1、2-3-2 化學(xué)反應(yīng)的限度和化學(xué)反應(yīng)條件的控制一、選擇題1下列對可逆反應(yīng)的認(rèn)識正確的是()ASO2Br22H2OH2SO42HBr與2HBrH2SO4(濃) Br2SO22H2O互為可逆反應(yīng)B既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行，又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)叫可逆反應(yīng)CSO2與過量的O2發(fā)生反應(yīng)2SO2O22SO3，經(jīng)過足夠長的時間后最終SO2全部轉(zhuǎn)化為SO3D2 mol SO2與氧氣完全反應(yīng)生成2 mol SO3，放出Q kJ的熱量，那么2 mol SO3完全分解生成SO2與O2應(yīng)吸收Q kJ的熱量【解析】 可逆反應(yīng)發(fā)生的條件應(yīng)相同，故A、B錯誤，C選項不符合兩邊的反應(yīng)物與生成物在反應(yīng)體系中均不能為0這個規(guī)律

2、，所以選項C錯誤；根據(jù)能量守恒定律知，選項D正確?！敬鸢浮?D2已知汽車尾氣無害化處理反應(yīng)為2NO(g)2CO(g) N2(g)2CO2(g)。下列說法不正確的是()A升高溫度可使該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率降低B使用高效催化劑可有效提高正反應(yīng)速率C反應(yīng)達(dá)到平衡后，NO的反應(yīng)速率保持恒定D單位時間內(nèi)消耗CO和CO2的物質(zhì)的量相等時，反應(yīng)達(dá)到平衡【解析】 升溫，無論是正反應(yīng)，還是逆反應(yīng)，反應(yīng)速率均加快，A項錯；催化劑可以加快化學(xué)反應(yīng)速率，B項正確；達(dá)到平衡后，各組分的反應(yīng)速率保持不變，C項正確；由于CO和CO2的化學(xué)計量數(shù)相等，故當(dāng)兩者同時消耗的量相等時，反應(yīng)即達(dá)平衡，D項正確?！敬鸢浮?A3一定條件下，

3、可逆反應(yīng)2AB3C，在下列四種狀態(tài)中，處于平衡狀態(tài)的是()正反應(yīng)速率 逆反應(yīng)速率AvA2 molL1min1vB2 molL1min1BvA2 molL1min1vC2 molL1min1CvA1 molL1min1vB2 molL1min1DvA1 molL1min1vC1.5 molL1min1【解析】 將逆反應(yīng)速率根據(jù)化學(xué)方程式統(tǒng)一折算成A表達(dá)的速率，來表示A的生成速率，正反應(yīng)速率表示A的消耗速率，二者相等，則說明達(dá)到了平衡狀態(tài)。【答案】 D4在一定溫度下的定容密閉容器中，當(dāng)物質(zhì)的下列物理量不再變化時，表明反應(yīng)：A(g)B(g)C(g)D(g)已達(dá)平衡的是()A混合氣體的壓強B混合氣體的

4、密度CB的物質(zhì)的量濃度D氣體的總物質(zhì)的量【解析】 根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的特點：各物質(zhì)均為氣態(tài)且反應(yīng)前后氣體的計量數(shù)之和相等，故在反應(yīng)過程中氣體的物質(zhì)的量不變，壓強也不變；由質(zhì)量守恒，該反應(yīng)在恒容容器中進(jìn)行，體系的密度不變，故A、B、D三項中的物理量均不能作為平衡狀態(tài)的判據(jù)?！敬鸢浮?C5(2017西南師大附中高一檢測)在一定溫度下，向a L密閉容器中加入1 mol H2和2 mol Br2(g)，發(fā)生如下反應(yīng)：H2(g)Br2(g) 2HBr(g)，此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是()A容器內(nèi)顏色不隨時間變化B容器內(nèi)H2、Br2、HBr的濃度之比為112C容器內(nèi)壓強不隨時間變化D單位時間內(nèi)消耗n mol

5、H2，同時生成2n mol HBr【解析】 容器內(nèi)顏色不變，說明Br2(g)的濃度不變，能證明反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡，A正確；化學(xué)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時，各成分的濃度不變，但不一定等于化學(xué)計量數(shù)之比，B錯誤；因該反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變，故壓強始終不變化，故C錯誤；D項v(H2)與v(HBr)均為正反應(yīng)速率，無法說明v(正)v(逆)，D錯誤?！敬鸢浮?A6天然氣和液化石油氣燃燒的主要化學(xué)方程式依次為CH42O2CO22H2O，C3H85O23CO24H2O?，F(xiàn)有一套以天然氣為燃料的灶具，今改為燃燒液化石油氣，應(yīng)采取的正確措施是()A減少空氣進(jìn)入量或增大石油氣進(jìn)入量B增大空氣進(jìn)入量或減少石油氣進(jìn)入量C減少空

6、氣進(jìn)入量或減少石油氣進(jìn)入量D增大空氣進(jìn)入量或增大石油氣進(jìn)入量【解析】 從燃燒的化學(xué)方程式知，燃燒單位體積的天然氣比液化石油氣耗O2少。因此，原來燒天然氣的灶具今若改燒液化石油氣，必須增大空氣進(jìn)入量或減少石油氣進(jìn)入量?！敬鸢浮?B7中國鍋爐燃燒采用沸騰爐的逐漸增多，采用沸騰爐的好處在于()增大煤炭燃燒時的燃燒熱并形成清潔能源減少爐中雜質(zhì)氣體(如SO2等)的形成提高煤炭的熱效率并減少CO的排放使燃料燃燒充分，從而提高燃料的利用率A BC D【解析】 沸騰爐只是促使燃料燃燒充分，提高燃料的利用率并減少CO的排放，但不能增大煤炭燃燒時的燃燒熱，也無法減少SO2氣體的形成?！敬鸢浮?B二、非選擇題8(2

7、017臨沂高一檢測)在一密閉的2 L容器里充入8 mol SO2和4 mol18 O2在一定條件下開始反應(yīng)：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)2 min末測得容器中有7.2 mol SO2。試回答：(1)反應(yīng)后18O存在于哪些物質(zhì)中_。(2)2 min末SO3的濃度為_。(3)用O2的濃度變化表示該時間段內(nèi)的化學(xué)反應(yīng)速率為_。【解析】 (1)上述反應(yīng)為可逆反應(yīng)，故2 min末18O原子存在于SO2、O2及SO3分子中。(2)、(3) 2SO2O22SO3起始濃度(molL1) 420變化濃度(molL1) 0.40.20.42 min末濃度(molL1) 3.61.80.4所以2 min

8、末c(SO3)0.4 molL1；v(O2)0.1 mol(Lmin)1?！敬鸢浮?(1)SO2、O2、SO3(2)0.4 molL1(3)0.1 mol(Lmin)19將等物質(zhì)的量的氫氣和碘蒸氣放入密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：H2(g)I2(g)2HI(g)(正反應(yīng)放熱)，反應(yīng)經(jīng)過5 min測得碘化氫的濃度為0.5 molL1，碘蒸氣的濃度為0.25 molL1。請?zhí)顚懸韵驴瞻祝?1)v(HI)_；v(H2)_；氫氣的起始濃度_。(2)若上述反應(yīng)達(dá)到平衡時，則平衡濃度c(HI)、c(I2)、c(H2)的關(guān)系是_(填“相等”、“211”或“均為恒量”)。(3)在一定條件下進(jìn)行該反應(yīng)的速率隨反應(yīng)時間變化

9、的曲線如圖所示。該反應(yīng)達(dá)到反應(yīng)限度的時刻是_。t3時，向反應(yīng)混合物中加入了催化劑，請你在圖中畫出t3后的速率隨反應(yīng)時間變化的曲線圖?！敬鸢浮?(1)0.1 molL1min10.05 molL1min10.5 molL1(2)均為恒量(3)反應(yīng)進(jìn)行到t2時刻達(dá)到反應(yīng)限度10一定溫度下，在容積為V L的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：aN(g)bM(g)，M、N的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如下圖所示：(1)此反應(yīng)的化學(xué)方程式中_。(2)t1到t2時刻，以M的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為：_。(3)下列敘述能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_。A反應(yīng)中M與N的物質(zhì)的量之比為11B混合氣體的總質(zhì)量不隨時間的變化而變化C混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時間的變化而變化D單位時間內(nèi)每消耗a mol N，同時生成b mol ME混合氣體的壓強不隨時間的變化而變化【解析】 (1)化學(xué)計量數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比，所以ab(8 mol2 mol)(5 mol2 mol)21，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2N(g) M(g)。(2)v(M) mol/(Lmin)。(3)達(dá)到平衡狀態(tài)時，各組分的濃度不再發(fā)生變化，物質(zhì)的量之比不變，不能說明物質(zhì)的量相等，A選項錯誤；該反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物都是氣體，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后，混合氣體的質(zhì)量始終不變，B選項錯誤；該反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，若