1、第三節(jié)元素體周期表的適用第一課認(rèn)識同周期要素性質(zhì)的演變規(guī)律1 .以第三周期元素體為例，掌握同周期元素體性質(zhì)的演變規(guī)律。 (要點(diǎn))2 .了解原子結(jié)構(gòu)、元素體性質(zhì)和元素體在周期表中的位置三者之間的關(guān)系。 (要點(diǎn))3 .可以用原子結(jié)構(gòu)理論初步解釋同周期元素體性質(zhì)的演變規(guī)律。 (難點(diǎn))4 .初步學(xué)會使用元素體周期表進(jìn)行物質(zhì)推斷。，納金屬釷、鎂、鋁三種金屬元素體的原子脫電子能力比較基礎(chǔ)初探1 .納金屬釷、鎂、鋁與水或酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)研究2 .水合物對應(yīng)納金屬釷、鎂、鋁的最高價(jià)氧化物的堿性比較納金屬釷鎂元素鋁合金比較氫氧化合物強(qiáng)堿中強(qiáng)堿兩性氫氧化合物堿性逐漸變?nèi)踅Y(jié)論脫電子能力：納金屬釷鎂鋁探索熱升華思考的探索

2、在化學(xué)反應(yīng)中，金屬原子的脫電子越多，那個金屬的金屬性越強(qiáng)這個詞是否正確，舉例來說明一下?！咎崾尽坎徽_。 金屬性強(qiáng)弱的比較是比較原子失去電子的難度，而不是失去電子的多。 像化學(xué)反應(yīng)一樣，Na失去一個電子，Al失去三個電子，但Na的金屬性比Al強(qiáng)。2 .建立簡單簡單的實(shí)驗(yàn)，說明亞金屬鉛的金屬性比銅強(qiáng)?！咎崾尽吭贑uSO4溶液中插入鋅板時，亞金屬鉛可置換成銅單體，來說明金屬性： ZnCu。認(rèn)知熱升華判斷元素體金屬性強(qiáng)弱的方法【溫暖的注意】元素體金屬性=金屬還原性=金屬原子脫電子能力。關(guān)閉標(biāo)題組題組1金屬性強(qiáng)弱的判斷方法1 .能夠證明al的金屬性比Mg弱的實(shí)驗(yàn)事實(shí)是()A.Al的導(dǎo)電性比Mg強(qiáng)B.A

3、l的原子半徑小于MgC.Al(OH)3可溶于NaOH溶液，Mg(OH)2不可溶于NaOH溶液D.Mg(OH)2的溶解性比Al(OH)3的溶解性稍大【解析】c項(xiàng)說明了堿性Mg(OH)2Al(OH)3，因此能夠證明Mg的金屬性比Al的金屬性強(qiáng)。【答案】c2 .為了判斷金屬元素體的脫電子能力的強(qiáng)弱，不能使用以下事實(shí)是()a .金屬間發(fā)生的置換反應(yīng)B.1 mol金屬單體在反應(yīng)中失去的電子的量c .金屬元素體的最高價(jià)氧化物與水合物的鹽化學(xué)基性強(qiáng)弱相對應(yīng)d .金屬元素體的單體和水或酸置換氫并不容易活性強(qiáng)的金屬能夠置換活性弱的金屬的最高價(jià)的氧化物，與水合物相對應(yīng)的堿性越強(qiáng)，元素體原子失去電子的能力越強(qiáng)的金屬

4、越活躍的話就越容易置換原來如此氫?！敬鸢浮縝3 .以下記述中必定能夠說明金屬a的活性比金屬b強(qiáng)的是()【導(dǎo)學(xué)編號：】A.A原子的最外層電子數(shù)比b原子的最外層電子數(shù)少B.A原子的電子層數(shù)比b原子的電子層數(shù)多C.1 mol A由酸取代h而生成的H2比1 mol B由酸取代h而生成的H2多d .常溫時，a可以從水中置換氫，但b不能【解析】金屬性的強(qiáng)弱不取決于原子的最外層電子數(shù)的多少和電子層數(shù)的多少，a、b是錯誤的。 選項(xiàng)c沒有說明與酸反應(yīng)的速度。 在同等條件下，與酸的反應(yīng)激烈，釋放H2越快，金屬越活性，與釋放H2的多少無關(guān)，金屬越活性。 選項(xiàng)d是正確的，因?yàn)橹挥蟹浅；钴S的金屬(k、Ca、Na等)在常

5、溫下與水反應(yīng)釋放出H2，而惰性金屬在常溫下不與水反應(yīng)?！净卮稹縟4 .以下物質(zhì)與鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)最慢的是()阿爾伯特馬克克里斯托夫克里斯托夫【解析】元素體的金屬性越弱，其單體與酸反應(yīng)時的反應(yīng)越慢。 單質(zhì)硫與鹽酸不反應(yīng)，鋁的金屬性鎂、鉀元素都弱，所以a項(xiàng)是正確的?！敬鸢浮縜標(biāo)題組2是周期金屬元素體性質(zhì)變化的規(guī)則5 .元素體的性質(zhì)按na、Mg、Al的順序增加的是()a .元素體的金屬性b .原子脫電子能力c .原子獲得電子的能力d .陽絡(luò)離子的氧化性【解析】可知，同周期從左向右，金屬原子的脫電子能力減弱，金屬性減弱，金屬原子無法得到電子，絡(luò)離子半徑： Na Mg2 Al3，因此氧化性： Na MgA

6、lFe、NaOH堿性最強(qiáng)?！敬鸢浮縞7 .關(guān)于na、Mg、Al性質(zhì)的記述正確的是()堿性： NaOHMg2 Al3【回答】d硅、磷、硫、氯元素四種非金屬原子的電子能力比較基礎(chǔ)初探探索熱升華思考的探索1 .從HCl的酸性比H2S強(qiáng)的事實(shí)可以推測出氯元素的非金屬性比硫強(qiáng)嗎？【提示】不行。 判斷非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)是，瓦斯氣體狀氫化物的穩(wěn)定性或最高價(jià)的氧化物與水合物的酸性強(qiáng)弱相對應(yīng)。2 .如何修訂簡單、簡單的實(shí)驗(yàn)，使氯元素的非金屬性強(qiáng)于硫磺?！咎崾尽客ㄟ^在H2S水溶液中加入Cl2進(jìn)行反應(yīng)： Cl2 H2S=S 2HCl表明，氯元素的非金屬性比硫更強(qiáng)。認(rèn)知熱升華判斷元素體原子電子能力的依據(jù)1 .同周期的

7、非金屬元素從左向右獲得電子的能力逐漸增強(qiáng)(除去期望瓦斯氣體)。水合物酸性越強(qiáng)，非金屬元素的最高價(jià)氧化物獲得電子的能力越強(qiáng)。3 .非金屬元素單體和氫化越容易，得到電子的能力越強(qiáng)，生成的瓦斯氣體狀氫化物越穩(wěn)定，得到電子的能力越強(qiáng)。4 .不同的非金屬單體m和n在溶液中發(fā)生置換反應(yīng)，如果m能置換n，則可得到電子能力MN。5 .非金屬陰絡(luò)離子的還原性越弱，其元素體原子得到電子的能力越強(qiáng)。關(guān)閉標(biāo)題組問題組1元素體原子電子能力強(qiáng)弱的判定方法1 .以下不能說明氯元素的電子獲取能力比硫磺強(qiáng)的事實(shí)是()HCl比H2S穩(wěn)定HClO氧化性比H2SO4強(qiáng)HClO4酸性比H2SO4強(qiáng)Cl2能夠與H2S反應(yīng)生成Cl原子的最

8、外層有7個電子，s原子的最外層有6個電子Cl2與Fe反應(yīng)生成FeCl3，s是FeA.B.C. D.【解析】瓦斯氣體狀氫化物的穩(wěn)定性越高，非金屬性越強(qiáng)，所以可以說明的只有最高價(jià)氧化物的水合物，酸性越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)，所以無法說明，可以說明的Cl2可以置換H2S中的s，所以可以說明的最外層的電子數(shù)多少不能說明非金屬性的強(qiáng)弱，所以不能說明的中Fe是ce 由以上情況不能說明氯元素得到電子的能力強(qiáng)于硫磺?！敬鸢浮縜2.非金屬單體m可由n的化合物取代非金屬單體nm原子比n原子容易得到電子單體m和H2的反應(yīng)比n和H2的反應(yīng)容易得多瓦斯氣體狀氫化物水溶液的酸性HmMHnN； 氧化物對應(yīng)水合物的酸性HmMOxH

9、nNOy； 熔點(diǎn)MN能夠說明m比n的非金屬性強(qiáng)是因?yàn)?)A. B.C. D .全部【解析】根據(jù)非金屬單體間的置換反應(yīng)可推定m比n非金屬性強(qiáng)，因此根據(jù)得到正確電子的難易度可推定m比n非金屬性強(qiáng)，根據(jù)正確單體和H2的反應(yīng)難易度可推定m比n非金屬性強(qiáng)，因此根據(jù)正確的瓦斯氣體狀氫化物水溶液的酸性可推定m， 因?yàn)闊o法推測n的非金屬性的強(qiáng)弱，如果不是與錯誤最高價(jià)的氧化物相對應(yīng)的水合物的酸性，因?yàn)闊o法推測m、n的非金屬性的強(qiáng)弱，錯誤的熔點(diǎn)為物理性質(zhì)，其高低與化學(xué)性質(zhì)無關(guān)，因此錯誤。 綜合分析應(yīng)該選擇a?！敬鸢浮縜3 .非金屬單質(zhì)硫(s )為鵝黃色固體粉末，已知在水中難溶性。 為了驗(yàn)證氯元素元素體的非金屬性比

10、硫元素體的非金屬性強(qiáng)，一個化學(xué)實(shí)驗(yàn)組修訂了如下實(shí)驗(yàn)?！緦?dǎo)學(xué)編號：】(1)在設(shè)備a中吸取的物質(zhì)是反應(yīng)方程式(2)設(shè)備b的作用是設(shè)備c中的現(xiàn)象，而反應(yīng)絡(luò)離子方程則是：(3)D中的溶液為，作用為，絡(luò)離子方程式為【解析】為了證明Cl和s的非金屬性強(qiáng)弱，且c中加入了Na2S溶液，發(fā)現(xiàn)了裝置a是為了制造Cl2。 設(shè)備b能夠消除Cl2中的HCl瓦斯氣體。 Cl2與Na2S反應(yīng)生成鵝黃色固體s，絡(luò)離子方程式說明Cl2 S2-=S 2Cl-、非金屬性ClS。 Cl2有毒，需要吸收排放瓦斯氣體，裝置d中的NaOH溶液可吸收多種Cl2。(1)Cl2 MnO2 4HCl (濃) MnCl2 Cl2 2H2O(2)除去

11、cl 2中的HCl后，產(chǎn)生了鵝黃色沉淀Cl2 S2-=2Cl- S ClS(3)NaOH溶液能吸收多元的Cl2，防止空氣污染Cl2 2OH-=Cl- ClO- H2O【誤區(qū)警告】元素體非金屬性強(qiáng)弱判斷誤區(qū)警告1 .不能根據(jù)得到的電子的多寡來判斷非金屬性的強(qiáng)弱。2 .不能根據(jù)瓦斯氣體狀氫化物水溶液的酸性強(qiáng)弱判斷非金屬性強(qiáng)弱。3 .說明非金屬性的強(qiáng)弱，最高價(jià)的氧化物必須與水合物的酸性比較相對應(yīng)。標(biāo)題組2同周期元素體非金屬性演變規(guī)律4 .元素體的性質(zhì)按c、n、o、f的順序增加的是()a .元素體的金屬性b .原子失去電子的能力c .原子得到電子的能力d .單體的還原性【答案】c5 .以下元素體的單體

12、中，容易與氫反應(yīng)生成氫化物的是()硼氮化合物碳氟化合物【解析】同周期元素體從左向右與H2化合的能力逐漸增強(qiáng)?！敬鸢浮縞6 .若同周期的3種元素體x、y、z、與它們的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水合物分別為HXO4、H2YO4、H3ZO4，則以下的判斷正確的是()a .含氧酸的酸性： H3ZO4H2YO4HXO4獲得電子能力： XH2YO4H3ZO4； 瓦斯氣體狀氫化物穩(wěn)定性： HXH2YZH3； x、y、z的最低負(fù)價(jià)的絕對值如下所示為1、2、3?！净卮稹縟7 .用“”或“”回答以下問題?！緦?dǎo)學(xué)編號：】(1)酸性： h2co3_h2sio3，h2SiO3.(2)瓦斯氣體狀氫化物的穩(wěn)定性： h2o_h2s，

13、h2s _ _ _ _ _ _ _ .(3)瓦斯氣體狀氫化物的還原性： h2o_h2s，h2s _ _ _ _ _ _ .(4)酸性： h2so4_h2so3，hclo4.(5)可由以上比較歸納元素體的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)最高價(jià)氧化物的水合物的酸性就越元素體的穩(wěn)定性越強(qiáng)，對應(yīng)的氣體氫化物的穩(wěn)定性就越強(qiáng)。越是由非金屬性強(qiáng)的元素體構(gòu)成的瓦斯氣體狀氫化物，還原性就越由同種非金屬元素構(gòu)成的含氧酸，其氧形成元素體的價(jià)數(shù)狀態(tài)越高，其酸性也就越【解析】可以根據(jù)周期表中元素體的位置判斷金屬性非金屬性的強(qiáng)弱，并且瓦斯氣體狀氫化物的穩(wěn)定性、最高價(jià)氧化物與水合物的酸鹽化學(xué)基性等對應(yīng)，總結(jié)了結(jié)論。(1)(2)(3)(4

14、)(5)強(qiáng)非金屬強(qiáng)弱強(qiáng)同周期元素體原子得失電子能力的變化規(guī)律基礎(chǔ)初探1 .規(guī)則：在同一周期，從左到右，隨著原子序數(shù)的增加，元素體原子失去電子的能力逐漸減弱，得到電子的能力逐漸增強(qiáng)。2 .理論解釋探索熱升華思考的探索在某同學(xué)進(jìn)行同周期要素性質(zhì)變化規(guī)律的實(shí)驗(yàn)時，自己修訂了一系列實(shí)驗(yàn)方案，并將有關(guān)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象記錄在下表中實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象納金屬釷與滴入苯酚酞試驗(yàn)液的冷水反應(yīng)使用穿山鼠紙磨制的鎂錄音帶與沸水反應(yīng)，在反應(yīng)液中滴加苯酚酞鋁棒與2 molL-1的鹽酸反應(yīng)鎂帶與2 molL-1的鹽酸反應(yīng)向新產(chǎn)品的H2S飽和溶液滴下新產(chǎn)品的氯元素水a(chǎn) .浮在水面上，溶于小球，四處游動，逐漸縮小，溶液變紅b .反應(yīng)不

15、太激烈，產(chǎn)生的瓦斯氣體燃燒c .產(chǎn)生瓦斯氣體、燃燒瓦斯氣體、溶液變淡的紅色d .鵝黃色沉淀的生成e .反應(yīng)激烈，產(chǎn)生的瓦斯氣體可燃問題思維方法：1 .這個實(shí)驗(yàn)的目的是什么？【提示】證明同周期元素體的金屬性、非金屬性的推移規(guī)則。 (合理地說就行)2 .找出各組實(shí)驗(yàn)對應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象?！咎崾尽?a-c-b-e-d3 .上述實(shí)驗(yàn)得出什么結(jié)論？【提示】同周期元素體隨著原子序數(shù)增大，元素體金屬性逐漸變?nèi)?，非金屬性逐漸變強(qiáng)。認(rèn)知熱升華同周期元素體性質(zhì)變化的規(guī)律項(xiàng)目同周期(從左到右的稀瓦斯氣體除外)最外層的電子數(shù)從1漸漸增加到7主要調(diào)整價(jià)格最高正價(jià)1 7(O、f除外)、負(fù)價(jià)-4-1原子半徑逐漸變小原子失去電子的

16、能力失去電子的能力變?nèi)?，失去電子的能力變?qiáng)單體的氧化性還原性還原性減弱，氧化性增強(qiáng)與最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水合物的酸鹽化學(xué)基性堿性減弱，酸性增強(qiáng)氫化瓦斯氣體生成從困難到容易，穩(wěn)定性從弱到強(qiáng)【溫暖的注意】同周期元素體原子的最外層電子數(shù)越少，原子半徑越大，原子核對最外層電子的束縛能力變小，最外層電子容易丟失，同周期從左向右，最外層電子數(shù)變多，原子半徑變小，所以從左向右的金屬活性變?nèi)酢ｊP(guān)閉標(biāo)題組問題組1改變周期要素的性質(zhì)和規(guī)則1 .下列變化規(guī)則正確的是()A.Na、Mg、Al的還原性依次增強(qiáng)B.HCl、PH3、H2S的穩(wěn)定性依次變?nèi)魿.Al(OH)3、Mg(OH)2、NaOH堿性依次變?nèi)鮀.S2-、Cl-、k、Ca2的絡(luò)離子半徑依次變小【解析】Na、Mg、Al的還原性依次變?nèi)酰琣錯誤。 HC