1、第四單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘,分子是（ ）的最小微粒原子是（ ）的最小微粒在化學(xué)變化中（ ）可分,（ ）不可再分,復(fù)習(xí)知識(shí),保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì),化學(xué)變化中,分子,原子,原子的構(gòu)成,討論題：,1、原子是一個(gè)實(shí)心球體嗎？ 2、原子若能分，分成哪兩個(gè)部分？ 3、原子是由哪些粒子構(gòu)成？不同粒子有什么異同？,1897年，英國(guó)科學(xué)家湯姆遜發(fā)現(xiàn)了“電子”：電子帶負(fù)電荷，是所有物質(zhì)原子共有的組成部分。,湯姆遜1906年獲諾貝爾物理學(xué)獎(jiǎng),發(fā)現(xiàn)電子,質(zhì)子,中子,電荷,+1,0,-1,原子,原子核,核外電子,（帶正電）,（帶負(fù)電）,不顯 電性,一、原子的構(gòu)成,觀察表格（表4-2 ） ，思考下列問題,不同原子的質(zhì)子數(shù)、電子

2、數(shù)不同。,氫原子的中子數(shù)為0，因此，不是所有的原子都有中子。,質(zhì)子數(shù) = 電子數(shù) = 核電荷數(shù) ; 中子數(shù)不一定等于電子數(shù)。,質(zhì)子和電子數(shù)目相等、電性相反，電量相等 ，所以原子不顯電性。,原子體積小，質(zhì)量也小。,原子核,原子,練 習(xí),1、原子核是由（ ）構(gòu)成 A、電子和質(zhì)子 B、質(zhì)子和中子 C、電子和中子 D、質(zhì)子、中子和電子 2、原子中質(zhì)子數(shù)等于（ ） A、中子數(shù) B、電子數(shù) C、核電荷數(shù) D、中子數(shù)和電子數(shù)之和 3、下列粒子不顯電性的是（ ） A、質(zhì)子 B、中子 C、原子核 D、核外電子,B,B 、C,B,說明:由于原子的質(zhì)量數(shù)值太小,書寫和使用都不方便,所以采用相對(duì)原子質(zhì)量,幾種原子的質(zhì)

3、量：,以一種碳原子質(zhì)量1/12作為標(biāo)準(zhǔn), 其他 原子的質(zhì)量跟它比較所得的值, 作為這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量（Ar）。,計(jì)算式為：,二、相對(duì)原子質(zhì)量：,則：相對(duì)原子質(zhì)量是比值；單位是“1”略寫，它是以質(zhì)量成正比。,相對(duì)質(zhì)量為1,相當(dāng)于,因此，相對(duì)質(zhì)量為1,有16個(gè),因此相對(duì)質(zhì)量為16,構(gòu)成原子的各種粒子的質(zhì)量和相對(duì)質(zhì)量,說明： 跟質(zhì)子、中子相比，電子質(zhì)量很小， 通常忽略不計(jì)，原子的質(zhì)量主要集中在 原子核上。,說明：相對(duì)原子質(zhì)量 質(zhì)子數(shù) 中子數(shù),完成下表，總結(jié)兩點(diǎn)規(guī)律,1） ； 2） 。,在原子中質(zhì)子數(shù) = 電子數(shù),相對(duì)原子質(zhì)量 = 質(zhì)子數(shù) + 中子數(shù),0,8,23,26,11,30,互動(dòng),練 習(xí),1、碳的相對(duì)原子質(zhì)量（ ） A、12g B、12 C 1.67 D 2、查找鈉、鎂、鋁、硫相對(duì)的原子質(zhì)量（四位有效數(shù)字） 3、相同質(zhì)量的鈉、鎂、鋁哪種金屬的原子個(gè)數(shù)最多？哪個(gè)最少? 4、我國(guó)著名的化學(xué)家張青蓮教授，測(cè)定核電荷數(shù) 為49的銦元素相對(duì)原子質(zhì)量的新值為115，則銦的 核外電子數(shù)為（ ）中子數(shù)為（ ）質(zhì)子數(shù)為（ ）。,B,鈉：22.99 鎂:24.31 鋁:26.98 硫:32.07,鈉最多,鋁最少.,49,66,49,學(xué)完本課題你知道什么,1.原子的構(gòu)成,3.相對(duì)原子質(zhì)量：以一種碳原子質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn)，其它原子的質(zhì)量跟它相比較所