1、課時(shí)5難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡沉淀溶解平衡及溶度積的理解應(yīng)用1判斷正誤，正確的劃“”，錯(cuò)誤的劃“”(1)在同濃度的鹽酸中，ZnS可溶而CuS不溶，說(shuō)明CuS的溶解度比ZnS的小()(2016天津理綜，3D)(2)向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量AgNO3，溶液中不變()(2016課標(biāo)全國(guó)，13D)(3)室溫下，向濃度均為0.1 molL1的BaCl2和CaCl2混合溶液中滴加Na2SO4溶液，出現(xiàn)白色沉淀?？赏瞥鯧sp(BaSO4)Ksp(CaSO4)()(2016江蘇化學(xué)，13B)(4)將0.1 mol/L MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀產(chǎn)生，再滴加0.1 mol/L C

2、uSO4溶液，先有白色沉淀生成，后變?yōu)闇\藍(lán)色沉淀，說(shuō)明Cu(OH)2的溶度積比Mg(OH)2的小()(2015全國(guó)卷卷，10D)(5)0.1 mol AgCl和0.1 mol AgI混合后加入1 L水中，所得溶液中c(Cl)c(I)()(2015重慶理綜，3D)(6)向AgCl懸濁液中加入NaI溶液時(shí)，出現(xiàn)黃色沉淀，說(shuō)明Ksp(AgCl)Ksp(AgBr)()(2015山東理綜，11A)(7)Mg(OH)2固體在溶液中存在平衡：Mg(OH)2(s)Mg2(aq)2OH(aq)，該固體可溶于NH4Cl溶液()(2015天津理綜，3D)2(山東理綜)某溫度下，F(xiàn)e(OH)3(s)、Cu(OH)2(

3、s)分別在溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡后，改變?nèi)芤簆H，金屬陽(yáng)離子濃度的變化如圖所示。據(jù)圖分析，下列判斷錯(cuò)誤的是()AKspFe(OH)3KspCu(OH)2B加適量NH4Cl固體可使溶液由a點(diǎn)變到b點(diǎn)Cc、d兩點(diǎn)代表的溶液中c(H)與c(OH)乘積相等DFe(OH)3、Cu(OH)2分別在b、c兩點(diǎn)代表的溶液中達(dá)到飽和解析根據(jù)題意，圖中曲線為沉淀溶解平衡曲線，曲線上的所有點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液都是達(dá)到沉淀溶解平衡的溶液，D正確；選取曲線上的b、c兩點(diǎn)，當(dāng)溶液中兩種陽(yáng)離子濃度相同時(shí)，F(xiàn)e(OH)3飽和溶液中的OH濃度小于Cu(OH)2飽和溶液中的OH濃度，所以KspFe(OH)3KspCu(OH)2，A正確；

4、向Fe(OH)3飽和溶液中加入NH4Cl固體，促進(jìn)了氫氧化鐵的溶解，溶液中鐵離子濃度增大，B錯(cuò)誤；由于一定溫度下的水溶液中，水的離子積是一個(gè)常數(shù)，所以c、d兩點(diǎn)代表的溶液中c(H)與c(OH)乘積相等，C正確。答案B有關(guān)Ksp的計(jì)算3(2013課標(biāo)全國(guó)卷，11)已知Ksp(AgCl)1.561010，Ksp(AgBr)7.71013，Ksp(Ag2CrO4)9.01012。某溶液中含有Cl、Br和CrO，濃度均為0.010 molL1，向該溶液中逐滴加入0.010 molL1的AgNO3溶液時(shí)，三種陰離子產(chǎn)生沉淀的先后順序?yàn)?)ACl、Br、CrO BCrO、Br、ClCBr、Cl、CrO D

5、Br、CrO、Cl解析要產(chǎn)生AgCl沉淀，c(Ag) molL11.56108 molL1；要產(chǎn)生AgBr沉淀，c(Ag) molL17.71011 molL1；要產(chǎn)生Ag2CrO4，需c2(Ag)c(CrO)Ksp(Ag2CrO4)9.01012，即c(Ag) molL13.0105 molL1；顯然沉淀的順序?yàn)锽r、Cl、CrO。答案C4(1)2015課標(biāo)全國(guó)，28(2)濃縮液中主要含有I、Cl等離子，取一定量的濃縮液，向其中滴加AgNO3溶液，當(dāng)AgCl開(kāi)始沉淀時(shí)，溶液中為_(kāi)，已知Ksp(AgCl)1.81010，Ksp(AgI)8.51017。(2)2015江蘇化學(xué)，18(2)已知：K

6、spAl(OH)311033，KspFe(OH)331039，pH7.1時(shí)Mn(OH)2開(kāi)始沉淀。室溫下，除去MnSO4溶液中的Fe3、Al3(使其濃度均小于1106 molL1)，需調(diào)節(jié)溶液pH范圍為_(kāi)。(3)2015福建理綜，23(2)某溶液含0.02 mol/L Mn2、0.1 mol/L H2S，當(dāng)溶液pH_時(shí)，Mn2開(kāi)始沉淀已知：Ksp(MnS)2.81013，c(S2)為1.41011 molL1時(shí)，pH5。(4)2015廣東理綜，32(1)煅粉主要含MgO和CaO，用適量NH4NO3溶液浸取煅粉后，鎂化合物幾乎不溶，若濾液中c(Mg2)小于5106molL1，則溶液pH大于_Mg

7、(OH)2的Ksp51012；該工藝中不能用(NH4)2SO4代替NH4NO3，原因是_。解析(1)AgI的溶度積小于AgCl，當(dāng)?shù)渭覣gNO3溶液時(shí)，AgI沉淀先生成，AgCl開(kāi)始沉淀時(shí)，AgI已經(jīng)沉淀完全，則4.7107。(2)使Al3完全除去時(shí)c(OH)1109(molL1)，此時(shí)溶液pH5，使Fe3完全除去時(shí)c(OH)1.41011(molL1)，此時(shí)溶液pH3.1；而pH7.1時(shí)Mn(OH)2開(kāi)始沉淀，所以調(diào)節(jié)溶液的pH范圍為5.0pH7.1。(3)由于Ksp(MnS)2.81013，c(Mn2)0.020 molL1，則開(kāi)始形成沉淀時(shí)需要的：c(S2)Ksp(MnS)/c(Mn2)(2.810130.020) molL11.41011 molL1，根據(jù)已知中c(S2)與溶液的pH關(guān)系可知，此時(shí)溶液pH5。答案(1)4.7107(2)5.0pH7.1(3)5(4)11SO和Ca2轉(zhuǎn)化為微溶物CaSO4，不利于CaO溶解揭秘：沉淀溶解