壓力下，如果容器a的H2和容器b的NH3中包含的原子總數(shù)相等，這兩個(gè)容器的體積比為A.21 B.12 C.23 D.132.在標(biāo)準(zhǔn)條件下，如果2.8 L O2含有N個(gè)O2分子，則Av Gadereau常數(shù)為A.b . c . 16n . d . 8n3.眾所周知，10.2克

5、甲與12.8克乙完全反應(yīng)，產(chǎn)生9.6克丙和7.2克丁和另一種氣體戊。眾所周知，戊的密度是H2的15.5倍，所以在標(biāo)準(zhǔn)條件下氣體戊的體積是A.2.24升B.4.48升C.5.6升D.11.2升4.在一定溫度下，物質(zhì)W分解，其反應(yīng)方程式為43(g)2y(g)。由產(chǎn)物和H2組成的混合氣體的相對(duì)密度是18，所以W的公式是A.27 B.18 C.36D.1265.將H2、N2和O2放入三個(gè)不同的密封容器中。當(dāng)它們的溫度和密度完全相同時(shí)，這三種氣體的壓力的順序是a . p(H2) p(O2) p(N2)b . p(O2) p(N2) p(H2)C.p (H2) p (N2) p (O2) D .無(wú)法判斷6.如果某一混合氣體中每種氣體的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為O2: 32%，N2: 28%，CO2: 22%，CH4: 16%，H2: 2%，則該混合氣體與氫氣的相對(duì)密度為11.11 C.22.22 D.30.007.在101千帕和0的條件下，將1.40克氮?dú)狻?.60克氧氣和4.00克氬氣混合。混合氣體的體積為A.3.36升B.6.72升C.8.89升D.4.48升8.在常溫常壓下，1升一氧化碳和H2混合氣體完全燃燒，在相同條件下消耗0.5升氧氣?；旌蠚怏w中一氧化碳與H2的體積比為A.1: 1 B. 1: 2 C. 2: 1 D .