1、題目1化學(xué)家眼中的物質(zhì)世界這方面的突破學(xué)習(xí)目標(biāo)導(dǎo)向 1。學(xué)會(huì)用分類來研究物質(zhì)的類別、物質(zhì)的轉(zhuǎn)化過程和化學(xué)反應(yīng)的類別。2.學(xué)會(huì)選擇物料分離和提純的方法，并探索基本的實(shí)驗(yàn)操作。3.掌握與物質(zhì)數(shù)量相關(guān)的計(jì)算方法。一、物質(zhì)的分類依據(jù)和方法1.物質(zhì)的樹分類2.物質(zhì)的交叉分類(以氧化物為例)特別指出的是，物質(zhì)的交叉分類是最廣泛使用的分類方法，因?yàn)橐环N物質(zhì)有許多屬性，可以根據(jù)一種或另一種屬性進(jìn)行分類。在今后的研究中，注意應(yīng)用交叉分類來學(xué)習(xí)物質(zhì)的性質(zhì)。類樹物質(zhì)分類是一種從宏觀上把握物質(zhì)的分類方法，特別是在學(xué)習(xí)化學(xué)概念時(shí)。實(shí)施例1以下十種物質(zhì)：水空氣鐵二氧化碳H2SO4 熟石灰Ca (OH) 2 膽礬氯化鐵溶液

2、堿式碳酸銅Cu2(OH)2CO3 碳酸氫鈉(碳酸氫鈉)其中，混合物屬于_ _ _ _ _ _ _ _(填寫序號(hào)，下同)；氧化物屬于_ _ _ _ _ _ _ _ _ _；堿屬于_ _ _ _ _ _ _ _ _ _；酸屬于_ _ _ _ _ _ _ _ _ _；鹽屬于_ _ _ _ _ _ _ _。根據(jù)分析，堿式鹽Cu2(OH)2CO3、酸式鹽(NaHCO3)和結(jié)晶水合物(如硫酸銅H2O)都有固定的組成，都是純物質(zhì)，而氯化鐵溶液含有氯化鐵和水，屬于混合物?；卮?理解和感知物質(zhì)的分類有許多標(biāo)準(zhǔn)和類別，但它們都是通過物質(zhì)的基本概念來區(qū)分和聯(lián)系的。例如，具有固定組成的物質(zhì)是純物質(zhì)，例如硫酸銅，其中硫

3、酸銅與結(jié)晶水的數(shù)量比為15，并且其組成是固定的，所以硫酸銅是純物質(zhì)，而不是混合物。由元素和氧組成的化合物是氧化物；陰離子在水溶液中離子化的化合物都是氫氧基。含氫離子的化合物在水溶液中是酸。由金屬陽(yáng)離子(或銨離子)和酸離子組成的化合物是鹽。因此，只要我們把握概念的內(nèi)涵和外延，從本質(zhì)上理解概念，就能掌握復(fù)雜的分類知識(shí)。3.分散質(zhì)的分類和比較分散體系解決辦法膠質(zhì)混濁液體分散質(zhì)顆粒的類型分子和離子更多分子的集合體或大分子大量分子(小固體顆粒或液滴)的集合體分散質(zhì)顆粒的直徑d1 nm1 nm100 nm外部特征均勻、透明、穩(wěn)定均勻、透明、穩(wěn)定不均勻、不透明且不穩(wěn)定你能穿過濾紙嗎能能不能辨認(rèn)法沒有廷德爾效

4、應(yīng)有丁達(dá)爾效應(yīng)靜態(tài)分層例子鹽水和碘氫氧化鐵膠體、淀粉溶膠泥水例2中國(guó)科學(xué)家首次在世界上恢復(fù)了一種叫做鈷酞菁(直徑1.310-9米)的分子的磁性?！扳捥肌钡姆肿咏Y(jié)構(gòu)和性質(zhì)與人體中的血紅素和植物中的葉綠素非常相似。以下陳述不正確()A.“鈷酞菁”分子形成的分散體系具有廷德爾效應(yīng)B.“鈷酞菁”分子不能穿透濾紙C.這項(xiàng)工作可以用來改變分子的一些物理性質(zhì)D.這項(xiàng)工作可廣泛應(yīng)用于光電器件、生物技術(shù)等領(lǐng)域分析直徑為1.310-9米，符合膠體粒子的直徑范圍，因此具有廷德爾效應(yīng)，一對(duì)；膠體可以通過濾紙，但不能通過半透膜，b是錯(cuò)的；磁性是一種物理屬性，c是對(duì)的?；卮鹨覔?jù)了解，分散質(zhì)顆粒的直徑在1 100納米之間

5、，這是膠體的基本特征。因此，首先從分散質(zhì)顆粒的大小來判斷它是哪種分散體系，然后判斷每一項(xiàng)是否正確。二、物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系及應(yīng)用1.各種物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化(1)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化類型物質(zhì)轉(zhuǎn)化的類型化學(xué)方程式簡(jiǎn)單物質(zhì)-化合物C+O2CO2堿性氧化物堿氧化鈣+H2O=(氫氧化鈣)酸性氧化物-酸性CO2+H2O=H2CO3酸-鹽鹽酸+硝酸銀=氯化銀+硝酸堿-鹽2NaOH+硫酸銅=銅(OH)2+Na2SO4鹽-鹽氯化鈉+硝酸銀=氯化銀+納米3堿性氧化物-鹽氧化鈣+鹽酸二氧化碳+氫氧化鈉=碳酸鈉+H2O復(fù)合簡(jiǎn)單物質(zhì)2k cl 32 KCl+3o 2簡(jiǎn)單物質(zhì)-簡(jiǎn)單物質(zhì)鐵+硫酸銅=硫酸亞鐵+銅鹽-氧化物碳酸鈣+二氧化碳(

6、2)不同類型含鈣物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化2.化學(xué)反應(yīng)的分類判斷一個(gè)反應(yīng)是否是氧化還原反應(yīng)的基礎(chǔ)是看反應(yīng)中每個(gè)元素的化合價(jià)是否發(fā)生變化。3.化學(xué)反應(yīng)條件(1)復(fù)分解反應(yīng)的發(fā)生條件：有氣體(揮發(fā)性物質(zhì))、沉淀物(不溶性物質(zhì))或水。(2)發(fā)生金屬間置換反應(yīng)的條件：金屬活性序列中的前金屬取代后金屬(鉀、鈣和鈉除外)。例3根據(jù)右圖，推斷x物質(zhì)的化學(xué)式，選擇合適的物質(zhì)完成圖中每一步的轉(zhuǎn)化，并寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式。分析從復(fù)分解反應(yīng)的條件出發(fā)，以“氯化鈉”為突破口。只有硝酸銀溶液能與氯化鈉溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，因此可以初步確定x為NaNO3。另外三種物質(zhì)可以反應(yīng)生成NaNO3，這表明x是NaNO3。答案x是納米3氫氧化鈉

7、+硝酸=亞硝酸鈉+H2ONa2SO 4+Ba(NO3)2=BasO 4+2 NaNO 3氯化鈉+硝酸銀=氯化銀+納米3na2co 3+2 HNO 3=2 nano 3+H2O+CO2氫氧化鈉+硫酸鎂=na2so 4+氫氧化鎂2na2so 4+氯化鋇=硫酸鋇+ 2氯化鈉na2co 3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2碳酸鈉+氫氧化鈣=氫氧化鈉+碳酸鈣第三，電解質(zhì)中的“對(duì)與錯(cuò)”電解液中的“對(duì)與錯(cuò)”(1)電解質(zhì)和非電解質(zhì)相似，都是化合物，簡(jiǎn)單物質(zhì)既不屬于電解質(zhì)也不屬于非電解質(zhì)；電解質(zhì)和非電解質(zhì)的區(qū)別在于它能在水溶液或熔融狀態(tài)下導(dǎo)電。(2)電解質(zhì)概念中的“或”是指可以使用兩種條件中的任何一種；非電

8、解質(zhì)中的“無論”和“所有”意味著兩個(gè)條件必須同時(shí)滿足。(3)從物質(zhì)范疇把握概念更清晰。例如，酸、堿、金屬氧化物、大多數(shù)鹽和H2O都是電解質(zhì)。酒精、蔗糖和大多數(shù)非金屬氧化物都是非電解質(zhì)。(4)導(dǎo)電物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，例如石墨；電解質(zhì)本身可能不導(dǎo)電，如鹽晶體。(5)NH3和SO2溶于水時(shí)能導(dǎo)電，但不能電離自由移動(dòng)的離子，但它們與水反應(yīng)的產(chǎn)物，如NH3H2O和H2SO3，能電離自由移動(dòng)的離子，所以NH3和SO2是非電解質(zhì)。實(shí)施例4可獲得以下物質(zhì)：K2SO4晶體液體SO3冰醋酸(純醋酸)汞氫氧化鈣固體蔗糖乙醇融化的氯化鈉?；卮鹨韵聠栴}：(1)導(dǎo)電材料為_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

9、 _(填寫序號(hào)，下同)。(2)電解液屬于_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(3)非電解質(zhì)為_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。分析金屬簡(jiǎn)單物質(zhì)和具有自由移動(dòng)離子的物質(zhì)可以導(dǎo)電，所以 可以導(dǎo)電；根據(jù)電解質(zhì)的定義，電解質(zhì)是一種能在水溶液或熔融狀態(tài)下導(dǎo)電的化合物?？梢灾?是電解質(zhì)， 是非電解質(zhì)?；卮?1)(2)(3)4.兩組相似化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作概念的辨析1.檢查和評(píng)估(1)檢查(識(shí)別)檢驗(yàn)是指使用某些化學(xué)方法來逐一區(qū)分兩種或多種物質(zhì)。檢驗(yàn)的本質(zhì)是根據(jù)化學(xué)性質(zhì)(有時(shí)是物理性質(zhì))使被測(cè)物質(zhì)與某些化學(xué)試劑發(fā)生反應(yīng)，從而確定該物質(zhì)的存在。測(cè)試條件是反應(yīng)中必須有可觀察到

10、的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，如沉淀、氣體生成、溶液變色等。例如，為了檢測(cè)兩種無色液體納米3溶液和氯化鈉溶液，可以分別向兩種溶液中加入硝酸銀溶液。白色沉淀為氯化鈉溶液，不含亞硝酸鈉溶液。(2)識(shí)別鑒別是指用化學(xué)方法來確定一種物質(zhì)的成分，每一種成分都要逐一檢驗(yàn)，不能遺漏。識(shí)別的本質(zhì)是測(cè)試物質(zhì)的所有組成粒子。這樣，就有必要借用試驗(yàn)方法，利用反應(yīng)中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象來確定物質(zhì)的組成粒子或元素。識(shí)別的條件是必須檢測(cè)物質(zhì)的所有粒子，而不僅僅是一些粒子。例如，要鑒別氯化鈉固體，應(yīng)先將少量固體溶于蒸餾水中，然后進(jìn)行火焰反應(yīng)?；鹧娉庶S色，證實(shí)了鈉的存在。然后，向溶液中滴加用稀硝酸酸化的硝酸銀溶液，并形成白色沉淀，這證明在原始固體中存在

11、氯離子。實(shí)施例5在檢查下列物質(zhì)時(shí)，結(jié)論必須正確()A.如果溶液是藍(lán)色的，那么它一定是硫酸銅溶液如果一種無色無味的氣體可以用火星重新點(diǎn)燃木條，那么這種氣體一定是O2C.向溶液中加入氯化鈣溶液以產(chǎn)生白色沉淀，則溶液必須含有銀D.向溶液中加入氯化鋇溶液以產(chǎn)生白色沉淀，則溶液必須含有一氧化碳。Cu2+的水溶液一般是藍(lán)色的，所以A項(xiàng)是錯(cuò)的。第二項(xiàng)是對(duì)的；第三項(xiàng)，如果溶液中有一氧化碳，同樣的現(xiàn)象也會(huì)發(fā)生，不對(duì)；第四項(xiàng)，如果原溶液中含有銀，就會(huì)有同樣的現(xiàn)象，錯(cuò)了。回答乙2.分離和純化(1)分離分離是指將混合物中的成分一個(gè)一個(gè)地分離出來，每一種成分都要保留，首先是固體，最后是固體，最后是溶液。分離的本質(zhì)是分離

12、混合物中的各種成分，這就要求利用物質(zhì)的物理或化學(xué)性質(zhì)來分離不同形式的不同物質(zhì)，然后將這些物質(zhì)恢復(fù)到它們?cè)瓉淼臓顟B(tài)。分離的條件是各種物質(zhì)必須以不同的狀態(tài)出現(xiàn)。如果很難直接分離物質(zhì)，就必須將物質(zhì)轉(zhuǎn)化為其他物質(zhì)，然后將它們分離并相互反應(yīng)成原始物質(zhì)。分離的適用范圍是混合。例如，為了從粗鹽(氯化鈉和少量沉淀物的混合物)中分離氯化鈉，可以將粗鹽溶解在水中，過濾，并將濾液蒸發(fā)至干，得到氯化鈉固體。(2)凈化(去除雜質(zhì))凈化是指保留混合物中的主要成分，并通過化學(xué)變化去除混合物中殘留的雜質(zhì)。提純的本質(zhì)是混合物中只剩下一種成分，分離后所需的物質(zhì)保持其原始狀態(tài)，而其他物質(zhì)不需要恢復(fù)其原始狀態(tài)。提純的條件是所需的物質(zhì)

13、和其他物質(zhì)必須以不同的狀態(tài)出現(xiàn)，各種雜質(zhì)可以同時(shí)以相同的狀態(tài)出現(xiàn)。凈化的適用范圍是混合。例如，實(shí)驗(yàn)室產(chǎn)生的二氧化碳?xì)怏w與少量水蒸氣混合。為了獲得純CO2，混合氣體可以通過填充有濃硫酸的洗氣瓶，并且水蒸氣可以被去除以獲得純CO2氣體。(3)混合物分離純化的“四原則”“四原則”:一不增加(提純過程中不添加新的雜質(zhì))；第二，不要減少(不要減少要凈化的物質(zhì))；三易分離(純化產(chǎn)物易與雜質(zhì)分離)；4.易于回收(純化物質(zhì)應(yīng)易于回收)。實(shí)施例6以下關(guān)于分離和純化的陳述是正確的()A.從氯化鈉溶液中去除少量氯化鈣：加入適量的碳酸鉀b .通過蒸餾從海水中獲取淡水C.碘可以用酒精從碘水中提取d .用濃硫酸除去氨氣中

14、混合的水蒸氣分析A項(xiàng)，加入適量的K2CO3會(huì)引入新的雜質(zhì)，這是不正確的。c項(xiàng)，萃取劑不與水混溶，醇與水混溶，碘不能用醇從碘水中萃取，這是錯(cuò)誤的；d、氨會(huì)與濃硫酸反應(yīng)，所以不能用濃硫酸干燥，而應(yīng)該用堿石灰干燥?；卮鹨覍?shí)施例7以下每種物質(zhì)都含有雜質(zhì)。添加相應(yīng)的除雜試劑后，能否實(shí)現(xiàn)除雜？請(qǐng)?jiān)u估各組中去除雜質(zhì)的方法。團(tuán)體時(shí)間材料包含的雜質(zhì)雜質(zhì)去除試劑實(shí)驗(yàn)方法的評(píng)價(jià)圓錐形角膜線K2CO3稀釋H2SO4銅(氫)2硫酸銅鋇(OH)2溶液Fe(NO3)2溶液硝酸銀溶液足夠的鐵粉分析了用化學(xué)試劑除雜時(shí)“前門驅(qū)狼，后門入虎”的錯(cuò)誤。解決雜質(zhì)去除問題的關(guān)鍵是在去除原有雜質(zhì)時(shí)，不能引入新的雜質(zhì)，同時(shí)也易于分離組是正確

15、的，因?yàn)殍F比銀更有活性，fe2a NO3=Fe(NO3)22 Ag，可以將Fe和Ag濾出，得到濾液Fe(NO3)2了解和理解選擇化學(xué)試劑進(jìn)行物質(zhì)純化的原則是不增不減，易于分離和回收。主要的方法是混合凈化：將待去除的雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為凈化物質(zhì)，這是凈化物質(zhì)的最佳方案；雜質(zhì)沉淀：加入試劑將待去除的雜質(zhì)變成沉淀物，最后過濾去除沉淀物；變成氣體：加熱或加入試劑將雜質(zhì)變成氣體逸出。如果在鹽水中混入碳酸鈉，可以加入鹽酸將一氧化碳轉(zhuǎn)化為二氧化碳逃逸；溶劑：加入試劑提取雜質(zhì)或純化物質(zhì)。例如，可以用四氯化碳從水中提取碘。第五，化學(xué)計(jì)算的解題方法以物質(zhì)的量為中心1.物質(zhì)的量是宏觀量(如質(zhì)量和體積)和微觀量(如粒子數(shù))之間

16、的橋梁和紐帶，是計(jì)算的核心。2.把握“物質(zhì)數(shù)量”計(jì)算的核心。牢固樹立“把其他物理量轉(zhuǎn)化為物質(zhì)量”的思維方式，充分利用以下“普遍恒等式”及其變形來計(jì)算每個(gè)量。n=Cv(AQ).3.物質(zhì)數(shù)量在化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用(1)化學(xué)方程式中物質(zhì)的量和化學(xué)計(jì)量數(shù)之間的關(guān)系示例：2H2+O22H2O化學(xué)計(jì)量比是212放大NA倍2na: na: 2na物質(zhì)的量的比例為2摩爾1摩爾2摩爾(2)在化學(xué)方程式中，在相同的溫度和壓力下，每種物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比等于粒子數(shù)、物質(zhì)數(shù)量和氣體體積之比。因此，用物理量如氮、氮、鈉、米、米、釩和釩來計(jì)算化學(xué)方程式更為方便。(3)根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的基本步驟如下(1)假設(shè)：假設(shè)待測(cè)物質(zhì)的量為n(B)或質(zhì)量為m(B)，或在標(biāo)準(zhǔn)條件下氣體的體積為V(B)，等等。寫作：寫出相關(guān)的化學(xué)方程式。標(biāo)記：在相關(guān)物