1、主題1:質(zhì)量守恒定律，第5單元：第1課的化學(xué)方程式：質(zhì)量守恒定律，什么是化學(xué)變化？化學(xué)變化的主要特征是新物質(zhì)的形成，伴隨著能量的釋放和吸收，有時會發(fā)生顏色變化、沉淀或氣體排放。當(dāng)一種物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化形成新的物質(zhì)時，反應(yīng)物的質(zhì)量和產(chǎn)物的總質(zhì)量之間有什么關(guān)系？火柴只能燃燒灰燼；酒精燃燒時不會留下灰燼；生銹鐵釘?shù)馁|(zhì)量大于不生銹鐵釘?shù)馁|(zhì)量，并且所有參與化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)的總質(zhì)量()反應(yīng)后產(chǎn)生的所有物質(zhì)的總質(zhì)量大于、小于、等于實(shí)驗(yàn)1:測量燃燒前后白磷的質(zhì)量，(1)將一小塊白磷放入準(zhǔn)備好的錐形瓶中，(2)稱量錐形瓶的總質(zhì)量及其內(nèi)容物，(3)點(diǎn)燃白磷并觀察實(shí)驗(yàn)。(5)比較反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量的變化，燃燒劇烈，釋放

2、熱量，產(chǎn)生大量白煙(氣球先膨脹后收縮)，質(zhì)量保持不變。1.將幾個釘子和燒杯中的硫酸銅溶液一起放在托盤天平上，并一起稱重。2.將釘子放入硫酸銅溶液中(砝碼無需取下)，靜置1-2分鐘，注意實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，觀察天平是否平衡。實(shí)驗(yàn)二：反應(yīng)前后硫酸鐵和硫酸銅溶液質(zhì)量的測定。平衡是平衡的，質(zhì)量是平等的。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：指甲表面產(chǎn)生紅色物質(zhì)，溶液顏色逐漸變淺(從藍(lán)色到淺綠色)。質(zhì)量守恒定律的定義是，參與化學(xué)反應(yīng)的所有物質(zhì)的總質(zhì)量等于反應(yīng)后產(chǎn)生的所有物質(zhì)的總質(zhì)量。(宏觀描述p31)，參與化學(xué)反應(yīng)的所有物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后產(chǎn)生的所有物質(zhì)的質(zhì)量總和。質(zhì)量守恒定律的概念點(diǎn)：2。參與化學(xué)反應(yīng)的所有物質(zhì)的質(zhì)量之和不是所有物質(zhì)的

3、任意質(zhì)量之和，不參與化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量不能計(jì)算。1.“總和”是指將各種狀態(tài)下的所有反應(yīng)物和產(chǎn)物考慮在內(nèi)。如沉淀，無形氣體也應(yīng)考慮。質(zhì)量守恒定律的“守恒”指的是質(zhì)量守恒，而不是反應(yīng)物的體積和分子數(shù)的守恒。3.質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)三：鹽酸與碳酸鈉粉末反應(yīng)前后質(zhì)量的測定：(1)將一個裝有鹽酸的小試管放入裝有碳酸鈉粉末的燒杯中；(2)稱量燒杯及其內(nèi)容物的總質(zhì)量；(3)將試管中的溶液倒入燒杯中(試管留在燒杯中)，使其反應(yīng)并觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象；(4)稱量燒杯和燒杯。(5)對比反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量的變化，碳酸鈉粉末逐漸消失，產(chǎn)生氣泡，天平指針向右傾斜，失去平衡。實(shí)驗(yàn)4:鎂條在空氣中燃燒前后質(zhì)量的測定

4、，為什么上述兩個實(shí)驗(yàn)都有這樣的實(shí)驗(yàn)結(jié)果？為什么物質(zhì)在化學(xué)變化前后，每種物質(zhì)的質(zhì)量總和相等？分子，原始的，新的物質(zhì)，新的分子，H2，O2，H2O，原子序數(shù)，原子質(zhì)量，原子種類，元素質(zhì)量，元素種類，材料種類，分子種類，可能變化，分子數(shù)目，材料的總質(zhì)量，拉瓦錫的實(shí)驗(yàn)(1774)，可以用定律1。解釋一些實(shí)驗(yàn)事實(shí)。預(yù)測一些物質(zhì)的組成。進(jìn)行相關(guān)計(jì)算。將25克氯酸鉀和1克二氧化錳的混合物加熱至完全分解，剩余固體質(zhì)量為14克，然后產(chǎn)生氧氣_ _ _ _。質(zhì)量守恒定律的簡單應(yīng)用1。當(dāng)6克碳在足夠的氧氣中燃燒產(chǎn)生22克二氧化碳時，將有_ _ _ _ _克氧氣參與反應(yīng)。1.根據(jù)質(zhì)量守恒定律，可以解釋下列現(xiàn)象。細(xì)鐵絲

5、在氧氣中燃燒后，產(chǎn)品的質(zhì)量大于細(xì)鐵絲的質(zhì)量。古人幻想“化石為金”。你認(rèn)為這可能嗎？試著解釋一下。，2。加熱銅線，看看它是否平衡。a . 1:1 b . 2:1 c . 4:1d . 5:1，3?，F(xiàn)在混合10g的甲和乙，加熱后，完全反應(yīng)生成8gC和4gD，然后甲將參與反應(yīng)。已知3gA和4gB完全反應(yīng)生成2gC。如果生成的丁的質(zhì)量是10g，則參與反應(yīng)的乙的質(zhì)量是(A.3 G B.8 G C.16 G D.4 G，B.5)。據(jù)推斷，這種物質(zhì)的成分中所含的元素是(a)碳和氫。2.利用分子和原子的知識，從微觀角度分析了質(zhì)量守恒的原因。3.運(yùn)用質(zhì)量守恒定律解決生活中遇到的問題。這節(jié)課后你有什么經(jīng)歷？2400多年前，古希臘哲學(xué)家德謨克利特在一首詩中表達(dá)了物質(zhì)不朽的思想：“沒有東西可以從無到有，存在的東西也不會消失。”似乎一切都死了，但它仍然活著：就像一場春雨