1、物質(zhì)的變化和性質(zhì)，物質(zhì)的變化，分子不變，沒有新的物質(zhì)產(chǎn)生，分子改變，新的物質(zhì)產(chǎn)生，化學(xué)變化也稱為化學(xué)反應(yīng)。展示體現(xiàn)在、例如，“木炭可以燃燒”和“木炭正在燃燒”，前者意味著木炭是易燃的(化學(xué)性質(zhì))，而后者意味著木炭正在經(jīng)歷從現(xiàn)象到化學(xué)的變化，而燃燒只是一種現(xiàn)象，而不是化學(xué)性質(zhì)，所以不能混淆。在區(qū)分物理變化和化學(xué)變化時(shí)，關(guān)鍵是要掌握反應(yīng)特征中是否有新的物質(zhì)?；瘜W(xué)反應(yīng)的基本類型，化學(xué)方程式，質(zhì)量守恒定律，化學(xué)結(jié)合反應(yīng)A B=AB分解反應(yīng)AB=A B取代反應(yīng)A BC=B AC復(fù)分解反應(yīng)AB CD=AD CB，氧化反應(yīng)，還原反應(yīng)，非氧化反應(yīng)，還原反應(yīng)，吸熱反應(yīng)放熱反應(yīng)，燃燒，緩慢氧化和爆炸，緩慢氧化和劇

2、烈氧化，可燃燃燒一般有兩個(gè)條件：(1)跟隨氧氣(2)溫度達(dá)到燃點(diǎn)。滅火的原則是破壞燃燒條件。例如，用燈頭熄滅酒精燈的火焰就是隔絕空氣，破壞燃燒條件?；瘜W(xué)反應(yīng)條件下，可燃物應(yīng)具備燃燒條件。有些反應(yīng)應(yīng)該在點(diǎn)火、加熱(高溫)、供電或催化劑存在的條件下進(jìn)行。金屬與酸或鹽溶液之間能否發(fā)生置換反應(yīng)，酸、堿和鹽之間能否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，都與金屬的活性、酸的性質(zhì)和鹽的溶解度有關(guān)。有必要考慮產(chǎn)品中是否有沉淀、氣體或水?；瘜W(xué)反應(yīng)的一般定律1。所有參與化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)。在理解和運(yùn)用質(zhì)量守恒定律時(shí)，我們必須注意一些關(guān)鍵詞。如果參與化學(xué)反應(yīng)的所有物質(zhì)的質(zhì)量總和不是指反應(yīng)的質(zhì)量總和，則應(yīng)考慮不反應(yīng)或不參與反應(yīng)的雜質(zhì)。同樣，生

3、產(chǎn)的每種物質(zhì)的總質(zhì)量也應(yīng)考慮氣體耗散因素?？傊?，我們不能簡(jiǎn)單地認(rèn)為反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量相等。在所有的化學(xué)反應(yīng)中，原子的類型、數(shù)量和質(zhì)量在反應(yīng)前后都沒有改變。例1。下列化學(xué)方程式寫對(duì)了：(1)硝酸銀=鹽酸硝酸銀，硫酸氯化鋇=硫酸二氫鉀，硫酸二氫銅=硫酸二氫鉀，硫酸二氫鉀=硫酸二氫鉀。例2:火柴是生活的必需品。火柴頭上深色材料的主要成分是氯化鉀、二氧化錳和硫化銻，火柴盒側(cè)面涂有一層紅棕色材料，主要是紅磷和玻璃粉。當(dāng)劃火柴時(shí)，會(huì)發(fā)生氧化反應(yīng)，點(diǎn)燃木條。首先，在摩擦的幫助下，產(chǎn)生熱量，釋放氧氣，產(chǎn)生白煙。釋放氧氣的化學(xué)方程式是產(chǎn)生白煙的化學(xué)方程式，快速燃燒可燃Sb2S3產(chǎn)生Sb2O3和SO2并釋放大量熱

4、量的化學(xué)方程式是。在化合、分解、置換和復(fù)分解這四個(gè)基本反應(yīng)中，有()反應(yīng)可以生成氧化物，有()反應(yīng)可以生成水。一種b，兩種c，三種d，四種，例4，納米材料和納米技術(shù)的應(yīng)用幾乎涉及所有領(lǐng)域。“納米材料”是指粒徑為1納米至100納米(1納米=10-9微米)的顆粒。將物質(zhì)的粒徑加工到上述范圍會(huì)顯示出許多特殊的性質(zhì)。例如，如果鋁粉被加工成納米材料，當(dāng)它遇到空氣時(shí)就會(huì)爆炸。請(qǐng)寫出這個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式。實(shí)施例5:已知反應(yīng)3A 2B=2C D，當(dāng)它們完全反應(yīng)時(shí)，a和b的質(zhì)量比為34。如果產(chǎn)生140克c和d，在這個(gè)反應(yīng)中消耗的b的質(zhì)量是(a ), 60克b，80克c，90克d，120克。例6:化學(xué)反應(yīng)前后不可

5、改變的是(a)的化學(xué)性質(zhì)；b原子的類型；c元素的類型；反應(yīng)物和產(chǎn)物之和例7，一氧化氮是大氣中的主要污染物之一。近年來，人們發(fā)現(xiàn)生物體中含有少量的一氧化氮，可以擴(kuò)張血管，增強(qiáng)記憶力，已成為當(dāng)前生命科學(xué)研究的熱點(diǎn)。一氧化氮工業(yè)生產(chǎn)的化學(xué)方程式為：4X 5O2=4NO 6H2O，而X的化學(xué)式為()和N2；乙、二氧化氮；碳、NH3實(shí)施例8，加熱15.5克氯化鉀和二氧化錳的混合物，在完全反應(yīng)后得到10.7克固體物質(zhì)。根據(jù)質(zhì)量守恒定律，產(chǎn)生的O2的質(zhì)量是()和6.9gb，6.1克；c，4.8gD，9.6克，實(shí)施例9，有15克的甲、乙、丙，在一定條件下充分反應(yīng)后只產(chǎn)生30克的?。蝗绻尤?0克碳，甲和丙完全

6、反應(yīng)，那么參與反應(yīng)的甲和乙的質(zhì)量比為(甲，32)；b、2:3；c、5:2；d，5: 3，示例10。前幾年喧鬧的“水與油”是偽科學(xué)欺詐的鬧劇。事實(shí)上，有一點(diǎn)文化常識(shí)的人都知道，化學(xué)反應(yīng)前后原始的原子種類是不變的，水中的氫和氧不可能在汽油中轉(zhuǎn)化為碳?？茖W(xué)實(shí)驗(yàn)證明，空氣中微量臭氧(O3)可以抵抗陽光中紫外線對(duì)人體的傷害。用作空調(diào)和冰箱的制冷劑“氟利昂”是一種含氯氟烴(而不是它的化學(xué)式)，它能破壞臭氧層。其反應(yīng)過程可以表述為：根據(jù)所學(xué)知識(shí)，氯氟烴在反應(yīng)中的作用是(甲)氧化劑乙還原劑丙催化劑丁穩(wěn)定劑，物理性質(zhì)：顏色，狀態(tài)，氣味，味道，熔點(diǎn)，沸點(diǎn)，密度，硬度，溶解度，揮發(fā)性等。化學(xué)性質(zhì)：氧化性、還原性、易

7、燃性、穩(wěn)定性、堿性和酸性。根據(jù)化學(xué)反應(yīng)中原子或原子團(tuán)重組的不同方式，對(duì)四種基本反應(yīng)類型進(jìn)行了分類。在判斷某一反應(yīng)屬于哪一種反應(yīng)類型時(shí)，需要綜合分析反應(yīng)物和產(chǎn)物的組成。氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)：氧化反應(yīng)是物質(zhì)獲得氧氣的反應(yīng)。因?yàn)樵谕粋€(gè)反應(yīng)中，一種物質(zhì)“得到氧”，另一種物質(zhì)“失去氧”，所以氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)必然存在于同一個(gè)反應(yīng)中，它們是相互依存、不可缺少的。氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)可以概括如下：以氧化銅的氫還原為例，注意：氧化劑、還原劑、氧化性、還原性、氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)都是指反應(yīng)物，而水是氧化產(chǎn)物，銅是氧化銅氫還原的還原產(chǎn)物。CuO H2=Cu H2O，高溫，金屬化學(xué)活性序列和置換反應(yīng)。1.金屬活性序列一般適用于水溶液中金屬單質(zhì)的置換反應(yīng)，但不適用于非水溶液。2.氫前的金屬單質(zhì)可以與鹽酸或稀硫酸反應(yīng)生成鹽和氫，而濃硫酸或硝